⑴ 將大分子電解質 NaR 的水溶液用半透膜和水隔開，達到 Donnan 平衡時，膜外水的 pH值
因為大分子R不能通過半透膜，而na+穿過半透膜，由於唐南平衡水解h+與R平衡，多出的oh-流向膜外，造成膜外ph＞7
⑵ 半透膜兩側蔗糖和水
首先你理解錯了,並不是要濃度一樣才能達到平衡,半透膜兩邊的水會相互擴散,只是由於濃專度高的一屬邊向純水一遍擴散的少(具體原因就要從表面能說起,不過都是大學的內容,說了你也不懂,而且蠻復雜的),所以表現為蔗糖溶液一邊液面升高,純水一邊液面降低,更具液體壓強公式p=密度*g*h,(密度在下降,但還是大於水的密度)所以隨著h的升高蔗糖溶液中壓強變大向純水方向擴散的水會增多,純水中向對方擴散的水減少,直至相互擴散的水分速度相等即達到平衡,但是滲透並沒有也不會停止,只是表現出來是靜止的
⑶ 物理化學，不會做啊
n
⑷ 蔗糖水溶液和純水用半透膜隔開的系統自由度數為什麼是3
一個溫度，兩個壓力
⑸ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少
一樓錯了，應該是F=2-1+2=3
⑹ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少
不考慮電離，物種數S=2，組分數C=2，相數Φ=2，n=3(一個溫度，兩個壓力)
f=C-Φ+n=2-2+3=3
⑺ 請問滲透平衡的系統純水和溶液中的水是屬於兩個組分嗎
請問滲透平衡的系統純水和溶液中的水是屬於兩個組分嗎？
當然不是。
半透膜隔開的兩部分是一個相，同時必須有壓力平衡滲透壓。Φ + f = C + 1【這里壓強是平衡的必要條件，沒有壓強無法平衡，所以2-溫度壓強變成1-溫度】
⑻ 如果給有半透膜的溶液加壓，溶劑由濃到稀會透過半透膜嗎
給有半透膜的溶液加壓，溶劑會由濃到稀會透過半透膜。
滲透是指一種溶劑（即水）通過一種半透膜進入一種溶液或是從一種稀溶液向一種比較濃的溶液的自然滲透。但是在濃溶液一邊加上適當的壓力，即可使滲透停止，此時的壓力稱為該溶液的滲透壓。若在濃溶液一邊加上比自然滲透壓更高的壓力，扭轉自然滲透方向，把濃溶液中的溶劑（水）壓到半透膜的另一邊稀溶液中，這是和自然界正常滲透過程相反的，此時就稱為反滲透。 滲透是在所有活細胞中存在的一種自然過程，水可以透過半透膜而懸浮固體、鹽類、大分子物質被截留，這些半透膜的孔徑大概在0.0005微米左右。 滲透過程-在純水溶液和鹽溶液兩種環境之間，水分子有從純水溶液向鹽溶液滲透的傾向。水流通過半透膜從純水溶液向鹽溶液滲透，該過程的作用力是兩種環境的濃度差。反滲透過程-膜滲透過程中，在鹽溶液的方向施加壓力可以使滲透過程反向進行。外加壓力的作用下，水透過半透膜與溶液中的離子分離，當滲透過程進行到一定程度時，滲透壓與外加壓力相等後反滲透過程結束。在實際應用中，在反滲透壓力顯著上升前鹽溶液需要不斷更換。為有效利用切向流理論，半透膜表面的溶液需要不斷更新，因此，商業膜組件設計有一個進水口和兩個出水口，進水口眾作為給水入口，而出水出口分別作為處理後純水和濃縮液的排出口。
⑼ 半透膜一側有純水另一側什麼也沒有，水分子可以透過半
是的
半透膜一側有純水另一側什麼也沒有，水分子可以透過半
⑽ 反滲透膜為何只讓水通過,不讓小分子通過
反滲透（Reverse Osmosis），是近40年發展起來的膜分離技術。20世紀60年代反滲透技術的崛起帶動了整個膜分離技術的發展。用一張只透過水而不透過溶質的理想半透膜把水和鹽水隔開，則出現水分子由純水一側通過半透膜向鹽水一側擴散的現象，這是人們所熟知的滲透現象。隨著滲透現象的進行，鹽水側液面不斷升高純水側水面相應下降，經過一定時間之後，兩側液面差不再變化，系統中純水的擴散滲透達到了動態平衡，這一狀態成為滲透平衡。π為鹽水溶液的滲透壓。滲透平衡時純水相與鹽水溶液相中水的化學勢差等於零。如果人為地增加鹽水側的壓力，則鹽水相中水的化學勢增加，就出現了水分子從鹽水側通過半透膜向純水側擴散滲透的現象。由於水的擴散方向恰恰與滲透現象相反，因此人們把這個過程稱為反滲透。由此可見，若用一半透膜分隔濃度不同的兩個水溶液，其滲透壓差為π，則只要在濃溶液側加以大於π的外壓，就能使這一體系發生反滲透過程，這就是反滲透膜分離的基本概念。實際的反滲透過程中所加外壓一般都達到滲透壓差的若干倍。
目前膜工業上把反滲透過程分成三類：高壓反滲透（5.6~10.5MPa，如海水淡化)，低壓反滲透（1.4~4.2MPa，如苦鹹水的脫鹽），和超低壓反滲透（0.5~1.4MPa，如自來水脫鹽）。反滲透膜具有高脫鹽率（對NaCl達95~99.9％的去除）和對低分子量有機物的較高去除，有機物的去除依賴於膜聚合物的形式、結構與膜和溶質間的相互作用。
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