氨基酸溶於純水後怎麼判斷ph值

『壹』 一中性氨基酸溶於水後溶液PH為7,請問其等電點是>7,<7,=7

氨基酸溶於水後應該是酸性，ph〈7，可是題目=7。所以原來的等電點〉7
正常的中性不是ph=7嗎？
按理說，氨基酸放到水中應該成酸性，即ph〈7，是吧？就是ph值減小。
可是題目說溶液PH為7，這應該是減小後的值，所以原來的肯定〉7。

我不知道說的對不對，我都三年沒接觸過化學知識了。。對一些名詞感到很陌生了。不過我原來學的很不錯（年級前幾名一直都有我，哈哈）。

『貳』 將某氨基酸溶於蒸餾水,測得其ph=3.4

溶液pH的測得值為8，說明溶液呈鹼性，鹼性溶液稀釋後，鹼性減弱，pH偏小，所以該氨基酸溶液的實際pH應大於8，
故選：A．

『叄』 某氨基酸溶於pH=7.0的水中，所得氨基酸溶液pH=8.0，試問此氨基酸的pI值是大於8，等於8，還是小於8為什麼

此氨基酸的pI值大於8。
原因：該氨基酸溶於PH7.0的水中，溶液PH值是8.0，說明該氨基酸屬於鹼性氨基酸，它的氨基結合了水中的H+（此時氨基酸帶正電），導致溶液中自由的H+下降。要使氨基酸的凈電荷變為中性，就必須向溶液中添加鹼性物質，使氨基酸分子上結合的H+解離出來，使得氨基酸分子H+的電離向解離的方向移動。最終等到氨基酸靜電荷為零時，溶液的PH會大於8。
等電點PI定義：氨基酸靜電荷為零時的溶液PH值。

『肆』 某氨基溶於pH=7的純水中，所的水溶液pH=5,此氨基酸等電點小於五嗎

氨基酸的—NH2和—COOH離解相當時的pH值是pI值，所以不一定小於5

『伍』 有一等電點為9的氨基酸，溶於PH=7的純水中，其水溶液的PH值是

等電點為9就是說，這種氨基酸酸性強於鹼性，所以溶液的PH<7

『陸』 關於氨基酸的酸鹼性問題……能否詳細解釋一下

氨基酸是兩性電解質。

氨基酸在水溶液或結晶內基本上均以兼性離子或偶極離子的形式存在。所謂兩性離子是指在同一個氨基酸分子上帶有能釋放出質子的NH3⁺纈氨酸離子和能接受質子的COO⁻負離子。

氨基酸的帶電狀況取決於所處環境的pH值，改變pH值可以使氨基酸帶正電荷或負電荷，也可使它處於正負電荷數相等，即凈電荷為零的兩性離子狀態。使氨基酸所帶正負電荷數相等即凈電荷為零時的溶液pH值稱為該氨基酸的等電點。

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不同的氨基酸由於其組成和結構的不同而具有不同的等電點。中性氨基酸的等電點小於7，一般為5.0～6.5。酸性氨基酸的等電點約為3，鹼性氨基酸的等電性在7.58～10.8之間。

在電場的作用下，帶電粒子向與其電性質相反的電極運動，稱為電泳（ep）。由於不同氨基酸的相對分子質量和π不同，在相同ph值的緩沖溶液中，不僅不同氨基酸的電荷狀態不同，而且在電場中的游動方向和速度也往往不同。因此，基於這種差異，可以通過電泳分離氨基酸混合物。

『柒』 氨基酸在純水中的ph值

氨基酸是兩性化合物，其水溶液的pH取決於溫度、氨基酸的種類和濃度。

『捌』 急！！某氨基酸溶於中性的水中所得溶液的PH為8，問此氨基酸的等電點是大於8還是小於8

我個人任務還是大於不過也不能聽我一面之詞我建議你做好還是做一個小小的小實驗在對比一下不久知道了嗎祝你成功

『玖』 一氨基酸溶於水後,若溶液PH為8,此氨基酸PI如何為什麼

Pi必定大於8。
氨基酸溶液PH=8，必定是鹼性電離大於酸性電離，所以必須在溶液中繼續加鹼（比如氫氧化鈉）才能達到等電點（保證鹼性電離(減小)等於酸性電離(增大)），所以等電點必定大於8。
希望對你有幫助O(∩_∩)O～

『拾』 某氨基酸溶於pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH為6，問此氨基酸的pI是大於6、等於6還是小於6

某氨基酸溶於來pH7的水中，所得氨基源酸溶液的pH為6，問此氨基酸的pI小於6。

氨基酸在固體狀態時以兩性離子形式存在。某氨基酸溶於pH7的水中，pH從7下降到6，說明該氨基酸溶於水的過程中釋放出了質子。

溶液中有如下平衡存在：為了使該氨基酸達到等電點，只有加些酸使上述平衡向左移動。

因此，氨基酸的pI小於6。

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氨基酸的性質：

1、物理性質天然的氨基酸均為無色晶體，熔點較高，在200～ 300℃熔化時分解。它們能溶於強酸或強鹼溶液，除少數外一般都能溶於水，而難溶於乙醇、乙醚。

2、化學性質

氨基酸的兩性

氨基酸分子中一COOH是酸性基團，一NH2是鹼性基因。因此，氨基酸是兩性化合物，它既可以與酸反應，也可以與鹼反應，且都生成鹽。