A. 電鍍鎳時陽極鈍化如何處理
金屬鈍化：
其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將fe置於h2so4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬表面狀態發生變化，使它具有貴金屬的低腐蝕速率和正電極電勢增高等特徵的過程。金屬與周圍介質自發地進行化學作用而產生的金屬鈍化稱為化學鈍化或自鈍化作用
。通常強氧化劑（濃hno3、kmno4、k2cr2o7、hclo3
等）可使金屬鈍化。
鈍化後的金屬失去原有的某些特性。若金屬通過電化學陽極極化引起鈍化稱為陽極鈍化
。例如將
fe浸於
h2so4水溶液中作為陽極和甘汞電極作為陰極，並與外電源連接構成電解電池，連續改變陽極電極電勢（j
），觀察電流（
i）與j變化得出結果如圖所示。曲線
ab
表示金屬按正常陽極溶解規律進行，稱活化區。在cd段，i數值很小且與j無關，稱為鈍化區。這時金屬表面生成一層耐腐蝕的保護膜處於鈍化狀態。de段為過活化區，可能在進行某種新的陽極反應。維持陽極電極電勢在cd范圍就能防止金屬腐蝕。金屬鈍化主要理論為：①吸附理論。認為在金屬表面上生成氧或含氧離子表面吸附層。②成相膜理論。認為在金屬表面上生成緻密的覆蓋性良好的氧化膜，其厚度約為
10-10～10-9
米。吸附層或氧化膜都是把金屬和溶液隔開，降低金屬的腐蝕速率，使金屬成為鈍態。
B. 鈍化對於電鍍是必須的嘛
電鍍是來電鍍，鈍化是鈍化，源兩碼事，就跟切菜是切菜，炒菜是炒菜一樣，切菜考究的是刀工，炒菜是考究的烹調手藝，兩碼事。雖然切菜與炒菜是難以分開的，但是冷盤只切而不炒。
電鍍後可以鈍化，也可以不鈍化，電鍍後不是必須進行鈍化的，但是一般鍍鋅則進行鈍化的情況比較多，因為鋅是一種銀白色金屬，易溶於酸和鹼，故稱為兩性金屬。當鋅中含有電位比較正的金屬雜質時，這種溶解進行的很快。在常溫乾燥空氣中，它比較穩定。在潮濕空氣中易與氧和二氧化碳起反應，生成白色鹼式碳酸鋅，這種薄膜可防止鋅的繼續腐蝕。鋅不耐氯離子腐蝕，在海水中不穩定。在高溫、高濕空氣中以及封存包裝在有機酸氣氛里，鋅容易長「白毛」而被腐蝕。在一般情況下，金屬鋅的電位比較負，鋅的標准電極電位為－0.763伏，所以鍍鋅層對鋼鐵基體金屬來說，它是一個典型的陽極鍍層，具有電化學保護作用。
鍍鋅層經過鈍化處理後，生成一層光亮而美觀的彩色膜，能顯著地提高鍍層的保護性能。故一般鍍鋅則常常進行鈍化處理。
C. 電鍍不鈍化可以嗎
鈍化的目的來是為了提高鍍層自表面光亮和美觀，更重要的是在鍍層表面生成一層組織緻密的鈍化膜，增加鍍層耐腐性。
按工藝要求，如果需要鈍化的就必須鈍化，如鋅，鎘，銀等都是用鉻酸鈍化，鍍鋅後如果只出光而不鈍化，即影響外觀，又容易變色，耐腐性大大降低。
鈍化和噴漆都起的是封閉作用，兩層封閉當然要比一層更有效，如果只噴漆，防腐性會稍差，但短時間內是不會反銹的。
D. 電鍍後為什麼要用到鈍化劑
鋅對於鋼鐵製品是陽極鍍層，發生腐蝕時，鍍層會優先腐蝕。由於鋅是電位較負的活內潑金屬，本身就很容容易氧化，在用作鍍層時，與正電位金屬在一起更會加速腐蝕速度，鋅如果很快被腐蝕，就起不到對基體的防護作用。這時如果對其進行鈍化處理，讓表面電位發生變化，就會大大提高其表面的抗腐蝕能力，增強鍍層對基體的保護作用，因此所有鍍鋅層基本上都要經過各種鈍化處理，才能達到防護效果。
E. 電鍍就是鈍化嗎有什麼區別
不是啊。
鈍化與電鍍是兩個完全不同的概念。鈍化是不改變工件任何尺寸的一種化學反應現象，只是分子間的轉移與組合。而電鍍是在金屬表面沉積一層其他金屬或合金，會明顯增加工件厚度。
F. 電鍍鈍化處理後能延長鹽霧實驗時長嗎要是可以具體能延長多長時間
你好，用我的鈍化工藝就可以，我可以幫忙
G. 電鍍鎳時陽極鈍化如何處理
金屬鈍化：
其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將Fe置於H2SO4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，Fe就鈍化了。由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化，如電鍍和化學電源等。
金屬表面狀態發生變化，使它具有貴金屬的低腐蝕速率和正電極電勢增高等特徵的過程。金屬與周圍介質自發地進行化學作用而產生的金屬鈍化稱為化學鈍化或自鈍化作用 。通常強氧化劑（濃HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、HClO3 等）可使金屬鈍化。
鈍化後的金屬失去原有的某些特性。若金屬通過電化學陽極極化引起鈍化稱為陽極鈍化 。例如將 Fe浸於 H2SO4水溶液中作為陽極和甘汞電極作為陰極，並與外電源連接構成電解電池，連續改變陽極電極電勢（j ），觀察電流（ I）與j變化得出結果如圖所示。曲線 AB 表示金屬按正常陽極溶解規律進行，稱活化區。在CD段，I數值很小且與j無關，稱為鈍化區。這時金屬表面生成一層耐腐蝕的保護膜處於鈍化狀態。DE段為過活化區，可能在進行某種新的陽極反應。維持陽極電極電勢在CD范圍就能防止金屬腐蝕。金屬鈍化主要理論為：①吸附理論。認為在金屬表面上生成氧或含氧離子表面吸附層。②成相膜理論。認為在金屬表面上生成緻密的覆蓋性良好的氧化膜，其厚度約為 10-10～10-9 米。吸附層或氧化膜都是把金屬和溶液隔開，降低金屬的腐蝕速率，使金屬成為鈍態。
H. 鈍化工藝與電鍍有何不同
鈍化、來電鍍都是對物體的自表面處理的方式。鈍化是指利用化學或電解的方法在物體表面形成一層氧化層保護膜，而電鍍是指利用電化學方法在物體上形成一層金屬單質或合金。鈍化一般是外層的處理，而電鍍可以是中間層。大部分的電鍍層需要鈍化處理，而鈍化後一般不能再電鍍。
I. 請問：電鍍鎳用什麼做鈍化效果好
以前抄用的鈍化液是鉻酸5%左右，再加片鹼少許調成鹼性常溫浸泡幾分鍾，清洗後近乎沸騰的熱水浸泡立即甩干外加火焰噴槍補充熱量快速乾燥（針對小件滾鍍）。
鈍化的作用不僅僅是鎳層，還在於素材本身。由於鍍鎳層往往很薄（1-3微米），不足以完整覆蓋素材，尤其是鐵材質，烘乾速度慢了容易泛銹色。
自從ROSH標准推出後，鉻酸鈍化不能使用，葯水供應商推出了所謂環保（符合ROSH檢驗）鈍化液，屬於商業配方未公開。可以在供應商的指導下使用。
除了鈍化以外，還有附加防銹油處理的工藝。經浸泡防銹油的鍍鎳產品，很容易通過24小時鹽霧試驗（鎳層很薄），但在實際使用中，防銹油會揮發失去保護作用，所以我認為浸泡防銹油是糊弄人的暫時方法，因此電鍍給人以不可信的感覺。