① 半透膜兩側有2種溶液時,濃度怎麼算
滲透壓取決於單位體積溶液中溶質分子的顆粒數，所以在比較滲透壓時用的濃度版是指摩爾濃度而不是質量權分數。在上邊的所說的濃度都是質量分數，對於一般的物質如NaCl、KCl等可以通過將質量分數換算成摩爾濃度後相加來比較，但是澱粉是沒有固定的相對分子質量的所以不能換算出來，不過大小仍然是可以判斷出來的。上邊的情況你可以這樣來看：
左側：7%葡萄糖+3%澱粉+2%澱粉
右側：7%葡萄糖+3%澱粉+2%葡萄糖
前邊兩項的摩爾濃度和是一樣的，而在最後一項中，由於葡萄糖的相對分子質量要小，所以同質量分數下葡萄糖的摩爾濃度要比澱粉的大，所以最後右側的摩爾濃度要比左側的大，水分子將會向右側轉移。
② 半透膜實驗,達到滲透平衡後,長頸中濃度為什麼不等於燒杯中的液體濃度
由於半透膜實驗,達到滲透平衡後,若長頸漏斗中液面高於燒杯液面,則長頸漏斗中的濃度大於燒杯中的濃度 設想一下 若此時水繼續滲透至長頸漏斗 那麼水會一直升高 但是您別忘了
水上升是要克服自身重力的 或者可以從壓強的方面來理解液面越高其壓強也越大 到達一定的程度時就與滲透壓相平衡掉 這樣就產生了你所說的情況 滲透平衡時 由於液面的高度不一樣導致滲透壓和一定的液體壓強平衡掉 此時濃度不會相等
那裡不懂的話請追問 理解的話給個採納哦 謝了
③ 半透膜濃度問題。
在地球上，
最後穩定的時候濃度一定不一樣。
因為滲透會使兩端液面高度不回一樣答，產生的壓強差抵消滲透壓，滲透作用停止。
在太空中，
最後穩定的時候濃度一定一樣，
因為太空中沒有重力，所以壓強差為零，足夠長時間滲透壓也為零的時候滲透才會停止
④ 若滲透現象停止了，是否意味著半透膜兩端溶液的濃度也相等了
是的。滲透的動力就是濃度差，如果兩者濃度相同則說明滲透動力為0.即滲版透現象停止。
滲透所權產生的壓強稱為滲透壓。若應用只能使溶液中的溶劑通過而不讓溶質通過的半透膜作為固定的壁壘，在壁壘兩側分別放置溶液和溶劑，則溶劑的一部分會進入溶液內直至達到平衡。此時兩側的溫度相等，但作用於半透膜兩側的壓強並不相等，其壓強差稱為該溶液的滲透壓。當濃度不大時溶液的滲透壓p與溶質濃度c（單位體積溶液中溶質的摩爾數）和溫度T成正比：
p=RTc
式中的R是氣體常數
⑤ 做半透膜滲透實驗時，滲透壓平衡時內外溶液濃度誰高
做半透膜實驗時，內外要形成濃度差。開始時，溶液是由低濃度向高濃度擴散的，所以當平衡時會形成液面差。此時兩邊濃度相等。
⑥ 滲透平衡時為什麼半透膜兩端溶液濃度不一定相等
半透膜兩側的溶液達到平衡後，兩側的溶液只能說的滲透壓濃度相等，不能說濃度相等。因回為對於非答電解質溶液的濃度等於滲透濃度，但電解質溶液的滲透濃度是其電離後的離子濃度和。所以如果半透膜兩側分別為非電解質和電解質，或者兩側為電離後不同離子和濃度的電解質，都不可能是濃度相等。
⑦ 怎麼解釋兩種不同濃度的溶液通過半透膜平衡後,濃度高的那邊仍然濃度高
1質量分數濃度
2相互滲透
其實滲透一直都不是單方向的 只是一個方向比較快了以後 液體相對向一個方向運動
⑧ 半透膜兩側濃度問題
答案說葡萄糖會往右邊擴散，然後由於滲透壓右邊高所以右邊吸水。
這是因為離子在溶液中不版斷權進行運動，而半透膜允許葡萄糖通過，所以就會有答案所述的結果。
NaCl在溶液中以離子的形式存在，所以是通過主動運輸轉運到細胞內的，所以細胞膜有相應受體的時候才會運輸鈉離子和氯離子。
至於你問的最後一個問題，鏈接我打不開，所以抱歉了~
液壓的作用是不可能是促進蔗糖向外走，因為蔗糖不可以透過半透膜，也不是阻擋水往漏斗內進入，因為同時有水分子進入漏斗內，有水進去水槽內，二者處於一個動態平衡的狀態。
至於液體壓強和滲透壓的作用，我也很難理清楚，但是是漏斗內的液面是必須比水槽高的，因為，當蔗糖酶水解蔗糖後，葡萄糖和果糖可以進出滲透壓，那麼如果除去蔗糖酶不考慮，二者的液面應該是相平的，但是漏斗內又有酶，所以，漏斗的液面更高些。
⑨ 有半透膜，為什麼達到滲透平衡時兩側濃度不能相等
1、半透膜只允許離子和小分子通過，滲透平衡只能說進入半透膜的溶液與出半透膜的溶液相同，但是如果一邊有大分子，自然濃度就比另外一側高了；
2、雜質干擾；
3、膜兩側外環境不一致；
4、儀器故障。
⑩ 半透膜中，濃度高那一邊為什麼會吸濃度低
最終保持兩邊濃度相同。濃度不同會產生滲透壓，使得水分子透過半透膜。所專謂溶液滲透壓屬，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高。