純水的電離程度與什麼有關

A. 水的電離與酸鹼性有什麼關系，例如常溫下pH越小或越大則可說明水的電

純水裡面水的電離和酸鹼性半毛錢關系都沒有
ph值+溫度
才能反應溶液的酸鹼性（比如常溫ph=7
為中性
而
100°
純水的ph=6然而純水還是中性）
ph大小不能反應水的電離強弱，在弱酸溶液中ph<7水的電離是被抑制的，在弱鹼溶液中ph<7水的電離是被抑制的。
在碳酸鉀溶液ph>7，水的電離是被促進的（碳酸根的水解）。

B. 溶液中水的電離程度與什麼有關

首先考慮溫度因素，溫度越高，水的電離成度越大其次考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下水的離子積是一個常數，所以加入酸、鹼會抑制水的電離；加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離，根據此可以判斷水的電離程度。

C. 水的電離程度和水的離子積常數的關系是什麼

D. 影響水電離的因素

影響水電離的因素
1.溫度。升溫總是促進水的電離
2.一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺等，能促進水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，
4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
（升溫促電離，稀釋促電離，水解促電離）

依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。

盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。

E. 關於水電離程度 酸溶液中的氫離子濃度越大,水的電離程度越小

（1）如果酸性或鹼性產生是由於加入H+或OH-引起的
由水中電離出的C(OH-),C(H+)還是相等的,因為水電離還是按H2O==H+ + OH-的方程進行,H+ 和 OH-還是按1：1的產生,
(2)如果酸性或鹼性產生是由於弱酸根（CO32-）或弱鹼根(NH4+)引起的
由水中電離出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-這種情況導致由水產生的C(OH-)比C(H+)多,溶液顯鹼性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+這種情況導致由水產生的C(H+)比C(OH-)多,溶液顯酸性
以上是由水產生C(OH-),C(H+)的比較
但是在水中 總的C(OH-),C(H+)只有在PH=7時（20度的條件下）才相等,酸性（H+多）和鹼性(OH-多)情況下是不等的,總的濃度始終滿足[總的C(OH-)]*[總的C(H+)]=Kw
水的電離程度是=發生電離水的濃度/水的濃度
其中水的濃度在水溶液中都是相等的
在(1)這種情況時 發生電離水的濃度為總C(H+)和總C(OH-)中較小的數
在(2)這種情況時 發生電離水的濃度為總C(H+)和總C(OH-)中較大的數
最後與在純水中的情況相比
得出
強酸或強鹼抑制水的電離
鹽中的弱酸根弱鹼根促進水的電離

F. 水的電離程度與溶液酸鹼性有關嗎

水的電離程度與溶液酸鹼性有關。

水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H₃O⁺和OH⁻。通常將水合氫離子H₃O⁺簡寫為H⁺。

其電離方程式為：H₂O+H₂O≒H₃O⁺+ OH⁻簡寫為H₂O≒H⁺+ OH⁻,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。

(6)純水的電離程度與什麼有關擴展閱讀：

一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺等，能促進水的電離。能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。

G. 純水為什麼會發生微弱電離 與地磁場有沒有關系

純水發生微弱電離來與地磁場沒自有關系,它是因為水分子之間的氫鍵引起,最後氫鍵轉化為化學鍵（配位鍵）的一種平衡轉變：
HO-H……OH2 = HO(-) + H3O(+)
氫鍵 化學鍵
由於氫鍵遠不如化學鍵穩定,因此這種轉化趨勢很弱,所以水的電離程度很小.

H. 水的電離程度與什麼有關

與溫度、酸鹼、活潑金屬有關。

溫度。升溫總是促進水的電離。一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺等，能促進水的電離。能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離。活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

水的電離

水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++ OH-，簡寫為H2O≒H++ OH-，是一個吸熱過程。

水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^（-7）mol的水分子發生電離，100℃時1L純水中有55×10^（-7）mol的水分子發生電離。

以上內容參考：網路——水的電離

I. 關於水的電離度

水的電離程度與兩方面有關：

（1）溫度：溫度越高，電離程度越大，水的離子積也會增大，即中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都會增大：

（2）酸鹼的電離、弱酸弱鹼鹽類的水解

酸鹼的電離對水的電離會起著抑製作用，水的電離程度會減小。因為溫度確定之後，水的離子積就不會發生變化，比如20℃時，水的離子積=1×10^-14，氫離子和氫氧根離子濃度各佔1×10^-7mol/L,此時處於中性環境，若酸電離產生了氫離子，則由於C(H+).C(OH-)=1×10^-14，氫離子濃度高，相應氫氧根離子濃度低，氫氧根離子才是水電離出來的，而氫離子絕大部分是由酸電離的，只有少部分是由水電離的，所以酸的電離會抑制水的電離，同理適用於鹼的電離。

弱酸弱鹼鹽類的電離卻可以促進水的電離，比如你舉到的氯化銨，是一種強酸弱鹼鹽，溶於水溶液顯酸性，是因為生成了HCl和一水合氨，一水合氨難電離的鹼，此時溶液中有較多的氫離子，這些氫離子都來自於水的電離，它是以離子形式存在於溶液中，而水電離出的氫氧根離子絕大部分存在於難電離的一水合氨中，20攝氏度此時由於水的離子積=1×10^-14不變，氫離子濃度大，則說明電離了較多的水，即水的電離程度增大，水電離出的氫氧根離子絕大部分被一水合氨收編了，所以自由的很少了，看氫離子濃度就可以了

並不是中性環境下電離程度最大，依情況而定。

希望能幫助到你，祝願高考成功！

J. 影響水電離平衡的因素有哪些

水電離平衡是一種化學現象，通常發生在具有極性共價鍵的化合物溶於水中的情況。具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。

影響水電離平衡的因素:

1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。

2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。

3．同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。

4．化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。

5．弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步電離產生的。

6．對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。

7．分步電離中，越後面電離出的離子數越少

溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。具體一點說，在一定的條件下(如溫度,濃度),當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。