正極廢水

① 怎樣用鐵電極電解法除去酸性廢水中的六價鉻

以鐵電極作為陽極，惰性電極作陰極，進行電解
鐵作陽極被氧化為Fe2+,Fe2+能被酸性廢水中的六價鉻氧化為Fe3+，消耗了六價鉻

② 電催化處理廢水中，電極電流為0.04a正常嗎

電解槽子有多大，電源電壓多大，廢水組分是什麼。
具體點

③ 對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．（1）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可

（1）①原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以B是電池的負極，故答案為：負；
②A是正極，正極上發生得電子的還原反應：Cl-145g?L?1?10g?L?190g/mol=1.5mol/L，即生成HA的物質的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以產生氫氣是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72．

④ 污水處理工藝 ORP是什麼

ORP值（氧化還原電位）是水質中一個重要指標，它雖然不能獨立反應水質的好壞，但是能夠綜合其他水質指標來反映水族系統中的生態環境。

ORP在工業污水處理中：

使用於水處理上的氧化還原系統,主要是鉻酸的還原與氰化物的氧化。廢水中如果添加二硫化鈉或二氧化硫可使六價的鉻離子變成三價的鉻子。 若添加氯或次氯酸鈉可用來氧化氰化物,隨後是氯化氰的水解,形成氰酸鹽。這種化學反應過程叫氧化還原反應系統。氧化還原電位就是電子活性的測量,這與測量氫離子活性的辦法很相似。

在水中，每一種物質都有其獨自的氧化還原特性。簡單的，我們可以理解為：在微觀上，每一種不同的物質都有一定的氧化-還原能力，這些氧化還原性不同的物質能夠相互影響，最終構成了一定的宏觀氧化還原性。所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質反應出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

(4)正極廢水擴展閱讀：

OPR的電極選擇：

ORP 測量電極可由多種金屬製造，如鎳、銅、銀、銥、鉑、金等由離子晶格結構組成，電子可在晶格內部運動，它們還會因同種離子的存在而產生電位差。 列出6 種金屬的標准電位值，鉑與金的ORP 值較高，測量的靈敏度更高，與其他ORP 電極相比，鉑和金貴金屬的離子平衡活度中氧化還原電位時極低，故對ORP 的測量幾乎沒有造成任何影響；

鉑可形成純化的表面，且表面易生成含氧的表層，從而使電極標准電位增高；這種氧化物/氫氧化物層主要由PtQ 或Pt(OH)2構成，只有在確定臨界ORP 以上時，氧的化學吸附作用才開始，隨電位增加表面保護層的厚度也增加，在大多數情況下，只達到單分子層的厚度。從可知，鉑Eh>1200mv 時，鉑離子活度>1M，鉑電極是ORP 測量的理想感測器，此外也可使用金電極測量。

測定意義：

過濾系統，除去反硝化，實際都是一種氧化性的生化過濾裝置。對於有機物來說，微生物通過氧化作用斷開較長的碳鏈（或者打開各種碳環），再經過復雜的生化過程最終將各種不同形式的有機碳氧化為二氧化碳；同時，這些氧化作用還將氮、磷、硫等物質從相應的碳鍵上斷開，形成相應的無機物。對於無機物來說，微生物通過氧化作用將低價態的無機物質氧化為高價態物質。

這就是氧化性生化過濾的實質（這里我們只關心那些被微生物氧化分解的物質，而不關心那些被微生物吸收、同化的物質）。可以看到，在生化過濾的同時，水中物質不斷被氧化。生化氧化的過程伴隨著氧化產物的不斷生成，於是在宏觀上來看，氧化還原電位是不斷被提高的。因此，從這個角度上看，氧化還原電位越高，顯示出水中的污染物質被過濾得越徹底。

參考鏈接：網路-OPR

⑤ 13．用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N

選C 電解反應是 正極得電子 ，負極失電子 。有個小訣竅可以告訴你 叫電內鍍過程中 活潑金屬做負極，容活潑金屬丟失電子成為正電荷金屬離子。 因此正極得電子，正5價的N原子在正極得電子變為氣體。 具體為NO3- 與H+ 反應變成氮氣和水。
因此B D是正確的，H+會不斷減少，從而PH會逐步接近7。所以選C 。
如有幫助，請採納，避免回答者空手而歸。

⑥ 廢水電解處理專用BDD金剛石電極哪裡有

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⑦ 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電

（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應的實質是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe²⁺，從而使Cr₂O₇^2-無法還原為Cr³⁺變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．

⑧ 電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=w～6）的一種方法是：往廢水中加入適量了aCl，以鐵為電極進行電解，

（1）F五為陽極，則陽極反應為F五-t五^-=F五^t+，溶液中重鉻酸根離子在陰極放電：內Cr_tO₇^t-+14n⁺+6五^-=tCr^q++7n_tO，故答案為：Cr_tO₇^t-+14n⁺+6五^-=tCr^q++7n_tO；
（t）因N三Cl為電解質容，加入適量的N三Cl可增強溶液的導電能力，故答案為：增強廢水的導電性，便於電解的進行；
（q）亞鐵離子具有還原性可以被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以鼓入空氣，是將陽極溶解生成的F五^t+轉化為F五^q+，便於形成沉澱除去，故答案為：將陽極溶解生成的F五^t+轉化為F五^q+，便於形成沉澱除去．

⑨ 怎樣用鐵電極電解法除去酸性廢水中的六價鉻

酸性廢水中的氫離子抄含量較多。可用鐵作為陽極。陰極自選，一般用石墨。通以直流電，陰極發生的反應是氫離子被還原為氫氣，陽極鐵溶解成為亞鐵離子進入溶液，與六價鉻（例如重鉻酸根離子）發生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，重鉻酸根離子被還原為三價鉻。實際上，三價鉻元素的毒性較微弱，僅為六價鉻的0.5%，因此可以用來處理工業廢水。希望採納，謝謝！

⑩ 電解法電解含鉻廢水的陽極電極反應式是什麼

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72—＋6Fe2+ ＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去，