相律中半透膜

① 關於自由度的問題再請教

樓主這個問題復，我還制要查一下具體定義才搞明白...第一個問題，有界面的兩部分不一定是非均相，樓主可以想想晶體之間的晶界，即同一種晶體中由於生長條件等原因，導致出現一個界面的情況，兩邊可能晶格取向不同，但是是同一相。第二個問題，蔗糖分子是不能通過半透膜的，相數目Φ=2，組分數C=2(因為有蔗糖溶液與水兩組分)，根據相律Φ+f=C+1(2)(相律中的2指的是壓強與溫度,凝聚系統可視壓強影響不大，相律式子中2變成1)，自由度f=1. 第三個問題，鹽溶液的離子是可以通過半透膜的，那麼最終平衡時，Φ=1，C=1，所以自由度f=1...樓主說的條件自由度，我認為題目的意思並不是想限定溫度不變（說實話我覺得這個理解需要問老師...有點惡心），因為你談自由度本身就是討論可變因素嘛...怎麼感覺和你說的答案不一樣......——!

② 在相律中，如果固體物質比如NH4Cl（s ）部分分解它的附加條件R'是應該為0還是1

在同一相中，這個相中的組分是否有濃度限制條件

③ 物理化學，相平衡相律中c=s–R–R'請問當產物有三種氣態物質的時候，它的R'是1還是3啊

在這個式子中，R『稱為獨立的限制條件數，比如說是化學反應達到平衡之後的計量比關系等等。總而言之，就是說R是化學反應平衡數，而R』就是平衡可以給出的條件。可能回答的不是很清楚，可以拿具體題目討論討論

④ 關於相律的一點問題，物理化學帝來看看。。

你舍本求末了，或者說你理解錯了相的概念，相，可以是一個混合物，這個混合物具有相同化學屬性和物理特性，你把混合物中的各種東西又分開來看了，比如水，水中溶解了鹽..再溶解其他的東西...它還是一個相,而不會因為加入的東西多變成多相體系，除非他們不互溶，不能均勻穩定存在！

⑤ 相律中濃度限制條件的確定

濃度限制條件由系統的物種數，系統的獨立組分數，和獨立化學反應數確定。

相律是吉布斯根據熱力學原理導出的相平衡基本定律 ,是描述相平衡系統中相數、獨立組分數和自由度數之間關系的公式 ，其中獨立組分數的概念尤為重要 。

獨立濃度限制條件數(R′) 由系統的獨立組分數(C)，系統的物種數(S)、獨立化學反應數 (R)、來確定 :R'=S -R -C。

(5)相律中半透膜擴展閱讀：

相律的一般推導

假設一個平衡系統中有C個組分、P個相，對於每一個相來說，溫度、壓力及其相成分（即所含各組分的濃度）可變。確定每個相的成分，需要確定(C-1)個組分濃度，因為C個組分濃度之和為100%。現有P個相，故有P(C-1)個濃度變數。所有描述整個系統的狀態有P(C-1)+2個變數。但這些變數並不是彼此獨立的，由熱力學可知，平衡時每個組分在各相中的化學勢都必須彼此相等。

一個化學勢相等的關系式對應一個濃度關系式，應減少一個系統獨立變數。C個組分在P個相中共有C(P-1)個化學勢相等的關系式，因此整個系統的自由度數應為：

F=P（C－1）+2－C（P－1）=C－P+2

歷史

吉布斯（Jsoiah Willard Gibbs,1839-1903年），美國理論物理學家。1875-1878年，先後分兩部分在康涅狄格（州）科學院學報（Trans. Conn. Acad. Sci.）上發表 《關於多相物質的平衡》的文章，共計約400頁，約700多個公式。

吉布斯的「相律」對於多相體系是「放置四海而皆準」的具有高度概括性的普適規律。它的重要意義就在於推動了化學熱力學及整個物理化學的發展，也成為相關領域諸如冶金學和地質學等的重要理論工具。