㈠ 7．在25℃時，純水的電離度為a1，pH＝11的氨水中水的電離度為a2，pH＝3的鹽酸中水的電離度為a3。
a1不促進不抑制。
a2是促進，因為NH3+H2O=NH3*H2O=NH4+ +OH-,我們可以認為是NH3結合水而促進水電力專出OH-，所以看成促進。屬而不把OH-看成是NH3*H2O直接電離的。
a3是抑制
a4也是抑制，但是a3顯然是強酸，電離出來的H+多,抑制多。a4中由於氨水過量，溶液顯鹼性，我們可以根據a2考慮
所以應該是a3＜a4＜a1＜a2
㈡ 水的電離度強酸里水的電離度是多少
對於純水來說,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L.而強酸強鹼是完全電離的,會產生大量的H+或OH-強酸強鹼當然會影響水的電離,而且都是抑制水的電離.以酸為例,酸電離出大量H+.
常溫下,勢必會大幅減少OH-的量,從而抑制水的電離,任何水溶液中,H+濃度與OH-濃度的乘積必然是10^-14.
相對地
㈢ 純是多少度
愛喝酒和會喝酒的人就喜歡喝高度的酒，一般52°以上的酒就比較純。
㈣ 在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3．若
在25℃時，純水中H2O?H++OH-，Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，純水的電離度為α1；
pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，水的電離，根據Kw=C（H+）?C（OH-）=10-14，所以溶液中C（OH-）=
| Kw |
| C(H+) |
| 10?14 |
| 10?3 |
㈤ 在常溫下,純水中水的電離度是多少
常溫下水會發生微弱的電離,OH-與H+濃度為10E-7mol/L.假設有1L水,那麼OH-或H+物質的量為10E-7mol,共55.6mol的水,那麼電離度為（10E-7）/55.6*100%.電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%
㈥ 十度時純水的離子積為0.292電離平衡常數是多少
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。
實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.5mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。
㈦ 水的電離度強酸里水的電離度是多少
對於純水來說,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L.而
強酸強鹼
是完全電離的,會產生大量的H+或OH-強酸強鹼當然會影響
水的電離
,而且都是抑制水的電離.以酸為例,酸電離出大量H+.
常溫下,勢必會大幅減少OH-的量,從而抑制水的電離,任何水溶液中,H+濃度與OH-濃度的乘積必然是10^-14.
相對地
㈧ 超純水（純道只有H2O）聽說會零下三十度不結冰,我想知道相關的知識 它的沸點和凝固點又是多少呢
水的凝固點和沸點是在特定壓強下水達到固液平衡和氣液平衡的溫度.超純水版在0℃以下還不凝固權是因為缺乏凝結核,受到動力學因素制約,而不能達到熱力學平衡,是過冷狀態.這種狀態下即使水在某一溫度凝固,這個溫度也不是凝固點的.同樣,沸騰時也會產生過熱液體,它也沒有沸點.因此,在1個大氣壓下,超純水的凝固點是0℃,沸點是100℃,和一般純凈的水幾乎沒有區別.
㈨ 樂理復純四度等於實際多少度
十一度。
復純四度的意思就是純四度加一個純八度，所以是純十一度。一般來說還是叫它「純十一度」，用「復」字的那種叫法不是很常見。