陽極氧化廢水處理

⑴ 鋁材陽極氧化用鈦掛具的價格一般是多少錢一公斤以及在有染料的情況下廢水處理成本多少錢一噸謝謝

不告訴你。這能隨便說你聽的嗎

⑵ 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr 2 O 7 2- ）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr 2 O 7 2

⑶ （2014南京三模）如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發生反應，分別轉化為乙醇和乙酸．下列說法正

A．b連接陰極，所以b為負極，故A錯誤；
B．硫酸鈉不參與反應，所以電專解過程中，陰極區屬Na₂SO₄的物質的量不變，故B錯誤；
C．陽極上失電子發生氧化反應，陽極電極反應式為：CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺、4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故C正確；
D．陽極電極反應為CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺、4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，陰極電極反應為4H⁺+4e^-═2H₂↑或4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-，所以電解過程中，兩極均有少量氣體產生，則陽極產生的是氧氣，故D錯誤；
故選C．

⑷ 最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為

A．連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，a為正極，專b為負極，燃料屬電池的a極應通入空氣，故A正確；
B．質量不守恆，陽極上的反應為CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，故B正確；
C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應，物質的量不變，故C錯誤；
D．陽極發生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O、CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，陰極發生4H⁺+4e^-=2H₂↑、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O₂，故D正確．
故選C．

⑸ 陽極氧化廢水的處理

加硫酸或者鹽酸後，酸與水中鋁離子結合成硫酸鋁和氯化鋁呈現大量白色絮狀體。鐧懼害鍦板浘

本數據來源於網路地圖，最終結果以網路地圖最新數據為准。

⑹ 陽極氧化線廢水處理問題，我司新開一條氧化線，已通過環評，水量150噸每天，回用水用於氧化清洗，99%回用

差不多兩萬元一噸水，具體要了解你水質情況及回用的水質要求，而且回用99%對設備要求挺高的，運行成本都會很高。具體需要詳談

⑺ 陽極氧化廢水中的重金屬超標怎麼解決

如果陽極氧化重金屬超標了，我們首先需要了解是那些工藝流程產生了重金屬廢專水。屬

陽極氧化一般工藝流程為：

脫脂--鹼洗--酸洗--化拋--陽極氧化--染色--封孔。針對鋁的陽極氧化我們來分析，脫脂，主要產生的為含油廢水，一般情況下重金屬含量微量所以排除，鹼洗，目的是去除零件表面的氧化膜，銹蝕物，可能含有其他重金屬，但是主要重金屬為Al3+離子和鹼性廢水，陽極氧化中主要也是為Al3+離子，和酸性廢水；因為你們的廢水中主要除了Al還含油鎳離子超標，可能是染色或者封孔時所造成的；應該為游離的鎳離子。

一般去除重離子選擇使用鹼性沉澱法，調PH沉澱，污泥量較大，較為鹼性沉澱更好的方法，就是使用重捕劑了，例如：HMC-M1，HMC-M20等，均為去除重金屬的重捕劑，可針對不同的金屬離子，比較理想。希望對你有所幫助

輔助：電鍍一般鎳離子去除使用的是HMC-M2，除鎳效果挺好的，因為主要是絡合鎳太多了，不用HMC-M2，使用芬頓、氧化後再鹼性沉澱，成本太高而且效率不是很好

⑻ （2014浙江模擬）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應

A．陽-氧-失，活潑電極失電子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．在陰極，發生還原反應，溶液中的氫離子回得到電子減少，同時生成答氫氧根，故B正確；
C．在陽極發生反應：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都轉化為氫氧化物沉澱，故C正確；
D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr₂O₇^2-被還原，故D錯誤．
故選D．

⑼ 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法

A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為專陽極，故A為電源屬正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應生成Cr³⁺、Fe³⁺，發應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質的量為