『壹』 去除丁二烯中雜質用的鹼液是什麼
1.直接溶於水
2.加熱氨水或者加入鹼液
3.Ca（OH）2 溶液
4.通入足量Ca（OH）2 溶液
5.高溫煅燒
6.CuO
『貳』 課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢鹼液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不
你所說的空氣是指反應產生的廢氣，而答案所說的空氣是指裝置以外的空氣，是為了防止空氣中的水和二氧化碳進入G,與生成的燒鹼反應
『叄』 課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢鹼液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰
（一）粗產品制備：
（1）因廢鹼液中含有碳酸鈉所以，加氫氧化鈣時，碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成沉澱．
（二）粗產品成分分析：
（1）當加硝酸鋇出現沉澱說明，粗產品中含有碳酸鈉，因含有碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，所以一定不含氫氧化鈣．
（三）粗產品含量測定：
[Na2CO3含量的測定]
（3）利用除去二氧化碳且乾燥的空氣將裝置內的空所排凈．然後利用濃鹽酸與粗產品反應產生二氧化碳，利用鹼石灰吸收二氧化碳，增重的質量就是二氧化碳的質量．然後求出粗產品中碳酸鈉的含量．在裝置中用的是濃鹽酸，且裝置中還有碳酸氫鈉與濃鹽酸反應產生二氧化碳，所以增加的質量比實際大．
（4）利用二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量分數．也可求出鹽酸的濃度，根據鹽酸的可求出粗產品中氫氧化鈉的質量分數．
故答案為：
（一）粗產品制備：
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH
（二）粗產品成分分析：
（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；Ca（OH）2；Ca（OH）2和Na2CO3能發生化學反應，在溶液中不能共存．
（三）粗產品含量測定：
（3）濃硫酸；除去空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被G中鹼石灰吸收；偏大；裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳．
（4）解：當生成0.44g二氧化碳時，對應的碳酸鈉的質量分數為a
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10g×a0.44g
| 106 |
| 10g×a |
| 44 |
| 0.44g |
| 73 |
| 44 |
| x |
| 0.44g |
| 40 |
| 36.5 |
| y |
| 6.57g |
『肆』 課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢鹼液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰
粗產品制備：（）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
粗產品成分分析：碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉澱和硝酸鈉：（1）加入硝酸鋇溶液產生了白色沉澱，則是硝酸鋇與碳酸鈉發生了反應，有碳酸鈉存在，則不可能含有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣會與碳酸鈉反應而不能共存．
故填：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，氫氧化鈣，滴加硝酸鋇產生沉澱，說明產品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發生反應，二者不能共存；
粗產品中Na2CO3含量測定：（3）①②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣的目的就是排出裝置內的空氣，防止含有的二氧化碳對實驗結果造成干擾，故填：排除裝置內的空氣，防止含有的二氧化碳對實驗結果造成干擾；
②B中含有的氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，從E中出來的二氧化碳氣體含有水蒸氣，可以通過濃硫酸將水除掉，故F中可以放濃硫酸．
故填：吸收空氣中的二氧化碳，濃硫酸；
③使用的濃鹽酸具有揮發性，可以通過碳酸氫鈉溶液將其除掉，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由於反應生成二氧化碳，會使測得的二氧化碳的質量偏大，從而碳酸鈉的含量偏高，H中的鹼石灰能起到吸收空氣中二氧化碳的作用．
故填：吸收除去揮發出的氯化氫氣體，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，吸收空氣中的二氧化碳，偏大，裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳．