1. 用化學分離方法分離,有機物分離提純方法
根據其分離本質可分為兩大類，一類：化學分離法，另一類：物理法，我整理了化學學習相關內容，希望能幫助到您。
用化學分離方法分離
萃取:適用於一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度相差很大的情況，如果想把這種溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來，就選擇萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，於是就可以用分液漏斗把碘單質從飽和碘水中萃取出來，溶解到四氯化碳里，再通過蒸餾把碘和四氯化碳分離開來。
其實「萃取」和「分液」經常合在一起用，不然的話沒法把溶質分離出來。需要的情況下，還和「蒸餾」合用，就像上述的情況，要將溶質和溶劑徹底分離。
分液：適用於分離兩種互不相溶，且密度相差較大的液體。如水和植物油的混合物，靜置後會上下分層，水在下層，植物油在上層。這時就可以用分液漏斗，打開活塞至下層的水恰好流盡，用燒杯承接;再打開玻璃塞讓植物油從上口倒出。
分餾：適用於分離沸點相近的液體混合物，如石油就是通過分餾的方法得到各組分，它們都是重要的化工產品：汽油、柴油、酒精等等。
蒸餾：適用於分離沸點相差較大的液體混合物，利用各組分的沸點不同，按沸點由低到高的順序分離出來。或除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。如用蒸餾的方法減少自來水的Cl-雜質。或把溶液中的溶劑分離出來，如食鹽水通過蒸餾得到較為純凈的蒸餾水。
蒸發：適用於分離溶液中的易揮發溶劑和溶質，和我說的「蒸餾」的第二種情況差不多，但如果是要得到純凈的食鹽而不是水的話，一般採用蒸發的方法而不是蒸餾。還有就是我所說的「萃取」和「蒸發」合用的方法。
總之，化學分離方法是多種多樣的，要根據情況選擇合適的方法，有些方法則是相通的，要本著科學性、安全性和簡潔性的原則選擇方法。.
有機物的十種分離提純方法
一、過濾
1、原理：根據固體的溶解度不同，將不溶性固體從溶液中分離出來的方法。
2、條件：一種固體不溶，一種固體可溶。
3、范圍：適用於不溶固體和液體的分離。
4、儀器：漏斗、鐵架台、燒杯、玻璃棒、濾紙
5、注意：一貼二低三靠;對於有些溶液溫度下降，會有晶體析出，應該趁熱過濾。
6、列舉：草酸鈣中混有醋酸鈣：加水溶解，過濾除去醋酸鈣溶液。
二、洗氣
1、原理：利用氣體的溶解性或者化學性質不同，將混合氣體分離開來的方法。
2、條件：一種氣體不溶或不反應，一種氣體可溶或可反應。
3、范圍：適合於混合氣體的分離。
4、儀器：洗氣瓶、導管
5、注意：不要引進新的氣體雜質，最後能夠產生被提純的氣體。
6、列舉：甲烷中混有乙烯：將混合氣體通過溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸發
1、原理：把可溶性固體從溶劑中分離出來的方法。
2、條件：固體可溶
3、范圍：適合於把可溶性固體從溶劑中分離出來。
4、儀器：鐵架台、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
5、注意：玻璃棒作用;溶劑易揮發或易燃燒，採用水浴加熱。
6、列舉：從醋酸鈉溶液中提取醋酸鈉：蒸發溶液，使醋酸鈉析出。
四、結晶
1、原理：通過蒸發溶劑或者降低溫度使溶質的溶解度變小，從而使晶體析出的方法。
2、條件：固體的溶解度小或者固體的溶解度隨溫度升高變化較大。
3、范圍：固體的溶解度小一般用蒸發結晶法;固體的溶解度隨溫度升高變化較大，一般用冷卻結晶法或者重結晶法。
4、儀器：過濾、蒸發儀器。
5、注意：基本環節：溶解—蒸發濃縮—趁熱過濾—冷卻結晶—洗滌乾燥
6、列舉：苯甲酸鈉中混有氯化鈉：加水溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶，就可以除去氯化鈉。
五、分液
1、原理：把互不相溶的液體分離開來的方法。
2、條件：液體互不相溶
3、范圍：適合於互不相溶的液體分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列舉：己烷中混有己烯：加入酸性高錳酸鉀溶液，振盪後用分液漏斗分離。
六、萃取
1、原理：利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，選擇萃取劑將溶質從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中的方法。
2、條件：萃取劑與原溶劑互不相溶;溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度。
3、范圍：適合於溶質在互不相溶的液體中的分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：物質在不同溶劑中的溶解性。
6、列舉：從碘水中提取碘，加四氯化碳，振盪後用分液漏斗分離。
七、蒸餾
1、原理：利用液體的沸點不同，經過加熱冷凝使液體分離的操作。
2、條件：液體的沸點相差比較大。
3、范圍：適合於沸點不同的液體的分離。
4、儀器：酒精燈、鐵架台、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、接應管、錐形瓶、溫度計
5、注意：溫度計位置;逆流冷凝。
6、列舉：酒精中混有水，加氧化鈣，蒸餾可除去水。
八、滲析
1、原理：利用半透膜能夠透過離子或分子，不能透過膠粒的性質分離提純膠體的操作。
2、條件：一種是膠體，一種是溶液
3、范圍：適合分離膠體和溶液。
4、儀器：燒杯、半透膜袋
5、注意：最好在流動的水中進行
6、列舉：雞蛋白中混有少量氯化鈉：把混合溶液裝在半透膜袋中，置於流動的水中。
九、鹽析
1、原理：利用輕金屬鹽能夠降低膠體的溶解度的性質，分離提純膠體的方法。
2、條件：一種是膠體，一種是溶劑
3、范圍：適合膠體和溶劑的分離
4、儀器：燒杯、過濾裝置
5、注意：方法是鹽析，操作是過濾
6、列舉：硬脂酸鈉中混有甘油：加少量食鹽，使硬脂酸鈉析出，然後過濾分離。
十、色譜
1、原理：利用吸附劑對不同有機物的吸附作用不同分離提純有機物的操作。
2、條件：同一吸附劑吸附有機物能力不同。
3、范圍：適合分離吸附能力不同的有機物。
4、儀器：吸附柱
5、注意：選擇碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等吸附劑
6、列舉：葉綠素和葉黃素的分離：以碳酸鈣粉末為吸附劑，裝入吸附柱中，加入混合物分離。
十一、強化練習
1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合氣通過盛有溴水的洗氣瓶，而不是通過盛有溴水的洗氣瓶，來除去丙烯，理由是(B )
①丙烷不與溴水反應，也不與高錳酸鉀反應;②丙烷不與溴水反應，可以與高錳酸鉀反應;③丙烯能和溴水反應，但不和高錳酸鉀反應;④丙烯能和溴水反應，也可和高錳酸鉀溶液反應，但後者可以產生二氧化碳氣體。
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
2、下列各組液體混和物,用分液漏斗不能分開的是(A )
A、甘油和乙醇 B、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水
3、醋酸中混有醋酸鈉和水，除雜所選試劑和除雜操作方法正確的是(B )
A、飽和的碳酸鈉、分液 B、濃硫酸、蒸餾
2. 用於分離或提純物質的方法有哪幾種
553956861已經回答的很全面了，在他基礎上在補充兩種：
第十四種，氣體擴散法，利用不同氣體的相對分子質量不同而導致的擴散速度不同，從而分離出不同氣體的方法。對鈾235的分離提純就用該方法。
第十五種，電解分離提純法，從天然水中分離提純重水用的就是該方法，由於普通水H2O比重水D2O容易電解，所以經過長時間的電解後，最後剩下的水中重水的含量很高，電解的越久，重水含量越高，越純。
還有，說明一下，重結晶就是多次結晶的意思，也是分離提純的一種結晶方法。會使提純的物質更純。
望採納553956861的！支持它！
3. 為什麼提純膠體時是用半透膜滲析而不是過濾
濾紙的規格來
快速：孔徑為源80～120微米。
中速：孔徑為30～50微米。
慢速：孔徑為1～3微米 。
大部份濾紙由棉質纖維組成，按不同的用途而使用不同的方法製作。由於其材質是纖維製成品，因此它的表面有無數小孔可供液體粒子通過，而體積較大的固體粒子則不能通過。這種性質容許混合在一起的液態及固態物質分離。
而膠體一般1-100nm,這個明顯直接通過了，沒有效果啊。半透膜滲析才可以，因為膠體不能透過半透膜，只能透過小分子或者離子。
4. 細胞內蛋白質大分子怎麼分離純化
蛋白質分離提純的一般原則
1. 前處理
把蛋白質從原來的組織或溶解狀態釋放出來，保持原來的天然狀態，並不丟
失生物活性。常用的方法：勻漿器破碎、超生波破碎、纖維素酶處理以及溶菌酶等。
超聲波破碎法：當聲波達到一定頻率時，使液體產生空穴效應使細胞破碎的技術。超聲波引起的快速振動使液體局部產生低氣壓，這個低氣壓使液體轉化為氣體
，即形成很多小氣泡。由於局部壓力的轉換，壓力重新升高，氣泡崩潰。崩潰的氣泡產生一個振動波並傳送到液體中，形成剪切力使細胞破碎。
2． 粗分級
分離可用鹽析、等電點沉澱和有機溶劑分級分離等方法。這些方法的特點是簡便、處理量大，
3． 細分級
樣品的進一步純化。樣品經粗分離以後，一般體積較小，雜蛋白大部分已被除去。進一步純化，一般使用層析法包括凝膠過濾、離子交換層析、吸附層析以及親和層析等。必要時還可選擇電泳、等電聚焦等作為最後的純化步驟。
結晶是最後的一步
分離純化的方法：1．分子大小；2.溶解度；3.電荷；4.吸附性質；5.對配體分子的生物親和力等。
(一)根據分子大小不同的純化方法
1. 透析
利用蛋白質分子不能通過半透膜，使蛋白質和其它小分子物質如無機鹽、單糖等分開。
2. 密度梯度離心。
蛋白質顆粒的沉降系數不僅決定於它的大小，而且也取決於它的密度。
3. 凝膠過濾
利用蛋白質分子大小，因為凝膠過濾所用的介質是凝膠珠，其內部是多孔的網狀結構。當不同的分子大小的蛋白質分子流過凝膠層析柱時，比凝膠珠孔徑大的分子進入珠內的網狀結構，而被排阻在凝膠珠之外隨溶劑在凝膠珠之間的空隙向下移動並最先流出柱外，比網孔小的分子能不同程度底自由出入凝膠珠的內外，由於不同大小的分子所經路徑不同而得到分離。大分子先被洗脫下來。小分子後被洗脫
(二)利用溶解度差別的純化方法
1．等電點沉澱和PH的控制
蛋白質處於等電點時，其凈電荷為零，由於相鄰蛋白質分子之間沒有靜電斥力而聚集沉澱。因此在其他條件相同時，它的溶解度達到最底點，利用等電點分離蛋白質是一種常用的方法。
2. 蛋白質的鹽溶和鹽析
中性鹽可以增加蛋白質的溶解度，這種現象稱為鹽溶。鹽溶作用是由於蛋白質分子吸附某種鹽類離子後，帶電層使蛋白質分子彼此排斥，而蛋白質分子與水相互作用加強了，因而溶解度增加
當溶液的離子強度增加到一定數值時，蛋白質的溶解度開始下降。當離子強度足夠高時，很多蛋白質可以從水溶液中沉澱出來，這種現象稱為鹽析。
鹽析作用的主要原因是大量中性鹽的加入使水的活性降低，原來溶液的大部分甚至全部的自由基水轉變成鹽離子的水化水
5. 膠體能不能通過半透膜
半透膜的孔直徑一般最小是1納米，無特殊情況最大是10納米。而膠體的粒子（不是內分子，而是原容子或者分子，離子團）的直徑是1-100納米之間，所以不能透過半透膜，一般來說只有溶液中的粒子才能通過。
注意：溶液和膠體都能夠通過濾紙，膠體不能透過半透膜，而溶液可以，從而出現了用半透膜提純膠體的滲析法
6. 用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來用什麼辦法
滲析
膠粒不能透過半透膜，溶液中的分子或離子可以，用滲析可以提純膠體．
7. 各類混合物物質分離與提純的方法（要詳細
1.
物理方法
（1）過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。
（2）蒸發濃縮：它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法。如分離食鹽溶液中的NaCl。
（3）結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如NaCl和KNO3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。
（4）蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法。如從石油中分離各種餾分，再如C2H5OH和H2O混合物的分離。
（5）分液：它是利用兩種互不相溶的液體，且密度不同的性質來分離物質的一種方法。如分離C6H6和H2O混合物的分離。
（6）浮選法：它是利用物質密度的不同來分離均不溶於水溶劑的固體混合物。如用水在沙裡淘金。
（7）萃取：它是利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同來分離物質的一種方法。如用CCl4萃取碘水中的I2。
（8）升華：它是利用混合物中某些成分在一定溫度下可直接轉化為氣體，冷卻又直接轉化為固體將混合物分開的一種方法，其實就是利用升華的性質來分離混合物的。如從NaCl和I2的混合物中分離提純I2。
（9）液化：它是利用各種氣體的沸點不同，先使其液化，然後再氣化，從而將混合物分離開的一種方法。如從空氣中分離N2和O2。
（10）水洗：它是利用各組分氣體在水中溶解度的不同來分離提純物質的一種方法。如從H2和HCl氣體的混合物中除去HCl氣體。
（11）滲析法：此法是利用半透膜，使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的一種方法。如把KI從澱粉中分離出來。
（12）鹽析：它是利用某些物質在加入某些無機鹽時，其溶解度降低而形成沉澱的性質將其分開的一種方法。如從皂化液中分離肥皂、甘油，再如蛋白質的鹽析。
（13）紙上層析：它是利用濾紙或其它具有毛細作用的物質，在展開劑的作用下，將含有微量物質的混合物進行分離和鑒別的方法。如分離含有少量Fe3+和Cu2+的混合物。
2.
化學方法
（1）熱分解法：它是利用混合物中各組分穩定性的不同，將其進行加熱或灼熱處理，從而分離物質。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。
（2）酸、鹼處理法：它是是利用混合物中各組分酸鹼性質的不同，用鹼或酸處理，從而將物質分離開的一種方法。如分離Al2O3和Fe2O3的混合物。
（3）沉澱法：它是利用混合物中某成分與溶液反應生成沉澱來進行分離或提純物質的一種方法。如加入適量AgNO3溶液的方法除去KNO3中少量的KCl。
（4）氧化還原法：它是利用混合物中某組分能被氧化（或被還原）的性質來分離或提純物質的一種方法。如除去苯中混有的甲苯。
（5）絡合法：它是利用組分中某一成分可以形成絡合物的性質來分離提純物質的一種方法。例如分離Al2O3和ZnO的混合物。
（6）電解法：它是利用電解的原理來分離提純物質的一種方法，如電解冶煉鋁。
（7）離子交換法：是用離子交換劑來分離提純物質的一種方法。如硬水的軟化。
8. 如何將氫氧化鐵膠體從氯化鈉溶液中提純
膠體的提純——滲析法
將膠體放入半透膜袋中，再將此袋放入蒸餾水中，由於膠粒直徑大於回半答透膜的微孔，不能透過半透膜，而小分子或離子可以透過半透膜，使雜質分子或離子進入水中而除去。如果一次滲析達不到純度要求，可以把蒸餾水更換後重新進行滲析，直至達到要求為止。
半透膜的材料：蛋殼內膜，動物的腸衣、膀胱等。
滲析與滲透的區別
滲析：分子、離子通過半透膜，而膠體粒子不能通過半透膜的過程。
滲透：是低濃度溶液中溶劑分子通過半透膜向高濃度溶液方向擴散的過程，而溶質分子不能通過半透膜。
9. 用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是（）A．電泳B．電解C．凝聚D．滲
膠粒不能透過半透膜，溶液中的分子或離子可以，用滲析可以提純膠體．
故選D．
10. 可用於分離或提純物質的方法
固液分離的方法,過濾.
固液分離的方法,蒸發結晶.
固液分離提純溶質的方法,降溫結晶.
兩種互不相溶的液體物質的分離方法,分液.
兩種或兩種以上的互相溶解的液體物質的分離方法,分餾.
利用同一種物質在兩種溶劑中溶解度差別較大的特性,可以用萃取的方法提純該物質.
提純溶劑的通用方法,蒸餾,比如製取蒸餾水等.
離子交換法,即用磺化媒等放入水中,把水中的鈣鎂離子吸附,從而達到對水的凈化和提純.
滲析法,就是利用半透膜,將大分子物質隔離在半透膜一側,小分子物質可以自由出入.
離心分離法,利用離心機的快速旋轉,從而使溶液中的大分子物質沉澱或凝聚析出,從而分離出來.
固固分離,用震動篩子,把細沙和粗沙和砂石分離出來.
把鐵粉從沙子中分離出來,利用鐵粉的鐵磁性,用磁鐵吸引就能分離出鐵粉了.
鼓風機吹風法,比如去除稻殼的碾米機,就能把密度較小的稻殼米糠吹出來,與米粒分離.農村裡的稻粒與空稻殼分離的鼓風機也是這一原理的應用.