富陽春江工業園區鄰近的兩個工廠一工廠的廢水中含

Ⅰ 有甲乙兩座相鄰的工廠向河水排放廢水分別含有鹽酸和碳酸鈉,經對河水取樣測試發現：A出河水pH

A處河水PH

Ⅱ 某河段兩旁有甲乙兩工廠．它們排放的工業廢水中，共含Na + 、Ag + 、Cu 2+ 、Cl - 、OH - 、NO 3 - 六種

Ⅲ 某工廠的工業廢水中含有大量的FESO4

1.題目點名了是回收硫酸亞鐵和金屬銅，因此加鐵先置換出銅是最合理的，不會造版成二權次污染；
2.鈉離子是少量的，且無法對它做有效的分離，不會對整個反應過程產生影響，因此只要把它作為最終產物里的雜質就好了，畢竟工業生產的原料不可能達到100%純度，況且鈉離子溶解度大，基本不會結晶出來。

Ⅳ 如圖，某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4,較多的銅離子和少量的鈉離子。為了減少污染並變廢為寶，

Ⅳ （2012鎮江一模）如圖所示，甲、乙兩個相鄰的工廠向河水中排放的廢水中分別含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeC

（1）A處河水的pH＞7，則A處河水呈鹼性，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫專酸銅和氯化鐵反應，故A處不屬能含有硫酸銅和氯化鐵，硫酸銅和氯化鐵應該是乙廠排放的廢水，由於每廠排放的廢水成分有兩種，故氯化鋇是甲廠排放的廢水；
（2）硫酸銅能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，氫氧化鈉與氯化鐵、硫酸銅反應分別生成氫氧化鐵沉澱、氫氧化銅沉澱，所以兩廠的廢水混合後能產生沉澱，然後將沉澱過濾得到得到NaCl溶液，從而除去有害離子而達到初步凈化的目的；
故答案為：（1）NaOH、BaCl₂；CuSO₄、FeCl₃；
（2）兩廠聯合建立廢水處理廠，將兩廠廢水混合、沉澱，過濾；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Ⅵ 某工廠的工業廢水含有大量硫酸亞鐵較多的銅離子和少量的鈉離子，會收硫酸亞鐵和銅

目的是回收硫酸亞鐵和銅，你已經把硫酸亞鐵和銅過濾出來了，只要你將硫酸亞鐵風干就可以完成題目，你為什麼要管鈉離子？鈉鹽都易溶水，所以處理不掉鈉離子

Ⅶ 某工廠排放的工業廢水中可能含有

思路來，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能自共存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.

Ⅷ 甲、乙兩個相鄰的工廠向河水排放的廢水

甲：氫氧化鈉、氯化鋇
乙：硫酸銅、氯化鐵
原因：氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成氫版氧化銅藍權色絮狀沉澱
氫氧化鈉與氯化鐵反應會生成氫氧化鐵褐色絮狀沉澱
氯化鋇與硫酸銅反應會生成硫酸鋇白色沉澱
而每個工廠排出的污水中含有的兩種物質不可能相互發生反應，所以氫氧化鈉、氯化鋇是來自其中的一個廠，而硫酸銅、氯化鐵則來自另一個廠。
由於甲處河水的pH＞7，說明呈鹼性，因此氫氧化鈉、氯化鋇來自甲廠，硫酸銅、氯化鐵來自乙廠。

甲乙兩廠將污水混合，可以得到含有氫氧化銅、氫氧化鐵、硫酸鋇的沉澱，水中基本上只含有氯化鈉。

Ⅸ 某河道兩旁有甲、乙兩家工廠，他們排放的工業廢水中共含有K+、Ag+、Fe(3+)、Cl-、OH-、NO3-六種離子。

K+、抄Cl-、OH-，這個問題嘛，襲是這樣的Ag+，Fe(3+)會與水中氫氧根離子反應，偏酸性。所以排除。鉀肯定有的，離子中和啊。不能沒有正離子的。還有，Ag+、Fe(3+在已廠，ag不與cl一起會反應生成沉澱，而甲廠就有了Cl-、但不能有NO3-，因為他的氧化性很強，會把Cl-、氧化成氯氣的。所以答案就是K+、Cl-、OH