什麼溫度下純水才可以變酸

『壹』 水的酸鹼性和溫度有沒有關系

水的酸鹼性與溫度無關。溶液中，氫離子濃度(物質的量濃度，下同)大於氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，溶液呈中性；氫離子濃度小於氫氧根離子濃度，溶液呈鹼性。但溶液的pH值與溫度有關，如常溫下純水的pH=7，0.01mol/LNaOH pH=12，但100℃純水pH=6，0.01mol/LNaOH pH=10

『貳』 將純水加熱至高溫,水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：來在一定自溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數,這個常數叫做水的離子積.水的離子積又叫水的自電離常數.在常溫下,[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14.由於水離解時要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和Kw也相應地增大.

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值.因為溫度升高,氫離子濃度相應升高,所以pH會降低.

酸鹼度：水再怎麼電離,氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的,所以升高溫度,水也是呈中性的.

『叄』 純水的PH是多少.一般的水PH又是多少

純水的PH受溫度影響
溫度越高
PH越低
（這與水的電離有關）
普水的PH受溫度和溶質共同影響

『肆』 純凈水的PH值為什麼跟溫度有關

常溫下，純水是偏酸性的，也就是PH＜7。因為水電離出氫離子和氫氧根，由於回電離不平衡，氫離子較答多，就顯微酸性。
隨著水的加熱，酸性就越強了。水的電離是吸熱的，反應向氫離子增多的方向進行，所以PH值越來越小於7。具體的信息，可搜索「水的電離」。

『伍』 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變

溫度升高，水的電離度變大，h+濃度變大，因此ph值變小
比如100度時，水的kw常數為10的-12次方，故此時水的ph=6
但還是中性

『陸』 純凈水怎麼變酸了

蒸餾水的製作是復把源水制煮沸後令其蒸發冷凝回收，要大量耗費熱能，造價不會太低，用於製作蒸餾水的源水中的其它遇熱蒸發物質，也就隨著蒸餾水的生成而冷凝到蒸餾水中，如對健康有害的酚類、苯化合物，甚至可蒸發的汞等。要想得到純凈水或超純水，必須經過二次、三次的蒸餾還得增加其它純凈手段。市場供飲用的蒸餾水不大可能這么做，也沒有必要這么做。
蒸餾水是活躍的吸收媒介, 當它與空氣接觸, 會吸收二氧化碳令水變酸。
根據美國環保局的定義, 蒸餾水必須是無礦物質的, 它非常活躍, 所以很容易將接觸過的物質溶化。空氣中的二氧化碳就很容易被蒸餾水吸收, 令水質變酸而變得更趨活躍。許多金屬甚至會被蒸餾水所侵蝕溶解。

無菌水是指經過高溫或者其他方式滅菌的水。其中的菌類微生物等均被殺死，而且各種礦物質都還蘊含在其中。

『柒』 一定溫度下,ph為6的純水顯酸性嗎

解析： 隨溫度的升高水的電離平衡右移，水的離子積常數增大，c(H+)增大，pH減小，但純水中c(H+)與c(OH-)始終相等，所以仍顯中性。故選C。 答案：C

『捌』 下列說法正確的是（）A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性B．25℃時，pH=12的某溶液中，

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但純水中氫氧根離子和氫離子濃度仍然相等，所以溶液呈中性，故A錯誤；
B．室溫下，pH=12的某溶液中，當溶液是鹼液時，由水電離出的c（OH^-）一定為1×10^-12mol/L，當溶液是強鹼弱酸鹽溶液時，由水電離出的c（OH^-）一定為1×10^-2mol/L，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍後pH＜4，故C錯誤；
D．氯化鐵是強酸弱鹼鹽，易水解而使溶液呈酸性，為了抑制氯化鐵水解，通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配製FeCl₃溶液，故D正確；
故選D．

『玖』 純凈水為什麼是酸性的

水的酸鹼度是水中所含的離子決定的,以城市自來水為原料,進行再加工製成的水一般都是酸性水.

純凈水(或超純水,蒸餾水):在清除水中雜質的同時,也去除了水中天然含有的礦物質陽離子,所以PH值為酸性.

礦物質水:在酸性的純凈水基礎上,人工添加了硫酸鎂,氯化鉀等酸性的礦化液,生成了所謂的」礦物質水」,其實是酸上加酸,PH值只有5.5左右,甚至比酸雨更酸.真正的純靜水應該只是氫和氧的化合---即水分子的組成,而純水在常溫時(指25度)的PH值是7,呈中性的,只有當溫度達到100度時,PH值才會變為6,呈弱酸性;如果在常溫下就表現為酸性那必定不純.

『拾』 採用什麼方法能把純凈水變成酸性水和鹼性水

加酸或加鹼呀，或者加某些鹽類，水解呈酸性或者鹼性，都可以。
如果只是純凈水，基本上就是中性，即使升高溫度，或者改變壓強，都是中性的。
望採納謝謝。