導航:首頁 > 污水知識 > 工業廢水中含有酸性物質
工業廢水中含有酸性物質
發布時間：2021-01-17 12:20:561. 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，
由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+的E溶液相混合；③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．
（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；
（2）①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
（3）③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色塗料，氧化銅常用作製造銅鹽的原料．
故答案為：Fe2O3；用作紅色塗料．
2. 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電
（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，；
（3）在電解池的陰極發生反應2H++2e-═H2↑，Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，都將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱，
故答案為：在陰極反應及Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱；
（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能；因為陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價．
3. （9分）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的。Fe 3+ 、Cu 2+ 等離子。有入設計了圖中的工藝流程，利用常用
4. 工業廢水中含有的酸性物質,通常用什麼進行中和處理 加入生石灰 5. 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電
（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑； 6. 某廠的酸性工業廢水中有一定量的Fe3+ Cu2+ Au3+
1、鹼（用碳抄酸氫銨）：中和溶液酸性。有利於減少鐵屑的使用量。NH4(+)+酸根（-）=銨鹽 7. 工業上為了處理含有 的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電
|