燃煤蒸餾水設備

A. 蒸餾水製取設備最大每小時多少毫升

10%*90.16=9.016克硫酸所以需要98%硫酸質量為9.016/0.98=9.2克9.2/1.84=5ml所以需要98%硫酸5ml90.16-9.2=80.96克水所以蒸餾水80.96ml

B. 實驗室怎樣自製蒸餾水,需要哪些設備

最好根據你的實驗室的大小,來決定你的設備
一般用電熱蒸餾水器,比較方便
市面上有5L/h、10L/h、20L/h等幾種規格的電熱蒸餾水器
（每小時產蒸餾水5公斤、10公斤、20公斤）

C. 燃氣鍋爐蒸餾水排放污染么

鍋爐在蒸煮、蒸餾、熟化、滅菌、烘乾等工序發揮著重要的作用。例如，在乳品加工中，液態奶需要轉化成固態奶粉，少不了加熱蒸發。而鍋爐在其中具有不可替代的作用。可以說，離開了鍋爐蒸汽加熱，現代乳品工業意味著不存在。誠然，在節能環保的政策施壓下，要著力提高鍋爐的能源利用率，減少污染排放，以便更好地發展下去。
我們知道，隨著食品工業的快速發展，食品生產加工很多工序都離不開蒸汽，比如浸燙、清洗、蒸煮、蒸餾、熟化、殺菌、烘乾、萃取等。大多數工序對於蒸汽溫度、蒸汽壓力、蒸汽容量以及蒸汽的品質要求頗為嚴格。而在節能環保的政策施壓下，資源節約型、環境友好型的綠色環保鍋爐越來越受到市場關注。目前，市面上的鍋爐種類多樣，可滿足用加工工藝需求。

鍋爐是一種能量轉換設備，可以向鍋爐輸入燃料，可轉化成化學能、電能、高溫煙氣的熱能等，而經過鍋爐轉換，向外輸出具有一定熱能的蒸汽、高溫水或有機熱載體。在日常生活中，需要的熱水較多，常常採用熱水鍋爐主要提供熱水，也可提供少量蒸汽，工業生產中也有少量應用。不過，工業生產中多使用蒸汽鍋爐，因為可以產生大量的蒸汽，同時蒸汽有飽和蒸汽及過熱蒸汽之分。

一般來說，通過高溫蒸汽能夠對食品進行高溫蒸煮、熟化、烘乾、殺菌等。但是，不僅僅限於用於食品生產加工供汽，有些食品加工廠會配置自備電站鍋爐用於內部發電，或應用蒸汽鍋爐對其廠房、宿舍樓、辦公樓等進行集中供暖。可見，鍋爐用途十分廣泛。

不過，值得一提的是，傳統鍋爐大多以燃煤、燃油燃料為主，不僅能源利用率不高，由於鍋爐煙氣中所含粉塵(包括飛灰和炭黑)、硫和氮的氧化物，還對環境造成一定的污染。那麼，如何解決鍋爐帶來的能源利用率不高，環境污染重等問題呢？為了更好地控制這些物質排放，減少大氣污染，採用措施包括燃燒前處理，除塵、脫硫和脫硝，改進燃燒技術和改換新能源等。

首先，煙氣除塵所使用的作用力包括重力、慣性力、附著力、離心力以及聲波、靜電等。通常對粗顆粒，採用重力沉降和慣性力的分離。在較高容量下常採用離心力分離除塵靜電除塵器和布袋過濾器具有較高的除塵效率。而濕式和文氏—水膜除塵器中水滴水膜能粘附飛灰，除塵效率很高還能吸收氣態污染物。

其次，從燃燒設備和燃燒室結構設計上強化煤的引燃、燃燒、燃盡和傳熱技術，同時減少機械不完全燃燒損失，像降低灰渣含碳量，需要從爐拱設計搭配、二次風調整、爐排片設計、配風均勻性四個方面進行優化設計。另外，採用冷凝式余熱回收鍋爐技術、鍋爐尾部採用熱管余熱回收技術、採用旋流燃燒鍋爐技術以及安裝冷凝型燃氣鍋爐節能器等實現節能環保的要求。

最後，「煤改氣」或者「煤改甲醇」等，使用清潔能源鍋爐。據悉，齊齊哈爾市下發全面淘汰10噸以下燃煤鍋爐的政策，率先進行「煤改氣」試點工程，並淘汰原有大氣污染嚴重的燃煤鍋爐，著力尋找產品質量可靠，環保性能好的燃氣鍋爐。日前，乳企引進的節能環保型燃氣鍋爐現已成功投入運行。據了解，該鍋爐擁有更大的爐膛，配合超低氮燃燒機，既節能又環保，符合乳品生產對環境的高要求。

不難看出，通過提升煙氣除塵過濾、熱管余熱回收等技術，以及使用清潔能源鍋爐，在一定程度上提高能源利用率，減少傳統鍋爐帶來的環境污染問題。相信，隨著環保政策不斷施壓，越來越多的企業進行創新升級，研發節能環保型鍋爐，滿足市場需求。

D. 要求加蒸餾水的設備加了礦泉水有影響嗎

要求加蒸餾水的設備加了礦泉水是有影響的，因為礦泉水始終不純，加上後會損壞設備。一般電瓶都是鉛酸電瓶，在缺液狀態下，可以加蒸餾水或電解液補充，但用礦泉水是絕對不行的， 礦泉水裡的礦物質會導電的，會造成極板間短路，損壞電瓶的。加電解液時若有東西不慎掉入，千萬不能用金屬物質去撈，應用木棒夾出雜質。

蒸餾水和礦泉水

蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分殘留在容器中被除去，揮發的組分進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔百分之六十。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳。

加入非揮發性的酸，使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

礦泉水在天然的條件下，地球上可以找到90多種元素，就目前來說，多數科學家認為生命必需的元素共有28種，在28種生命元素中，按體內含量的高低可分為宏量元素或常量元素和微量元素。

微量元素，顧名思義，是這種元素在人體內含量很少。如鐵、矽、鋅、鎳、錫、錳等。這些微量元素占人體總質量的百分之零點零三左右。雖然它們在體內的含量很小，但在生命活動過程中的作用是十分關鍵的。

礦泉水分為天然礦泉水和非天然，天然礦泉水指從地下深處自然湧出或經鑽井採集，含有一定量的礦物質、微量元素或其他成分，在一定區域內未受污染並採取預防措施避免污染的水。

E. 燃煤發電的主要流程

燃料車間 供電車間
}——鍋爐車間——氣輪機車間——{
化水車間 化水車間

主要流程：
化水車間進行水處理灌入鍋爐，同時燃料車間往鍋爐輸送原煤；然後鍋爐車間把煤磨成粉噴入爐膛燃燒；水蒸氣通過管道進入氣輪機車間推動氣輪機組發電；然後供電車間通過變壓器並入電網；蒸餾水經過冷卻後進入化水車間處理循環使用。

F. 多效蒸餾水機消耗的是什麼水

自來水。多效蒸餾水機是應用最為廣泛的注射用水制備系統的關鍵設備，其消耗的水分為自來水。多效蒸餾水機採用高溫高壓操作，確保穩定生產無熱原注射用水。

G. 煤的熱值檢驗方法及所需儀器和注意事項

L/T 567.1-95
Genefai Rules for Test Methods of Fuel at Thermal Power Plants

中華人民共和國電力工業部 1995-05-03批准 1995-10-01實施
1 范圍
本規定適用於火力發電廠燃料試驗方法中所列的煤質、灰渣及燃油試驗方法。

2 引用標准
GB483—87 煤質分析試驗方法一般規定
SD322—89 燃料檢驗工作全面質量管理准則

3 基本要求
本規定貫穿於燃料試驗的各個環節，它們都必須以保證試驗結果的精密度與准 確度符合標准為前提。

4 樣品
4.1 入廠煤、入爐煤、煤粉、灰渣等，都應按各試驗方法中有關規定采樣和縮制。 除另有說明外，它們最終都應制備成粒度小於0.2mm的分析樣。
4.2 入廠油和入爐油也應按各方法中有關規定采樣和縮製成分析油樣。對水分含量 較大的油樣，則按規定預先進行脫水處理。
4.3 煤、油分析試樣應存放在帶磨口塞的廣口瓶或其他能防銹蝕的密封容器中。

5 測定
5.1 煤和油的全水分一般允許單次測定，但對校核試驗必須進行兩次測定(通常稱為 重復測定)；其他試驗項目，均應對同一樣品進行重復測定。
5.2 稱取煤、油試樣時，都應在充分混勻後從不同部位取樣。除另有規定外，稱取 10～20g試樣時，一般准確到0.01g；稱取1～2g試樣時，一般准確到0.0002g。
5.3 溫度計、熱電偶、氧氣壓力表、分析天平、氧彈等各種壓力器具均應定期進行 校驗，合格者方可使用。
5.4 初次使用的乾燥箱、高溫爐都必須進行溫度標定，以確定恆溫區域；更換電爐 絲和控溫元件後，應重新標定。
5.5 初次使用的瓷坩堝或灰皿，都必須予以編號並灼燒至質量恆定。
5.6 從熱乾燥箱中取出的坩堝等，一般在室溫下冷卻3～5min後放入乾燥器中； 從高溫爐中取出的坩堝、灰皿等，應在室溫下冷卻10～15min後，放入乾燥器中。
5.7 試驗室用水有自來水、蒸餾水、去離子水等。自來水僅供清洗器皿及作冷卻介 質用；蒸餾水(一般電導率不大於2μS/cm)用於一般分析項目試劑的配製、熱值測 定的吸熱介質及洗滌氣體等；去離子水用於特殊分析項目，它是將蒸餾水通過陰、 陽離子交換樹脂而獲得的純度較高的水。
5.8 試驗方法中所用試劑純度，除另有說明外，均為分析純或化學純；選用試劑 時，要核對試劑標簽上所列雜質含量是否符合要求的限量。
5.9 需用水分進行校正或換算的試驗項目，最好和水分同時測定。若不能同時進 行，前後測定的時間差不應超過7天。
5.10 快速試驗方法經與常規法對比，其結果均不超過允許誤差時，方可用於例行 監督試驗。對水分、灰分和灰渣可燃物含量等例行監督項目，若經連續5次以上檢查 性乾燥或灼燒試驗，證明其結果均不超過允許誤差時，則可免去檢查性乾燥或灼燒 試驗。

6 精密度與准確度
6.1 試驗方法中所列各項目測定精密度要求均以重復性和再現性來表示。
6.2 重復性是指同一試驗室中，由同一操作者，用同一台儀器對同一樣品，於短期 內所做的重復測定所得結果間的差值(在95%置信概率下)的臨界值。
6.3 再現性是指不同試驗室中，對從同一樣品縮制最後階段分取出來的具有代表性 部分所做的重復測量，所得結果平均值的差值(在95%置信概率下)的臨界值。
6.4 准確度是表達分析結果與真實值的符合程度，通常使用標准物質來檢查、控制 和評價准確度。

7 結果計算與表達
7.1 同一樣品兩次測定值之差如不超過規定限度(重復性T)，則取其算術平均值作為 測定結果，否則進行第3次測定。如3次測值的極差小於1.2T，則取3次測值的 算術平均值作為測定結果，否則進行第4次測定。如4次測值的極差小於1.3T，則 取4次測值的算術平均值作為測定結果；如極差大於1.3T而其中3個測值的極差小於 1.2T，則可取此3個測值的算術平均值作為測定結果。如上述條件均未達到，則舍 棄全部測定結果，並檢查儀器和操作，然後重新進行測定。
7.2 試驗方法中各項試驗結果均採用下述數據修約規則：
凡末位有效數字後邊的第一位數字大於5，則在其前面一位數字上加1，小於 5則棄去；
凡末位有效數字後邊的第一位數字等於5，而5後面的數字並非全部為"0" 時，如5前面一位為奇數，則在5前面一位數字上加1，如5前面一位為偶數(包 括0)則將5棄去；
所擬舍棄的數字，若為兩位以上時，不得進行連續多次修約，應根據所擬舍棄 數字中左邊第一個數字的大小，按上述規則一次修約出結果。
7.3 各項試驗的測定值與報告值按7.2條規定，修約到表1所規定的位數。
表1 測定值與報告值位數
註：1)1o E=10-6 m2/s。

8 符號
8.1 試驗方法採用表2所列符號代表各分析試驗項目。
8.2 試驗方法中所涉及的分析項目採用的下標有下述幾種：
f——外在或游離 p——硫化鐵
inh——內在 s——硫酸鹽
t——全部 o——有機
net，p——恆壓低位 net，V——恆容低位
gr，V——恆容高位
8.3 試驗方法中各項分析結果所採用的基準有：
ar——收到基
ad——空氣乾燥基
d——乾燥基
daf——乾燥無灰基
表2 符號

9 基準換算
將有關數值代入表3所列相應公式中，再乘以用已知基表示的某一分析值，即 可求得所要求換算的基表示的分析值(低位發熱量除外)。
表3 不同基準換算方式

附錄A有關溶液的概念
A1 單位體積溶液中所含溶質的物質的量，單位為摩爾每升(mol/L)，如1mol/L的氫 氧化鈉溶液，即每升溶液中含40g氫氧化鈉。溶液的百分濃度用"%"表示，若溶 質是固體，則表示100mL溶劑所含溶質的質量(g)；若溶質為液體，則表示100mL 溶液中所含溶質的體積(mL)。
A2 體積濃度可用M∶N表示。M指液體溶質體積份數，N指液體溶劑的體積份 數。
A3 凡以去離子水或蒸餾水為溶劑的水溶液，一般簡稱溶液。以其他液體為溶劑的 溶液，則稱為某某溶液，如乙醇溶液。

H. 電熱蒸餾水器的適用范圍

適用於醫療衛生、制葯、科研、化工、食品等行業，是製取高品質蒸餾水的理想設備。

I. 蒸餾水設備的原理圖

蒸餾水設備的原理圖如下

J. 蒸餾水的裝置

http://www.hxok.net/flash/UploadFile/2007-10/pic_221667.jpg

蒸餾

distillation

利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。

其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的汽相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是汽相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入汽相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

工業蒸餾的方法有：①閃急蒸餾。將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。②簡單蒸餾。使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。③精餾。藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。
2.3.1 基本原理

液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。

將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

將盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升逸出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為「過熱」。一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」。因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經失效。另外，如果採用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20ºC，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。

純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。不純物質的沸點則要取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用。假如雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高（但在蒸餾時，實際上測量的並不是不純溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點）。若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高或者由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。因此，沸點的恆定，並不意味著它是純粹的化合物。

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；（2）測定純化合物的沸點；（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
2．蒸餾操作

加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。

加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。

觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。

蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。