① 影響化學發展的十大歷史事件
一、化學的前奏
1．人類文明的起點——火的利用
在幾百萬年以前，人類過著極其簡單的原始生活，靠狩獵為生，吃的是生肉和野果。根據考古學家的考證，至少在距今50萬年以前，可以找到人類用火的證據，即北京周口店北京猿人生活過的地方發現了經火燒過的動物骨骼化石。有了火，原始人從此告別了茹毛飲血的生活。吃了熟食後人類增進了健康，智力也有所發展，提高了生存能力。後來，人們又學會了摩擦生火和鑽木取火，這樣，火就可以隨身攜帶了。於是，人們不再是火種的看管者，而成了能夠駕馭火的造火者。火是人類用來發明工具和創造財富的武器，利用火能夠產生各種各樣化學反應這個特，類開始了制陶、冶金、釀造等工藝，進入了廣闊的生產、生活天地。
2．歷史悠久的工藝——制陶
陶器是什麼時候產生的，已很難考證。對陶器的由來，說法不一，有人推測：人類最原始的生活用容器是用樹枝編成的，為了使它耐火和緻密無縫，往往在容器的內外抹上一層粘土。這些容器在使用過程中，偶爾會被火燒著，其中的樹枝都被燒掉了，但粘土不會著火，不但仍舊保留下來，而且變得更堅硬，比火燒前更好用。這一偶然事件卻給人們很大啟發。後來，人們乾脆不再用樹枝做骨架，開始有意識地將粘土搗碎，用水調和，揉捏到很軟的程度，再塑造成各種形狀，放在太陽光底下曬干，最後架在篝火上燒製成最初的陶器。大約距今1萬年以前，中國開始出現燒制陶器的窯，成為最早生產陶器的國家。陶器的發明，製造技木上是一個重大的突破。制陶過程改變了粘土的性質，使粘土的成分二氧化硅、三氧化二鋁、碳酸鈣(gài)、氧化鎂(měi)等在燒制過程中發生了一系列的化學變化，使陶器具備了防水耐用的優良性質。因此陶器不但有新的技術意義，而且有新的經濟意又。它使人們處理食物時增添了蒸煮的辦法，陶制的紡輪、陶刀、陶挫等工具也在生產中發揮了重要的作用，同時陶制儲存器可以使穀物和水便於存放。因此，陶器很快成為人類生活和生產的必需品，特別是定居下來從事農業生產的人們更是離不開陶器。
3．冶金化學的興起
在新石器時代後期，人類開始使用金屬代替石器製造工具。使用得最多的是紅銅。但這種天然資源畢竟有限，於是，產生了從礦石冶煉金屬的冶金學。最先冶煉的是銅礦，約公元前3800年，伊朗就開始將銅礦石(孔雀石)和木炭混合在一起加熱，得到了金屬銅。純銅的質地比較軟，用它製造的工具和兵器的質量都不夠好。在此基礎上改進後，便出現了青銅器。到了公元前3000～前2500年，除了冶煉銅以外，又煉出了錫(xī) 和鉛(qiān)兩種金屬。往純銅中摻入錫，可使銅的熔點降低到800℃左右，這樣一來，鑄造起來就比較容易了。銅和錫的合金稱為青銅(有時也含有鉛)，它的硬度高，適合製造生產工具。青銅做的兵器，硬而鋒利，青銅做的生產工具也遠比紅銅好，還出現了青銅鑄造的銅幣。中國在鑄造青銅器上有過很大的成就，如殷朝前期的「司母戊」鼎。它是一種禮器，是世界上最大的出土青銅器。又如戰國時的編鍾，稱得上古代在音樂上的偉大創造。因此，青銅器的出現，推動了當時農業、兵器、金融、藝術等方面的發展，把社會文明向前推進了一步。世界上最早煉鐵和使用鐵的國家是中國、埃及和印度，中國在春秋時代晚期(公元前6 世紀)已煉出可供澆鑄的生鐵。最早的時候用木炭煉鐵，木炭不完全燃燒產生的一氧化碳把鐵礦石中的氧化鐵還原為金屬鐵。鐵被廣泛用於製造犁鏵、鐵■(一種鋤草工具)、鐵錛等農具以及鐵鼎等器物，當然也用於製造兵器。到了公元前8～前7世紀，歐洲等才相繼進入了鐵器時代。由於鐵比青銅更堅硬，煉鐵的原料也遠比銅礦豐富，在絕大部分地方，鐵器代替了青銅器。
4．中國的重大貢獻——火葯和造紙
黑火葯是中國古代四大發明之一。為什麼要把它叫做「黑火葯」呢？這還要從它所用的原料談起。火葯的三種原料是硫磺、硝(xiāo)石和木炭。木炭是黑色的，因此，製成的火葯也是黑色的，叫黑火葯。火葯的性質是容易著火，因此可以和火聯系起來，但是這個「葯」字又怎樣理解呢？原來，硫磺和硝石在古代都是治病用的葯，因此，黑火葯便可理解為黑色的會著火的葯。火葯的發明與中國西漢時期的煉丹術有關，煉丹的目的是尋求長生不老的葯，在煉丹的原料中，就有硫磺和硝石。煉丹的方法是把硫磺和硝石放在煉丹爐中，長時間地用火煉制。在許多次煉丹過程中，曾出現過一次又一次地著火和爆炸現象，經過這樣多次試驗終於找到了配製火葯的方法。黑火葯發明以後就與煉丹脫離了關系，一直被用在軍事上。古代人打仗，近距離時用刀槍，遠距離時用弓箭。有了黑火葯以後，從宋朝開始，便出現了各種新式武器，例如用弓發射的火葯包。火葯包有火球和火蒺藜兩種，用火將葯線點著，把火葯包拋出去，利用燃燒和爆炸殺傷對方。大約在公元8世紀，中國的煉丹術傳到了阿拉伯，火葯的配製方法也傳了過去，後來又傳到了歐洲。這樣，中國的火葯成了現代炸葯的「老祖宗」。這是中國的偉大發明之一。紙是人類保存知識和傳播文化的工具，是中華民族對人類文明的重大貢獻。在使用植物纖維製造的紙以前，中國古代傳播文字的方法主要有：在甲骨(烏龜的腹甲和牛骨)上刻字，即所謂的甲骨文；甲骨數量有限，後來改在竹簡或木簡上刻字。可是，孔子寫的《論語》所用的竹簡之多，份量之重是可想而知的；另外，用絲織成帛(bó)，也可以用來寫字，但大量生產帛卻是難以做到的。最後才有了用植物纖維製造的紙，一直流傳到今天。1957年5月，中國考古工作者在陝西省西安市灞(bà)橋的一座古代墓葬中發現一些米黃色的古紙。經鑒定這種紙主要由大麻纖維製造，其年代不會晚於漢武帝(公元前156～公元前87年)，這是現存的世界上最早的植物纖維紙。提起紙的發明，人們都會想起蔡倫。他是漢和帝時的中常侍。他看到當時寫字用的竹簡太笨重，便總結了前人造紙的經驗，帶領工匠用樹皮、麻頭、破布、破魚網等做原料，先把它們剪碎或切斷，放在水裡長時間浸泡，再搗爛成為漿狀物，然後在席子上攤成薄片，放在太陽底下曬干，便製成了紙。它質薄體輕，適合寫字，很受歡迎。造紙是一個極其復雜的化學工藝，它是廣大勞動人民智慧的產物。實際上，蔡倫之前已經有紙了，因此，蔡倫只能算是造紙工藝的改良者。
5．煉丹術與煉金術
當封建社會發展到一定的階段，生產力有了較大提高的時候，統治階級對物質享受的要求也越來越高，皇帝和貴族自然而然地產生了兩種奢望：第一是希望掌握更多的財富，供他們享樂；第二，當他們有了巨大的財富以後，總希望永遠享用下去。於是，便有了長生不老的願望。例如，秦始皇統一中國以後，便迫不及待地尋求長生不老葯，不但讓徐福等人出海尋找，還召集了一大幫方士(煉丹家)日日夜夜為他煉制丹砂——長生不老葯。煉金家想要點石成金(即用人工方法製造金銀)。他們認為，可以通過某種手段把銅、鉛、錫、鐵等賤金屬轉變為金、銀等貴金屬。像希臘的煉金家就把銅、鉛、錫、鐵熔化成一種合金，然後把它放入多硫化鈣溶液中浸泡。於是，在合金錶面便形成了一層硫化錫，它的顏色酷似黃金(現在，金黃色的硫化錫被稱為金粉，可用作古建築等的金色塗料)。這，煉金家主觀地認為「黃金」已經煉成了。實際上，這種僅從表面顏色而不從本質來判斷物質變化的方法，是自欺欺人。他們從未達到過「點石成金」的目的。虔誠的煉丹家和煉金家的目的雖然沒有達到，但是他們辛勤的勞動並沒有完全白費。他們長年累月置身在被毒氣、煙塵籠罩的簡陋的「化學實驗室」中，應該說是第一批專心致志地探索化學科學奧秘的「化學家」。他們為化學學科的建立積累了相當豐富的經驗和失敗的教訓，甚至總結出一些化學反應的規律。例如中國煉丹家葛洪從煉丹實踐中提出：「丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變(把硫和水銀二者放在一起)又還成(交成)丹砂。」這是一種化學變化規律的總結，即「物質之間可以用人工的方法互相轉變」。煉丹家和煉金家夜以繼日地在做這些最原始的化學實驗，必定需要大批實驗器具，於是，他們發明了蒸餾器、熔化爐、加熱鍋、燒杯及過濾裝置等。他們還根據當時的需要，製造出很多化學葯劑、有用的合金或治病的葯，其中很多都是今天常用的酸、鹼和鹽。為了把試驗的方法和經過記錄下來，他們還創造了許多技術名詞，寫下了許多著作。正是這些理論、化學實驗方法、化學儀器以及煉丹、煉金著作，開挖了化學這門科學的先河。從這些史實可見，煉丹家和煉金家對化學的興起和發展是有功績的，後世之人決不能因為他們「追求長生不老和點石成金」而嘲弄他們，應該把他們敬為開拓化學科學的先驅。因此，在英語中化學家(chemist)與煉金家(alchemist)兩個名詞極為相近，其真正的含義是「化學源於煉金術」。
二、創建近代化學理論——探索物質結構
世界是由物質構成的，但是，物質又是由什麼組成的呢？最早嘗試解答這個問題的是我國商朝末年的西伯昌(約公元前1140年)，他認為：「易有太極，易生兩儀，兩儀生四象，四象生八卦。」以陰陽八卦來解釋物質的組成。約公元前1400 年，西方的自然哲學提出了物質結構的思想。希臘的泰立斯認為水是萬物之母；黑拉克里特斯認為，萬物是由火生成的；亞里士多德在《發生和消滅》一書中論證物質構造時，以四種「原性」作為自然界最原始的性質，它們是熱、冷、干、濕，把它們成對地組合起來，便形成了四種「元素」，即火、氣、水、土，然後構成了各種物質。上面這些論證都未能觸及物質結構的本質。在化學發展的歷史上，是英國的波義耳第一次給元素下了一個明確的定義。他指出：「元素是構成物質的基本，它可以與其他元素相結合，形成化合物。但是，如果把元素從化合物中分離出來以後，它便不能再被分解為任何比它更簡單的東西了。」波義耳還主張，不應該單純把化學看作是一種製造金屬、葯物等從事工藝的經驗性技藝，而應把它看成一門科學。因此，波義耳被認為是將化學確立為科學的人。人類對物質結構的認識是永無止境的，物質是由元素構成的，那麼，元素又是由什麼構成的呢？1803 年，英國化學家道爾頓創立的原子學說進一步解答了這個問題。原子學說的主要內容有三點：1．一切元素都是由不能再分割和不能毀滅的微粒所組成，這種微粒稱為原子；2．同一種元素的原子的性質和質量都相同，不同元素的原子的性質和質量不同；3．一定數目的兩種不同元素化合以後，便形成化合物。原子學說成功地解釋了不少化學現象。隨後義大利化學家阿佛加德羅又於1811年提出了分子學說，進一步補充和發展了道爾頓的原子學說。他認為，許多物質往往不是以原子的形式存在，而是以分子的形式存在，例如氧氣是以兩個氧原子組成的氧分子，而化合物實際上都是分子。從此以後，化學由宏觀進入到微觀的層次，使化學研究建立在原子和分子水平的基礎上。
三、現代化學的興起
19 世紀末，物理學上出現了三大發現，即X射線、放射性和電子。這些新發現猛烈地沖擊了道爾頓關於原子不可分割的觀念，從而打開了原子和原子核內部結構的大門，揭露了微觀世界中更深層次的奧秘。熱力學等物理學理論引入化學以後，利用化學平衡和反應速度的概念，可以判斷化學反應中物質轉化的方向和條件，從而開始建立了物理化學，把化學從理論上提高到了一個新的水平。在量子力學建立的基礎上發展起來的化學鍵(分子中原子之間的結合力)理論，使人類進一步了解了分子結構與性能的關系，大大地促進了化學與材料科學的聯系，為發展材料科學提供了理論依據。化學與社會的關系也日益密切。化學家們運用化學的觀點來觀察和思考社會問題，用化學的知識來分析和解決社會問題，例如能源危機、糧食問題、環境污染等。化學與其他學科的相互交叉與滲透，產生了很多邊緣學科，如生物化學、地球化學、宇宙化學、海洋化學、大氣化學等等，使得生物、電子、航天、激光、地質、海洋等科學技術迅猛發展。化學也為人類的衣、食、住、行提供了數不清的物質保證，在改善人民生活，提高人類的健康水平方面作出了應有的貢獻。現代化學的興起使化學從無機化學和有機化學的基礎上，發展成為多分支學科的科學，開始建立了以無機化學、有機化學、分析化學、物理化學和高分子化學為分支學科的化學學科。化學家這位「分子建築師」將運用善變之手，為全人類創造今日之大廈、明日之環宇。
6、安全炸葯造福人類——諾貝爾發明安全炸葯
「轟隆隆..」一聲巨響，山崩地裂，土石飛迸。這是我們經常能從熒屏和銀幕上看到的場景。今天，威力巨大的炸葯是從事開礦、築路等大型工程建設必不可少的開路先鋒；可當初，人類是怎樣找到並馴服這位力大無窮卻又脾氣暴烈的「朋友」的呢？說來就話長了。大家都知道，黑色火箭是中國古代四大發明之一。大約在公元13～14世紀，通過中亞阿拉伯國家傳到了歐洲各國，歐洲人學合使用火葯後加以推廣，不僅造出了用火葯發射的槍支、大炮，還用來發展生產。到了17世紀，隨著工業革命的深入，許多國家迫切要求發展采礦業，加快採掘速度，需要更強有力的炸葯，而傳統的黑色火葯燃燒不充分，爆炸力不強，因此尋找威力巨大的新炸葯成為迫在眉睫的一個大問題。1847年，義大利人索伯萊羅發明了一種名叫硝化甘油的烈性炸葯它的威力比黑色火葯大得多。但非常容易爆炸，製造、存放和運輸都很危。人們沒辦法控制它，因此很難將它應用於實際。為了馴服這頭暴烈的「野馬」，許多人煞費苦心，可是都沒有成功；而最終降服並駕馭這匹「野馬」，製造出高效安全炸葯的是瑞典的一位勇士——化字家阿爾弗雷德·諾貝爾。
諾貝爾的父親是一個機械師，沒受過高等教育，但非常喜歡化學實驗，一有空就研製炸葯。在父親的影響下，小諾貝爾也熱衷於改進炸葯的研究。可是他的父母並不贊成，因為搞炸葯太危險了。他的父親希望他老老實實地當一名機械師。但是諾貝爾卻堅信改進炸葯將會給人類創造極大的財富。父母被地執著追求的堅強意志所感動，只好默認了。從此，父子倆站在同一條戰壕里，為攻克科學難關而並肩奮斗。1862年初，諾貝爾開始研究利用硝化甘油來製造可控制的烈性炸葯。他想：硝化甘油是液體，不好控制，如果把它與固休的黑色火葯混合起來，不就便於貯存、控制了嗎？他拭著用10%的硝化甘油加入黑色火葯之內，製成的混合炸葯爆炸力確實大大增強，但他不久就發現這種炸葯不能長期貯存，放置幾小時以後，硝化甘油就全被火葯的孔隙所吸收，燃燒速度隨之減慢，爆炸力大大減弱，因此沒有實用價值。
為了研製成一種可控制的高效能炸葯，諾貝爾日以繼夜地進行著大膽的試驗和細心的觀察。過去，人們通過點燃導火索來引爆黑色火葯，但這種方法卻不能引爆硝化甘油。硝化甘油不容易按照人的要求爆炸，卻又容易自行爆炸。真是個桀驁(jiéà o)不馴的傢伙！
1862年初夏，諾貝爾設計了一個引爆硝化甘油的重要突驗：把一個小玻璃管硝化甘油放入一個裝滿黑色火葯的金屬管內，安上導火索後將金屬管口塞緊；點燃導火索，把金屬管丟入深溝。霎那間，轟隆一聲，發生了劇烈的爆炸，這表明裡面的硝化甘油已完全爆炸。從中諾貝爾認識到：密封容器內少量黑色火葯的爆炸，可以引起分隔開的硝化甘油完全爆炸。
第二年秋天，諾貝爾在斯德哥爾摩的海倫坡建立了他的第一個實驗室，專門從事硝化甘油的研究和製造。開始，他用黑色火葯作引爆葯，效果還不十分理想，以後他又改用雷酸汞製成引爆管(現稱雷管)，成功地引爆了硝化甘油。1864年他取得了這項發明的專利權。他終於發明了可供實用的硝化甘油炸葯。
初步成功的喜悅尚未過去，接踵而來的卻是一次沉重的打擊。1864年9月3 日，為進一步改進雷管的性能，製造更高效的炸葯，他們進行一次新的試驗。只聽得轟的一聲巨響，實驗室被送上了天，地下也炸出了一個大坑。當人們跑來把諾貝爾從廢墟中救出來時，滿臉血跡的諾貝爾嘴裡還在不停地說：「試驗成功了，我的試驗成功了！」是的，新炸葯的威力是巨大的，然而，損失是慘重的：他的實驗室完全被摧毀，諾貝爾的弟弟埃米被炸死，父親重傷致殘，哥哥和他自己也都受了傷。事故發生以後，周圍的鄰居十分恐慌，當局也禁止他們在城內從事炸葯生產或實驗。結果，諾貝爾只能把設備搬到3 公里以外馬拉湖內的一隻平底船上。但這絲毫也沒有動搖諾貝爾製造新炸葯的決心。幾經周折，終於獲得政府批准，於1865年3月在溫特維根建造了世界上第一座硝化甘油工廠。
諾貝爾生產的炸葯，很受采礦業的歡迎。除了瑞典以外，在英、法、德、美各國也都取得了專利權。然而，新炸葯的性能仍不夠穩定，在運輸中經常發生事故：美國的一列火車，在途中因顛簸而引起炸葯爆炸，變成了一堆廢鐵；「歐羅巴」號海輪，在大西洋上遇到狂風，船體傾斜，導致硝化甘油爆炸，船沉人亡。一連串的事故，使人們對硝化甘油又產生了疑懼，有些國家甚至下令禁運。面對這種艱難的局面，不少人勸諾貝爾不要再搞危險的炸葯試驗了，但諾貝爾不達目的誓不罷休，他考慮的是在不減弱爆炸力的同時一定使硝化甘油炸葯變得很安全。
諾貝爾接連做了一系列試驗，希望用一些多孔的物質，如木炭粉、鋸木屑、水泥等吸附硝化甘油，以減少爆炸的危險，但結果都不令人滿意。有一次一輛運輸車上的一個硝化甘油罐不慎打破了，硝化甘油流出來和旁邊作為防震填充料的硅藻土混在一起，卻沒發生事故。這給諾貝爾很大的啟示，經過反復試驗，終於製成了用一份硅藻土吸收三份硝化甘油的固體炸葯。這種炸葯無論運輸或使用都十分安全，這就是諾貝爾安全炸葯。為了消除人們對安全炸葯的懷疑，1867年7 月14 日，諾貝爾做了一次公開的對比實驗。他把一箱安全炸葯放在一堆點燃的木柴是，結果炸葯並未炸開；再把一箱安全炸葯從20 米高的山崖上扔下去，結果仍未炸；最後在石洞、鐵桶中裝入安全炸葯，用雷管引爆，全都成功地爆炸了！「野馬」終於套上了籠頭，炸葯不再令人生畏。
諾貝爾再接再勵，繼續改進他的炸葯。他把一份火棉(低氮量硝酸纖維素)溶於九份硝化甘油中，得到一種爆炸力更強的膠狀物——炸膠，1887年，他又把少量樟腦加到硝化甘油和火棉炸膠中，發明了爆炸力強而煙霧少的無煙火葯。直到今夭，軍工生產中普遍使用的火葯，仍屬這一類型。在隆隆的爆炸聲中，諾貝爾的事業迅速發展起來。他的工廠遍布歐美各國，新型炸葯的銷售量直線上升。他的發明大大促進了公路、鐵的修建，幫助了隧道的開鑿和礦藏的開采；然而，他的炸葯也加深了戰爭的災難和痛苦，這使他很痛心。為了造福於人類，1895 年11月29 日他在巴黎寫下了一份著名的遺囑，將其畢生積累的巨額財產中的一部分創辦科學研究所，而把大部分巨額財產作為基金，分設物理、化學、生理(或醫學)、文學與和平事業五項獎金，以鼓勵對人類作出最多貢獻的人。
7、開創制鹼工業的新紀元——侯德榜發明聯合制鹼法
在化學工業中，純鹼是一種重要的化工原料，它的化學名稱又叫「碳酸鈉」，是一種白色的粉末。別小看它，它的用途可大呢！製造肥皂、玻璃、紙張時要用它；紡紗織布時要用它；煉鐵、煉鋼過程中也少不了它。用它還可以製造出好多好多的化工產品哩！它誕生在化工廠里，是用聯合制鹼法生產出來的。這個方法由中國化學工業的先驅侯德榜首創，所以也叫「侯氏制鹼法」。那末侯德榜是在怎樣情況下研究制鹼法，又是怎樣創立侯氏制鹼法的呢？事情得從17 世紀說起，當時人們在生產玻璃、紙張、肥皂等時已經知道要用純鹼，但那時的鹼是從草木灰和鹽湖水中提取的，人們還不知道可以從工廠中生產出來。後來法國一位醫師路布蘭用了4 年時間，在1791年首創了一種純鹼製造法，從此純鹼能源源不斷地人工廠中生產出來，滿足了當時工業生產的需要。可惜這一方法並不完善，還存在著許多缺點，如生產過程中溫度很高、工人勞動強度很大、煤用得很多、產品質量也不高等，因此很多人都想改進它。1862年，比利時有一位化學家叫蘇爾維，他提出了一種以食鹽、石灰石、氨為主要原料的制鹼方法，這方法叫「氨鹼法」或「蘇爾維制鹼法」。由於這個方法產量高、質量優、成本低、能連續生產，所以很快就替代了路布蘭的方法。但這個方法都被製造商嚴格控制住，一點也不讓它泄露出來，被他人知道。20 世紀初，當時的中國工業生產也需要純鹼，但自己不會生產，只能依靠進口。第一次世界大戰時，純鹼產量大大減少，加上交通受阻，英國一家製造純鹼的公司乘機抬高鹼價，甚至不供貨給中國，致使中國以鹼為原料的工廠只得倒閉、關門。當時有一位在美國留學的中國學生侯德榜，他學飛很刻苦，成績優異，在美國學習化學工程已有8 年，1921 年取得了博士學位，發他聽說外車資本家如此卡中國人的脖子時，連肺都要氣炸了，他發誓學成回國，以自己已學到的知識報效祖國，振興中國的民族工業。1921 年10月侯德榜回國了，他任永利鹼業公司總工程師，任務是要創建中國第一家制鹼工廠。當時要生產出鹼，只能按蘇爾維制鹼法生產。
原理說說很簡單，可真正要製造出來可就難了。由於技術封鎖，侯德榜只能靠自己不斷研究、試驗、摸索。經過好長時間的努力，終於設計好了流程，安裝好了設備，接著就開始試生不。誰知一開始就碰到困難。一天，剛試車不久，高高的蒸氨塔突然晃功得很厲害，並且發出巨響大家害怕極了，侯德榜見了馬上喊停車。一檢查，原來所有的管道都被白色的沉澱物堵住了。怎麼辦？開始他拿大鐵釺捅，累得滿頭大汗，但也無濟於事。後來，他想出加干鹼的辦法，才使沉澱物慢慢掉了下來，終於轉危為安。類似這樣的故障還有很多很多，每次都被他一一排除掉了。經過幾年的努力，1924年8 月13 日，中國第一家制鹼廠正式投產了。那天工人們早早地來到車間，都想親眼目睹中國第一批純鹼的誕生。幾小時後，不知誰喊了一聲：「出來了！」大家眼睛一齊朝出鹼口望去。咦？怎麼出來的是紅白相間的鹼？按理應該是雪白的呀！大家的心頭一涼。這時侯德榜仔細地檢查了設備，原來純鹼出來時遇到了鐵銹，才使產品變紅了。原因查出來了，大家都鬆了一口氣，以後改進了設備，終於製得了純白色的產品。望著白花花的純鹼，侯德榜笑了，他笑得那麼舒心，幾年的辛苦沒有白費，他終於摸索出蘇爾維制鹼法的奧秘，實現了自己報效祖國的誓言。
1937 年日本帝國主義發動了侵華戰爭，他們看中了南京的硫酸銨廠，為此想收買侯德榜，但是遭到侯德榜的嚴正拒絕。為了不使工廠遭受破壞，他決定把工廠遷到四川，新建一個永利川西化工廠。制鹼的主要原料是食盆，也就是氯化鈉，而四川的鹽都是井鹽，要用竹筒從很深很深的井底一桶桶吊出來。由於濃度稀，還要經過濃縮才能成為原料，這樣食鹽成本就高了。另外，蘇爾維制鹼法的致命缺點是食鹽利用率不高，也就是說有30%的食鹽要白白地浪費掉，這樣成本就更高了，所以侯德榜決定不用蘇爾維制鹼法，而另闢新路。他首先分析了蘇爾維制鹼法的缺點，發現主要在於原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中碳酸根，二者結合才生成了純鹼。食鹽中另一半的氯和石灰中的鈣結合生成了氯化鈣，這個產物都沒有利用上。那麼怎祥才能使另一半成分變廢為寶呢？他想呀想，設計了好多方案，但是—一都被推翻了。後來他終於想到，能否把蘇爾維制鹼法和合成氨法結合起來，也就是說，制鹼用的氨和二氧化碳直接由氨廠提供，濾液中的氯化銨加入食鹽水，讓它沉澱出來。這氯化銨既可作為化工原料，又可以作為化肥，這樣可以大大地提高食鹽的利用率，還可以省去許多設備，例如石灰窯、化灰桶、蒸氨塔等。設想有了，能否成功還要靠實踐。於是地又帶領技術人員，做起了實驗。l次、2次、10次、100次..一直進行了500多次試驗，還分析了2000多個樣品，才把試驗搞成功，使設想成為了現實。
這個制鹼新方法被命名為「聯合制鹼法」，它使鹽的利用率從原來的70%一下子提高到96%。此外，污染壞境的廢物氯化鈣成為對農作物有用的化肥——氯化銨，還可以減少1/3設備，所以它的優越性在大超過了蘇爾維制鹼法，從而開創了世界制鹼工業的新紀元。
② 化學對經濟發展的作用
化學工業的發展史
化學加工在形成工業前的歷史，可以 從18世紀中葉追溯到遠古時期，從那時起人類就能運用化學加工方法製作一些生活必須品，如制陶，釀造等。當時生產規模較小，技術落後，只能算是手工工藝。在這一階段無機化工已初具規模，有機化工正在形成，高分子化工處於萌芽時期。
18實際中葉，英國發生工業革命，機器的出現促進了紡織工業，紡織物的漂白與染色技術的改進，需要純鹼，氯等無機產品，農業上需要化學肥料，采礦業需要大量炸葯，因而使化學工業開始形成，並有一個較大發展。
18世紀40年代，英國一個用鉛室法從硫磺和硝石中製造硫酸，此法幾乎沿用了100多年。20世紀初，礬催化劑用於接觸制硫酸工業化以來，接觸法成為硫酸生產的主要方法。1783年，法國N·呂布蘭提出了以食鹽，煤、石灰石、硫酸等為原料的制鹼法，此法綜合利用原料，除了生產鹼，同時還生產芒硝、硫代硫酸鈉、苛性鈉、鹽酸、漂白粉等，形成了綜合生產過程。所用的氣體洗滌、固體煅燒、結晶、過濾、乾燥等化工單元操作的設計原理沿用至今，成為化工單元操作基礎。1861年，比利時索爾維實現了氨鹼法制鹼的工業化，使制鹼生產連續化。由於氨鹼法產品純度高，價格便宜，而且取代了呂布蘭法並成為純鹼的主要生產方法。中國著名換學家侯德榜與1938年開始致力於聯合制鹼法的研究，創造了侯氏制鹼法。19世紀末葉出現電解食鹽的氯鹼工業。這樣，整個化學工業的基礎——酸、鹼的生產已初具規模。
為了適應農業的發展，1841年開始了磷肥生產。1870年後星期了制鉀工業。氨是在1754年由普里斯特利加熱氯化銨和石灰石時發現，氣候通過分析確定了氨的組成，在基礎理論研究的基礎上，經過100多年的努力，於1913年實現了氨的合成的工業化。1916年實現了氨氧化製取硝酸的過程。合成氨工業的出現，標志著化學工業進入了一個新的階段，它不僅生產了廉價的氨和硝酸，而且為有機合成工業提供了良好的技術條件。
19世紀中葉，隨著煉鐵工業的發展和城市對煤氣及工業燃料的要求，促進了煉焦工業道賀煤氣工業的發展。其後又從煉焦副產品煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯、萘、蒽、苯酚等化合物。這些物質是有機合成特別是燃料合成的重要原料。19世紀下半葉形成了以煤焦油為主題的有機合成工業，交談、煤焦油的利用逐步形成了煤化學工業體系。
紡織工業發展起來以後，天然染料便不能滿足需要；隨著鋼鐵工業、煉焦工業的發展，副產的煤焦油需要利用。化學家們以有機化學的成就把煤焦油分離為、、、、蒽、菲等。1856年，英國人由合成苯胺紫染料，後經過剖析確定天然茜素的結構為二羥基蒽醌，便以煤焦油中的蒽為原料，經過氧化、取代、水解、重排等反應，仿製了與天然茜素完全相同的產物。同樣，制葯工業、香料工業也相繼合成與天然產物相同的化學品，品種日益增多。1867年，瑞典人發明代那邁特炸葯（見），大量用於採掘和軍工。
農葯使用很早，20世紀40年代，瑞士P·H·米勒發明第一個有機氯農葯滴滴涕之後，又開發了一系列有機氯、有機磷殺蟲劑，植物性荷爾蒙等，20世紀50年代又製成了氨基甲酸酯類農葯如西維因等。這些農葯毒性較大，對環境污染嚴重，因此，又研究開發了高效、低毒、不污染環境的有機殺蟲劑，如擬除蟲菌酯類、殺菌劑、除草劑及抗生素農葯。
1854年，西利曼建立了原油分餾裝置，隨著汽油及柴油發動機的發明，促進了石油的開采和加工，1923年出現了減壓蒸餾，使石油煉制發展成現代的加工工藝路線。
20世紀20年代開始興起石油化學工業，在20世紀60年代得到了大發展，由此形成了第二次工業革命。許多石油化學品卻帶了人類日常生活的傳統材料，提供了廉價物美的各種物品。在20世紀40年代，催化劑裂化生產 汽油及乳液聚合技術製取丁苯橡膠技術研製成功，推動了石油化工的發展。20世紀50年代，許多由煤化工製取的產品，包括烯烴、芳香烴、氨等都相繼轉為利用石油、天然氣生產。目前已有90％以上的有機化工產品來源於石油、天然氣，石油化學工業已成為非常重要的基礎工業部門。
當時有機化學品生產還有另一支柱，即乙炔化工。於1895年建立以煤與石灰石為原料，用電熱法生產電石（即）的第一個工廠,電石再經水解發生乙炔,以此為起點生產乙醛、醋酸等一系列基本有機原料。20世紀中葉發展後，電石耗能太高，大部分原有乙炔系列產品，改由為原料進行生產。
20世紀30年代，建立了高分子化學體系，高分子材料的化學工業得到迅速發展。1872年，製得了酚醛樹脂，1938年，尼龍66實現了工業化生產，其後又相繼發明了尼龍6，聚酯纖維。至今，滌綸和晴綸是合成纖維中發展最快，生產量最大的品種。20世紀30年代在美國實現了氯丁橡膠的生產，不久又生產出丁苯橡膠、丁腈橡膠。與此同時，聚氯乙烯、聚苯乙烯、高壓聚乙烯、聚四氟乙烯又相繼實現了工業化生產，塑料工業得到了迅速發展。至此形成了三大合成材料為主的高分子化學工業體系。專用化學品得到進一步發展，它以很少的用量增進或賦予另一產品以特定功能，獲得很高的使用價值。例如食品和飼料添加劑,塑料和橡膠助劑,皮革、造紙、油田等專用化學品，以及膠粘劑、防氧化劑、表面活性劑、水處理劑、催化劑等。以催化劑而言，由於電子顯微鏡、電子能譜儀等現代化儀器的發展，有助於了解催化機理，因而制備成各種專用催化劑，標志催化劑進入了新階段。
現代化學工業 20世紀60～70年代以來，化學工業各企業間競爭激烈，一方面由於對反應過程的深入了解，可以使一些傳統的基本化工產品的生產裝置，日趨大型化，以降低成本。與此同時,由於新技術革命的興起,對化學工業提出了新的要求，推動了化學工業的技術進步，發展了精細化工、超純物質、新型結構材料和功能材料從20世紀初至戰後的60～70年代，這是化學工業真正成為大規模生產的主要階段，一些主要領域都是在這一時期形成的。合成氨和石油化工得到了發展，高分子化工進行了開發，精細化工逐漸興起。這個時期之初，英國G.E.戴維斯和美國的A.D.利特爾等人提出單元操作的概念，奠定了化學工程的基礎。它推動了生產技術的發展，無論是裝置規模，或產品產量都增長很快。。
近年來，高新技術和新材料發展迅速，如復合材料、信息材料、納米材料以及高溫超導體等的應用，給化學工業提供了更寬廣的發展前景。化學工業的產品已深入到我們生活的各個方面，佔有極為重要的地位。化學工業是國民經濟的支柱產業之一，近年來中國的化學工業發展迅速，1997年增長大10.71％，今後還將優先發展石油化工、精細化工、農用化學品，並會成為人們提供更多的新產品。
③ 請問環氧樹脂的的配方及比例
化學名稱：四溴雙酚A（TBBA）
分 子 式：C15H12Br4O2
技術質量指標： 項目 單位 典型值
外觀 白色粉末
熔點 ℃ ≥180
溴含量 % ≥58.0
水分 % ≤0.1
在20%甲醇中的色度 APHA ≤15
用 途：本產品作為溴素阻燃劑中的一種，廣泛用於合成材料的阻燃，以其毒性較低，與基材相溶性好而得到廣泛的應用。作為添加劑主要應用於ABS、HIPS、環氧樹脂、酚醛樹脂及不飽和聚氧脂等材料的阻燃；作為反應型阻燃劑，四溴雙酚A大量用於生產溴代環氧脂中間體、溴代聚碳酸脂。另外，四溴雙酚A還可用來合成更高檔次的阻燃劑。
包 裝：三合一牛皮紙袋，每袋凈重25公斤或500公斤、1000公斤，可按用戶要求包裝。
四溴雙酚A在溴化環氧樹脂的應用
溴化環氧樹脂制備方法多種多樣，有一步法、二步法、催化法、一次加鹼法、二次加鹼法、溶劑法等等，因而品種或牌號也很多。
固態溴化環氧樹脂
固態溴化環氧樹脂典型生產過程如下：
1. 將計算量的TBPA和環氧樹脂加入反應釜，加熱到110℃維持1小時，使TBPA溶解。
2. 加催化劑
3. 升溫到121-131℃開始放熱反應，30分鍾後反應物加熱到177度，仃止。
4. 加丙酮冷卻反應物。
5. 產品為80%樹脂，20%丙酮液。
EEW應用以下方程式計算：
用於印刷線路板的配方如下
方案A
828環氧樹脂 64.57 份
TBPA 35.43
三苯基磷 0.20
丙酮 25.0
方案 B
方案A產品 125.20
雙氰胺 2.90
苄基二甲胺 0.20
丙酮 75.00
方案B可以使用作為60%玻璃纖維40%樹脂的印刷線路板
溴含量是20.8% EEW 是 465.
液態高溴環氧樹脂
液態溴化環氧樹脂典型生產過程如下：
1、 在反應釜中依次加入四溴雙酚A、環氧氯丙烷、甲苯開攪拌；
2、 緩慢加熱到一定溫度，讓其自升溫至70-75℃維持30分鍾；
3、 維持完畢，將液鹼慢慢滴加進反應釜；
4、 加鹼畢維持數小時使反應完全；
5、 維持畢，加溶劑攪拌15分鍾，靜止30分鍾，放腳、水洗至PH=7、然後分水、脫苯，先常壓至130℃再減壓至150℃至合格放料包裝。
低溴環氧樹脂
低溴環氧樹脂典型過程如下：
1、將四溴雙酚A、雙酚A、環氧氯丙烷、甲苯投入反應釜開攪拌；
2、加熱至一定溫度，使其自升溫到70-75℃維持30分鍾。
3、然後在70-75℃滴加鹼。
4、滴加完畢在70-75℃維持。
5、維持完畢加溶劑攪拌15分鍾，溫度不超過70℃。
6、水洗、分水、脫溶劑，至合格放料。
溴化環氧樹脂丙酮溶液
將脫溶劑後測試合格的樹脂冷卻到70度，加入計量好的丙酮，保持迴流，使之充分溶解。測樹脂固體含量合格放料。
溴化環氧樹脂的應用
溴化環氧樹脂及其制備的層壓板
該溴化環氧樹脂可與一般樹脂一樣調配加固化劑、有機溶劑、必需的促進劑。作為固化劑可以是聚醯胺、雙氰胺、二氨基二苯基甲烷等，促進劑可以是苄基二甲胺、α-甲基苄基二甲胺、乙-（二甲胺甲基）苯酚等芳香環叔胺，脂環族叔胺、BF3-胺絡合物。作為溶劑視固化劑不同而不同，可用丙酮、甲基溶纖素、甲乙酮、二甲基甲醯胺、甲醇等，可單獨或混合使用。例二氨基二苯基甲烷作固化劑時用丙酮，雙氰胺作固化劑時用二甲基甲醯胺，甲基溶纖素為好。
半固化片制備可將樹脂配成15-75%含量的浸漬料，與玻纖、紙的比例最好為50%左右，在120-180℃乾燥室內進行2-20分鍾乾燥以除去有機溶劑（達B階段），將該B階半固化片切成一定形狀，若乾片重合或與銅箔一塊，在140-180℃，10-100Kg/cm2的壓力下，20-100分鍾擠壓成型製成層壓板或敷銅板。
接著在敷銅板上印製線路，塗光致抗蝕劑，進行光照使光致抗蝕劑固化，用弱鹼溶液使未固化的光致抗蝕劑洗去，接著用酸腐蝕沒有覆蓋光致抗蝕劑的銅的部份，溶解，水洗後，用氯甲烷除去固化的光致抗蝕劑的模。這樣製得線路板，廣泛用於電器、電子領域。
阻燃澆注料
溴化環氧樹脂，硅微粉、氫氧化鋁，碳酸鈣，三氧化二銻，甲基四氫苯酐等調配而成。固化產品阻燃效果達V0級。
④ 酚醛樹脂液的PH值是多少
要看是酸法酚醛樹脂，還是鹼法酚醛樹脂。
酸法制備的PH＜7，鹼法制備的PH＞7
⑤ 怎樣鹼化玉米澱粉
變性澱粉生產技術
1、β-環糊精超分子配合物電流變液及其制備方法
2、β-環糊精澱粉類樹脂電流變液及其制備方法
3、β環狀糊精高收率增產的新工藝
4、β－環狀糊精生產工藝
5、氨基醋酸酯澱粉
6、板紙層間結合噴淋澱粉
7、半干法制備季銨型陽離子澱粉的工藝
8、變性澱粉及其生產方法
9、變性澱粉漿料的生產方法
10、變性澱粉生產多點噴射系統新工藝
11、變性玉米澱粉製造方法
12、變性玉米澱粉製造方法
13、丙交酯改性澱粉衍生物及其制備方法
14、超高粘度羧甲基澱粉鈉及其制備方法
15、從濕澱粉得到的澱粉接枝共聚物
16、低黏度改性澱粉的生產方法
17、低鹽中分子羥乙基澱粉液
18、電化學法製造氧化澱粉的方法
19、澱粉II干法陽離子化工藝
20、澱粉的改性方法、澱粉及其應用
21、澱粉的交聯
22、澱粉的氧化
23、澱粉的氧化
24、澱粉的氧化
25、澱粉的氧化
26、澱粉多元接枝共聚物，它的制備方法和用途
27、「澱粉改性增塑助劑」對植物澱粉的深開發應用
28、澱粉共聚物產物和方法
29、澱粉糊化度測量系統
30、澱粉降解／接枝聚合組合物、制備方法及其用途
31、澱粉烯基琥珀酸酯及其制備方法和用途
32、澱粉衍生物及其生產方法
33、生物降解塑料製品用的澱粉衍生物及其生產方法
34、澱粉與聚合物復合物的制備方法
35、多聚賴氨酸澱粉納米顆粒與制備方法及作為基因載體的應用
36、改良的澱粉磷酸酯組合物、工藝和用於食品的方法
37、改性的澱粉組合物的制備方法
38、改性澱粉產品在生產紙張時作為留著劑的用途
39、改性澱粉及其製作方法
40、改性澱粉溶液及其在個人護理中的應用
41、高級陽離子澱粉的生產方法
42、高抗酶解澱粉製品的生產方法
43、高強度抗菌性雙醛澱粉交聯殼聚糖膜及其製法和用途
44、高取代度羥丙基澱粉的制備方法
45、固化工藝生產麥芽糊精的方法
46、含酶澱粉乳噴射液化器
47、含一定量電解質的變性澱粉及其製造方法
48、含有精選陽離子澱粉物質的澱粉組合物在造紙或非造紙方面的應用
49、環糊精增產的方法
50、回收環糊精的方法
51、季銨鹽型陽離子羥乙基澱粉的制備方法
52、降低了SSII活性的大麥和降低了支鏈澱粉含量的澱粉和澱粉製品
53、降解的疏水粒狀澱粉及其在紙張施膠中的應用
54、降解法制備季銨型陽離子澱粉的工藝
55、具有高直鏈澱粉含量的乙醯化預凝膠化澱粉的用途
56、具有熱穩定性的高支鏈成分澱粉
57、具有乳化性質的改性澱粉及其制備方法
58、具有穩定和特製粘度的陽離子交聯澱粉
59、具有鹽穩定性的改性澱粉
60、抗霉變澱粉組合物
61、抗消化澱粉及其制備方法和應用
62、殼聚糖－β－環糊精樹脂的制備方法
63、可逆交聯澱粉樹脂組合物及其制備方法
64、可完全降解聚甲基乙撐碳酸酯／澱粉復合材料及其制備方法
65、來自稻米的核酸分子及其用於生產改性澱粉的用途
66、離子型澱粉微球及其製造方法
67、連續生產部分水解澱粉的方法用此方法生產的產品及其應用
68、酶法製取糊精工藝
69、耐加工的低直鏈澱粉木薯己二酸雙澱粉
70、難消化糊精的制備方法
71、噴射液化酶法制備低DE值麥芽糊精
72、羥烷基澱粉干法生產方法
73、羥烷基澱粉-活性物質-偶聯物
74、全澱粉型生物降解塑料
75、熱塑性澱粉的生產方法
76、生產去結構澱粉的方法
77、適合用作明膠替代物的基於交聯澱粉和解聚澱粉的組合物
78、疏水性澱粉衍生物
79、樹脂變性澱粉制備方法
80、水解縮聚澱粉、其製造方法與水解縮聚澱粉制的成型品
81、水溶性兩性澱粉的生產方法
82、水體凈化吸附劑聚環糊精的制備方法
83、酸變性澱粉純干法生產工藝
84、羧甲基澱粉鈉的合成新工藝
85、羧甲基澱粉鈉的製造新方法
86、羧甲基澱粉鈉制劑、製造方法及其應用
87、通過異澱粉酶脫支低直鏈澱粉的澱粉製成的耐性澱粉
88、微波干法制備陽離子澱粉
89、無鹼法生產羧甲基澱粉鈉的方法
90、物理改性的澱粉產品、製法和干混合料組合物
91、吸附膽紅素的環糊精交聯聚合物微球及其制備和應用
92、醯胺變性澱粉漿料
93、陽離子交換膜在間接電合成法製取雙醛澱粉中的應用
94、氧化澱粉的方法
95、氧化澱粉的方法
96、電化學法製造氧化澱粉的方法
97、液化澱粉的方法
98、液化澱粉的方法
99、液化澱粉的方法
100、液化澱粉的方法
101、一步法兩性澱粉接枝共聚物及其制備方法
102、一種測定澱粉糊化溫度的方法
103、一種澱粉空心膠襄及其生產工藝
104、一種對澱粉進行改性方法
105、一種非熟化澱粉成型產品
106、一種復配澱粉及其製造方法和用途
107、一種改性澱粉及其制備方法和用途
108、一種改性澱粉及其製造方法
109、一種高粘度、高取代度羧甲基澱粉醚的制備方法
110、一種控制植物貯存澱粉發生改變的方法
111、一種醚化－交聯－預糊化三元復合變性澱粉及其制備方法和應用
112、一種十二烯丁二酸酐修飾澱粉的制備方法
113、一種四元復合變性的澱粉漿料及其制備方法和應用
114、一種羧甲基澱粉鈉的生產方法
115、一種特殊糊精的製造方法及其裝置
116、一種同時進行酸解與酯化改性復合變性澱粉及其制備方法和應用
117、一種氧化－酯化－接枝三元復合變性澱粉及其制備方法和應用
118、一種制備改性澱粉的方法
119、一種制備直接可壓縮的β－環糊精的方法和由此得到的直接可壓縮的β－環糊精
120、一種製取雙醛澱粉的設備
121、易溶高親脂、親水性微囊澱粉的生產工藝
122、用澱粉製取酚醛樹脂及其模塑料
123、用於改善小吃產品的預糊化澱粉
124、用於控釋葯物制劑的交聯高直鏈澱粉的澱粉及其制備方法
125、用於制備脫水澱粉組分的改進的乳化劑體系
126、用作膨化助劑的澱粉磷酸酯
127、由澱粉,叔烷基偶氮氰基羧酸酯製成的接枝共聚物的制備方法以及該接枝共聚物及其應用
128、由酶合成的直鏈澱粉得到的生物可降解製品
129、由預加工澱粉製造的成形製品
130、預糊化法製造冷溶性顆粒狀陽離子澱粉的方法
131、預糊化噴霧乾燥澱粉附聚粒的製造方法
132、預糊化羥丙基二澱粉磷酸酯的制備方法
133、預糊化修飾澱粉制備方法及由其製得的產品
134、蒸煮/乾燥富含直鏈澱粉的澱粉的方法
135、制備澱粉降解產物的方法
136、制備澱粉粘合劑的冷制熱糊方法
137、制備抗性澱粉的方法
138、制備穩定的窄范圍高取代度的羧甲基鈉澱粉醚的方法
139、制葯用糊精的生產技術
140、作為片劑的粘合劑／崩解劑的交聯直鏈澱粉
141、作為造紙添加劑的溶脹澱粉
本光碟詳細地闡述了每個項目的技術領域、現有市場產品技術分析、新產品發明的市場背景、新產品製作的主要技術原理、實現該產品的生產工藝過程、原料配方、具體實施例、以及該項目的研製單位名稱、通信地址、研製時間等。是不可多得的技術開發，企業生產的技術匯編資料。 全文資料光碟是計算機專用數據光碟，在Windows操作系統運行環境下，可以直接打開、閱讀、列印。為您的企業參與市場產品開發提供第一手寶貴資料。
⑥ 高中化學必修2中有機物知識點的總結
★★化學常見考點歸納★★
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20個非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20個重要的數據
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
（2）指示劑的變色范圍
甲基橙：3.1～4.4（紅 橙 黃） 酚酞：8.2～10（無 粉紅 紅）
（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％ 發煙硝酸濃度：98％以上
（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m
（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
（7）重金屬：密度大於4.5g•cm-3
（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
（10）每一周期元素種類
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排滿）（最後一種元素質子數118）
（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）
（12）共價鍵數：C－4 N－3 O－2 H或X－1
（13）正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°
（14）離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1
NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8
（15）通式：
烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2
有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各種烴基種類
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中H的質量分數最大為25％
（18）C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形
（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m總/n總 M＝22.4×ρ標
（20）重要的相對分子質量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20種有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常見的20種電子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
－CH3 —OH
7.20種重要物質的用途
（1）O3：①漂白劑 ②消毒劑
（2）Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農葯
（3）N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
（4）白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑
（6）Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品
（8）CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
（9）NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒
（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①製作各種模型 ②石膏綳帶 ③調節水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鍾表 ②光導纖維
（15）NH3：①制硝酸銨鹽純鹼的主要原料 ②用於有機合成 ③製冷劑
（16）Al2O3：①冶煉鋁 ②製作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑（果實催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②護膚
（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫葯、合成香料、染料、農葯③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料
8.20種常見物質的俗名
重晶石－BaSO4 明礬－KAl(SO4) 2•12H2O 藍礬、膽礬－CuSO4•5H20
熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 小蘇打－NaHCO3
純鹼－Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 乾冰－CO2 水玻璃(泡花鹼) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福馬林林（蟻醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 軟脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
9.20個重要的化學方程式
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
10.實驗5題
I. 化學實驗中的先與後20例
（1）稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
（2）加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
（3）在試管中加葯品時先加固體後加液體。
（4）做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
（6）製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度後點燃。
（8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
（9）除去氣體中雜質時必須先凈化後乾燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水後檢驗其他氣體。
（10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，後做下一次實驗。
（11）用H2還原CuO時，先通H2，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
（13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。
（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，後加BaCl2。
（15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等1~2分鍾後讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致後測定。
（18）配製Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。
（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加NaOH溶液中和，後加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
Ⅱ幾處使用溫度計的實驗：
（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。
（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。
（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確
Ⅲ化學儀器上的「0」刻度
（1）滴定管：「0」刻度在上。（2）量筒：無「0」刻度。 （3）托盤天平：「0」刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。
Ⅳ棉花團在化學實驗中的用途
（1）作反應物
① 纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。
② 用棉花團包裹Na2O2粉末，然後通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。
（2）作載體
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。
②焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。
（3）作阻擋物
①阻擋氣體：制NH3或HCl時，由於NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，裡面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓後排出，能防止對流。
② 阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應器，應在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。
③ 阻擋固體：A.用KMnO4製取O2時，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.鹼石灰等塊狀固體乾燥劑吸水後變為粉末。在乾燥管出口內放一團棉花，以保證粉末不進入後續導管或儀器
Ⅴ檢查氣密性
①微熱法：
如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導管口會有氣泡冒出；C.松開手後，水又會回升到導管b中 ，這樣說明整個裝置氣密性好。
②液差法
A.啟普發生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高於容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好
B.簡易發生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高於甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。
③液封法：如圖丁。關閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩定的高度水柱，證明裝置不漏氣。
11.常見的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
12.常見物質密度對比
密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸
13.極易溶於水的物質
氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
14.重要的電極反應式
陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+
陰極：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑
負極：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O
正極：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O
15.20個重要的離子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3•H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②後續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉澱: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
16.常見的化學工業
（1）硫酸工業：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
（氧化還原反應）設備沸騰爐、接觸室、吸收塔
（2）合成氨工業：N2+3H2 2NH3 （氧化還原反應） 設備合成塔
（3）硝酸工業：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（氧化還原反應） 設備氧化爐吸收塔
（4）氯鹼工業 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極） 設備離子交換膜
（5）侯氏制鹼法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應）
（6）硅酸鹽工業：①水泥
原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設備－回轉窯
②玻璃
原料－純鹼、石灰石和石英（1：1：6）。設備－玻璃熔爐
③陶瓷
（復雜的物理化學變化。非氧化還原反應）
17. 互為官能團異構
（1）烯烴與環烷烴 （2）炔烴與二烯烴、環烯烴 （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚
（4）醛與酮 （5）酸與酯 （6）氨基酸與硝基化合物
（羧基可以拆分為醛基與羥基）
18.A+酸→水+B
A可能為
（1）鹼（反應略）
（2）鹼性氧化物（反應略）
（3）單質S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O
（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（濃） 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇 （反應略）
19.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉澱）
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl等
（2）氧化還原反應：①單質+H2SO4（濃）→②單質+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→
（3）有機反應
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
20.物質A+H2O→氣體
（1）A為氣體：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2
（2）A為固體單質：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）
（3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2
*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
（4）特殊條件下產生氣體
①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（電解）→O2
21.A B C
（1）非氧化還原反應：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X為NaOH）
或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X為HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X為CO2 ) （B為其他碳酸鹽亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X為NaOH）
③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ （A為鋅銅等鹽亦可）
（相反過程同①）
（2）氧化還原反應
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X為O2）
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X為Cl2）
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X為H2O ）
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X為Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X為O2，B為其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X為CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
⑦ 化工中的「設備選型」和「過程放大」
你可以在網上搜一下關於化工工藝設計方面的資料。如果有時間就看看化工工藝設計手冊吧。實驗室小試的作用是是很關鍵的，可以為下一步大生產取得一些最基本的數據：比如從原材料到產品的物理化學性質、反應過程中傳質傳熱數據以反應本身對周圍設施的基本要求以及一些想不到的異常情況，比如大生產中的設備對熱量傳遞速率的影響是小試不用考慮的因素，攪拌情況對反應均勻性的影響也是小試不用考慮的情況。然而正是小試中不用考慮的這些事情卻對大生產的正常運行起著不可忽視甚至決定性的作用。換句話說：對於一個化學反應來說，放大的核心問題就是解決如何保證完全滿足反應條件的問題。這里的條件不是指小試儀器本身的形狀，而是指參與物料的傳質傳熱狀態。
總之，不是幾句話就能說得清的。我覺得你與工程設計很有緣，多看看設計方面的書籍吧。
不知道我理解的對不對，希望我的回答能對你有幫助。
⑧ 初中化學常見不溶性沉澱物
白色沉澱：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
紅褐色沉澱：Fe(OH)3
藍色沉澱：Cu(OH)2
黑色沉澱：CuS，PbS
1.碳酸鈣 CaCO3 白色沉澱 溶於酸
2.氯化銀 AgCl 白色沉澱 不溶於強酸強鹼
3.碳酸銀 AgCO3 白色沉澱 溶於酸
4.碳酸鋇 BaCO3 白色沉澱 溶於酸
5.硫酸鋇 BaSO4 白色沉澱 不溶於強酸強鹼
6.氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色沉澱 溶於酸
7.氫氧化鋁 Al(OH)3 白色沉澱 溶於酸
8.氫氧化鎂 Mg(OH)2 白色沉澱 溶於酸
9.氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色沉澱 溶於酸
10.氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 白色沉澱 溶於酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成