化學水處理技術試題

A. 化學水處理的基本步驟有那些

根據水質及需要達到的處理水質。
常規水處理：混凝 沉澱 過濾 消毒
水處理的回工藝過程還有 預氯化 預曝氣答 曝氣 厭氧微生物處理 有氧微生物處理 富氧微生物處理 電絮凝 電滲析 微濾 超濾 反滲透 樹脂交換 化學脫氧 熱力脫氧 等等

B. 老師，能給我一份化學與技術的試題或高考考察的內容嗎我現在高三，對有機化學不太懂！謝謝了

化學與技術
O1化學與工農業生產
31．O1[2011•山東卷]【化學－化學與技術】
水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
(1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱後產生碳酸鹽沉澱的離子方程式為________________________(寫出一個即可)
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過________(填「RH」或「ROH」)型離子交換樹脂，原因是________________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是________。
(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的________。
31．O1[2011•山東卷]【化學－化學與技術】
(1)Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH先通過陰離子交換樹脂可能產生Mg(OH)2等沉澱而影響樹脂交換效果
(3)反滲透法電勢差(或電場力)
(4)電導率(或電阻率)
【解析】(1)硬水加熱時可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受熱分解成難溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。
(2)若硬水先通過ROH，可產生Mg(OH)2沉澱，從而影響樹脂的交換效果。
(4)蒸餾水幾乎不導電，因此，可採用測電導率的方法檢驗蒸餾水的純度。

6.O1[2011•四川卷]下列「化學與生活」的說法不正確的是()
A．硫酸鋇可用於鋇餐透視
B．鹽鹵可用於制豆腐
C．明礬可用於水的消毒、殺菌
D．醋可用於除去暖水瓶中的水垢
6．O1【解析】C鋇的原子序數高，不易被X線穿透，在胃腸道內與周圍器官能形成明顯對比，所以含鋇的物質可以用於鋇餐透視，而鋇離子有毒，所以能用於鋇餐的含鋇物質必須不能溶於酸(胃液顯酸性)，所以硫酸鋇是最佳選擇，A對；鹽鹵中含有的輕金屬鹽可以使蛋白質從溶液中凝聚出來(鹽析)，從而製得豆腐，B對；明礬溶於水電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮物使之沉澱下來，達到凈水的作用，但是其不具有殺菌和消毒的功能，C錯；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸顯酸性且酸性強於碳酸，所以能溶解水垢，D對。
29．F5、G2、O1[2011•四川卷]
開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：
(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________。
(2)該循環工藝過程的總反應方程式為______________________。
(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是______________________。
(4)用吸收H2後的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可製得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M
①電池放電時，負極的電極反應式為________________________。
②充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為________________________。
29．F5、G2、O1【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=====高溫2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol
(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率
(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－
【解析】該工藝過程的原理是：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HIH2＋I2。則總反應式為①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池。只要記清原電池中「負氧化、正還原」，電解池中「陽氧化、陰還原」的規律，在寫電極反應式時先弄清楚是原電池還是電解池，然後將給出的總反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應按需選取即可。②中陰極的電極反應有兩個，第一階段是充電時的反應式，由①中的方法不難確定為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二階段為吸收氧氣的電解反應式，由題意氧氣在陰極被還原，結合該蓄電池中電解質溶液顯鹼性可知氧氣被還原為OH－，所以其電極方程式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．O1[2011•天津卷]化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是()
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
B．為改善食物的色、香、味並防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題
D．天然葯物無任何毒副作用，可長期服用
1．O1【解析】A某些食品添加劑(如防腐劑NaNO2)過量會對人體有害，B錯；N、P、K是植物成長的必需元素，只解決磷元素，難以解決藻類的水體富營養化問題，C錯；「是葯三分毒」，某些天然葯物過量也對人體有害，D錯。
6．O1[2011•重慶卷]「化學，讓生活更美好」，下列敘述不能直接體現這一主旨的是()
A．風力發電，讓能源更清潔
B．合成光纖，讓通訊更快捷
C．合成葯物，讓人類更健康
D．環保塗料，讓環境更宜居
6．O1[2011•重慶卷]【解析】A風力發電沒有發生化學變化，其他項均為有新物質生成的反應，屬於化學變化。

O2海水的綜合利用

26．F4O2
[2011•北京卷]氯鹼工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。

圖0
(1)溶液A的溶質是__________；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)電解所用的鹽水需精製，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋，NH＋4，SO2－4[c(SO2－4)>c(Ca2＋)]。
精製流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

圖0
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是__________。
②過程Ⅰ中將NH＋4轉化為N2的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程Ⅱ中除去的離子有__________。
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩餘Na2SO3的含量小於5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液__________kg(溶液體積變化忽略不計)。
26．F4O2
(1)NaOH
(2)2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利於Cl2的逸出
(4)①Mg(OH)2
②2NH＋4＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O
③SO2－4、Ca2＋
④1.76
【解析】(1)根據食鹽水的組成，電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故溶液A為NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH為易溶於水的強電解質，寫成離子形式，故離子方程式是2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－；(3)陽極區生成Cl2，Cl2與水反應的化學方程式為Cl2＋H2OHClO＋HCl，由於反應可逆，故增大產物HCl的濃度會使平衡逆向移動，降低Cl2在水中的溶解度而有利於Cl2逸出；(4)①將溶液A的pH調至11(鹼性較強)時，Mg2＋會以Mg(OH)2的形式沉澱下來，故鹽泥a含有Mg(OH)2；②NH＋4轉化為N2的過程中N元素的化合價升高，故Cl元素的化合價降低，即Cl2轉化為Cl－，根據化合價升降總數相等，NH＋4和Cl2的化學計量數分別為2和3，再根據原子守恆可得N2和Cl－的化學計量數分別為1和6，再根據電荷守恆可知等號左邊添加OH－、等號右邊添加H2O，最後結合原子守恆可知二者的化學計量數分別為8和8。③由於BaSO4的溶解度比BaCO3小，根據沉澱溶解平衡原理，可知向含有SO2－4的溶液中加入BaCO3後，會發生如下轉化：SO2－4＋BaCO3CO2－3＋BaSO4，生成的CO2－3會與溶液中的Ca2＋生成CaCO3沉澱，故除去的離子有SO2－4、Ca2＋；④向鹽水b中加入Na2SO3是為了還原其中的NaClO，反應過程中Na2SO3被氧化為Na2SO4、NaClO被還原為NaCl，根據化合價升降總數相等，可知反應掉的Na2SO3和NaClO的物質的量之比為1∶1,10m3鹽水b中含NaClO的物質的量為7.45mg/L×10×103L×10－3g/mg÷74.5g/mol＝1mol，故反應掉的Na2SO3的物質的量也為1mol；再根據已知條件可知剩餘Na2SO3的物質的量最多為5mg/L×10×103L×10－3g/mg÷126g/mol≈0.4mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的質量為126g/mol×(1mol＋0.4mol)÷10%＝1764g≈1.76kg。

O3石油、煤和天然氣的綜合利用

1．O3[2011•江蘇化學卷]化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利於節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農葯；③應用高效潔凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。()
A．①③⑤B．②③⑤
C．①②④D.②④⑤
1．O3【解析】B化石燃料屬於不可再生資源，加快開采不利於節能減排，①錯；研發易降解的生物農葯，會減少水污染和土壤污染，利於環境保護，②對；應用高效潔凈的能源轉化技術，可以提高能源使用效率，利於節能減排，③對；田間焚燒秸稈，會造成空氣污染，不利於保護環境，④錯；推廣使用節能環保材料，能夠節約能源，利於環境保護，⑤對。
9．M4、O3[2011•山東卷]化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒
C．14C可用於文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬於膠體
9．M4、O3【解析】D煤的干餾屬於化學變化，而石油的分餾屬於物理變化，A項錯誤；Ba2＋是重金屬離子，有毒，而BaSO4不溶於水也不溶於酸，且不被X射線透過，故可用作醫學上鋇餐的內服葯劑，B項錯誤；14C與12C互為同位素，C項錯誤；葡萄糖是小分子物質，其水溶液不屬於膠體，不能產生丁達爾現象，D項正確。

O4化學與材料、技術的發展發展


O5化學與技術綜合

20．O5[2011•海南化學卷]【選修2——化學與技術】
下列敘述正確的是()
A．「接觸法」制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)ΔH<0
B．海水提鎂的主要步驟為
CaCO3(s)鹽酸
海水――→Mg(OH)2(s)――→MgCl2(aq)――→電解Mg(l)＋Cl2(g)
C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
20－Ⅱ工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純鹼。請回答下列問題：
(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒、再浸取，結晶而製得純鹼。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為________________________________________________________________________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(已知產物之一為CaS)；
(2)氨鹼法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純鹼。

圖0
①圖中的中間產物C是________，D________。(寫化學式)；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)聯合制鹼法是對氨鹼法的改進，其優點是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨鹼法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？________________________________________________________________________。

圖0
20．O5Ⅰ：A
Ⅱ：(1)①2NaCl＋H2SO4(濃)=====高溫Na2SO4＋2HCl↑
②Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高溫Na2CO3＋CaS＋4CO↑
(2)①Ca(OH)2NH3
②NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)原料利用率高
(4)不行，KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當以氯化鉀和石灰石為原料時，反應產生的KHCO3溶解在水中過多，產率過低
【解析】 Ⅰ：由於鎂具有較強的活潑性，在進行制備時需要電解熔融態MgCl2，故B項錯誤；普通水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等，C項錯誤；黏土的主要成分為Al2O3•2SiO2•2H2O，D項錯誤。
Ⅱ：(1)①由第②問題干可知食鹽和濃硫酸反應產物之一為硫酸鈉，則該反應的方程式為：2NaCl＋H2SO4(濃)=====高溫Na2SO4＋2HCl。
②題干提示產物之一為CaS，即Na2SO4中S的化合價由＋6價被還原為－2價，則反應物中的焦炭應為還原劑，由於反應條件為高溫且有焦炭參與反應，則氧化產物為CO，則反應方程式為：Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高溫Na2CO3＋CaS＋4CO↑。
(2)甲中石灰石煅燒後生成CaO進入丙裝置與水反應得到產物C，即C為Ca(OH)2，D是Ca(OH)2與NH4Cl反應的產物，且進入戊裝置反應，D應為NH3，則乙裝置中的反應物為NaCl、NH3、CO2、H2O即反應方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(3)氨鹼法原料利用率只有75%，且產生的CaCl2是粘稠物，數量大，難治理，而聯合制鹼法使各種原料得到了充分利用。
(4)由圖中變化可知KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當以氯化鉀和石灰石為原料時，反應產生的KHCO3溶解在水中過多，產率過低。
16．O5[2011•江蘇化學卷] 以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下：

圖0
回答下列問題：
(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)酸溶及後續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________、____________。
(3)通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為________________________；該過程產生的尾氣可用鹼溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。
16．O5
(1)K＝c2SO3cO2•c2SO2SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl
【解析】 (1)化學平衡常數為生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積，故該反應的K＝c2SO3c2SO2•cO2；過量二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉：NaOH＋SO2===NaHSO3；(2)酸溶時保持鹽酸過量是為了使鐵的化合物充分溶解，轉化為離子，後續過程保持酸過量是為了抑制Fe3＋水解；(3)氯氣氧化亞鐵離子生成三價鐵離子和氯離子；(4)尾氣中含未反應的氯氣和揮發出的酸性氯化氫氣體。
36．O5[2011•課標全國卷] 普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產中，常採用紙張表面塗敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
(1)人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中塗敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是____________________________；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(離子)方程式為________________________________________________________________________。
(2)為了保護這些紙質文物，有人建議採取下列措施：
①噴灑鹼性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產生的主要問題是________；
②噴灑Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________、________________。
(3)現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2) 替代明礬。鈦白粉的一種工業製法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①FeTiO3＋C＋Cl2=====900 ℃TiCl4＋FeCl3＋CO
②TiCl4＋O2=====1000～1400 ℃TiO2＋Cl2
36．O5(1)明礬水解產生酸性環境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①過量的鹼同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損
②Zn(C2H5)2＋H2O===ZnO＋2C2H6↑
ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
(3)①267226②1112
【解析】 (2)根據題意Zn(C2H5)2可以與水反應生成ZnO和乙烷，可寫出其化學方程式，而生成的ZnO可以消耗H＋從而防止酸性腐蝕。
(3)①FeTiO3中Ti為＋4價，Fe為＋2，可根據化學方程式特點採用定1法(即假設FeTiO3的計量數為1)結合電子守恆配平，最後消除化學計量數中的分數。
1．[2011•泉州一模] 在硫酸的工業製法中，下列生產操作與說明生產操作的原因二者都正確的是()
A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易於向沸騰爐中投料
B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、乾燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應
C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．接觸室的反應溫度控制在400～500 ℃，因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑的活性也較高
1．D
2．[2011•太原一模] 若實行海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()
A．用明礬使海水中的鹽分沉澱而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾而淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分的離子
2．A【解析】 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A，加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，不能使海水中的鹽沉澱出來，所以不能使海水淡化。
3．[2011•福安月考] 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是()
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水製造NaOH
C．電滲析淡化海水 D．海水中提取金屬Mg
3．D【解析】 選項A，硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子；選項B，電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過；選項C，電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜；選項D，不用離子交換膜，加入熟石灰後生成氫氧化鎂沉澱過濾，然後再加入鹽酸進行濃縮結晶，再在氯化氫的氣氛中脫水，最後用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。
4．[2011•武威聯考] 下列說法正確的是()
A．煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是取之不盡的
B．煤是由無機物和有機物所組成的復雜的混合物，主要含有碳和氫兩種元素
C．石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的
4．C【解析】 煤、石油、天然氣三大礦物燃料在地球上的蘊藏量是有限的，不是取之不盡的，A錯；煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，B錯；C正確；石油是由古代動植物遺體在地殼中經過非常復雜的變化形成的，D不確切。
5．[2011•揭陽統測] X是一種性能優異的高分子材料，其結構簡式為CHCNCHCNCH2CHOCOCH3，已被廣泛應用於聲、熱、光的感測等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體通過適宜的反應形成的。由X的結構簡式分析合成過程中發生反應的類型有()
①加成反應②取代反應③縮聚反應④加聚反應
⑤酯化反應
A．①④⑤B．①④
C．①②④ D．①②③
5．B【解析】 由X的結構簡式可判斷出它是加聚反應的產物，兩種單體分別為NCCH＝CHCN和CH2＝CHOCOCH3，很顯然前者是HC≡CH和(CN)2的加成產物，後者是HC≡CH和CH3COOH的加成產物，因此選項B正確。
6．[2011•西城二模] 海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用於生活、生產、科技等方面。圖K52－1是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

圖K52－1
回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為____________。

C. 【化學一化學與技術】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝於一體的新型多功能水處理劑．其生產工

（1）由工藝流程及③可知，利用Fe（NO₃）₃與KClO制備K₂FeO₄，由信息②可知溫度較高KOH與Cl₂ 反應生成的是KClO₃．由信息①可知，在低溫下KOH與Cl₂ 反應生成的是KClO．故選擇低溫較低，故答案為：溫度較低；
（2）K₂FeO₄中鐵元素化合價為+6價，價態高，易得電子，表現強氧化性，+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物並可使泥沙聚沉，
故答案為：+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物並可使泥沙聚沉；
（3）過高鐵酸鉀（K₂FeO₄）處理後的水不是純凈水，若要得到純凈水．可採用的凈化方法是蒸餾；
故答案為：蒸餾；
（4）高鐵酸鉀溶於水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣並沉澱出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大說明生成氫氧化鉀，反應的化學方程式為：
4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3O₂↑；
故答案為：4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3O₂↑；
（5）由工藝流程可知，反應液I中有過量的Cl₂反應，加KOH固體的目的是與過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO．為下一步反應提供反應物；
故答案為：為下一步反應提供反應物；
（6）由工藝流程及③可知，從「反應液II」中分離出K₂FeO₄後，會有副產品KNO₃、KCl，故答案為：KNO₃、KCl．

D. 電廠化學 簡答題 學習水處理技術的目的是什麼

學習水處理技術的目的是培養學生具有給水處理系統運行操作、維護、管理及施工的能力，具有解決一般技術問題的初步能力和繼續鑽研水處理技術的理論基礎。

E. 電廠化學水處理的流程。

電站的水處理流程分為兩大組成部分，第一部分是物理軟化水流程，第二部分是化學除鹽水流程。

物理軟化水流程：來自廠區供水管網的原水（又稱生水），經過石英砂過濾器、活性炭過濾器，除去了原水中的固體顆粒和懸浮雜質，稱為澄清水；澄清水再經過反滲透裝置清除了其中大部分鈣、鎂離子，成為軟化水。

化學除鹽水流程：軟化水經過除碳器，除去水中的二氧化碳（嚴格地說是HCO3—），再經過混床，除去水中殘存的鈣、鎂、鈉、硅酸根等有害離子，成為除鹽水，也就是鍋爐補給水，存儲在除鹽水箱，再用除鹽水泵打入除氧器，最終經給水泵打入鍋爐汽包。

拓展資料：

關於「軟化水」

在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成。這是什麼原因呢？原來在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形成沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。

水的硬度主要由其中的陽離子：鈣(Ca2+)、鎂(Mg2+)離子構成。 當含有硬度的原水通過交換器的樹脂層時，水中的鈣、鎂離子被樹脂吸附，同時釋放出鈉離子，這樣交換器內流出的水就是去掉了硬度離子的軟化水,當樹脂吸附鈣、鎂離子達到一定的飽和度後，出水的硬度增大，此時軟水器會按照預定的程序自動進行失效樹脂的再生工作，利用較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂，使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂。

（資料來源：網路：軟化水）

F. 急！純水處理技術試題

一、填空題（每空0.5分，共20分）
1.混床的陰樹脂與陽樹脂的體積比一般為______，______樹脂體積大。
2.所謂溶液的PH值是指溶液中_______濃度的_______。
3.RO的預處理一般包括_____、_____和______等部分。
4.過濾器常用的濾料包括_____ 和_ ___，活性炭過濾器主要去除 。
5. RO出水的PH值一般在__________；混床出水的 pH一般在 。
6.化學變化的特徵是_____生成。物質在化學變化中表現出來的性質叫_____性質。
7.凡是在_____或______狀態下能導電的化合物都是電解質。
8.水在火力發電廠的生產過程中，主要擔負著______和______作用。
9.天然水中的雜質，按其顆粒大小的不同，通常可分為______、______和______三大類。
10.水的硬度，一般是指水中______的總濃度。水的硬度可分為兩大類，即______和______。
11.化學水處理的主要任務是為鍋爐提供 、 的 。
12.天然水按水處理工藝學，可分為______和______兩大類。
13．混床是由______和______兩種樹脂組成的離子交換器。
14．RO進水投加氧化性殺菌劑時，必須在RO前投加______，以防止RO膜組件______。
15．過濾器進出口壓差一般應不超過 ；精密過濾器進出口壓差超過 時應更換濾芯。
16．測定水的硬度，主要是測定水中______和______的含量。
17．滲透是___________過程，反滲透是_________過程，所以反滲透需要消耗 。

二、判斷題（每題1分，共20分）
1.RO 出水經過脫碳器後，二氧化碳將除掉90％。（ ）
2.RO產水顯鹼性，濃水顯酸性。（× ）
3.RO可以除掉水中的鹽分和氣體。 （ ）
4.一般來講，有機阻垢劑比六偏磷酸鈉阻垢效果好。（ ）
5.除氧器工作的原理是―――亨利定律（ ）
6.緩沖溶液的PH值不因加入酸、鹼而改變。（ ）
7.樹脂長時間放置失去水分，應及時放到清水中浸泡。（ ）
8.鹽酸不可以清洗過熱器。（ ）
9.反滲透系統的出水水質優於一級除鹽水水質。（ ）
10.進入反滲透系統的水質必須達到游離氯小於100mg/L。（ ）
11.微孔過濾器運行時當進出壓差≥0.1Mpa時，應更換濾芯。（ ）
12.水中結垢物質的總含量即水中高價金屬鹽類的總濃度稱為水的硬度。（ ）
13.溫度對水樣pH的測量沒有影響。（ ）
14.天然水的PH值≥12時，水中的碳酸化合物主要是重碳酸鹽類和游離二氧化碳。（ ）
15.離子交換樹脂的交換容量是用來表示交換能力大小的。（ ）
16.離子交換樹脂長期貯存或備用時，應再生好，使其轉化成H型或OH型。（ ）
17.混床樹脂層上面有很大的空間，主要原因是樹脂太貴，裝多了運行成本高（ ）
18.原水的溫度降低後，RO的產水流量降低，脫鹽率也隨之降低。 （ ）
19.RO一般2年化學清洗一次 。 （ ）
20.RO膜組件結垢一般在第二段，有機物污染一般在第一段。（ ）

G. 水處理基礎知識試題及答案

污泥迴流的目的主要是保持曝氣池中內 （ ）  。
   A．容MLSS  B．DO    C．MLVSS    D．SVl

H. 水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各

（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子，主要的去離子方法是離子交換法和膜分離法，
故答案為：離子交換法；膜分離法；
（2）①pH接近7，用CO₂處理，生成HCO₃^-，則反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
②HCO₃^-和Al³⁺發生相互促進的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，從而增強凈水效果，故答案為：HCO₃^-會促進Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強；
③根據電荷守恆可質量守恆可知，應為Hg²⁺和CH₄的反應，1L水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，則m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g=0.06mg＞0.05mg，所以沒有達到排放標准，故答案為：CH₄；否；
④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則反應的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，
故答案為：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（3）地下水硬度較大，需要軟化，所以自來水廠需要對地下水進行軟化，陽離子交換樹脂（HR）可以實現陽離子之間的交換，陰離子交換樹脂交換出H⁺，生成CaR₂ （或MgR₂ ），可用鹽酸或酸溶液使陰離子交換樹脂再生，
故答案為：軟化；鹽酸或酸；
（4）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，
故答案為：B；
②根據陽極是氯離子放電：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．