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化學實驗室廢水處理池

發布時間:2022-01-08 18:10:56

㈠ 實驗室污水處理裝置有哪些

一種實驗室用污水處理裝置,包括用於污水反應的SBR反應器,SBR反應器外部設有保溫桶,SBR反應器內部通過曝氣裝置進行通氣,SBR反應器內分別通過進水潛水泵和出水潛水泵供水和排水,SBR反應器內設有用於加速攪拌的攪拌裝置,還包括用於進水潛水泵、出水潛水泵、攪拌裝置定時控制的控制裝置。

進一步的,保溫桶上端通過樹脂玻璃板密封,SBR反應器上端通過蓋板密封。

進一步的,樹脂玻璃板上設有用於固定加熱棒的加熱孔,樹脂玻璃板通過緊固螺釘固定在保溫桶上;SBR反應器固定在樹脂玻璃板中。

進一步的,保溫桶上通過樹脂玻璃板密封,SBR反應器卡箍在樹脂玻璃板中的通孔內。

進一步的,其中進水潛水泵和出水潛水泵均通過橡膠軟管穿過蓋板上的通孔與SBR反應器內部連通,其中蓋板通孔內通過橡膠塞密封,橡膠軟管與橡膠塞之間設有亞克力玻璃管。

進一步的,其中攪拌裝置包括設置在蓋板上的磁力攪拌器,磁力攪拌器的攪拌棒穿過蓋板伸入SBR反應器內,SBR反應器內還設有用於液位測量的液位測量裝置,液位測量裝置包括與液位繼電器連接的高液位電線和低液位電線。

進一步的,曝氣裝置包括設置於SBR反應器內底部的曝氣沙盤,曝氣沙盤與曝氣沙盤外部的氣壓泵通過乾燥管和流量計連接。

進一步的,控制裝置包括多個分別單獨控制氣壓泵、進水潛水泵、磁力攪拌器和出水潛水泵的時控裝置。

進一步的,控制裝置和液位繼電器均設置在控制箱中,控制箱上設有總開關,SBR反應器內還插入有電溫度計。

與現有技術相比,本實用新型具有以下有益的技術效果:

㈡ 實驗室常用的廢水處理的方法有哪些

以物化法為主,如混凝法,中和法,吸附法等

㈢ 實驗室污水處理的的方法有哪些

新科教學設備為您解答:

實驗室污水處理的的方法:
一般有物理專法、化學法、生屬物法。物理法主要利用物理作用以分離廢水中的懸浮物;化學法主要利用化學反應來處理廢水中的溶解物質或膠體物質;生物法是去除廢水中的膠體和溶解中的有機物質。

㈣ 化學實驗室排水用什麼管,污水要處理嗎

用PVC的就可以,如果你不放心也可以用PVDF材質的管材。實驗室排出的污水屬於危險廢棄物,需要有資質的單位進行處理。

㈤ 實驗室廢水處理一般用到哪些處理工藝

1、處理方式:日處理量1000L適宜採用綜合處理裝置的處理方式
2、一般成熟的處內理工藝是:均質調節+重金屬容混凝共沉反應+過濾吸附+酸鹼PH值調節+氧化殺菌反應+達標排放。
3、實驗室廢水綜合處理設備請提供製造廠家名稱、品牌、型號、工藝流程及參數說明、授權委託書、售後服務承諾書、營業執照

㈥ 實驗室污水處理方法有哪些

實驗室污水處理的的方法:
一般有物理法、化學法、生物法。物理法主要利用物理作用以分離廢水中的懸浮物;化學法主要利用化學反應來處理廢水中的溶解物質或膠體物質;生物法是去除廢水中的膠體和溶解中的有機物質。

㈦ 化學實驗室廢水如何處理

1.酸、鹼廢液
酸、鹼廢液在化學實驗室內最常見。一般的清洗玻璃器皿的廢液,因經大量水洗涮,濃度極小,故可直接排放。濃度較高的酸鹼廢液,平時分開貯存,定期混合再中處理,做到以廢治廢,使其pH值在6. 5~8. 5之間,達到排放標准。

2.汞及含汞廢液
如,打碎溫度計,或極譜分析操作失誤等,必須及時清除散裝的汞,用滴管、棉花或用在硝酸汞的酸性溶液中浸過的薄銅片、粗銅絲收集於燒杯中,用水覆蓋。散落於地面難以收集的微小汞珠,應盡快撒上硫磺粉,使其化合成毒性較小的硫化汞後清除干凈;或噴上20%三氯化鐵的水溶液,干後再清除干凈。含汞溶液包括有機汞和無機汞,有機汞的廢液中加入適當的氧化劑分解為無機汞,機汞的廢液調節pH為8-10,因硫化汞溶度積很小,為4×10-53。因此,常用H2S、Na2S、NaHS、(NH4)S作為葯劑來沉澱汞,Hg+、Hg2+離子轉化為難溶的Hg2S和HgS沉澱,由於汞有劇毒,濾液用活性碳處理後再過濾排放。

3.含鉻廢液的處理
含鉻廢液主要來源是氧化廢水、電鍍廢水、鉻酸洗液及制備有機化合物等,一般這種廢液中含有鉻(Ⅲ)和鉻(Ⅵ)兩種價態的重金屬,毒性較大。可以向含鉻廢液中加入還原劑,如硫酸亞鐵、亞硫酸氫鈉、二氧化硫、水合肼或者廢鐵屑,在酸性條件下將Cr(Ⅵ)還原為Cr(Ⅲ),然後加鹼如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。調節pH值,使Cr(Ⅲ)形成低毒的Cr(OH)3沉澱,清液可排放,沉澱經脫水乾燥後或綜合利用,或用焙燒法處理,使其與煤渣或煤粉一起焙燒,處理後的鉻渣可填埋。

4.含氰廢液的處理
含氰廢液主要來自於電鍍實驗和冶金實驗,低濃度的氰化物廢液可以加入NaOH調節pH值至10以上,再加入HClO (約3%),充分攪拌,使CN-被氧化分解,使有毒的CN-變成無毒的CO2和N2。
NaCN+NaOH+HClO=NaCNO+NaCl+H2O
2NaCNO+2HClO=2CO2↑+N2↑+H2↑+2NaCl
含氰化物廢液一定不能與酸混合,以免生成劇毒的HCN氣體而造成中毒。

5.含銀廢液的處理
化學實驗室的含銀廢液主要來自銀量分析法和銀鏡反應和電鍍等,主要以AgNO3和Ag(NH3)2+等形式存在。回收銀的方法很多,我們通過實驗篩選出了操作簡便、回收銀純度高的方法。在廢液中通過HCl調節pH值,加NaCl沉澱,得到的白色固體用硝酸洗滌後過濾回收。

6.含磷廢液的處理
含磷廢液主要來源於電鍍、表面活性劑實驗及清洗廢液。污染嚴重、殘留時間長,不易降解,對人體健康造成極大危害且難以處理。累托石是一種由類雲母層和類蒙皂石層形成規則間層的粘土礦物,遇水膨脹崩解、水中粒度一般為1~2μm,累托石具有較大的親水表面,在水溶液中顯示出良好的親水性、分散性和膨脹性,含磷廢液用累托石進行吸附,達到排放標准。同時累托石可沖洗後再生利用。

7.芳烴硝化廢水的處理
芳烴硝化廢水主要來源於芳基硝化實驗,芳基硝化實驗一般採用的是混酸硝化方法,過程中產生的污染物主要包括2-硝基酚、4-硝基酚、4.6-二硝基甲酚、2.4-二硝基酚、2. 6-二硝基甲苯、2.6-二硝基甲酚和硝基苯等數十種污染物,毒性大,處理難。廢水呈深醬色,氣味難聞,含酚濃度高達0.004mg/L以上,COD達1100mg/L,屬於高濃度有機廢水,實驗室處理包括活性炭、磺化煤等吸附法,絡和萃取劑萃取法和化學氧化法等,特別是吸附法處理硝基廢水具有工藝流程短,操作簡單,處理效率高的特點,適合實驗室操作。

8. 含胺類有機廢液的處理
含胺類有機廢液主要來自於染(顏)料中間體,葯物中間體等實驗。用絡合萃取法對含胺類有機廢液進行萃取,具有相當高的COD去除率,廢水的各項指標均達到了實驗室排放要求,並且工藝簡單,設備投資少,運行成本低、操作方便。

9.高濃度有機廢液的處理
高濃度有機廢水主要來自對天然植物、動物的沖洗、粉碎、提取有效成分等工序,還有部分來自於失效的有機試劑,具有有機物濃度高,SS高,pH值低,水質變化大等特點。採用以水解酸化+接觸氧化為主體的生化處理工藝,不僅能有效去除水中有機物、懸浮物,而且運行可靠,處理費用低,處理效果好,出水水質滿足要求。

㈧ 實驗室廢水處理方法和裝置有哪些

實驗室廢水有很多種下面我詳細的說一下

詳細的可以看水天藍環保裡面有詳細的解答

㈨ 化學實驗室廢水處理設備用的什麼工藝

基本就是化學中和沉澱吧

㈩ 中學化學實驗室廢水處理

中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件,較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式:鉻(重鉻酸鉀,硫酸鉻);汞(氯化汞,氯化亞汞);鉛(EDTA合鉛(II));銅(EDTA合銅,硫酸銅),等等。其中,氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說,沉澱回收法的原理較為簡單,可操作性也很強,對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼:對於含酸或鹼類物質的廢液,如濃度較大時,可利用廢酸或廢鹼相互中和,再用pH試紙檢驗,若廢液的pH值在5.8—8.6之間,如此廢液中不含其它有害物質,則可加水稀釋至含鹽濃度在5% 以下排出。
鉻:含鉻廢液中加入還原劑,如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑,在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻,然後加入鹼,如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等,使三價格形成Or(OH),沉澱,清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理,使其與煤渣一起焙燒,處理後可填埋。
汞:廢液中汞的最高容許排放濃度為0.05mg/L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法:先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O,然後加入過量的Na2S,使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑),與過量的S:一生成FeS沉澱,將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱.然後靜置、分離,再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0.05mg/L以下。
氰化物:少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理,先用鹼調至pH=10以上,再加人次氯酸鈉或漂白粉,使CN一氧化成氰酸鹽,並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算:1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉),生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質,也不得亂倒或與酸混合,生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷:在含砷廢液中加入FeCI~,使Fe/As達到5O,然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用,除去廢液中的砷。放置一夜,分離沉澱,達標後,排放廢液。
鎘:在含鎘的廢液中投加石灰,調節pH值至10.5以上,充分攪拌後放置,使鎘離子變為難溶的Cd(OH):沉澱.分離沉澱,將濾液中和至pH值約為7,然後排放。
鉛:在廢液中加入消石灰,調節至pH值大於11,使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱.然後加入 (s0 ),(凝聚劑),將pH值降至7—8,則Pb(OH):與^J(OH),共沉澱,分離沉澱,達標後,排放廢液。
重金屬離子:最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來,從而過濾分離,少量殘渣可埋於地下。混合廢液:互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4,加入鐵粉,攪拌半小時,用鹼調節PH 9左右,攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱,清液可排放,沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類,以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質,可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣,在室溫或加熱下進行水解。水解後,若廢液無毒害時,把它中和、稀釋後,即可排放。如果含有有害物質時,用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括:苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質,用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液,則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷:將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O.5% AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次,將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水,放置幾天,過濾,蒸餾。蒸餾速度為每秒l~2滴,收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下),保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14:反應式:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作:在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3,直至把I2轉化為I一離子(檢查:用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2,然後轉移到分液漏斗,加少量蒸餾水,振盪,分液(用AgN03,檢查水樣溶液是否有I2,若有黃色或白色沉澱,再用水洗滌ccl,溶液)。
酚:酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等,但對於實驗室來說,以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉,使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取,在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後,進行重蒸餾,提純後使用。或利用二氧化氯(C10:,強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理,不僅方便、安全,操作也十分簡單,直接將其按一定量加入廢水中,攪拌均勻,維持一定的處理時間,即可達到良好的處理效果,不存在二次污染。

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