醋酸溶液為什麼要測純水電導率

1. 在水處理時為什麼要測電導率，測電導的目的何在

測定電導率的意義：純凈的水是不能導電的，也基本不存在百分之百純凈的水，水版之所以可以導電是因為其權中含有某些鹽等電解質，電解質又分為強電解質和弱電解質，弱電解質的電離與平衡常數、濃度、電離度均有關系，

同樣的，對於強電解質，根據科爾勞施總結的經驗式可看出溶液電導率也與濃度相關，所以，通過測量電導率的大小，可以間接計算出溶液中所含電解質的濃度，了解水中電解質的含量，通過電導率的大小能夠初步確定水質狀況，進而對採取不同的水處理方案。

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測量的水電導率注意事項：

1、應根據水樣的電導率范圍正確選用電極：若被測溶液的電導率＜10uS/cm，使用光亮鉑電極；被測溶液電導率在10～40uS/cm范圍時，則用鉑黑電極；

2、鉑黑電極在使用前後最好浸在水中，防止鉑黑的惰化。測量時電極表面不得有氣泡。如果發現鍍有鉑黑的電極失靈，可浸入10％的HNO3或HCl溶液中2分鍾，用水洗凈後使用；

3、電導率隨溫度升高而增大，溫度每升高1℃，電導率增加2%～2.5%。通常規定25℃為測定電導率的標准溫度。

參考資料來源：網路-電導率

參考資料來源：網路-電導率測定儀

2. 電導的測定及應用為什麼需要測定純水的電導率

測定純水電導率，是為了給電導率儀歸零位的必要步驟，是准確測量的必要步驟。

1. 先看下電導率的定義:

   電導率 (electric conctivity) 是表示物質傳輸電流能力強弱的一種測量值。當施加電壓於導體的兩端時，其電荷載子會呈現朝某方向流動的行為，因而產生電流。

2. 電導率測量的原理:

   水溶液的電導率高低相依於其內含溶質鹽的濃度，或其它會分解為電解質的化學雜質。水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等等的重要指標。水越純凈，電導率越低。

3. 純凈水的電導率幾乎接近於零（沒有絕對的純水），測定純凈水，就等於在測量之前矯正了機器的零位，使正常測量值，更真實的反應實際情況。

4. 目前，常用的測量電導率的儀器有很多，體積也越來越小。

   比如，某知名品牌的家用電導率測量儀，已經小型化到一支筆這么大了。

3. 硫酸鋇溶度積常數的測定中，為什麼要考慮水的電導率

由於BaSO4的溶解度太小，不能忽略水電離的影響。

參考實驗：電導率法測定硫酸鋇的溶度積

實驗目的 ：

1. 熟悉沉澱的生成、陳化、離心分離、洗滌等基本操作。

2.了解飽和溶液的制備。

3.了解難溶電解質溶度積測定的一種方法。

4.復習和鞏固電導率儀的使用。

實驗原理

難溶電解質的溶解度很小，會很難直接測定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有電離出來的帶電離子，就可以通過測定該溶液的電導或電導率，再根據電導與濃度的關系，計算出難溶電解質的溶解度，從而換算出溶度積。

電導和電導率

電解質溶液導電能力的大小，可以用電阻R或電導G來表示，兩者互為倒數，即：G=1/R

在一定溫度下，兩電極間溶液的電阻R與兩電極間的距離l成正比，與電極面積A成反比：R=Pl/A，P為比例常數，稱為電阻率，它的倒數稱為電導率。電導率一般由製造廠給出，標在電極上。

摩爾電導率和溶度積

在一定溫度下，相距1m的兩個平行電極之間，含有1mol電解質溶液的電導率，稱為摩爾電導率，以∧m表示。BaSO4的溶度積為：

Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)-G(H2O)]0.0001/28.728}7.3儀器和葯品

儀器：電導率儀、離心機、DJS-1型鉑光亮電極葯品：H2SO4(0.05mol/L)

BaCl2(0.05mol/L),AgNO3(0.01mol/L)7.4實驗內容

BaSO4沉澱的制備

在兩個小燒杯中裝BaCl2(0.05mol/L)，H2SO4(0.05mol/L)各30ml

加熱H2SO4近沸，邊攪拌邊滴加BaCl2，蓋上表面皿。加熱5min，小火保溫10min，攪拌，取下靜置、陳化。傾去上層清液。

↓離心↓

用熱的蒸餾水洗滌沉澱

BaSO4飽和溶液的制備

在純BaSO4中加少量水

轉移沉澱，加蒸餾水60ml，均勻攪拌，加熱煮沸5min

稍冷後，置於冷水浴中5min，換一冷水浴，冷至室溫

取上層清液，測電導率

4. 測定醋酸溶液電導時,為什麼要按由稀到濃的順序進行

因為較濃溶液殘留在容器中會對接下來較稀溶液的測定產生很大影響(改變較稀溶液的濃度的程度大)。而較稀溶液對較濃溶液的影響小，所以從稀測到濃，減小誤差。

因為在測定過程中，前一個測定的操作會對後一個測定產生影響。

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電導率的測定需要弄清兩方面。一個是溶液的電導，另一個是溶液中1/A的幾何關系，電導可以通過電流、電壓的測量得到。這一測量原理在當今直接顯示測量儀表中得到應用。

由稀到濃這樣測定不僅僅是在測定醋酸溶液電導時才有。這個規律是在各種測定中都會存在的一個注意事項。

比如說先測定的溶液或多或少總是會帶在測定電極上被帶到下一個測定的溶液裡面。如果先濃再稀。濃溶液帶入稀溶液的影響要遠高於稀溶液帶入濃溶液中。

5. 在水處理時為什麼要測電導率，測電導的目的何在

測定電導率的意義：純凈的水是不能導電的，也基本不存在百分之百純凈的水，回水之所以可以導電是答因為其中含有某些鹽等電解質，電解質又分為強電解質和弱電解質，弱電解質的電離與平衡常數、濃度、電離度均有關系，

同樣的，對於強電解質，根據科爾勞施總結的經驗式可看出溶液電導率也與濃度相關，所以，通過測量電導率的大小，可以間接計算出溶液中所含電解質的濃度，了解水中電解質的含量，通過電導率的大小能夠初步確定水質狀況，進而對採取不同的水處理方案。

(5)醋酸溶液為什麼要測純水電導率擴展閱讀：

測量的水電導率注意事項：

1、應根據水樣的電導率范圍正確選用電極：若被測溶液的電導率＜10uS/cm，使用光亮鉑電極；被測溶液電導率在10～40uS/cm范圍時，則用鉑黑電極；

2、鉑黑電極在使用前後最好浸在水中，防止鉑黑的惰化。測量時電極表面不得有氣泡。如果發現鍍有鉑黑的電極失靈，可浸入10％的HNO3或HCl溶液中2分鍾，用水洗凈後使用；

3、電導率隨溫度升高而增大，溫度每升高1℃，電導率增加2%～2.5%。通常規定25℃為測定電導率的標准溫度。

參考資料來源：網路-電導率

參考資料來源：網路-電導率測定儀

6. :電導法測醋酸解離常數中測量一系列不同濃度的溶液的電導率為什麼要由稀到濃

因為怕高濃度的離子影響低濃度的離子的靈敏度，會導致較大誤差

7. 測定醋酸溶液的PH時,為什麼要安溶度由小到大的順序測定

1、醋酸是弱電解質，不同濃度電解程度不同即氫離子濃度也不同；
2、對於醋酸這種一元弱酸，在濃度較高時濃度相差零點幾對它的PH值的影響不是很大。
3、就醋酸溶液而言，每電離一個氫離子，也就相應增加醋酸根離子的濃度，於是也就增加了溶液總離子的數目，改變了電導率的數值，所以電導率與溶液離子的總濃度有關，在濃度很稀的時候，電導率隨濃度增加而增加，導電能力增強，溶液中的離子數目增多，氫離子的濃度增大，PH值越小。
4、當接近與純醋酸的時候，就幾乎無法電離了。
5、溶度由小到大的順序測定，電導率依次增強，導電能力增強，溶液中的離子數目依次增多，氫離子的濃度增大，這樣避免濃度高時，氫離子的濃度變化不大，產生的誤差。

8. 純水電導率很小為什麼還要測定

工業純水的電導率的測定
一、為了檢測水質是否達標
二、根據水質的惡化情況來判斷膜的污染情況
三、根據水質的惡化情況來判斷前處理是否達標及進水水質是否惡化

希望幫助你

9. 電導率法測定乙酸解離常數的實驗中為什麼溶液要由稀到濃的順序

1.
由稀到濃這樣測定不僅僅是在測定醋酸溶液電導時才有,這個規律是在各種測定中都會存在的一個注意事項.
2.
主要的原因是
因為在測定過程中,前一個測定的操作會對後一個測定產生影響.
3.
比如說先測定的溶液或多或少總是會帶在測定電極上被帶到下一個測定的溶液裡面.如果先濃再稀,濃溶液帶入稀溶液的影響要遠高於稀溶液帶入濃溶液中.

10. 為什麼電導率是檢測純凈水純度的主要指標

水中這些離子濃度愈大，其導電能力越強，電導率的數值就越大。相反水的純度越高，離子濃度就愈小，電導率的檢測值就越小。

純水的測定用待測水樣洗滌電導池，分別測量蒸餾水、自來水的電導率，每人讀一次數，注意讀數一般讓指針處於表的中間位置誤差較小，若表的指針偏轉太小或太大可通過換擋調節。

電導池常數的測定

接通電導率儀電源，將鉑黑電導電極用去離子水洗凈並用濾紙片吸干，預熱恆溫水槽，並調好恆溫水浴溫度25攝氏度。並且在使用電導率儀前需要先調零，然後才能進行測定。

將洗凈的電導池用去離子水洗滌2-3次，再用0.02000mol.L-1KCL廢液洗滌兩次，再用0.02000mol.L-1KCL溶液洗滌一次，然後把廢液倒到收集瓶中。

將待測的KCL溶液倒入查到有電極的電導池中，以能淹沒電極為宜，將電導池放在25度的恆溫水槽中，將電極導線接到電導儀上，待電導池內的溫度與恆溫水槽的溫度平衡後，即可進行測量KCL溶液的電導率。