下列哪種不是半透膜

『壹』 下列關於半透膜和細胞膜的描述中，錯誤的是（）A．半透膜是允許一部分物質通過，不允許另一部分物質

A、半透膜是允許一部分物質通過，不允許另一部分物質通過的膜，A正確；
B、細胞膜是內一層選擇透過性容膜，對CO₂、O₂等可以自由通過外，其他被選擇的小分子、離子也能通過，具有生物活性，B正確；
C、半透膜包括物理性的過濾膜（只與分子直徑大小有關）和生物性的選擇透過性膜，C正確；
D、細胞膜屬於半透膜，D錯誤．
故選：D．

『貳』 下列物質中,分子不能透過半透膜的是 A.水 B.乙醇 C.蔗糖 D.葡萄糖

c 蔗糖是多糖,生物大分子之一.所以難以透過半透膜

『叄』 哪有無機化學題目

2004年南京農業大學無機化學試題

一、選擇題 ( 單項選擇，每題 2 分，共 100 分 )
1. 濃度相同的 NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH 溶液中 , 若按沸點由高至低的順序排列的是（ ）。
(A) NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH
(B) Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6
(C) C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4
(D) Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O6
2 ． 50ml 0.01 mol L-1 AgNO3 與 50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合後得到的 AgI 溶膠，其電位離子是（ ）。
(A) Ag+ (B) NO3- (C) K+ (D) I-
3. 下列化學反應中，其反應熱效應代表 CO2 (g) 的 Δ f Hm ø 的是（ ）。
(A) C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)
(B) 2 C(金剛石) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(C) 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(D) C(石墨) + O2(g) = CO2(g)
4. 混合氣體某組份A的摩爾分數和其分壓與總壓力之比PA/P總關系是（ ）。
(A) 成正比（ B）相等 （C）即不相等，也不成正比 （D）成反比
5. 用半透膜隔開兩種不同濃度的蔗糖溶液，為了一開始就保持滲透平衡，必須在濃蔗糖溶液一側液面上施加一定的壓力，這個壓力值為（ ）。
(A) 濃蔗糖溶液的滲透壓
(B) 稀蔗糖溶液的滲透壓
(C) 兩種蔗糖溶液滲透壓之和
(D) 兩種蔗糖溶液滲透壓之差
6. H2(g)和O2(g)在絕熱的鋼瓶中燃燒生成液態水，則有（ ）。
(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=0
7. 破壞臭氧的反應機理為：
NO + O3 = NO2 + O2
NO2 + O = NO + O2
其中NO是（ ）
(A) 反應物 （B）催化劑 （C）產物 （D）惰性物質
8. 若某一反應速率常數單位為mol L-1 S-1，則該反應的級數為（ ）。
(A) 一級 （ B ）二級 （ C ）三級 （ D ）零
9. 某溫度下，反應 A(g) + B(g) = D2(g), Δ r Hm ø < 0，達平衡時升高溫度平衡逆向移動的原因是（ ）。
(A) 正反應速率增大，逆反應速率減小
(B) 正反應速率常數減小，逆反應速率常數增大
(C) 正、逆反應速率常數等比例增加
(D) 正反應速率常數增加的程度小於逆反應速率常數增大的程度
10. 洗滌BaSO4 沉澱時，為了減少沉澱的損失，應用什麼溶液洗滌最好（ ）
(A) 稀HCl （B）稀Na2SO4 (C) H2SO4 （D）純水
11. 已知H3PO4的K ø a1 =7.6×10-3，K ø a2 =6.3×10-8，K ø a3 =4.4×10-13。欲配製pH=7.00的緩沖溶液，混合液組成應是（ ）。
（A）H3PO4-NaH2PO4 (B) NaH2PO4-Na2HPO4
（C）Na2HPO4-Na3PO4 (D) NaOH-Na2HPO4
12. 兩個半電池，電極相同，電解質溶液中物質也相同，但溶液的濃度不同。將這兩種半電池用鹽橋和導線聯接起來，該電池的電動勢符合（ ）。
（A）ε ø ≠ 0, ε≠0 （B）ε ø = 0, ε≠0
（C）ε ø =0, ε= 0 （D）ε ø ≠ 0, ε = 0
13.下列氧化劑中，哪一種氧化劑隨著溶液的氫離子濃度增加而氧化性增強（ ）？
(A) Cl2 (B) FeCl3 (C) AgNO3 (D) K2Cr2O7
14. 按原子核外電子排布原理，第七周期應有元素個數和原子核外出現第一個 g 電子的元素的原子序數是（ ）。
(A) 50, 151 (B) 32, 119 (C) 32, 121 (D) 50, 119
15. 決定多電子原子電子能量的量子數是（ ）。
(A) n, l, m (B) n, l (C) n (D) n, l, m, ms
16. 某中心離子在八面體弱場中 μ＝ 4.9μB，在八面體強場中μ＝0μB。該中心離子可能是（ ）。
(A) Mn3+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Cr3+
17. 已知E ø (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, E ø (FeF63-/FeF64-) = 0.40V,
E ø (Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=1.14V。下列幾組關於配合物穩定性的判斷中，完全正確的是（ ）。
(A) FeF63－ > FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(B) FeF63－ > FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
(C) FeF63－ < FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(D) FeF63－ < FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
18. 式 (17.25 + 10.25 – 27.30 )/ 1100.0, 計算結果的有效位數為（ ）。
(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
19. 實驗過程中增加平行測定次數的目的是（ ）。
（ A ）減少系統誤差 （ B ）減少偶然誤差
（ C ）得到真實值 （ D ）三者都不是
20. 用 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+ 溶液時，常用 H2SO4 和 H3PO4 介質，不是其目的是（ ）。
(A) 提高 K2Cr2O4 的氧化能力
(B) 增加突躍范圍，使滴定反應進行更加徹底
(C) 使 Fe3+ 與 H3PO4 形成配位離子，提高 Fe3+ 的副反應系數
(D) 讓 Fe3+ 形成 FePO4 沉澱
21. 溴化鉀法測定苯酚的反應式如下：
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3 HBr
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
在此測定中， Na2S2O3 與苯酚的物質的量之比為（ ）。
(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 2:1 (D) 4:1
22. 0.1mol L-1 的 HAc 溶液 100 ml, pH= 2.87 ，將其沖稀1倍，此時 pH 為多少？（ ）
(A) 2.87 (B) 0.5 × 2.87 (C) 2 × 2.87 (D) 3.02
23. 電解質溶液中離子強度 I 、活度系數 γ 和活度 a 之間的關系是（ ）。
(A) I越大， γ 越大， a也越大 (B) I越大， γ 越小， a也越小
(C) I越小， γ 越小， a也越小 (D) I越小， γ 越大， a越小
24. 假定Sb2S3的溶解度為x, 則Sb2S3的 K ø sp 為（ ）
(A) K ø sp = x5 (B) K ø sp = 6x2 (C) K ø sp = x2 (D) K ø sp = 108 x5
25. 甲醇和水分子之間存在的分子間作用力有（ ）。
(A) 取向力 （B）氫鍵 （C） 色散力和誘導力
(D) 以上幾種作用力都存在
26. 下列分子中，鍵角最小的是（ ）。
(A) CO2 (B) H2O (C) CH4 (D) NH3
27. 升高溫度反應速率加快的最主要原因是（ ）。
(A) 分子運動速率加快 （B）活化能增加
(C) 體系能量增加 （D）活化分子百分數增加
28. 反應 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的 Δ r Hm ø = -171.5kJ mol-1 。採用下列哪組方法可使平衡向右移動（ ）。
(A) 降低壓力，降低溫度 （B）降低壓力，增加溫度
(C) 增加壓力，增加溫度 （D）增加壓力，降低溫度
29. 使用分析天平稱量，在加減砝碼或取放物體時，應把天平梁托起，這是為什麼？（ ）
(A) 防止指針跳動 （B）防止天平盤擺動
(C) 稱量快速 （D）減少瑪瑙刀中磨損
30. 微量成分分析是指被測成分的含量為（ ）。
(A) >1% (B) <0.01% (C) 0.01% - 1% (D) 0.01% - 0.001%
31. 若將有關離子濃度增大5倍，E值保持不變的電極反應是（ ）。
(A) Zn2+ + 2e = Zn (B) MnO4 － + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
(C) Cl2 + 2e = 2Cl- (D) Cr3+ + e = Cr2+
32. Co3+ 的八面體配合物 CoClm · nNH3, 若1 mol 該配合物與過量 AgNO3 作用只能生成 1mol AgCl 沉澱，則 m 和 n 的值是（ ）。
(A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m = 4, n = 5
33. 反應 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 在 227 ℃ 時，下列哪個數值為經驗平衡常數 Kc 與 Kp 的比值（ ）。
(A) 8314 (B) 4157 (C) 2050 (D) 1
34. 300 ml 濃度為 0.2 mol L-1 HAc 溶液，稀釋到多大體積時，其電離度 a 增大一倍（ ）。
(A) 600 ml (B) 1200 ml (C) 1800 ml (D) 2400 ml
35. 實驗室中常用的乾燥劑硅膠失效後呈何種顏色（ ）。
(A) 蘭色 （B）黃色 （C）紅色 （D）綠色
36. 宏觀物體和微觀粒子運動相同之處是( )。
（A）都有波粒二象性 （B）都有明確物理意義的波
（C）都有可以預測的運動規律 （D）都有連續變化的能量
37. 解薛定諤方程不能得到（ ）。
（A）電子的運動狀態 （B）電子的能量狀態
（C）與電子運動有關的三個量子數 （D）電子出現的概率密度
38. 下列現象與氫鍵有關的是（ ）。
（A）HI的沸點高於HCl （B）水的蒸發熱大於其他液體
（C）乙醇在乙醚中溶解度小 （D）碳族氫化物沸點變化有規律
39. 雜化軌道成鍵能力大於未雜化軌道,是因為（ ）。
（A）軌道重疊部分增加 （B）軌道雜化後能量相同
（C）軌道雜化後形成的是σ鍵 （D）軌道雜化後方向改變了
40. Na3[Ag(S2O3)2]的正確名稱為（ ）。
（A）二(硫代硫酸根)合銀酸鈉 （B）二硫代硫酸銀合鈉
（C）二(硫代硫酸根)合銀(Ⅰ)酸鈉 （D）硫代硫酸銀三鈉
41. 下列哪一因素能使配位數增加（ ）。
（A）中心原子半徑減小 （B）中心原子電荷減小
（C）配位體半徑減小 （D）配位體半徑增加
42. 速率方程式中濃度的指數之和稱為反應級數,下列不合理的反應級數是（ ）。
（A）0 （B）2 （C）2.5 （D）4
43. 鹽析作用是指（ ）。
（A）膠體的聚沉 （B）溶質重結晶
（C）大分子物質脫水 （D）形成凝膠
44. 下列說法正確的是
(A) EDTA與金屬離子形成無色螯合物 (B) EDTA與金屬離子形成有色螯合物
(C) EDTA與金屬離子形成螯合物時產生氫離子
(D) EDTA與金屬離子形成螯合物不影響溶液pH值
45. 和NH4Ac溶液pH值相同的溶液是（ ）。
（A）KCl (B) NH4Cl (C) NaAc (D) MgCl2
46. 恆溫恆壓時, 電池反應做的最大電功相當於（ ）。
（A）ΔU （B）ΔH （C）-ΔU （D）-ΔG
47. 當電極反應式乘以任何常數時，數值不變的是（ ）。
(A) ΔrG (B) E (C) ΔrS (D) Q
48. 滴定分析中所用蒸餾水含有CO2產生的誤差是（ ）。
(A) 偶然誤差 (B) 過失誤差 (C) 系統誤差 (D) 操作誤差
49. 偶然誤差正態分布曲線和下列哪組內容相關（ ）。
(A) 偏差和相對偏差 (B) 標准偏差和t分布曲線
(C) 總體平均值和標准偏差 (D) 置信度和自由度
50. 濃度都是1.0mol L-1的HCl滴定NaOH, 溶液的突躍范圍(pH)是 , 當濃度改變為0.10mol L-1時突躍范圍將減小 pH單位( )。
(A) 3.3 - 10.7, 2 (B) 3.3 - 10.7, 4
(C) 4.3 - 10.7, 4 (D) 4.3 - 9.7, 2
二、計算題 （ 50 分）
1. 反應 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在總壓力 100 kPa 和 325K 時達到平衡， N2O4 的轉化率是 50% ，求反應的平衡常數 Kp? （ 6 分）
2. 某反應在 600K ， 650K 時速率常數分別是 0.028mol L-1 s-1 和 0.220mol L-1 s-1 ，求此反應的活化能 Ea ？（ 6 分）
3. 在下列原電池中，
－） Zn|ZnCl2(0.01 mol L-1 )||Na2SO4(0.10 mol L-1)|PbSO4|Pb (+
已知 E ø (Zn2+/Zn) =-0.763V, E ø (PbSO4/Pb) =-0.355V, PbSO4的 K ø sp =1.1 × 10-8 。試回答：
（1） 各電極反應式；
（2） 電池反應式；
（3） 電勢電動勢；
（4） 電池反應的平衡常數。（ 10分）
4. 已知 CaCO3 沉澱在水中的主要解離平衡為：
CaCO3 (s) + H2O = Ca2+ + HCO3- + OH-
試計算 CaCO3 在水中的溶解度。
CaCO3 的 K ø sp =2.9 × 10-9 , H2CO3 的 K ø a1 =4.3 × 10-7, K ø a2 =5.6 × 10-11 ， K ø W =1.0 × 10-14 。（ 10 分）
5. 以 KIO3 標定 Na2S2O3 溶液時，稱取0 .3567g 溶於水， 配製成 100.0ml 溶液後分取 25.00ml ，加入 H2SO4 及 KI 溶液，用 Na2S2O3 溶液滴定至終點時，用去 24.98ml 。求 Na2S2O3 溶液的濃度（ KIO3 的相對摩爾質量為 214.0) 。（ 10 分）
6. 試計算AgCl 在0.10 mol L-1 氨水中的溶解度（K ø f, (Ag(NH3)2+) =1.1×107, K ø sp (AgCl) =1.8×10-10）。（8分）
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『肆』 下列分散系中,其分散質不能通過半透膜的分散系是

膠體和懸濁液均不能通過半透膜

所以
選D

『伍』 下列關於生物膜和半透膜的說法正確的是

答案是D
A.如玻璃紙是半透膜，但不是生物膜
B.植物細胞發生質壁分離時，原生質體相當於半透膜
C.半透膜可以是玻璃紙等，玻璃紙的主要成分不是脂質和蛋白質
D.正確

打字慢了，坑爹啊。。。。。。

『陸』 下列正確的是

選A、
A紙層析法時，濾紙條上的色素帶有4條，從上倒下為 橙黃色的胡蘿卜素，黃色的葉黃素， 藍綠色的葉綠素a, 黃綠色的葉綠素b
B滲透作用的必備條件是具有滲透膜，膜兩側溶液有濃度差。而洋蔥鱗片葉大片內表皮細胞有細胞壁，不是半透膜
C酵母菌無氧呼吸，有氧呼吸都產生二氧化碳，這樣的話，不能確定它到底是那種呼吸方式！
D不僅要把裝片往右上方移，而且還要使物體變大啊！

『柒』 下列選項錯的錯在哪裡

1,還有氣溶膠和固溶膠
3，錯，膠體不能透過半透膜，滲析法就是將物質放在半透膜里，然後將其放在流動的蒸餾水裡
4，不一定

『捌』 什麼是半透膜

透膜是一抄種只讓某些分子和離子擴散進出的薄膜，半透膜只允許離子和小分子物質通過，而生物大分子物質不能自由通過半透膜，原因是半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大，但比生物大分子例如蛋白質、澱粉等小，如羊皮紙、玻璃紙等都屬於半透膜。

半透膜透過物質具有選擇性的薄膜，只允透過溶劑或溶劑和小分子溶質而不允許過大分子溶質。

如玻璃紙只允許水透過蔗糖溶液中，而蔗糖分子不能透過；動物的膀胱允許水透過，而不允許酒精分子過；灼熱的鈀或鉑允許氫透過，而氬分子不能透過。

(8)下列哪種不是半透膜擴展閱讀：

半透膜可用多種高分子材料製成，用以分離不同分子量的物質，定滲透壓和氣體分壓等。半透膜主要應於膜分離技術中的反滲透和超濾。

應用反滲透過程時稱為反滲透膜，它是具有水性基團的薄膜，膜不僅具有篩濾作還有對水分子的優先吸附作用。常於反滲透的膜有醋酸纖維素膜、芳香聚胺膜、聚苯並咪唑膜等。

半透膜可以制板狀、管狀和中空纖維狀，也應用於擴滲析。

『玖』 半透膜都有哪些

半透膜(英語：semipermeable membrane)是一種只給某種分子或離子擴散進出的薄膜，對不同粒子的通過具有選擇性回的薄膜。答例如細胞膜、膀胱膜、羊皮紙以及人工制的膠棉薄膜等。

生物膜就是一種半透膜，植物細胞的原生質層與細胞液共同組成一個滲透系統，能夠允許一些小分子比如說水、氧氣、二氧化碳等自由通過。

膠體有豆漿、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、澱粉膠體（糨糊），另外，霧也是膠體，它有丁達爾效應