電解飽和食鹽水為什麼加純水

❶ 電解飽和食鹽水

Cl2+NaOH---影響燒鹼純度 及Cl2+H2會爆炸,用陽離子交換膜法電解。這就得用到氯鹼工業的知識。陽版極室加入精製飽和食權鹽水，陰極室加入純水。陽極用金屬鈦網製成，陰極用碳鋼網製成，上面有鎳塗層。

❷ 電解飽和食鹽水的原理是什麼，為什麼要加入稀氫氧化鈉

（1）na+帶正電，向陰極移動
（2）電解食鹽水，陰極是電解h+,而h+是h2o中來的，h2o的h+電離後，在陰極剩餘是oh-
所以naoh在陰極

❸ 在電解飽和食鹽水的時候

電解飽和食鹽來水反應原理自2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
這是因為NaCl是強電解質，在溶液里完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍。 陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應） H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。 陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應） 在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-， H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。

❹ 求電解飽和食鹽水方程式

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 條件：通電

❺ 工業上用電解飽和食鹽水制燒鹼的化學方程式

2NaCl+2H₂O = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。

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燒鹼的用途

1、可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。 也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

2、氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸鈉等成分）也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於磺化反應後對過剩的發煙硫酸進行中和。

3、氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。

❻ 電解飽和食鹽水裝置各個出口入口問答題么

淡鹽水是因為氯化鈉溶液被電離分解生成了氯氣，而鈉離子通過半透膜滲透到右邊去了，所以是淡鹽水。
加入少量氫氧化鈉是為了增強右邊溶液的導電性，理論上純水是可以的，但是純水的導電性太差。

❼ 電解飽和食鹽水反應是什麼

總的電解化學方程式為通電2NaCl+2H₂O＝＝Cl₂↑H₂↑＋2NaOH

電解飽和食鹽水，是考慮到加快實驗反應速率，同時氯氣在飽和食鹽水中的溶解量較小。通電之後，飽和食鹽水的氯化鈉和水發生電離，分別在陰極與陽極生成的氯氣和氫氣。而剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉。

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實驗原理

飽和食鹽水中氯化鈉完全電離，水分子屬於微弱電離，因此食鹽水中存在著鈉離子Na⁺、氫離子Cl⁻、氯離子H⁺、氫氧離子OH⁻四種離子。

在電場的作用下，帶負電的OH⁻和Cl⁻移向陽極，而帶正電的Na⁺和H⁺移向陰極。

在陽極，Cl⁻比OH-容易失去電子而被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。

化學反應方程式為：2Cl⁻-2e=Cl₂↑（氧化反應）

在陰極，H⁺比Na⁺容易得到電子，因而H⁺不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。

化學反應方程式為：2H⁺+2e=H₂↑（還原反應）

❽ 電解飽和食鹽水的原理是什麼,為什麼要加入稀氫氧化鈉溶液飽和食鹽水不是有電解質嗎

氯氣的收集是在集氣瓶中,用排飽和食鹽水法或向上排空氣法收集.最後通入NaOH溶液不是為了收集氯氣,而是為了防止多餘的氯氣進入空氣中,因為氯氣是有毒的.也就是說,製取的氯氣已經在集氣瓶中了,通入NAOH中的那部分是多餘的

❾ 電解飽和食鹽水怎麼知道完全電解完

陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）電解槽流出的陰極液中含有30％的NaOH，稱為液鹼，液鹼經蒸發、結晶可以得到固鹼。陰極區的另一產物濕氫氣經冷卻、洗滌、壓縮後被送往氫氣貯櫃。陽極區產物濕氯氣經冷卻、乾燥、凈化、壓縮後可得到液氯。
電解和食鹽水不會有盡頭的，因為NACL濃度不夠的時候，就會變了電解水了，這屬於一個平衡的 移動，不過工業上沒人會這樣做的，電解到一樣的程度溶液濃度底了就會加入新的飽和食鹽水去補充 現在很多大的工廠，都已經用的是離子交換膜法制燒鹼 離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。右圖表示的是一個單元槽的示意圖。電解槽的陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室。通電時，H2O在陰極表面放電生成H2，Na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，導出的陰極液中含有NaOH；Cl-則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水從陽極導出，可重新用於配製食鹽水。 電解多少東西能生產多少東西，是要根據設備來說這個問題的吧，工業上很多都是用380V，產的怎麼樣和汲取設備，原材料，等很多因素有關系的，要真要算的話，可以從生產了多少氣體，算轉移了多少電子，來算做了多少功，不過這樣算是沒有算做無用功和浪費的情況下的，更本是不實際的

❿ 電解飽和食鹽水 （離子交換膜法） 相關問題

在反應中，陰陽極被半透膜隔開，陽極生成Cl2、陰極生成H2和NaOH，
由於Cl2活潑，極易與NaOH反應，所以工業上把陰陽極用半透膜回隔開，
半透膜陽極一側只是飽和食鹽水，陽極生成Cl2不易溶解也不反應，
半透膜陰極一側是氫氧化鈉溶液，陰極生成NaOH、H2，
Na+離子半徑較小，在半透膜兩側自由穿行，維持電荷守恆，由答於陰極不斷消耗水生成H2，使得反應需不斷補充水分，因此需要向陰極通入水或稀氫氧化鈉溶液。也是為了使產品氫氧化鈉純凈。

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