❶ 高一化學必修一知識總結
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
❷ 硅酸鈉溶液硫酸銅溶液有化學反應嗎
水中花園的原理
原理：
金屬鹽固體加入硅酸鈉溶液後，它們就開始緩慢地和硅酸鈉反應生成各種不同顏色的硅酸鹽膠體（大多數硅酸鹽難溶於水），例如：
CuSO4+Na2SiO3=CuSiO3↓+Na2SO4
MnSO4+Na2SiO3=MnSiO3↓+Na2SO4
CoCl2+Na2SiO3=CoSiO3↓+2NaCl
生成的硅酸鹽固體與液體的接觸面形成半透膜，由於滲透壓的關系，水不斷滲入膜內，脹破半透膜使鹽又與硅酸鈉接觸，生成新的膠狀金屬硅酸鹽。反復滲透，硅酸鹽生成芽狀或樹枝狀。
步驟
在水槽或大玻璃容器的底部鋪一層約1cm厚的洗凈的細沙，再放置一些洗凈的像假山的石頭等，向容器中加入約15%Na2SiO3溶液(或市售水玻璃)，溶液約為5～10cm深，靜置。用鑷子把直徑3～5mm的下列鹽的晶體投入Na2SiO3溶液里(放在槽底細砂上不同位置處)：硫酸銅、硫酸錳、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵、硫酸鎳等。一會後可以看到投入的鹽的晶體逐漸生出藍白色、肉色、紫紅色、白色、黃色、綠色的芽狀、樹狀的「花草」。
❸ 為什麼斐林試劑中CuSO4與NaOH為什麼不反應
其實，CuSO4與NaOH是反應的。但或許你會問反應後還怎麼鑒定還原糖了？這就涉及到了一個知識點，那就是：在用斐林試劑檢驗還原糖時，斐林試劑應現兌現用。並且CuSO4與NaOH的濃度是很低的，CuSO4是0.05
g/mL
，NaOH為0.1g/mL，二者反應較慢。
❹ 求高一化學知識點總結
第一章 從實驗學化學 一、常見物質的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O） 固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3） 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl） 固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl） 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。 在萃取過程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。 ②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。 ③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。 iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。 2、化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。 用化學方法分離和提純物質時要注意： ①最好不引入新的雜質； ②不能損耗或減少被提純物質的質量 ③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。 對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純： （1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法 常見物質除雜方法 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體 5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C -------- 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾 15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法 23 CuO Fe (磁鐵) 吸附 24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華 27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解 28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶. 3、物質的鑒別 物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。 鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。 推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。 檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解 ② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號 ③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗 ④ 敘述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式） ① 常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復燃 氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍） 氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。 二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。 氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。 一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 ② 幾種重要陽離子的檢驗 （l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。 （2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。 （4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。 （5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。 （6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 （7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。 （8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。 （10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 ③ 幾種重要的陰離子的檢驗 （1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。 （2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。 （4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。 （5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。 （6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 （7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。 （8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 （9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 （10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。 （11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 二、常見事故的處理 事故 處理方法 酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋 鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋 少量酸（或鹼）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗 較多量酸（或鹼）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，後用水沖洗 酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，後用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗 鹼液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗 酸、鹼濺在眼中 立即用水反復沖洗，並不斷眨眼 苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗後用水沖洗 白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，後用稀KMnO4溶液濕敷 溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，後塗硼酸、凡士林 誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉 三、化學計量 ①物質的量 定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol 阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023 微粒與物質的量 公式：n= ②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量 質量與物質的量 公式：n= ③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離 微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微粒間的距離 體積與物質的量 公式：n= 標准狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L ④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數 ⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀） ⑥ 溶液的配置 （l）配製溶質質量分數一定的溶液 計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。 稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解. （2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水） 計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。 溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。 定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。 5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。 過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。 ②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。 ③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 第二章 化學物質及其變化 一、物質的分類 金屬：Na、Mg、Al 單質 非金屬：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物 鹼性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 純 鹽氧化物：CO、NO等 凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 無氧酸：HCl 強酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按強弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4 強鹼：NaOH、Ba(OH)2 物 按強弱分 質 弱鹼：NH3 H2O、Fe(OH)3 鹼 一元鹼：NaOH、 按電離出的HO-數分 二元鹼：Ba(OH)2 多元鹼：Fe(OH)3 正鹽：Na2CO3 鹽 酸式鹽：NaHCO3 鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等 合 乳濁液：油水混合物 物 膠體：Fe(OH)3膠體、澱粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。 2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。 3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。 4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。 下面比較幾種分散系的不同： 分散系 溶 液 膠 體 濁 液 分散質的直徑 ＜1nm（粒子直徑小於10-9m） 1nm－100nm（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直徑大於10-7m） 分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體 實例 溶液酒精、氯化鈉等 澱粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等 性 質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 穩定性 穩定 較穩定 不穩定 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層 注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。 三、膠體 1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。 2、膠體的分類： ①. 根據分散質微粒組成的狀況分類： 如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：澱粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。 ②. 根據分散劑的狀態劃分： 如：煙、雲、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、 溶膠、 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 3、膠體的制備 A. 物理方法 ① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯熔於某有機溶劑等。 B. 化學方法 ① 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl ② 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl 思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什麼現象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓） 4、膠體的性質： ① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮「通路」。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑒別膠體和其他分散系。 ② 布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。 ③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。 說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可採用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。 B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實際問題。 帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。 帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體 特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I－而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。 C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。 膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體（如 膠體，AgI膠體等）和分子膠體[如澱粉溶液，蛋白質溶液（習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。 ④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、鹼及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。 膠體穩定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮（2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法： （1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑＞10－7m，從而沉降。 能力：離子電荷數，離子半徑 陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42－＞NO3－＞Cl－ （2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。 5、膠體的應用 膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有： ① 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（ ）或石膏（ ）溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。 ② 肥皂的製取分離 ③ 明礬、 溶液凈水④ FeCl3溶液用於傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 ⑨ 硅膠的制備： 含水4%的 叫硅膠 ⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞 四、離子反應 1、電離 ( ionization ) 電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。 酸、鹼、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。 2、電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢？ 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。 電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 〔小結〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開 2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。 3、電解質與非電解質 ①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。 ②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結 （1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。 （2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。 （3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。 （4）、溶於水或熔化狀態；注意：「或」字 （5）、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應； （6）、化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。 4、電解質與電解質溶液的區別： 電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。 6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。 強、弱電解質對比 強電解質 弱電解質 物質結構 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物 電離程度 完全 部分 溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子 導電性 強 弱 物質類別實例 大多數鹽類、強酸、強鹼 弱酸、弱鹼、水 8、離子方程式的書寫 第一步：寫（基礎） 寫出正確的化學方程式 第二步：拆（關鍵） 把易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查（保證）檢查（質量守恆、電荷守恆） ※離子方程式的書寫注意事項: 1.非電解質、弱電解質、難溶於水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。 3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處於澄清溶液中時寫成離子形式;處於濁液或固體時寫成化學式。
❺ 高考生物重要的知識點匯總
考生面對生物高考復習時，應靜下心來把生物課本梳理一遍，加強和鞏固對知識的理解，並及時解決有疑問的知識點。下面是我為大家整理的關於高考生物重要的知識點匯總，希望對您有所幫助。
更多高考相關內容推薦↓↓↓
高考物理提分技巧
高考英語七選五技巧
高考補錄的具體流程
高考志願填報詳細步驟
高考生物易混知識
1.類脂與脂類
脂類：包括脂肪、固醇和類脂，因此脂類概念范圍大。
類脂：脂類的一種，其概念的范圍小。
2.纖維素、維生素與生物素
纖維素：由許多葡萄糖分子結合而成的多糖。是植物 細胞壁的主要成分。不能為一般動物所直接消化利用。
維生素：生物生長和代謝所必需的微量有機物。大致可分為脂溶性和水溶性兩種，人和動物缺乏維生素時，不能正常生長，並發生特異性病變——維生素缺乏症。
生物素：維生素的一種，肝、腎、酵母和牛奶中含量較多。是微生物的生長因子。
3.大量元素、主要元素、礦質元素、必需元素與微量元素
大量元素：指含量占生物體總重量萬分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的礦質元素中的大量元素。C是基本元素。
主要元素：指大量元素中的前6種元素，即C、H、O、N、P、S，大約占原生質總量的97%。
礦質元素：指除C、H、O以外，主要由根系從土壤中吸收的元素。
必需元素：植物生活 所必需的元素。它必需具備下列條件：第一，由於該元素的缺乏，植物生長發育發生障礙，不能完成生活史;第二，除去該元素則表現專一的缺乏症，而且這種缺乏症是可以預防和恢復的;第三，該元素在植物營養生理上應表現直接的效果，絕不是因土壤或培養基的物理、化學、微生物條件的改變而產生的間接效果。
微量元素：指生物體需要量少(占生物體總重量萬分之一以下)，但維持正常生命活動不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素還包括Cl、Ni。
4.還原糖與非還原糖
還原糖：指分子結構中含有還原性基團(游離醛基或α-碳原子上連有羥基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麥芽糖。與斐林試劑或班氏試劑共熱時產生磚紅色Cu2O沉澱。
非還原糖：如蔗糖內沒有游離的具有還原性的基團，因此叫作非還原糖。
5.斐林試劑、雙縮脲試劑與二苯胺試劑
斐林試劑：用於鑒定組織中還原糖存在的試劑。很不穩定，故應將組成斐林試劑的A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.05g/mL的CuSO4溶液)分別配製、儲存。使用時，再臨時配製，將4-5滴B液滴入2mLA液中，配完後立即使用。原理是還原糖的基團—CHO與Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色的Cu2O沉澱。
雙縮脲試劑：用於鑒定組織中蛋白質存在的試劑。其包括A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.01g/mL的CuSO4溶液)。在使用時要分別加入。先加A液，造成鹼性的反應環境，再加B液，這樣蛋白質(實際上是指與雙縮脲結構相似的肽鍵)在鹼性溶液中與Cu2+反應生成紫色或紫紅色的絡合物。
二苯胺試劑：用於鑒定DNA的試劑，與DNA混勻後，置於沸水中加熱5分鍾，冷卻後呈藍色。
6.血紅蛋白與單細胞蛋白
血紅蛋白：含鐵的復合蛋白的一種。是人和其他 脊椎動物的紅細胞的主要成分，主要功能是運輸氧。
單細胞蛋白：微生物含有豐富的蛋白質，人們通過發酵獲得大量的微生物菌體，這種微生物菌體就叫作單細胞蛋白。
7.顯微結構與亞顯微結構
顯微結構：在光學顯微鏡下能看到的結構，一般只能放大幾十倍至幾百倍。
亞顯微結構：能夠在電子顯微鏡下看到的直徑小於0.2μm的細微結構。
8.原生質與原生質層
原生質：是細胞內的生命物質。動植物細胞都具有，分化為細胞膜、細胞質、細胞核三部分。主要由蛋白質、脂類、核酸等物質構成。
原生質層：是一種選擇透過性膜，只存在於成熟的植物細胞中，包括細胞膜、液泡膜及兩層膜之間的細胞質。它與成熟植物細胞的原生質相比，缺少了細胞液和細胞核兩部分。
9.赤道板與細胞板
赤道板：細胞中央的一個平面，這個平面與有絲分裂中紡錘體的中軸相垂直，類似於地球赤道的位置。
細胞板：植物細胞有絲分裂末期在赤道板的位置出現的一層結構，隨細胞分裂的進行，它由細胞中央向四周擴展，逐漸形成新的細胞壁。
10.半透膜與選擇透過性膜
半透膜：是指某些物質可以透過，而另一些物質不能透過的多孔性薄膜(如動物的膀胱膜，腸衣、玻璃紙等)。它往往只能讓小分子物質透過，而大分子物質則不能透過，透過的依據是分子或離子的大小。不具有選擇性，不是生物膜。
選擇透過性膜：是指水分子能自由通過，細胞要選擇吸收的離子和小分子也可以通過，而其他的離子、小分子和大分子則不能通過的生物膜。如細胞膜、液泡膜和原生質層。這些膜具有選擇性的根本原因在於膜上具有運載不同物質的載體。當細胞死亡後，膜的選擇透過性消失，說明它具有生物活性，所以說選擇透過性膜是功能完善的一類半透膜。
高考生物實驗知識
觀察有絲分裂
1、材料：洋蔥根尖(蔥，蒜)
2、步驟：(一)洋蔥根尖的培養
(二)裝片的製作
製作流程：解離→漂洗→染色→製片
1. 解離: 葯液: 質量分數為15%的鹽酸,體積分數為95%的酒精(1 : 1混合液).
時間: 3~5min .目的: 使組織中的細胞相互分離開來.
2. 漂洗: 用清水漂洗約10min. 目的: 洗去葯液,防止解離過度,並有利於染色.
3. 染色: 用質量濃度為0.01g / mL或0.02g / mL的龍膽紫溶液(或醋酸洋紅液)染色3~ 5min
目的: 使染色體著色,利於觀察.
4. 製片: 將根尖放在載玻片上,加一滴清水,並用鑷子把根尖弄碎,蓋上蓋玻片,在蓋玻片上再加一片載玻片. 然後用拇指輕輕地按壓載玻片. 目的: 使細胞分散開來,有利於觀察.
(三)觀察
1、先在低倍鏡下找到根尖分生區細胞：細胞呈正方形，排列緊密,有的細胞正在分裂。
2、換高倍鏡下觀察：分裂中期→分裂前、後、末期→分裂間期。(注意各時期細胞內染色體形態和分布的特點)。其中，處於分裂間期的細胞數目最多。
考點提示：
(1)培養根尖時，為何要經常換水?
增加水中的氧氣，防止根進行無氧呼吸造成根的腐爛。
(2)培養根尖時，應選用老洋蔥還是新洋蔥?為什麼 ?
應選用舊洋蔥，因為新洋蔥尚在休眠，不易生根。
(3)為何每條根只能用根尖?取根尖的最佳時間是何時?為何?
因為根尖分生區的細胞能進行有絲分裂;上午10時到下午2時;因為此時細胞分裂活躍。
(4)解離和壓片的目的分別是什麼?壓片時為何要再加一塊載玻片?
解離是為了使細胞相互分離開來，壓片是為了使細胞相互分散開來;再加一塊載玻片是為了受力均勻，防止蓋玻片被壓破。
(5)若所觀察的組織細胞大多是破碎而不完整的，其原因是什麼?
壓片時用力過大。
(6)解離過程中鹽酸的作用是什麼?丙酮可代替嗎?
分解和溶解細胞間質;不能，而硝酸可代替。
(7)為何要漂洗?
洗去鹽酸便於染色。
(8)細胞中染色最深的結構是什麼?
染色最深的結構是染色質或染色體。
(9)若所觀察的細胞各部分全是紫色，其原因是什麼?
染液濃度過大或染色時間過長。
(10)為何要找分生區?分生區的特點是什麼?能用高倍物鏡找分生區嗎?為什麼?
因為在根尖只有分生區的細胞能夠進行細胞分裂;分生區的特點是：細胞呈正方形，排列緊密，有的細胞處於分裂狀態;不能用高倍鏡找分生區，因為高倍鏡所觀察的實際范圍很小，難以發現分生區。
(11)分生區細胞中，什麼時期的細胞最多?為什麼?
間期;因為在細胞周期中，間期時間最長。
(12)所觀察的細胞能從中期變化到後期嗎?為什麼?
不能，因為所觀察的細胞都是停留在某一時期的死細胞。
(13)觀察洋蔥表皮細胞能否看到染色體?為什麼?
不能，因為洋蔥表皮細胞一般不分裂。
(14)若觀察時不能看到染色體，其原因是什麼?
沒有找到分生區細胞;沒有找到處於分裂期的細胞;染液過稀;染色時間過短。
高中生物基礎知識點
腐乳的製作
1、多種微生物參與了豆腐的發酵，如青黴、酵母、麴黴、毛霉等，其中起主要作用的是毛霉。毛霉是一種絲狀真菌。代謝類型是異養需氧型。生殖方式是孢子生殖。營腐生生活。
2、原理：毛霉等微生物產生的蛋白酶能將豆腐中的蛋白質分解成小分子的肽和氨基酸;脂肪酶可將脂肪水解為甘油和脂肪酸。
3、實驗流程：讓豆腐上長出毛霉→加鹽腌制→加鹵湯裝瓶→密封腌制
4、釀造腐乳的主要生產工序是將豆腐進行前期發酵和後期發酵。
前期發酵的主要作用：
1、創造條件讓毛霉生長
2、使毛酶形成菌膜包住豆腐使腐乳成型。
後期發酵主要是酶與微生物協同參與生化反應的過程。通過各種輔料與酶的緩解作用，生成腐乳的香氣。
5、將豆腐切成3cm×3cm×1cm的若干塊。所用豆腐的含水量為70%左右，水分過多則腐乳不易成形。
水分測定 方法 如下：精確稱取經研缽研磨成糊狀的樣品5～10g(精確到0.02mg)，置於已知重量的蒸發皿中，均勻攤平後，在100～105℃電熱乾燥箱內乾燥4h，取出後置於乾燥器內冷卻至室溫後稱重，然後再烘30min，直至所稱重量不變為止。
樣品水分含量(%)計算公式如下：
(烘乾前容器和樣品質量—烘乾後容器和樣品質量)/烘乾前樣品質量
毛霉的生長：條件：將豆腐塊平放在籠屜內，將籠屜中的控制在15～18℃，並保持一定的溫度。
來源：1.來自空氣中的毛霉孢子;2. 直接接種優良毛黴菌種
時間：5天
加鹽腌制：將長滿毛霉的豆腐塊分層整齊地擺放在瓶中，同時逐層加鹽，隨著層數的加高而增加鹽量，接近瓶口表面的鹽要鋪厚一些。加鹽腌制的時間約為8天左右。
用鹽腌制時，注意控制鹽的用量：鹽的濃度過低，不足以抑制微生物的生長，可能導致豆腐腐敗變質;鹽的濃度過高會影響腐乳的口味
食鹽的作用：1.抑制微生物的生長，避免腐敗變質;2.析出水分，是豆腐變硬，在後期製作過程中不易酥爛;3.調味作用，給腐乳以必要的鹹味;4.浸提毛酶菌絲上的蛋白酶。
配製鹵湯：鹵湯直接關繫到腐乳的色、香、味。鹵湯是由酒及各種香辛料配製而成的。鹵湯中酒的含量一般控制在12%左右。
酒的作用：1.防止雜菌污染以防腐;2.與有機酸結合形成酯，賦予腐乳風味;3.酒精含量的高低與腐乳後期發酵時間的長短有很大關系，酒精含量越高，對蛋白酶的抑製作用也越大，使腐乳成熟期延長;酒精含量過低，蛋白酶的活性高，加快蛋白質的水解，雜菌繁殖快，豆腐易腐敗，難以成塊。
香辛料的作用：1.調味作用;2.殺菌防腐作用;3.參與並促進發酵過程
防止雜菌污染：①用來腌制腐乳的玻璃瓶，洗刷干凈後要用沸水消毒;②裝瓶時，操作要迅速小心。整齊地擺放好豆腐、加入鹵湯後，要用膠條將瓶口密封。封瓶時，最好將瓶口通過酒精燈的火焰，防止瓶口被污染。
高考生物重要的知識點匯總相關 文章 ：
★ 高考生物的重點知識點歸納
★ 高考生物必背知識點總結
★ 高考生物復習知識點整理
★ 高考生物知識點匯總大全
★ 高考生物必備知識點整理
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();❻ 硫酸銅與過量的氰化鉀反應現象
用品：培養皿、量筒。
亞鐵氰化鉀晶體(黃血鹽)、5％的硫酸銅溶液。
原理：當把亞鐵氰化鉀投入硫酸銅溶液中時，會發生下列反應：
k4[fe(cn)6]＋2cuso4＝cu2[fe(cn)6]↓＋2k2so4這層亞鐵氰化銅薄膜是一種半透膜，它能讓水分子自由地透過，但k＋、cn-、fe2＋、cu2＋和so42-離子則不能透過。這樣，硫酸銅溶液中的水分子不斷進入薄膜內，使薄膜內產生很大的滲透力。當壓力增大到一定程度時，這層薄膜就會脹破，於是亞鐵氰化鉀又會從薄膜內鑽出來，與硫酸銅溶液反應，生成新的薄膜。這樣反復下去，使這層亞鐵氰化銅細胞膜不斷長大，增多。
操作：在一隻培養皿中加入5％的硫酸銅溶液20毫升。選兩粒(赤豆般大小)亞鐵氰化鉀小晶體投入硫酸銅溶液中。3～5分鍾以後，就可看到在亞鐵氰化鉀晶體與硫酸銅溶液的接觸面上，生成了黃色油狀透明的薄膜，這層囊狀透明薄膜越長越大，顏色也略變深。4小時以後，在培養皿內生成了一個個褐色的細胞，飄浮在溶液中，猶如在顯微鏡下看到的一個個活細胞。
注意事項：選兩粒長得較好的亞鐵氰化鉀晶體投入溶液中時，這兩粒晶體相距3～4毫米較好，不要緊靠在一起，也不要相隔太遠，這樣長出來的細胞膜較漂亮。也可選一粒黃豆般大小的晶體。
❼ 求高一生物人教版必修一必背知識點
必修1《分子與細胞》學分考試必背知識點
第1章：走進細胞
第1節：從生物圈到細胞
⒈生物體結構和功能的基本單位：細胞； ⒉病毒生物的標志是能通過增殖產生後代； ⒊草履蟲是單細胞生物；
⒋人個體發育的起點是：受精卵；受精作用的場所：輸卵管；胚胎發育的主要場所：子宮；
⒌父母和子女間遺傳物質的橋梁：生殖細胞（精子和卵細胞）；
⒍反射活動的結構基礎：反射弧；完成縮手反射至少需要神經細胞和肌細胞的參與；
⒎艾滋病的病原體是：人類免疫缺陷病毒（HIV）；HIV主要破壞人體免疫系統的淋巴細胞；
⒏非典型肺炎的病原體：冠狀病毒；冠狀病毒主要侵染人體的肺部細胞和呼吸道細胞；
⒐生物和外界環境間的物質和能量交換的基礎：細胞代謝；生物生長和發育的基礎：細胞增殖和分化；生物遺傳和變異的基礎：細胞內基因的傳遞和變化；
⒑生命系統的結構層次從小到大依次是：細胞→組織→器官→系統→個體→種群→群落→生態系統→生物圈；
注意：①心肌，平滑肌屬組織；骨骼肌屬器官②綠色開花植物有6大器官：根、莖、葉、花、果實、種子；③綠色植物沒有系統這一層次；④單個單細胞生物既是細胞層次又是個體層次；
⒒生物圈是最大的生命系統也是最大的生態系統；細胞是地球上最基本的生命系統；
⒓地球上最早出現的生命形式，是具有細胞形態的單細胞生物；
第2節：細胞的多樣性和統一性
⒈高倍顯微鏡使用要點： ①找：在低倍鏡下找到所要觀察的目標； ②移：移動裝片使觀察目標處於視野的中央
③換：轉動轉換器，使高倍物鏡正對通光孔；④調：調節光圈，反光鏡和細准焦螺旋使視野明亮
⒉注意：①使用顯微鏡觀察標本時，正確的方法：兩眼睜開，用左眼觀察，右眼作記錄，畫圖；
②顯微鏡的放大倍數：物鏡放大倍數×目鏡放大倍數；③目鏡的長度和放大倍數成反比；物鏡的長度和放大倍數成正比；
④顯微鏡的放大倍數指物體長度和寬度的放大倍數，而不是面積和體積的放大倍數；
⑤一行細胞數量的變化：根據放大倍數和視野成反比的規律計算；
⑥圓形視野范圍內細胞數量的變化：根據看到的實物范圍與放大倍數的平方成反比的規律計算；
⑦顯微鏡成像規律：顯微鏡下成的像是倒立的像（上下左右同時顛倒，旋轉1800）(b→q,d→p)；
⑧往物像所在的位置移動裝片才能將物像移到視野的中央（物象在右下方就往右下方移動裝片）；
⒊根據細胞內有無以核膜為界限的細胞核，把細胞分為真核細胞和原核細胞兩類；
①真核細胞構成真核生物，如動物、植物、真菌等； （注意：酵母菌和黴菌屬真核生物）
②原核細胞構成原核生物，如藍藻，細菌，放線菌，支原體，衣原體；（記憶口訣：藍色細線織毛衣）
注意：乳酸菌，醋酸菌屬細菌，是原核生物；
⒋藍藻在水體里由於富營養化而群體聚集會產生水華（淡水）和赤潮（鹹水）；藍藻在陸地上群體聚集可形成發菜；
⒌藍藻細胞的細胞膜和真核細胞相似； ⒍藍藻細胞的細胞質中僅含一種細胞器：核糖體；
⒎藍藻細胞的細胞質中含有藻藍素和葉綠素能進行光合作用，是自養生物
（細菌中的絕大多數是營寄生或腐生生活的異養生物）；（注意：藍藻細胞內不含葉綠體）
⒏動植物細胞的統一性：均含有細胞膜，細胞質，細胞核；
⒐真原核細胞的統一性：均含有細胞膜，細胞質，均以DNA為遺傳物質；
⒑細胞學說揭示了細胞的統一性和生物體結構的統一性； ⒒細胞學說的建立者：德國的施萊登和施旺；
⒓細胞的發現者和命名者：1665年，英國的虎克； ⒔第一個觀察到活細胞的科學家：荷蘭的列文虎克；
⒕細胞學說要點：①細胞是一個有機體，一切動植物都是由細胞發育而來，並由細胞和細胞產物所構成；②細胞是一個相對獨立的單位，既有它自己的生命，又對於其他細胞共同組成的整體的生命起作用； ③新細胞可以叢老細胞中產生；
第2章：組成細胞的分子
第1節：細胞中的元素和化合物（重點內容）⒈組成細胞的化學元素，在無機自然界都能夠找到，沒有一種是細胞所特有的，說明生物界和非生物界具有統一性
⒉組成細胞的元素和無機自然界中的元素的含量相差很大說明生物界和非生物界具有差異性
⒊含量最多的元素：O；⒋最基本的元素：C（生命的核心元素，沒有碳就沒有生命）；⒌基本元素：C、H、O、N；
⒍主要元素：C、H、O、N、P、S； ⒎大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；
⒏微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu（鐵猛碰新木桶） 注意：乾重中含量最多的元素是C；
⒐細胞中含量最多的化合物：水；⒑細胞中含量最多的無機物：水； ⒑細胞中含量最多的有機物：蛋白質；
⒒細胞乾重中含量最多的化合物：蛋白質；
⒓還原性糖＋斐林試劑→磚紅色沉澱； ①常見的還原性糖包括：葡萄糖、麥芽糖、果糖；
②斐林試劑甲液：0.1g/mlNaOH; 斐林試劑乙液：0.05g/ml CuSO4；③斐林試劑由斐林試劑甲液和乙液1:1現配現用； ④該過程需要水浴加熱； ⑤試管中顏色變化過程：藍色→棕色→磚紅色
⒔蛋白質＋雙縮脲試劑→紫色 ①雙縮脲試劑A液：0.1g/mlNaOH；雙縮脲試劑B液：0.01g/ml CuSO4
②顯色反應中先加雙縮脲試劑A液1ml，搖勻；再加雙縮脲試劑B液4滴，搖勻
⒕脂肪＋蘇丹Ⅲ→橘黃色；脂肪＋蘇丹Ⅳ→紅色；澱粉＋碘液→藍色
第2節：生命活動的主要承擔者——蛋白質（重點內容）
⒈組成元素：C、H、O、N（主）； ⒉基本組成單位：氨基酸（組成生物體蛋白質的氨基酸共有20種）
必需氨基酸：體內不能合成，只能從食物中攝取（8種，嬰兒有9種）；非必需氨基酸：12種
⒊氨基酸的結構通式：（見右圖）
⒋通式的特點：
①至少含有一個氨基（－NH2）和一個羧基（－COOH）
②都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上
③一個以上的氨基和羧基都位於R基上，各種氨基酸之間的區別在於R基的不同
注意：氨基酸脫水縮合的過程中形成的水中的H一個來自氨基，一個來自羧基，O來自羧基
⒌失去的水分子數＝肽鍵數＝氨基酸數－肽鏈條數=水解需水數
一條多肽鏈至少含有一個氨基（-NH2）一個羧基（-COOH），分別位於肽鏈的兩端
⒍蛋白質分子結構的多樣性： ①組成蛋白質的氨基酸種類不同； ②組成蛋白質的氨基酸數目不同；
③組成蛋白質的氨基酸排列順序不同； ④蛋白質的空間結構不同
⒎蛋白質的功能：①組成功能：肌肉；②催化功能：酶；③運輸功能：血紅蛋白；④調節功能：生長激素；
⑤免疫功能：抗體 ⒏蛋白質的鹽析和變性：鹽析可逆，變性不可逆；
⒐一切生命活動都離不開蛋白質，蛋白質是生命活動的主要承擔者
第3節：遺傳信息的攜帶者——核酸
⒈核酸是細胞內攜帶遺傳信息的物質，在生物體的遺傳、變異和蛋白質的生物合成中具有極其重要的作用
⒉核酸的分類：脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）
⒊核酸的分布： ①脫氧核糖核酸（DNA）主要分布在細胞核中，線粒體和葉綠體中含有少量的DNA
②核糖核酸（RNA）主要分布在細胞質中； ③DNA+甲基綠→綠色；RNA+吡羅紅→紅色（甲基綠-吡羅紅混合染色）
⒋核酸的組成元素：C、H、O、N、P⒌核酸基本組成單位：核苷酸（包括一分子含氮鹼基、一分子五碳糖、一分子磷酸）
⒍核苷酸的分類： ①脫氧核苷酸：磷酸+脫氧核糖（C5H10O4）+含氮鹼基（A/T/G/C），故脫氧核苷酸4種
②核糖核苷酸：磷酸+核糖（C5H10O5）+含氮鹼基（A/U/G/C），故核糖核苷酸4種
⒎①在病毒體內含核酸1種；核苷酸4種；鹼基4種②在細胞內含核酸2種；核苷酸8種；鹼基5種
⒏脫氧核苷酸通過脫水縮合形成脫氧核苷酸長鏈，DNA分子一般由2條脫氧核苷酸長鏈組成
⒐核糖核苷酸通過脫水縮合形成核糖核苷酸長鏈，RNA分子一般由1條核糖核苷酸長鏈組成
第4節：細胞中的糖類和脂質
⒈糖類的組成元素：C、H、O（又稱碳水化合物）； ⒉功能：細胞內的主要能源物質
⒊糖的分類：⑴單糖：①五碳糖：核糖（C5H10O5）和脫氧核糖（C5H10O4）②六碳糖：葡萄糖（C6H12O6 綠色植物光合作用的產物，細胞生命活動所需要的主要能源物質；是還原性糖）和果糖（自然界最甜的糖，是還原性糖）⑵二糖：（C12H22O11）：①蔗糖：甘蔗，甜菜 （植物細胞中的二糖）②麥芽糖：發芽的麥粒（植物細胞中的二糖），是還原性糖；③乳糖：乳汁（動物細胞中的二糖）
⑶多糖：自然界中含量最多的糖類（C6H5O10）n，基本組成單位是葡萄糖
①澱粉：植物細胞中最重要的儲能物質；②纖維素：植物細胞壁的基本組成成分，一般不提供能量；③糖元：動物細胞中的儲能物質，主要有肝糖原和肌糖原兩類；
⒋脂肪：細胞內良好的儲能物質；①組成元素：C、H、O（C、H比例高，燃燒時耗氧多，產能多）；②功能：儲能、保溫、緩壓、減摩； ⒌磷脂：細胞膜及細胞器膜的基本骨架；
⒍固醇：小分子物質 ①膽固醇：動物細胞膜的成分； ②性激素：促進人和動物生殖器官的發育及生殖細胞的形成（化學本質是脂質）； ③維生素D：促進小腸對Ca和P的吸收（幼年缺乏易患佝僂病）；
⒎多糖的單體：葡萄糖；蛋白質的單體：氨基酸；核酸的單體：核苷酸
第5節：細胞中的無機物
⒈地球上最早的生命起源於原始海洋；⒉水是細胞中含量最多的化合物；⒊水在細胞中的存在形式：結合水和自由水
⒋結合水：和細胞內的其他物質相結合，是細胞結構的重要組成成分，丟失將導致細胞結構的破壞；
⒌自由水：細胞內良好的溶劑；生化反應的媒介並參與生物化學反應；運輸營養物質和代謝廢物；
⒍自由水含量越高代謝越旺盛，結合水含量越高細胞抗性越強； ⒎細胞中的無機鹽大多數以離子形式存在；
⒏無機鹽的功能：①維持細胞的形態和功能：Mg2+（葉綠素）、Fe2+（血紅蛋白）、CaCO3（骨骼，牙齒）、I（甲狀腺激素）
②維持生物體的生命活動：血液內鈣離子濃度過低導致抽搐；③維持細胞內的平衡（酸鹼平衡，滲透壓平衡，離子平衡）
第3章：細胞的基本結構
第1節：細胞膜——系統的邊界
⒈體驗制備細胞膜的方法：①實驗原理：哺乳動物成熟的紅細胞沒有細胞核和細胞器，將其放在清水中，吸水脹破可以得到細胞膜；②成熟的哺乳動物紅細胞吸水脹破後，流出的內容物的成分：血紅蛋白和無機鹽等；
⒉細胞膜的成分： ①脂質（50%）：以磷脂為主，是細胞膜的骨架，含兩層；
②蛋白質（40%）：細胞膜功能的體現者，蛋白質種類和數量越多，細胞膜功能越復雜；
③糖類：和蛋白質結合形成糖蛋白也叫糖被，和細胞識別、免疫反應、信息傳遞、血型決定等有直接聯系；
⒊細胞膜的功能：①將細胞和外界環境隔開；②控制物質進出細胞（控制具有相對性）；③進行細胞間的信息交流（和細胞膜上的糖蛋白緊密相關）； ⒋植物細胞的細胞壁： ①成分：纖維素和果膠； ②功能：支持和保護細胞；
③用纖維素酶和果膠酶可以在不損傷細胞內部結構的前提下出去細胞壁；
第2節：細胞器——系統內的分工合作（重點內容，需要會看細胞結構示意圖）
⒈顯微結構：光學顯微鏡下看到的結構；亞顯微結構：電子顯微鏡下看到的結構；
⒉線粒體：細胞內的動力車間①分布：動植物細胞，代謝旺盛的細胞含量多（如：心肌細胞）；
②結構：雙層膜，內膜向內折疊形成嵴，含呼吸酶和少量DNA；
③功能：有氧呼吸的主要場所，提供能量佔90% （注意：蛔蟲的體細胞內不含線粒體）
⒊葉綠體：細胞內的「養料製造工廠」和「能量轉換站」 ①分布：綠色植物能進行光合作用的細胞（主要是葉肉細胞）；②結構：雙層膜，內含基粒、基質、色素、酶和少量DNA③功能：光合作用的場所；（註：植物的根尖細胞不含葉綠體）
⒋內質網：能增加細胞內的膜面積，是細胞內蛋白質的合成加工以及脂質合成的車間，是細胞內蛋白質運輸的通道
①分布：動植物細胞；②結構：單層膜連接而成的網狀結構；③功能：和物質的合成和運輸有關
⒌高爾基體：細胞內蛋白質加工、分類和包裝的「車間」及「發送站」
①分布：動植物細胞；②結構：單層膜，由扁平囊和囊泡構成（其中扁平囊是判斷高爾基體的依據）
③功能：和細胞分泌物的形成有關；和植物細胞壁的形成有關
⒍核糖體：細胞內生產蛋白質的機器 ①分布：動植物細胞；②結構：不具膜，呈顆粒狀；③功能：蛋白質合成的場所
⒎中心體：①分布：動物細胞和低等植物細胞；②結構：不具膜結構，由兩組互相垂直的中心粒及周圍物質組成
③功能：和細胞有絲分裂過程中紡錘體的形成有關（發出星射線形成紡錘體）
⒏液泡：①分布：主要在成熟的植物細胞內； ②結構：單層膜（液泡膜），內含細胞液（細胞液中含有色素，無機鹽，糖類，蛋白質等）； ③功能：調節植物細胞的內環境；使植物細胞保持堅挺；和細胞的吸水失水相關
注意：植物根尖份生區細胞沒有液泡，根尖成熟區（根毛區）細胞有液泡
⒐溶酶體：細胞內的「消化車間」；①分布：動植物細胞；②結構：單層膜，內含多種水解酶
③功能：分解衰老，損傷的細胞器，吞噬並殺死侵入細胞的病毒或細菌
⒑細胞質基質：細胞質中除細胞器外的膠狀物質，是新陳代謝的主要場所
⒒用高倍顯微鏡觀察葉綠體和線粒體
原理：①葉肉細胞中的葉綠體呈綠色、扁平的橢球形或球形，可以在高倍顯微鏡下觀察它的形態和分布；
②線粒體+健那綠→藍綠色，可以對活的動物細胞中的線粒體進行染色，細胞質接近無色；
⒓分泌蛋白形成過程中涉及的細胞器和細胞結構：
①核糖體（合成蛋白質）→內質網（初步加工，轉運通道）→高爾基體（加工組裝）→細胞膜（通過外排作用行成分泌蛋白）；線粒體（供能）； ②其中：從內質網到高爾基體，從高爾基體到細胞膜均通過囊泡來進行轉移
⒔細胞的生物膜系統包括：細胞膜，細胞器膜和核膜（這些生物膜的組成成分和結構很相似）
第3節：細胞核——系統的控制中心
⒈細胞核的結構：①核膜（雙層，內外核膜的融合處形成核孔）：將核內物質和細胞核分開；
②核孔：實現細胞核和細胞質之間頻繁的物質交換和信息交流（蛋白質核酸等大分子物質進出細胞核的通道）；
③核仁： RNA及核糖體的形成有關； ④染色質：由DNA和蛋白質組成，DNA攜帶遺傳信息（存在於細胞分裂的分裂間期，呈細絲狀）； ⑤染色體：存在於細胞分裂的分裂期，由染色質高度螺旋化，縮短，變粗而形成，呈圓柱狀或桿狀，細胞分裂結束時能解螺旋形成染色質；⑥染色質和染色體的關系：同樣的物質在細胞不同時期的兩種存在狀態；
⒉細胞核的功能：細胞核是遺傳信息庫。是細胞代謝和遺傳的控制中心；
⒊細胞是生物體結構、功能、代謝和遺傳的基本單位，其行使各項功能的前提是保持細胞結構的完整性；
第4章：細胞的物質輸入和輸出
第1節：物質跨膜運輸的實例
⒈細胞和環境進行物質交換必須經過細胞膜；
⒉發生滲透作用的兩個條件：必須具有半透膜；半透膜兩側溶液具有濃度差；
⒊動物細胞吸水或失水的多少取決於：細胞質和外界溶液的濃度差，差值越大，吸水或失水越多；
⒋成熟的植物細胞是滲透系統：半透膜：原生質層（細胞膜，細胞質，液泡膜）；濃度差：細胞液和外界溶液有濃度差；
⒌發生質壁分離及質壁分離復原的細胞是：活的，成熟的植物細胞； ⒍質壁分離的本質：細胞壁和原生質層的分離；
⒎質壁分離的原因：細胞壁的伸縮性比原生質層的伸縮性小；
⒏當細胞液濃度小於外界溶液濃度時，細胞通過滲透作用失水發生質壁分離；
⒐當細胞液濃度大於外界溶液濃度時，細胞通過滲透作用吸水，發生質壁分離復原；
⒑質壁分離狀態下：細胞液濃度增大，顏色加深，液泡體積變小；
⒒質壁分離狀態下：細胞壁和原生質層（細胞膜）間充滿外界溶液（因為細胞壁是全透性的）；
⒓若外界溶液的溶質分子可以通過細胞膜進入細胞，則在該溶液中發生了質壁分離的細胞會發生質壁分離的自動復原；
⒔觀察質壁分離及質壁分離復原實驗中，外界溶液的濃度不能太高，否則細胞失水過多失活，無法看到質壁分離的復原；
第2節：生物膜的流動鑲嵌模型
⒈19世紀末歐文頓提出：膜是由脂質組成的； ⒉20世紀初：膜的主要成分是脂質和蛋白質；
⒊1925年，荷蘭科學家提出：細胞膜中的脂質分子必然排列為連續的兩層；
⒋1959年羅伯特森提出：所有生物膜都是由蛋白質—脂質—蛋白質構成的靜態統一結構；
⒌1970年通過細胞融合實驗證明了：細胞膜具有流動性；
⒍1972年桑格和尼克森提出的流動鑲嵌模型為大多數人所接受。其基本內容包括：
①磷脂雙分子層構成膜的基本支架（磷脂雙分子層可以運動）； ②蛋白質分子鑲嵌或橫跨在磷脂雙分子層上（大多數的蛋白質分子可以運動）； ③細胞膜外表有一層由細胞膜上的蛋白質和糖類結合形成的糖蛋白，也做糖被；④細胞膜的功能特性：選擇透過性； ⑤細胞膜的結構特點：具有一定的流動性；
有字數限制，所以不全，可追問~~~