❶ 超純水的PH值為4.5左右，是怎麼回事
純水如果暴露來在空源氣中的話會吸收空氣里的CO2，因而pH會降低。正常情況應該是pH5.6左右
pH4.5的話有兩種可能(1)純水的電導率很低，導致直接用pH計測pH測不準。你可以加點NaCl或KCl後再測，可以准一些 (2)如果結果就是4.5的話，說明水質有問題
❷ 純正水在空氣中放久了ph值會改變嗎
如果是pH變小,還可以解釋是空氣中CO2的溶解；
而如今是pH增大了,那可能的原因是：
1、試驗所在地在合成氨或使用氨的工廠附近；
2、鹼性物質掉進去了；
3、試紙出問題了；
4、兩次測定時溫度不同.
❸ 純水通入空氣後PH值快升高到8了怎麼回事
亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子，三價鐵離子的水解能力大於亞鐵離子，因而能ph變小
❹ 水放在空氣中一段時間後它的pH是否會發生改變
ph的變化一定是氫離子濃度的變化。
溫度降低，水電離程度減小，所以氫離子減少，ph增加。但是氫氧根離子也少了，所以還是顯中性，這就是為什麼中性溶液ph不一定是７。
當然，也有可能是放了鹼性物質。不過按照常理置於空氣中會有二氧化碳融於水顯酸性的，所以一定是溫度降低了，或者放入鹼性物質了。
不過ph不是測定酸鹼的唯一標准，建議再測測poh來看水到底顯什麼性。
❺ 求助！求助！為什麼水放的時間越長ph值越高了呢
你說的水是自來水吧……
自來水往往含有殘留的氯氣，漂白粉，這些都會見光分解。pH會升高
為了不腐蝕管道，自來水公司都把水PH值調到了弱鹼性 PH值在7，1左右
當氯氣 次氯酸見光分解後pH大約就會到8左右。
❻ 超純水的ph值是多少
由於是超純水，本身緩沖能力特別弱，極其容易受到污染，極容易改變本身的pH值。若在純水中混入2ppm雜質， pH變化特別明顯。例如：混入2ppmNaoH pH 值從7→10，2ppm CO2 pH 值從7→6，2ppm NH3， pH 值從7→7.8，一般實際 pH 測量中，影響主要來自電解液漏到純水中對pH值的影響和空氣中CO2在純水中溶解後的影響，無論哪種情況，此時測得的結果均不是純水的pH值。
18.2MΩ.cm的超純水其潔凈程度達到了極限(總鹽類濃度在1ppb以下)，在這種情況之下，留在水中並可以導電的陰陽離子，也只剩下1×10-7M的[H＋]及[OH－]了。這時，空氣中二氧化碳的濃度雖然只有0.035%(350ppm)，卻能與水產生化學變化，反應式為：CO2 + H2O <--> H2CO3，當超純水開始曝露在大氣下時，二氧化碳的溶解，就無可避免的持續下去，pH會從7(中性)開始持續性的下降，大約在一小時以內，pH值會降至5.7，並還會緩步下降至4.7左右(約需兩天)。
那麼，pH值偏鹼性又是怎麼回事呢？
一般性的pH計皆設計使用在高離子強度的溶液中，而相對的，超純水卻是極度低離子強度的溶液，實際上，市面上有低離子強度溶液專用的電極及靈敏度高的主機，如果不是使用這類型儀器，pH計讀值就會有亂跳的現象，十分難以確認。此外，鹽橋阻塞，造成應有功能喪失，導因於電極缺乏保養，而鹽橋多是使用疏鬆多孔的陶磁或鐵弗龍材質做成，主要是做為電極內外陰陽離子平衡所用，但因缺乏定期清潔，在低離子強度的溶液下，所測到的超純水pH多為不合理的偏高，多數在9~11左右，如果遇到這種狀況，只要加入一小匙中性鹽(KCl)以提高離子在鹽橋上的擴散能力，pH值即會在幾秒之內掉到7以下，理論上，中性的KCl不會改變pH的，改變的，只是離子強度而已。
綜上所述：
檢測超純水的pH是無法證明水質好壞，在二氧化碳可影響的pH范圍內(pH 7→pH 4.5)，任何pH讀值僅能表示二氧化碳溶解及碳酸解離的程度，除此之外，不代表任何意義。 如果，pH讀值偏鹼，表示可能是電極出了問題（電極膜污染或老化，鹽橋阻塞，參考液污染等），如果要測超純水的pH，等同於讓pH計在極限條件下工作，對pH計的工作能力是極具挑戰的。沛億科技不建議使用pH計來證明水質的好壞，因為牽扯的因素太多了，所以以不接觸空氣的在線檢測方式，檢測超純水的電導率（或電阻率），是最准確、最穩定的超純水水質檢測方法，可由實驗及化學計算來證明，18.2MΩ.㎝的超純水，其陰、陽離子總量必定低於1ppb，足堪水質指標了。
❼ 影響超純水PH值測定的因素有哪些
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
❽ 水放在玻璃杯中PH值為什麼會上升
應該是玻璃中的鹼金屬離子——主要是Na+游離到了水中，但不應該這么嚴重。
在玻璃行業中，有一種情況叫玻璃發霉——被雨水淋過的整件玻璃，時間一長就會起白發霉，最後相互粘接在一起。其機理就是水中的H+置換了玻璃中的Na+，使得水的PH值上升成為鹼溶液，而進一步形成鹼與玻璃中硅的反應（玻璃怕鹼，所以實驗室裝燒鹼的瓶子不能用磨口瓶）。
有報道，玻璃間的雨水最後的PH值可達12.5以上。
你試著用塑料杯裝水對比一下就知道是不是玻璃杯導致的了。
❾ 超純水放置一會兒PH值是大於7還是小於7
如果是暴露在空氣中
會和空氣的二氧化碳反應產生碳酸
所以pH值小於7
❿ 17兆超純水接觸到空氣硫酸根離子是否會發生很大變化
不會。空氣中含有二氧化碳、細菌、塵埃等雜質，因為當CO2溶於水後,雖然有一部分的CO2會溶回於中答,但是還會有一部分與水反應,生成了H2CO3,反應的方程式為：CO2+H2O==H2CO3
因此，水的電阻率下降、PH值酸性增加，硫酸根離子沒有變化。