原電池半透膜

A. 高中化學。這個圖怎麼看誰教我謝謝。滿意馬上給好評。。。。。

負載你就理解為電阻或者其他的電氣設備。

質子交換膜就是只能透過質子的一層過濾裝置，
類似於你們生物學的那個半透膜，只能透過水，無機鹽的小分子，糖類大分子過不去。

左右打箭頭的地方是流動相，題目給的不全，猜測是冷凝用的循環水或者空氣。

中間2個電極，質子向A電極移動，根據異種電荷吸引判斷，A處為電子流入的的一極。電子從B流入A，則A在原電池中處於負極。若為電解池，則相反。

你這個題給的不全，後續的判斷就無法進行了，這個設備只能分析到這里了

B. 鋅銀蓄電池的發展

鋅氧化銀電池是20世紀40年代開始研製的一種實用型高比能量、高比功率電池。其發展可追溯到兩個世紀以前，1800年伏特把鋅銀電池堆介紹於世，1883年克拉克(Clarke)的專利中敘述了第一隻完整的鹼性鋅氧化銀原電池，1887年鄧恩(Dun)和哈斯萊徹(Hassla—cher)的專利中首次提出了鋅氧化銀蓄電池。但直到1941年法國的亨利·安德列(H．Andr6)提出使用半透膜(如玻璃紙)作隔膜後，才實現了可實用的鋅銀電池。20世紀50年代Yard—ney設計製造出實用的可充鋅銀電池，之後，導彈和航天飛行器的研製，促進了鋅銀電池的發展。在20世紀90年代的鋅銀電池生產中，美國每年消耗銀約40多噸，估計全世界年耗銀量在100t以上。鋅銀電池在飛機、潛水艇(圖3—1)、浮標、導彈、空間飛行器和地面電子儀表等特殊用途中，始終保持著長盛不衰的態勢。
我國的鋅銀電池也是隨著導彈、宇航事業的發展而發展起來的。自從20世紀50年代末開始研製，60年代中期即在我國自行設計的導彈中獲得應用。目前我國已研製成各種規格的原電池，蓄電池和能瞬間投入使用的自動激活式鋅銀貯備電池，已形成了一定規模的生產能力，滿足了各類導彈、魚雷等武器及衛星的需要。近年來滿足民用的需要，也批量生產了扣式鋅銀電池和開口式蓄電池，滿足了手錶和攝影照明的需要。

C. 聚合物鋰離子電池製造中還需要使用專門隔膜材料做隔膜嗎

隔膜是鋰離子電池不可缺少的構成部分。鋰離子電池是有正極材料，負極材料，隔膜和電解液組成，根據鋰離子電池所用電解質材料不同，鋰離子電池可以分為液態鋰離子電池, 簡稱為LIB)和聚合物鋰離子電池(polymer lithium ion battery, 簡稱為LIP)兩大類。聚合物鋰離子電池所用的正負極材料與液態鋰離子都是相同的，正極材料可分為鈷酸鋰、錳酸鋰、三元材料和磷酸鐵鋰材料，負極為石墨，電池的工作原理也基本一致。它們的主要區別在於電解質的不同, 液態鋰離子電池使用的是液體電解質, 而聚合物鋰離子電池則以固體聚合物電解質來代替, 這種聚合物可以是「干態」的,也可以是「膠態」的,目前大部分採用聚合物膠體電解質。
新一代的聚合物鋰離子電池在形狀上可做到薄形化（ATL電池最薄可達0.5毫米,相於一張卡片的厚度）、任意麵積化和任意形狀化，大大提高了電池造型設計的靈活性，從而可以配合產品需求，做成任何形狀與容量的電池，為應用設備開發商在電源解決方案上提供了高度的設計靈活性和適應性，以最大化地優化其產品性能。同時，聚合物鋰離子電池的單位能量比目前的一般鋰離子電池提高了50%，其容量、充放電特性、安全性、工作溫度范圍、循環壽命（超過500 次）與環保性能等方面都較鋰離子電池有大幅度的提高。
電池隔膜最主要的功能是分隔電池中的正負極板，防止正負極板直接接觸產生短路，同時，由於隔膜中具有大量曲折貫通的微孔，電池中的正負離子可以在微孔中自由通過，在正負極板之間遷移形成電池內部導電迴路，而電子則通過外部迴路在正負電極之間遷移形成電流，供用電設備利用。
（注意：目前有些人在解釋隔膜功能時，通常解釋為「隔膜上的微孔可以讓離子通過而電子不能通過」的說法是沒有根據的，它不符合原電池的基本原理，因為電池內部的電解液中自由電子是以正負離子的形式存在，電池內部的導電是靠離子在正負極之間的遷移來實現的）

D. 化學學習中的口訣有哪些

化學三字經
必修一
必修一，先實驗，與初中，緊相連，
打基礎，作鋪墊，注總結，多提煉，
混合物，求純凈，或分離，或提純，
不溶固，與液混，選過濾，不必問，
可溶固，與液溶，選蒸發，除液雜，
沸點異，用蒸餾，溶度異，用萃取，
欲分液，需分層，不反應，不互溶，
物質量，單位摩，粒子數，表集合，
國際上，定一摩，C十二，十二克，
摩質量，等分質，摩體積，定條件，
量濃度，比溶液，稀釋後，量不變，
物質雜，分類別，交叉法，樹狀法，
分散質，分散劑，組合成，分散系，
均穩定，為溶液，不均穩，為濁液，
介穩性，是膠體，四特性，要識記，
丁達爾，和電泳，半透膜，和聚沉，
電解質，能電離，能導電，很積極，
溶液中，存離子，電氣水，發反應，
氧和還，同時現，化合價，升降變，
真原因，電子轉，或得失，或偏移，
得電子，氧化劑，被還原，價低降，
失電子，還原劑，被氧化，價高上，
雙線橋，來配平，小公倍，系數生，
學金屬，非金屬，記性質，方程式，
鈉鎂鋁，鋅鐵銅，多識記，需用功，
硅氯氮，硫及酸，實驗室，注安全。
成大事，小做起，海兼容，點與滴，
夯基礎，成棟梁，為國建，獻力量。

必修二
必修二，須認真，三四五，打基礎，
根基穩，知以上，學之路，得易方。
周期表，共七行，前六滿，七不全，
一至七，名周期，逐變化，有規律，
短周期，一至三，十八前，要記全，
縱十八，十六族，八九十，為一組，
分主副，A B表，Ⅷ和0，為特型，
原子內，質中電，質子數，斷元素，
同族素，化相似，鹼金屬，與鹵族，
質中定，稱核素，同位素，質同數，
核以外，電子排，能量增，內向外，
每一層，電子定，2n方， 不再裝，
最外層，有要求，K不3， 余不9，
周期律，須牢記，學推理，易解題，
比半徑，同周期，除稀有，逐減小，
同主族，上至下，稀有同，逐為大，
氧化性，還原性，比周期，比主族，
判氧化，反還原，類比記，較簡單，
同周期，逐為強，同主族，逐為弱，
交界線，半導體，過渡素，催化劑。
化學鍵，分四類，共價離，金配位，
金屬鍵，配位鍵，後面學，選修三，
離子鍵，陰與陽，電得失，束縛強，
大多數，金非金，氯化鋁，要留心，
共價鍵，電子對，看偏移，極不極，
電子式，要會寫，陰須括，陽不括，
共價鍵，要共用，8電子，很穩定。
能量間，相轉化，化至熱，化至電，
吸放熱，據鍵能，有斷裂，有生成，
總能量，大與小，做差值，注符號，
方程式，熱體現，標狀態，去條件，
反應熱，形式多，燃燒熱，與中和，
能源廣，存不生，一二次，分清明，
求速率，知快慢，濃度變，比時間，
內外因，皆影響，觀狀態，查形狀，
要想快，可升溫，或加壓，或催化，
增濃度，粒子多，能加快，不必說。
有可逆，才平衡，濃度定，速率等，
原電池，化生電，氧和還，電子轉，
異電極，電路合，電解質，配溶液，
還在負，發氧化，失電子，死不怕，
氧在正，發還原，此電極，很安全，
用電源，選電池，一二次，放充電，
燃料池，轉換高，節能源，少污染。
金屬礦，很豐富，游離態，極少數，
得單質，需冶煉，問方法，四方面，
前五種，還原強，電解法，很恰當，
次五種，次還原，熱還原，多為碳，
汞和銀，氧化物，只加熱，分離出，
金淘取，因游離，很貴重，別驚奇。
海水中，資源豐，可淡化，三方法，
電滲析，離子換，蒸餾法，淡水現，
儲元素，八十多，富集低，難收集。
煤石油，天然氣，綜合用，有意義，
煤干餾，可出苯，油分餾，出乙烯，
乙烯聚，高分子，作材料，用合成，
多凈化，少污染，愛生命，愛環境。
本冊完，高一過，多提煉，多總結，
知識點，常溫習，積跬步，至千里。

選修三
選修三，新增添，看似繁，實不難，
說理想，說成績，盼學子，多努力。
大爆炸，原子生，少量氦，大量氫，
原子中，看電子，能量差，分七層，
能層中，分能級，數軌道，電子添，
泡利理，兩個反，洪特則，單獨占，
構造理，排電子，鉻和銅，皆不從，
一個半，一個全，為特例，能量低，
激發態，變基態，電子遷，光呈現，
光譜儀，吸和放，現新素，舊素鑒，
電子行，無規律，電子雲，是幾率，
百九十，不同形，S 球，P啞鈴。
基原子，電子排，去0族，價電來,
價電子，看規律，周期表，分五區，
ds ，d緊連，s p，守兩邊，
f 區，不重要，含鑭錒，須知道，
周期律，看變化，電離能，電負性，
比半徑，兩因素，數能層，電荷數。
共價鍵，結分子，電子對，為共用，
電子雲，球啞鈴，據重疊，分鍵型，
西格瑪，頭碰頭，重疊大，鍵穩定，
PP л, 肩並肩，要出現，鍵二三，
鍵參數，能長角，穩不穩，能大小，
鍵越長，能越小，分子形，看鍵角，
價原同，等電體，性質似，新原理。
分子多，形不同，價層斥，求穩定，
AB n ，看中原，鍵全成，n 定形，
分子內，存雜化，孤電對，西格瑪，
配合物，新化鍵，濃與稀，顏色變，
配離子，金屬成，主族少，過渡豐。
溶不溶，看極性，非極性，電歸中，
分子間，力兩面，范德華，和氫鍵，
手性碳，四鍵連，皆不同，始為然，
含氧酸，比酸性，非羥基，氧減氫。
非晶體，量很少，有玻璃，和橡膠，
得晶體，三途徑，析結晶，兩種凝，
自范性，多面體，能衍射，各向異，
多晶胞，六面體，需並置，且無隙。
分子晶，很常見，多為氣，五類判，
配位高，密堆積，硬度小，熔沸低。
原子晶，共價鍵，熔沸高，硬度好。
電子氣，金屬晶，導熱電，延展性，
簡單立，和K型，密堆積，Mg和Cu。
混合晶，為石墨，碳異形，兼三性。
離子晶，晶格能，看電荷，比半徑，
一幾何，二電荷，兩因素，配位數。
乘長風，破激浪，積跬步，高峰上，
有志者，事竟成，學與思，貴以恆。

選修四
選修四，重理解，砍柴工，磨不誤，
多計算，找關聯，以不變，應萬變。
吸放熱，據鍵能，有斷裂，有生成，
總能量，大與小，做差值，注符號，
方程式，熱體現，標狀態，去條件，
反應熱，形式多，燃燒熱，與中和，
能源廣，存不生，一二次，分清明，
蓋斯律，查始終，物不變，熱相同，
計算中，兩應用，成倍變，式調轉。
求速率，知快慢，濃度變，比時間，
內外因，皆影響，觀狀態，查形狀，
要想快，可升溫，或加壓，或催化，
增濃度，粒子多，能加快，不必說。
有可逆，才平衡，濃度定，速率等，
有變化，後不變，有差異，可判斷，
正與逆，都表說，系數比，亦符合，
速率差，動平衡，正與逆，定不等，
溫度變，看吸放，壓強增，系小向，
正濃增，逆濃減，同向正，異速變，
催化劑，加速率，仍相等，衡不動，
衡常數，氣濃比，溫固定，數不動，
三步走，起轉平，用計算，手段硬，
讀圖象，看橫縱，查變化，斷移動。
反應向，判自發，焓易小，熵易大，
焓在前，減溫熵，自由能，最妥當。
電解質，皆電離，若為弱，存可逆，
為弱酸，存多元，一步主，多步全，
純物質，不導電，若加水，燈光現，
最亮時，即平衡，再加水，逐為暗。
水電離，也微弱，也可逆，存平衡，
是純水，即中性， PH ，7不定，
溫度高，值就小，仍中性，無需較，
H離多，即為酸，氫氧多，即為鹼，
水電離，小 -7 ，可為鹼，可為酸。
測濃度，用滴定，減誤差，守規程，
指示劑，要弄清，色變限，來確定，
鹼滴酸，用酚酞，酸滴鹼，甲基橙。
拿到鹽，觀離子，分強弱，來水解，
鹼離弱，酸離強，顯酸性，不相讓，
若相反，性亦反，呈中性，都為強，
鹽水解，三守恆，溶質劑，電荷等。
雖難溶，能電離，溶解時，存平衡，
溶解度，受溫令， Ksp ，也跟從，
絕多數，升溫增，石灰水，極個性。
原電池，化生電，氧和還，電子轉，
異電極，電路合，電解質，配溶液，
還在負，發氧化，失電子，死不怕，
氧在正，發還原，此電極，很安全，
用電源，選電池，一二次，放充電，
燃料池，轉換高，節能源，少污染。
電解池，有電源，陽陰極，氧和還，
分離子，判先後，陰離子，陽極湊，
氯鹼業，電冶金，陽極泥，貴金屬，
銅電鍍，為哪般，防腐蝕，更美觀。
金屬器，腐蝕靈，多吸氧，少析氫，
防腐蝕，物與化，刷油漆，常保干，
連電源，陰保護，貼活金，多為鋅，
電解池，原電池，電子等，來計算。
勸學子，多努力，光周身，耀門第，
學賢者，督自我，樂與勤，能補拙。

選修五
選修五，學有機，反應多，重復記，
據性質，做推斷，分類別，官能團，
二三鍵，兩羥基，鹵與醛，酯和酸，
析元素，紅氫譜，測分質，用質譜，
烷烯炔，皆鏈狀，苯同系，溢芳香，
烷烴中，重甲烷，四面體，最簡單，
能燃燒，污染小，與氯代，需光照，
烯烴中，主乙烯，面構型，催熟劑，
異構體，存順反，不註明，不考慮，
溴高錳，皆褪色，存雙鍵，能加成，
煉石油，短鏈生，乙烯量，比水平，
炔烴中，講乙炔，溫三千，氧炔焰，
電石生，電石氣，加棉團，需注意，
芳香烴，苯同系，其有毒，當留意，
苯平面，十二元，焰明亮，伴黑煙，
能取代，硫硝溴，能加成，變環烷，
甲基苯，與硝酸， TNT ，炸葯產，
二甲苯，不同位，熔沸異，鄰間對，
鹵代烴，烴衍生，或取代，或加成，
遇鹼水，生成醇，遇鹼醇，消鄰氫，
同羥基，醇與酚，同結構，不同性，
醇氧化，可點燃，銅銀催，變為醛，
醇制烯，一百七，一百四，副產醚，
酚遇氧，麵粉紅，遇到鹼，性為中，
酸性弱，蕊不紅，遇純鹼，氣不生，
遇溴水，白沉澱，顯紫色，與鐵三，
泡標本，用甲醛，醛與醇，可互產，
制銀鏡，配銀氨，需新制，性略鹼，
銅弱鹼，呈氧性，氧亞銅，色磚紅，
醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，
指示劑，顏色變，與金屬，氣體現，
鹼氧物，跡不見，中和鹼，反應鹽，
遇到醇，可酯化，濃硫酸，中間加，
酸可逆，鹼單向，導管口，懸液上，
純鹼液，三功能，吸醇酸，酯難溶。
油脂肪，補能耗，可水解，能制皂。
糖補能，進血液，單二多，看水解，
葡和麥，還原性，含醛基，生銀鏡，
澱粉糊，遇碘紫，纖維素，也記住。
蛋白質，能鹽析，水多少，為可逆，
能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黃，
還有酶，和核酸，與生物，有關聯，
高分子，可合成，需聚合，分加縮，
成材料，應用廣，宇航服，飛天上。
選修五，選修三，做哪題，可自選，
都學會，真消息，高考中，好成績！