鋇離子鍶離子反滲透膜

Ⅰ 怎樣用離子交換法去除鋇離子中的鍶離子和鈣離子選用什麼樹脂怎樣處理可發郵箱，詳細些，謝謝大俠啦

這個好像離子交換樹脂解決不了的，要選用別的方法分離

Ⅱ 已知溶液有硫酸鋇、硫酸鍶、Sr(OH)2。知道硫酸鋇、硫酸鍶、Sr(OH)2的ksp，以及鋇離子的濃度，求鍶離子的濃

我先mark一個，這個我也想知道

Ⅲ 焰色反應顏色

常見的焰色反應：

1. 含鈉離子 黃
   

2. 含鋰離子Li 紫紅
   

3. 含鉀離子K 淺紫（透過藍色鈷玻璃）
   

4. 含銣離子Rb 紫
   

5. 含鈣離子Ca 磚紅色
   

6. 含鍶離子Sr 洋紅
   

7. 含銅離子Cu 綠
   

8. 含鋇離子Ba 黃綠
   

9. 含銫離子Cs 紫紅
   

10. 含鐵離子Fe 無色

Ⅳ 如何分離鋇離子和鍶離子

要具體分析是什麼產品，是鍶鹽里除鋇還是鋇鹽除鍶。若是鍶鹽除鋇可以用加入鉻酸鍶使鋇鹽沉澱除去和重結晶法。一般選用重結晶。
若鋇鹽里除鍶一般也用重結晶或泡料離心法。

Ⅳ 鹼土金屬為什麼不存在穩定的+1價

鹼土金屬的原子最外層有兩個電子，失一個電子成+1價，但還有一個電子不能形成穩專定結構。，是化學活屬潑性較強的金屬，能與大多數的非金屬反應，所生成的鹽多半很穩定，遇熱不易分解，在室溫下也不發生水解反應。它們與其他元素化合時，一般生成離子型的化合物。

但Be2+和Mg2+離子具有較小的離子半徑，在一定程度上容易形成共價鍵的化合物。鈣、鍶、鋇和鐳及其化合物的化學性質，隨著它們原子序數的遞增而有規律地變化。

鹼土金屬的離子為無色的，其鹽類大多是白色固體，和鹼金屬的鹽不同，鹼土金屬的鹽類(如硫酸鹽、碳酸鹽等)溶解度都比較小。

(5)鋇離子鍶離子反滲透膜擴展閱讀

鹼土金屬（鈹除外）在空氣中加熱時，發生燃燒，產生光耀奪目的火光，形成氧化物（鋇形成過氧化物）。鹼土金屬在高溫火焰中燃燒產生的特徵顏色，可用於這些元素的鑒定。

與水作用時（鈹不與水反應），放出氫氣，生成氫氧化物，鹼性比鹼金屬的氫氧化物弱，但鈣、鍶、鋇、鐳的氫氧化物仍屬強鹼。

鈹表面生成緻密的氧化膜，在空氣個不易被氧化，跟水也不反應。鎂跟熱水反應，鈣、鍶和鋇易與冷水反應。鈣、鍶和鋇也能與氫氣反應。

Ⅵ 離子的熔點與晶格能有關系沒氯化鎂，氯化鈣，氯化鍶，氯化鋇，誰的熔點最高

如果是典型的離子晶體，其熔點當然與晶格能有關，晶格能越大，熔點內越高；但熔點並不是晶格容能的全部，所以用作用力大小來判斷熔點有時會出錯，沸點來判斷作用力的大小才是准確的。
在此題中，氯化鎂、氯化鈣、氯化鍶和氯化鋇都不是非常典型的離子鍵，其共價成份從鎂到鋇依次減少，離子鍵是增強的，熔點也是升高的。

Ⅶ 您好，鋇離子、鍶離子的焰色是否很明顯，有沒有其他的方法了，謝謝

焰色差異非常明來顯，你想黃綠和源紅色是多大的差異。實驗證實過，錯不了。
其它化學法有一定難度，因為鋇離子和鍶離子的化學性質太接近了，如硫酸鋇和硫酸鍶的水溶性都很小；氫氧化鋇和氫氧化鍶都是強鹼，溶解度前者也只是稍大。

Ⅷ 離子的熔點與晶格能有關系沒氯化鎂,氯化鈣,氯化鍶,氯化鋇,誰的熔點最高

如果是典型的離子晶體,其熔點當然與晶格能有關,晶格能越大,熔點越高；版但熔點並不是晶格能權的全部,所以用作用力大小來判斷熔點有時會出錯,沸點來判斷作用力的大小才是准確的.
在此題中,氯化鎂、氯化鈣、氯化鍶和氯化鋇都不是非常典型的離子鍵,其共價成份從鎂到鋇依次減少,離子鍵是增強的,熔點也是升高的.

Ⅸ 鋇鹽是什麼鍶鹽是什麼和錳鹽是什麼

鋇鹽是指所有陽離子為鋇離子（Ba2+）的鹽類的總稱，其中鋇元素的化專合價為+2價。 常見的鋇鹽有：硫屬酸鋇、硝酸鋇、氯化鋇、碳酸鋇、氰化鋇等。同理錳鹽的種類有高錳酸鹽、錳酸鹽。如高錳酸鉀、錳酸鉀。

陽離子為金屬的鹽稱為金屬鹽。

Ⅹ 水中為什麼會，既有鍶和鋇離子，又有硫酸根離子

因為沉澱和溶解這兩個過程是不可能完完全全進行到底的.
就相當於,Ba+和SO4-他們一開始的量有回1000和1000,他們太多了,所以答要沉澱,
就會沉澱變成BaSO4,使得他們的量減小到2和2,然後他們就不再碰上了.