1. 為什麼鹽水能夠導電
鹽能在水中發生電離，既以正離子和負離子的形式存在，鹽溶液在電極電場的作用下，溶液中的正、負離子分別向電極的負極和正極移動，在電極上發生氧化還原反應，或者說陰離子在陽極放出電子，陽離子在陰極吸收電子，間接地使電子在溶液中定向移動，所以鹽溶液可以導電。氯化鈉的固體他的確是離子晶體。這種狀態下，鈉離子和氯離子是用離子鍵緊密結合在一起的並且是一個鈉離子連接一個氯離子，然後氯離子再連接一個鈉離子他們之間是沒有分子結構的全部都是用離子鍵緊密結合在一起的離子，並且在氯化鈉晶體的內部也沒有可以自由移動的電子，所以他不能導電。但是氯化鈉一旦溶於水以後，在水的作用下，氯化鈉就變成氯離子和鈉離子，鈉離子是正一價。氯離子則是負一價。 給他這個溶液兩端加入一個電壓那麼負電荷或者負1價的氯離子。就會朝著正極移動，這樣電流就形成了，同時正一價的離子，鈉離子也會向負極移動，這就是電流方向。
2. 為什麼純凈水不能導電，而鹽水就能導電
純凈水不能叫導體,但也是能導電的,只是導電能力很弱而以.那麼自來水當然更能導電了,自來水廠出來的水只不過是消毒、殺菌、除泥沙、有機沉澱物,不能除水中的陰、陽離子和有機、無機的不沉澱的小分子.純水本身就是一種極弱的電解質,每五億五千五百萬個水分子,就有一個水分子發生電離.電離是導電的前題條件,不能電離的物質是不能導電的.要做導電性實驗,必有三個條件(1)導電池,最好是U形管(2)兩個電極和外導線加電流計(3)直流電源.把要導電的溶液倒在導電池中,平行扦上兩個電極,接上電源,只要看到電流計中指針擺動,就可證明該溶液能導電了,若用純水試驗則必須加入一點增強導電性的物質,例如氫氧化鈉等.我們這里談的導體這個概念不能用金屬導電的概念來混淆起來!電解質,不管強弱都能導電,金屬的導電是電子的定向流動,而電解質溶液的導電是離子的雙向移動.所以導電這個概念用在什麼地方有不同的意義.而導體這個概念不能用在電解質身上.所以導電和導體是兩個不相同的概念.
3. 自來水，純凈水，鹽水，它們各自的導電性能怎麼樣為什麼
鹽水最高，純凈水最低，水的導電性主要指水中的離子，導電是由電荷移動引起的，因此電荷即離子含量越多越容易導電
4. 糖水，鹽水，冷的純凈水，熱的純凈水哪個導電性好
含有電解質的水導電性才好。
冷的純凈水，熱的純凈水都不含電解質根本不導電
糖不是電解質，溶解後是分子狀態本身不帶電，也不導電。
而鹽是氯化鈉Nacl屬於電解質，溶解在水裡後會電離成鈉離子和氯離子。離子是帶電的所以導致水也會導電了。
5. 自來水，純凈水，鹽水，哪一個導電性 自來水純凈水鹽水。誰會導電
通常，鹽水的導電性能大於自來水，因為鹽水中離子成分較多；而純凈水因為是屬於「去離子水」，含離子數量極少，所以通常導電性能極差。
6. 鹽不能導電,純凈水不能導電,而水又能導電呢
看一個物質能不能導電，我們要看這個物質所含的游離電子和離子的數量，游離電子和離子的個數越多，導電性越強。純凈水和鹽（固體）不能導電，是因為它們幾乎不含有游離電子或離子（不能說完全沒有）。而鹽溶解到水裡，發生電離，鹽的化學方程式是NaCl，溶解到水裡產生Na+和cl-兩種離子，鹽水裡含有大量的游離離子了。那麼鹽水自然就導電了。
7. 自來水，純凈水和鹽水那個導電性強，求簡便回答
鹽水導電最強、然後是自來水、純凈水！
自來水電導率一般在幾百以上，自來水雜質多，也容易導電，
鹽水是氯化鈉，是離子，導電強。，鹽水電導率也在幾百以上，這要看鹽的濃度了。
一般的水和鹽水之所以導電，是因為水中含有離子。
純凈水不容易導電是因為它除去了大部分離子，只含有很少量的離子，純凈水電導率在10微西/厘米以下，純凈水不含雜質，所以導電性能最差
8. 為什麼海水的電導率是純水的數萬倍
純水裡邊有礦物質才會通電,真正純凈的沒有一點礦物質的純水是不會通電的，而海水是絕對是通電的，因為海里有大量的NaCl，所以說海水導電率比淡水要大
9. 純凈水和鹽水哪個電導率更好
礦泉水電導率更高。
理論上的純凈水是不導電的。
10. 通常情況下，食鹽和純凈水都不會導電，為什麼鹽水會導電
答案：2
首先要理解電流的本質是定向移動的電荷
然後利用化學知識明白物質性質
食鹽（我們拿它的主要成分NaCl來說）NaCl是離子晶體，在熔融和溶液狀態下才有自由移動的離子，才能導電；而固體的NaCl里的離子由離子鍵緊緊結合在一起，故沒有自由電荷，不能導電。
純水是極弱的電解質，常溫時純水中的離子濃度很小，所以幾乎不導電
最後綜合利用知識：
NaCl溶於水後，產生了大量Na+和Cl-，當電極插入溶液後，Na+和Cl-在靜電的作用下分別上負極和正極移動，從而形成電流。