氨水處理硫酸工業尾氣

❶ 有關化學和化工生產的說法錯誤的是（）A．硝酸工業的尾氣常用NaOH溶液來處理B．硫酸工業的尾氣常用氨

A．硝酸生產中尾氣為氮氧化物常用NaOH溶液來處理，處理原理：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，故A正確；
B．硫酸工業的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用鹼性物質氨水來處理，故B正確；
C.3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，利用該反應中產生白煙現象來檢驗氯氣管道是否漏氣，故C正確；
D．碘是人體必需微量元素，攝入過少或過多對人均有害，而且高碘酸具有極強的酸性和腐蝕性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D錯誤；
故選D．

❷ 急 硫酸工業中將尾氣通入氨水中能發生多個反應寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式

2SO2+O2====2SO3
4NH3+5O2===4NO+6H20（在催化劑、加熱條件下）

❸ 硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時得到副產品氮肥。已知吸收尾氣後的

設0.09molSO2能產生沉澱的質量為X克
SO2---------BaSO3
1-----------------217
0.09 -------------X
X=19.53g
硫酸鋇的質量=21.86-19.53=2.33克
亞硫酸根的物質的量=19.53/217=0.09mol
硫酸根的物質的量=2.33/233=0.01mol
產生0.16molNH3，硫酸銨產生的NH3是0.01*2=0.02摩爾，剩餘0.16-0.02=0.14摩爾，亞硫酸銨的物質的量=0.14-0.09=0.05摩爾，亞硫酸氫銨的物質的量=0.09-0.05=0.04摩爾

銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比：(NH4)2SO3 : NH4HSO3 :(NH4)2SO4=5:4:1

銨鹽的混合物中為何沒有硫酸氫銨？
硫酸氫銨相當於一元強酸，如果有硫酸氫銨，它還會和亞硫酸鹽反應，放出SO2。

❹ 工業制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，在用硫酸處理、反應方程式為這樣處理的優點是。。

SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O
SO2+2NH3+H2O =(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 ,
（NH4）2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4 + SO2(^) + H2O
2NH4HSO3 + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2SO2(^) + 2H2O
優點：1.可以吸收尾氣（SO2),防止污染環境
2.可以得到高濃度的SO2, 可以循環使用.
3.可以制氮肥(NH4)2SO4

❺ 不能除去硫酸工業尾氣中的二氧化硫是氨水、品紅溶液、石灰石、熟石灰中的哪一個

品紅溶液
請採納

❻ 用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣方程式怎麼

❼ 硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收........

因為一種不存在啊，沒有亞硫酸氫銨，因為亞硫酸根要水解顯酸性，銨根也要水解顯酸性，就是氫離子跑出來了額。就不存在亞硫酸銨

❽ 硫酸工業中用氨水吸收尾氣有什麼氧化還原反應

硫酸工業中尾氣是二氧化硫、三氧化硫,化學反應式為：搜SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3=H2O,SO3+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+H2O.沒有氧化還原反應.

❾ 在硫酸工業中尾氣中的二氧化硫用過量的氨水吸收的反應

so2+2NH3.H2O＝【NH4】2.SO4

❿ 下列物質中，不能用於消除硫酸工業尾氣中二氧化硫的是（）A．氨水B．品紅溶液C．石灰石D．熟石

A．氨水呈鹼性，可與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，故A不選；
B．二氧化硫可使品紅褪色，但不穩定，不能用來吸收二氧化硫，故B選；
C．二氧化硫在加熱條件下與石灰石反應，方程式為：CaCO₃+SO₂