nacl水溶液和純水和半透膜

① 問個關於半透膜的問題（高中生物）

NaCL可通過半透膜，而蔗糖分子不能通過半透膜

② 將大分子電解質 NaR 的水溶液用半透膜和水隔開，達到 Donnan 平衡時，膜外水的 pH值

因為大分子R不能通過半透膜，而na+穿過半透膜，由於唐南平衡水解h+與R平衡，多出的oh-流向膜外，造成膜外ph＞7

③ 氯化鈉水溶液為什麼是單相系統，不是說物理性質化學性質完全相同才能稱為一個相嗎，水分子和鈉，氯離子是

物理性質化學性質完全相同指的是溶液內部各點的情況，比如：溶液上部與下部性質完全相同，溶液是均一穩定的單相單相系統主要指的是真溶液和高分子溶液。

其中真溶液的特徵為，很穩定，擴散快，能通過濾紙和半透膜，對光的散射極弱。其中高分子溶液，很穩定，擴散慢，能通過濾紙，不能通過半透膜，光散射弱，粘度大。

對於同種相的不同組分，用（空間均勻的）濃度描述；而對於不同相的同種組分，用化學勢描述，並要求相之間的化學勢相等。

化學勢相等意味著我們把不同的相視為兩個熱力學系統，按照朗道的洞察，這往往意味著兩個系統的相互作用只通過界面進行。

反過來說，同種相中的不同組分，都有著均勻的濃度，這意味著有共享同一個體積，並沒有界面。

所以，從吉布斯相律中我們可以得到啟發：如果兩個系統的相互作用主要通過界面進行，則它們是兩個相；反之，如果兩個系統的相互作用在整個空間大范圍地發生，則它們是同一個相。

而教科書上所說的「物理和化學性質完全相同」，指的是沒有界面、共享同一個體積這件事情。

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判斷一個液態體系是單相的方法：

一種穩如狗的辦法是利用相的定義：「性質一致的一團，稱之為一相」。注意，這里的性質是指強度性質（不隨體系數量多少而變化的性質，如密度、折射率等）。

而不考慮廣度性質（隨體系數量多少而變化的性質，如質量、體積等）。我們可以在液體中試著劃分出一個盡量大的區域，再將此區域隨意切割成各種小塊。

如果：無論如何切割，這些小塊的各種強度性質都保持不變，並且與大區域一致，那麼：這個大的區域就是單獨的一相；反之大的區域包含的相數多於一相。

顯然，如果液體分成了多層，沿著這些層的界面處進行劃分，每一層都是一相；而如果任意切割整杯液體，各個小塊性質都相同，那麼這一杯液體就是一個單相。

一杯水不管是加了糖還是鹽還是兩者都有，只要溶解完全了，無論怎麼切，得到的都是若干份一樣性質的溶液；而倒進一些甲苯的話，只有沿著兩層的界面劃分成兩個大區域，才能分別切割成小塊又保持性質不變。

④ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少

一樓錯了，應該是F=2-1+2=3

⑤ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少

不考慮電離，物種數S=2，組分數C=2，相數Φ=2，n=3(一個溫度，兩個壓力)
f=C-Φ+n=2-2+3=3

⑥ 實驗室的鹽溶液可以通過半透膜過濾，將鹽和水分離嗎

你好，是不能的。因為半透膜是不能分離溶液中的溶質和溶劑的。它們的微粒半徑都少於1mm，半透膜只能分離微粒半徑大於1mm以上的分散劑，如膠體，濁液。

⑦ 滲析法分離NACL和澱粉溶液 NACL出去了不會再進入半透膜嗎 這樣不是分離不純

NaCl會再滲入半透膜，但是半透膜外的水是膜內水的幾十倍，如果改為流動式的水會使膜內的NaCl的濃度降的非常低，低到一定的濃度時就可以不考慮了。。。不需要除的一點都沒有。。。。只要澱粉足夠純即可

⑧ U形管中，底部中間是半透膜，左邊是高濃度的NaCl溶液，右邊是低濃度的NaCl容液，會發生什麼變化

沒變化，因為都能透過半透膜，最後會膜兩邊的NaCl都變成一個濃度

⑨ 將飽和的食鹽水變為不飽和的食鹽水,可採取的三種方法是什麼

加溶劑（水），或加低濃度的NaCl水溶液1。
2.升高溫度.用半透膜與蒸餾水或低濃度NaCl溶液滲析.降低溫度後，過濾，等於加水，再升溫（比如恢復到原來的溫度），所以肯定不飽和。）
3，NaCl在水中的溶解度是溫度的增函數。（不管變化怎樣。
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