『壹』 硫酸鈣溶度積的測定
難溶強電解質溶度積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的版測量方法;2、 了解測定權難溶鹽Ksp的方法;3、 鞏固活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等
『貳』 大學無機化學實驗「硫酸鈣容度積常數的測定」樹脂進行轉型時，用HCI還是H2SO4,若測PbCI4用
解析：
電離方程式：
CaSO4 ＝ <Ca>2+ + <SO4>2- （＝表示可逆符號）
溶度積常數 Ksp = c（<Ca>2+）× c（<SO4>2-）
加入H2SO4， c（<Ca>2+）不變，而 Ksp為恆定常數（T、P一定），
c（<SO4>2-）↑，必然導致 c（<Ca>2+）↓，從而形成CaSO4沉澱，過濾稱重，再根據加入的H2SO4的濃度可計算出Ksp。
Pb（Ⅳ）有強氧化性，PbCl4在溶液中恐怕不能穩定存在，可能會轉化為Pb（Ⅱ）：
PbCl4 ―→ PbCl2 + Cl2↑
根據同離子效應，加入相關離子可以促使電離平衡逆向移動，離子轉化為沉澱。
BaSO4較CaSO4更難溶於水，溶度積常數更小，按道理講，利用同離子效應，反應應該更加靈敏。