處理含鉻廢水的方程式

（16分）（1）Cr ₂ O ₇ ^2- ＋14H ⁺ ＋6Fe ²⁺ =6Fe ³⁺ ＋2Cr ^{3 十} ＋7H ₂ O（2分））

（2）使溶液中的比例恰當（答防止 ²⁺ 被氧氣過度氧化可以給分）（2分）
用磁鐵吸引（2分） Cr _0.5 Fe _1.5 O ₃ ·FeO（2分）
（3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H ₂ O＋2e ^－ ＝H ₂ ↑＋2OH ^－ 。 （2分） （6） 2．52 （2分）

㈢ 含鉻廢水有關方程式

含鉻廢水中鉻一般以+6價形式存在，有強氧化性，可以用二價鐵、二內氧化硫等還原
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H20
2CrO42-+3SO2+4H+=2Cr3++2H2o+3SO42-
三價鉻與石灰乳容反應生成Cr(OH)3沉澱
Cr2(SO4)2+3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3CaSO4

㈣ 處理含六價鉻廢水的常用方法有什麼

處理反應如下：
6FeSO4+H2Cr2O7+6H2SO4
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+6Ca(OH)2
2Cr(OH)3 +2Fe(SO4)3 +6CaSO4

硫酸亞鐵的投葯量應按六價鉻離子與七水合硫酸亞鐵的重量比計算確定。
其重量比為：
（1）當廢水中六價鉻離子含量小於25mg/L時，為1:40-1:50。
（2）當廢水中六價鉻離子含量為25mg/L-50mg/L時，為1:35-1:40。
（3）當廢水中六價鉻離子含量為50mg/L-100Mg/L時，為1:35。
（4）當廢水中六價鉻離子含量大於100mg/L時，為1:30。
石灰的實際投葯比為：
Ca(OH)2：Cr6+=8-15:1（重量比）
為使廢水與葯劑充分混合，一般設有壓縮空氣攪拌裝置，壓縮空氣量可採用0.1-0.2m3/min.m3(廢水)，壓力可採用80kPa-120kPa。
硫酸亞鐵-石灰法處理含鉻廢水效果較好，葯劑供應普遍，但沉渣較多。

㈤ 含鉻廢水主要含Cr2O72-，目前處理方法有沉澱法、鐵氧體法、電解法等．一種改進的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）

（1）²⁺具有還原性，可與Cr₂O₇^2-+發生氧化還原反應生成Fe³⁺和Cr³⁺，
反應的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（2）設廢水中含Cr₂O₇^2-為cmol，進入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量為x，則進入反應塔的Cr₂O₇^2-為xc，未進入的Cr₂O₇^2-為c-xc，鐵與鉻的物質的量之比為20：1，所以氯化鐵的物質的量為40c，進入反應塔的氯化鐵為40xc，未進入的為40（c-xc），
在反應塔中發生反應：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
40xc 60xc
6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-～6Fe³⁺
6c c 6c
保證反應池中加鹼前Fe³⁺與Fe²⁺的比值為2：1，得出

40(c?xc)+6c

60xc?6c

＝

2

1

x=0.375；故選c；
（3）從（2）可看出，要保證最佳處理效果，需確定加入FeCl₃的量及進入還原塔的廢水與總廢水量的比值；
故答案為：確定加入FeCl₃的量，及進入還原塔的廢水與總廢水量的比值；
（4）根據廢液中鉻殘留量與pH的關系如圖2進行可知，鉻殘量在pH大於8，隨pH增大而增大，小於7，隨pH減小而增大，在7-8之間最小；
故答案為：7.7；
（5）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應為2H⁺+2e^-=H₂ ↑，生成的亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應被還原為Cr³⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺．

㈥ 含鉻酸性廢水電解方程式怎麼寫

含鉻酸性廢水電解方程式怎麼寫：電解水化學方程式:2H2O===2H2↑+O2↑(通電並鎮橋)。表示水通電後絕猛生成氫氣和旅碧氧氣

㈦ 六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經過化學處理後才能排放，方法是用綠礬（FeSO47H2O）把廢水中六價鉻還原成

（1）在反應中，元素的化合價從+6價降低為+3價，1molH₂Cr₂O₇共得到電子是6mol，Fe元素的化合價升高，從+2價升高到+3價，鐵元素失電子，鉻元素得電子，轉移電子是6，所以FeSO₄的前邊系數是6，Fe₂（SO₄）₃的前邊系數是3，H₂Cr₂O₇的系數是1，Cr₂（SO₄）₃的系數是1，根據元素守恆，得到化學方程式以及電子轉移情況如下：1H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+1Cr₂（SO₄）₃+7H₂O，
故答案為：1；6；6；3；1；7；