A. 簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟.
實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在.加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液pH為中性.蒸干濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨.在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會升華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部.刮下生成的碘,稱量計算產率.
儀器與試劑
儀器：電子天平,天平,圓底燒瓶,高筒燒杯,普通燒杯（250mL）,電爐,馬福爐,剪子,帶蓋坩堝,坩堝鉗,蒸發皿,脫脂棉,研缽,pH試紙,定量濾紙,吸濾瓶.
試劑：干海帶（40g）,蒸餾水,冰塊,NaOH溶液,H2SO4溶液,重鉻酸鉀（s）.
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）.稱取40g海帶,用剪子剪成條或片狀（盡量小）,置於坩堝中,加入30mLNaOH溶液,蓋上蓋子,在電爐上加熱1小時,後轉移至馬福爐中,在600℃下加熱2小時30分,使海帶完全灰化.（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨,後轉移至250mL燒杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮,每次熬煮後,抽濾,保留濾液.將三次抽濾的濾液合並在一起,總體積不宜超過30mL.
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化,調節pH值顯中性.把酸化後的濾液倒入蒸發皿中,蒸發至干並盡量炒干,將固體轉移至研缽中,加入2g重鉻酸鉀固體,研細.
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中,將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上,在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊,加熱燒杯使生成的碘遇熱升華.碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華.當在無紫色碘蒸氣產生時,停止加熱.取下燒瓶,將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中,稱重.計算海帶中碘的百分含量.
1.取10g食用干海帶,用刷子把干海帶表面附著物刷凈,不要用水洗.將海帶剪碎,用酒精潤濕放入瓷坩堝中,把坩堝置於泥三角上.
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全燒成炭黑色灰後,停止加熱,自然冷卻.
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中,再加入15mL蒸餾水,不斷攪拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分鍾後過濾.
4.將濾液分成四份放入試管中,並標為1、2、3、4號.在1號試管中滴入6滴稀硫酸後,再加入約3mLH2O2溶液,觀察現象.滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水,振盪溶液,觀察現象.2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份.其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.乙溶液中加入2mLCCl4,振盪萃取,靜置2分鍾後觀察現象.
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL,充分振盪後,將混合溶液倒入指定的容器中.加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質,把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境.
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g,振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸.在滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液,振盪,再加入稀硝酸溶液.觀察實驗現象.
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗.
B. 急！！！對海帶中提取的多糖用氧化鋁柱層析進行脫色，文獻中提到脫色率，這里的吸光度是是什麼吸光度
運用光譜儀測海帶多糖脫色前後透過它的自然光的強度。
C. 海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下： （1）提取碘的過程中有
| 實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質． （1）步驟①是分離固體和液體，則實驗操作為過濾；過程②中氯氣將碘離子氧化為碘單質；利用碘易溶於有機溶劑的性質來進行提取，步驟③的實驗操作名稱是萃取分液；步驟④的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾， 故答案為：過濾；氧化；萃取分液；蒸餾； （2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ，反應中Cl元素化合價降低，被還原，Cl 2 為氧化劑，Cl - 為還原產物，I元素化合價升高，被氧化，I - 為還原劑，I 2 為氧化產物， 故答案為：2I - +Cl 2 =2Cl - +I 2 ；Cl 2 ；I 2 ； （3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，酒精、甘油和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳與水互不相容，故可用四氯化碳；四氯化碳密度比水大，在碘水中加入上述有機試劑，振盪靜置，可觀察到的現象是：分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色， 故答案為：C；分層，上層顏色變淺，可能為無色，下層為紫紅色． |
D. 蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產流程的第一步是「浸
（1）將海帶加水，經過浸泡後，就可用氯氣氧化，氯氣氧化的是碘離子，所以該操作是目的是使海帶中的I-離子溶於水，便於從海帶中獲得碘離子，
故答案為：從海帶中的I-離子溶於水；
（2）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，二價錳離子是金屬離子對環境有污染，Cl2氧化2I-+Cl2═I2+2Cl-，生成Cl-，對環境有污染，雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O而自身被還原成水，符合無污染要求，
故答案為：H2O2；
（3）提純獲得單質碘，先需用萃取劑萃取碘水中的碘，用分液漏斗組成的萃取裝置，選D，從萃取劑中提取碘單質，需用蒸餾裝置，需選C，
故答案為：D、C；
（4）氯氣是有毒的氣體，氯氣對環境污染大，且儲存與運輸不方便，氧化性太強，能將碘單質離子氧化為碘酸根離子：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+，次氯酸鈉中氯元素為+1價，具有強氧化性，可將碘離子氧化成單質碘，自身被還原成-1價的氯，2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-10Cl-+12H+．
E. 海帶中提取碘具體過程和反應！ 解答採納！！
實驗目的：提取並檢驗碘
實驗儀器：鐵架台 三角架 泥三角 坩堝 坩堝鉗內 玻璃棒 小燒杯 普通漏斗 濾紙容 酒精燈
實驗葯品： 海帶 新制氯水或雙氧水（酸化的） 澱粉溶液
步驟 1 灰化 將海帶灼燒，在坩堝中
2 灰分冷卻後轉移到燒杯中加水，過濾
3 濾液加入適量新制氯水，或酸化的雙氧水
4 滴加澱粉溶液 或四氯化碳
現象結論 澱粉變藍說明碘 四氯化碳分層，下層為紫色，也說明碘
另外有提取碘的。需要萃取 實驗。。用四氯化碳萃取，分液漏斗分離，取下層蒸餾，剩下的是碘單質
化學書上很詳細都有啊
F. 求有關於海帶多糖提取工藝的外文文獻，如果有中文翻譯就更好了！謝謝
外文文獻有，復翻譯沒有，翻譯製得靠你自己了，如果需要直接網路Hi中留言同時貼出問題的鏈接地址和郵箱地址即可，希望能滿足你的需要，能幫到你，並請及時知道評價，多多給點懸賞分吧，急用的話請多選賞點分吧，這樣更多的知友才會及時幫到你，我找到也是很花時間的，並請及時採納
G. 海帶提取液的製作方法
有下載
http://61.153.34.35:8002/~kjqk/spkx/spkx2003/0310pdf/031016.pdf
H. 海帶中提取碘步驟，方程式
步驟：
海帶灼燒成復灰，制浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；
通過過濾，得到不溶的殘渣；
濾液為含碘離子的溶液；
加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；
再通過蒸餾提取出碘單質。
方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。
I. 求化學實驗：在海帶中提取碘的主要程序
實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。
儀器與試劑
儀器：電子天平，天平，圓底燒瓶，高筒燒杯，普通燒杯（250mL）,電爐，馬福爐，剪子，帶蓋坩堝，坩堝鉗，蒸發皿，脫脂棉，研缽，pH試紙，定量濾紙，吸濾瓶。
試劑：干海帶（40g），蒸餾水，冰塊，NaOH溶液，H2SO4溶液，重鉻酸鉀（s）。
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）。稱取40g海帶，用剪子剪成條或片狀（盡量小），置於坩堝中，加入30mLNaOH溶液，蓋上蓋子，在電爐上加熱1小時，後轉移至馬福爐中，在600℃下加熱2小時30分，使海帶完全灰化。（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨，後轉移至250mL燒杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮，每次熬煮後，抽濾，保留濾液。將三次抽濾的濾液合並在一起，總體積不宜超過30mL。
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化，調節pH值顯中性。把酸化後的濾液倒入蒸發皿中，蒸發至干並盡量炒干，將固體轉移至研缽中，加入2g重鉻酸鉀固體，研細。
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上，在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊，加熱燒杯使生成的碘遇熱升華。碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
J. 工業從海帶中提取碘經歷的步驟有：浸泡，過濾，氧化，萃取，粗碘提純。這句話哪裡錯了
海帶要先灼燒一下的，把有機物轉化為無機物。之後再把灰燼浸泡一下，過濾。這個是常考實驗，灼燒和氧化這兩步特別容易考到。