『壹』 水質的凈化與檢測的實驗報告。 1.實驗目的 2.實驗原理 3.主要儀器和試劑 4、實驗步驟和實驗現
1實驗目的及要求
掌握鉻法測定污水COD的方法及原理，同時了解其他水質指標，如SS、-N、PO43-。
1.2實驗原理
（1）重鉻酸鉀法測定污水COD
實驗原理：化學需氧量是用化學氧化劑氧化水中有機物污染物時所消耗的氧化劑量，用氧量（mg/L）表示。化學需氧量愈高，也表示水中有機污染物愈多。常用的氧化劑主要是重鉻酸鉀和高錳酸鉀。以高錳酸鉀作氧化劑時，測得的值稱CODMn。以重鉻酸鉀作氧化劑時，測得
的值稱CODCr，或簡稱COD。
重鉻酸鉀法測COD的原理是在水樣中加如一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中加熱迴流一段時間，部分重鉻酸鉀被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD的值。
（2）污水中懸浮物（SS）的測定
測定方法：用0.45m濾膜過濾水樣，留在濾料上並於103-105℃烘至恆重的固體，經103-105℃烘乾後得到SS含量。
（3）污水氨氮的測定---納氏試劑分光光度法
測定范圍：本方法測定氨氮濃度范圍以氨計為0.050mg/L-0.30mg/L。
測定原理：氨氮是指以游離態的氨或銨離子形式存在的氨。氨氮與納氏試劑反應生成黃棕色的絡合物，在400nm-500nm波長范圍內與光吸收成正比，可用分光光度法進行測定。
3實驗儀器、材料、試劑及注意事項
（一）重鉻酸鉀法測定污水COD實驗條件：
（A）儀器
微波閉式COD消解儀、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）試劑
重鉻酸鉀標准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），試亞鐵靈指示
液，硫酸亞鐵銨標准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)測量范圍
1/4
0.25mol/L重鉻酸鉀溶液測定大於50mg/LCOD，0.025mol/L測定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中懸浮物（SS）的測定儀器及注意事項
烘箱，分析天平，乾燥器，孔徑為0.45um、直徑45-60mm濾膜，玻璃漏斗，真空泵，內徑為30-50mm稱量瓶，無齒扁嘴鑷子，蒸餾水或同等純度的水。
注意事項：
（1）樹葉、木棒、水草等雜質應從水樣中除去。
（2）廢水粘度高時，可加2-4倍蒸餾水稀釋，搖均勻待沉澱物下降後再過濾。
（3）也可採用石棉坩堝進行過濾。
（三）污水氨氮測定的試劑、材料、儀器及注意事項
試劑和材料：
（1）無氨蒸餾水：在每升蒸餾水中加0.1mL濃硫酸進行重蒸餾。或用離子交換法，蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂（氫型）柱來製取。無氨水貯存在帶有磨口玻璃塞的玻璃瓶內，每升中加10g強酸性陽離子交換樹脂（氫型），以利保存。
（2）硫酸鋁溶液：稱取18g硫酸鋁[Al2(SO4)3·18H2O]溶於100mL
水。
(3)50%(m+V)氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉（NaOH）水中。
（4）酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H6O6·4H2O）溶於100mL水中，加熱煮沸驅氨，待冷卻後用水稀釋至100mL。
（5）納氏試劑：稱取80g氫氧化鉀KOH），溶於60mL水中。稱取20g碘化鉀（KI）溶於60mL水中。稱取8.7g氯化汞，加熱溶於125mL水中，然後趁熱將該溶液緩慢地加到碘化鉀溶液中，邊加邊攪拌，直到紅色沉澱不再溶解為止。在攪拌下，將冷卻的氫氧化鉀溶液緩慢滴加到上述混合液中，並稀釋至400mL，於暗處靜置24h，傾出上清液，貯於棕色瓶內，用橡膠塞塞緊，存放在暗處，此試劑至少穩定一個月。
（6）磷酸鹽緩沖溶液：稱取7.15g無水磷酸二氫鉀（KH2PO4）及45.08g
磷酸氫二鉀（K2HPO4·3H2O）溶於500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：稱取20g硼酸（H3BO3），溶於1000mL水中。
（8）氨氮標准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮貯備溶液於1000mL容量瓶中，稀釋至標線，用時現配。
儀器：
500mL全玻璃蒸餾器，20mm比色皿，分光光度計
『貳』 小學科學污水的過濾實驗
《水的過濾實驗》課堂應用實錄
1、提問：通過《水污染》一課的學習，你知道自然界的水是怎樣被污染的？污染的水是怎樣危害人體健康的？
2、講解：自然水域的水由於種種原因，混入了各種雜質，其中不溶解於水的雜質，如泥沙、石塊……，有溶解於水的雜質，如食鹽、各種礦物質……，還有細菌、病毒等。自然水域的水必須經過處理、除去部分或全部的雜質，才能飲用。把不幹凈的水變成干凈的水，叫做水的凈化。（板書課題）
（1）觀察：每組實驗桌上有兩杯混濁的水，觀察水裡有哪些雜質？
（2）學生匯報。（水裡有泥沙、木屑、細菌等）
（3）講解：怎樣除去水中的這些雜質？要除去水中比水重的雜質，有一個單間的方法，把水放在容器中靜置一會兒，一部分雜質就會沉到水底，這種方法叫沉澱。（板書：沉澱）為了加快沉澱，還可在水中加入明礬，明礬經過溶解後能把水中一些較小的顆粒粘在一起加快沉澱。我國農村，沒有用上自來水的地區，就是在水中加入明礬沉澱，使水變得干凈些。
（4）演示沉澱實驗，邊示範邊講解：①加入適量明礬。②用玻璃棒攪拌。③靜置，過一會兒觀察沉澱後的水有什麼變化。
（5）學生實驗。（由於靜置時間較長，把觀察沉澱後水的變化放在過濾實驗後進行）
（6）學生觀察、討論：沉澱後的水發生什麼變化？（沉澱後的水出現明顯的分層現象，上面漂浮著比水輕的雜持質，下面有一層泥沙類雜質，中間的水比較清澈）
（7）小結：沉澱能除去水中什麼樣的雜質？家裡的燒水壺、熱水瓶等時間用長了，壁上會有水垢，這就是水中雜質長期沉澱的結果。
（1）講述：沉澱能除去水中一部分雜質，但並不能完全除去不溶解的雜質。沉澱後的水還會有重量很輕的物體在水中，過濾是一種常用的凈化水的方法。
（2）講解過濾操作方法：
①折：正方形濾紙兩次對折成4層的小正方形。
②剪：把濾紙剪成圓形。
③展開：把濾紙展開成圓錐形，大小和漏斗一樣。
④濕潤濾紙：用滴管取清水，從下往上濕潤，濾紙與漏斗之間不能有空隙。
⑤把漏斗放入鐵圈，使漏斗玻璃管口尖端緊貼燒杯壁。
⑥玻璃棒頂在三層濾紙處，傾斜成600，把水沿著玻璃棒慢慢地倒入，倒入的污水不能超過濾紙邊緣。
（3）學生分組實驗，教師巡迴指導。
（4）觀察、比較並討論：過濾後濾紙有什麼變化？過濾能除去水中什麼樣的雜質？
（5）小結：用沉澱、過濾的方法能除去水中不溶解於水的雜質。
（1）講述：用沉澱、過濾的方法能除去水中不溶解於水的雜質，但不能除去細菌、病毒。要想殺死它們，可以用加熱的方法把水燒開，這種方法叫「煮沸」；也可以往水裡加漂白粉或氯氣等消毒葯品。我們把煮沸和加消毒葯品的方法統稱為「消毒」，其中煮沸是既簡單又可靠的消毒方法。
（2）總結水的凈化方法。
（3）學生填寫課本第23頁中的結論。
課後感受大多數學生都能了解到一些最常見的、簡便的消毒方法。
三、過濾
1.通過提問 7：如何將水與沉澱分開？進而引出凈化方法三：過濾
2.老師講解及演示濾紙的折疊，PPT強調實驗注意點
3.學生自行實驗2：過濾，老師指導過程中以不斷提問的方式講述 過濾的基本操作以及注意事項，重點以反復提問來進行強調。
4.實驗結束後，讓學生比較凈化過濾後的水與最初的自然水
5.總結過濾作用
5.提問 8：濾液和未經處理的水有何區別？（由於做過實驗，問題難度不大）。並通過提問9：有無其他的方法過濾？從而引出自製過濾器和沙濾
6.學生自行實驗3：自製過濾器及沙濾凈水
7.比較兩者過濾效果
8.通過自製過濾器組成的分析，從而引出活性炭並進行實驗4：活性炭凈化污水
9.學生自行實驗，老師指導，指導過程仍是以問題講敘過程
10．總結以上濾紙、自製過濾器及活性炭均可過濾
『叄』 怎樣用化學的方法鑒別純凈水和自來水越簡單越好，是初三化學，剛接觸一點點化學知識的，不要太難哦。
你們太不負責任了！做化學千萬不要想當然，大多數自來水會殘留氯離子不假，但量有多有少，我們實驗室的自來水用PH試紙測定顯示都是7.0的，用PH計測定顯示為七點零幾，並且不穩定，所以用試紙鑒別是不可行的。
由於每個地方的水硬度不同，離子含量區別很大，甚至有時候氯離子含量遠遠低於其它離子的含量，所以用化學方法定性氯離子也不可行。另外，如果是用紫外線消毒的自來水怎麼辦。
電導率鑒別是比較可靠的，無論如何，自來水的電導率都遠遠大於純凈水。另外水的硬度、凝固點也是比較可靠的，不過測定條件要求比較高。
日常生活中，建議用加熱或烘乾法，觀察水揮發之後的水垢，純凈水水垢明顯比自來水少。
『肆』 如何進行水質檢測
自來水是從自來水管里流出來的，因此人們往往顧名思義，以為自來水是自來的。其實，自來水是經過多道工藝流程由自來水職工製造出來的。首先必須把源水從江河湖泊中抽取到水廠，然後經過沉澱、過濾、消毒、入庫（清水庫），再由送水泵高壓輸入自來水管道，最終分流到用戶龍頭。整個過程要經過多次水質化驗，有的地方還要經過二次加壓、二次消毒才能進入用戶家庭，所以自來水並非自來。
確定飲用水的消毒效果及防止二次污染的能力。
過去家庭使用井水、河水一般是使用明礬沉澱水體中的泥沙，現在水廠一般都是大規模生產自來水，使用明礬成本高、效果不好，因此，水廠使用的沉澱葯劑一般都是三氯化鐵或聚合氯化鋁，盡管這些都是化學葯品，但在水體中溶解、浠釋，與泥沙共沉澱後剩餘微量鐵、鋁元素、對人體無害，盡可放心飲用。
放出的自來水有白色氣泡，尤其以早晨第一次放水時最為時顯，這是因為自來水管中滲進了空氣，空氣溶解在水中，形成微小的氣泡，放水時就與自來水一起流出來，當你把水放置一會後，這此氣泡就會自行消失。
引起黃水的原因是因為自來水管管材不符合要求。現在市場上充斥著許多劣質鍍鋅管，劣質鍍鋅管容易內部銹蝕使水質受到污染。用戶在發現水管放出黃水時要多放一會兒，使黃水流凈。用戶在安裝室內自來水管時，一定要請教內行，不要被劣質管材坑害了。現在有城市已禁止使用鍍鋅管作自來水水管，並以塑料管、不銹鋼管來替代鍍鋅管。
自來水管里有空氣，水管中的壓力又較大，空氣與水在壓力的作用下一起流動，就會碰撞自來水管管壁，發出咚咚聲。消除這種聲音只要把水多放一會兒就行了。
二次供水設施選址、設計、施工及所用材料，應保證不使飲用水水質受到污染，並有利於清洗和消毒。各類蓄水設備要加強衛生防護，定期清洗和消毒。從事二次供水設施清洗消毒的單位必須取得當地人民政府衛生行政部門的衛生許可，方可從事清洗消毒工作。清洗消毒人,必須經衛生知識培訓和健康檢查，取得體檢合格證後方可上崗。
（1）水質發黃原因有兩個。一是從用戶總表後第一個閥門至用戶家中的鍍鋅管道因長年使用或管材質量問題造成銹蝕而形成的自來水二次污染。這種現象在早晨尤為突出。二是使用二次供水設施水的用戶，因產權單位未按規定定期清刷、清毒水池及水箱，容易造成自來水的二次污染。（2）水質發渾主要是因道路上的供水管道，因不可抗力造成的突發性爆管事故引起的。在搶修過程中帶入泥沙可能造成局部、短時出現渾水現象。遇此情況放凈渾水後即可恢復正常。（3）水質發白是自來水中溶入了氣體，經壓力作用分解成微小氣泡，看起來水為乳白色，待靜止數分鍾後，氣泡會自行消失，水質變清，這種現象不會影響水質。
『伍』 污水和污水處理說課稿
作為一名優秀的教育工作者，有必要進行細致的說課稿准備工作，說課稿有助於提高教師的語言表達能力。那麼問題來了，說課稿應該怎麼寫？以下是我精心整理的污水和污水處理說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
一、教材分析
《污水和污水處理》是小學科學（教科版）六年級下冊《環境和我們》單元中第二部分「對生活用水的研究」中的內容之一，教材的編寫意圖是在學生了解了人們日常生活對淡水資源巨大需求的情況下，探索水污染的成因，了解水污染處理的方法，感受凈水的來之不易。教材中設計的活動內容為三個部分，我根據本校學生的實際情況對這三個內容進行了調整，我先上第二部分，讓學生認識到「絕大多數的水污染都是由人類的活動引起的」。接下來再研究第一部分和第三部分。我覺得這樣更自然，讓學生更好理解。能使整個活動自然承上啟下。
本課探究活動主要分為三個部分。
第一部分：污染源的討論
要求學生聯系自己的生活經驗和通過查找資料，對水的污染源展開討論。通過討論，意識到水污染主要是人類的活動造成的，污水最終會影響整個水環境，我們特別要加強對飲用水源的保護。從而增強學生保護水資源的意識和責任感。
第二部分：觀察比較自來水和生活污水
運用學生已經掌握的觀察方法比較觀察生活污水和自來水，運用沉澱和過濾方法，幫助學生進一步比較生活污水和自來水。
第三部分：污水的處理
污水的處理一般通過三種方法（物理方法、生物方法、化學方法）獲得凈化。學生在教師的指導下理解每一個環節中污水得到怎樣的處理，實際使用的是什麼方法。認識到污水的處理是復雜的，污水經過處理，一般可以無害地回歸環境，還有一些污水經過處理後，還是不能作為飲用水，只能作其他用途。
這節課使學生經歷了一個十分典型的「觀察——實驗——分析比較——歸納總結」的科學探究過程。
二、教學目標
根據本課的編寫意圖，結合六年級學生實際，遵循課標精神，我確定了以下教學目標
科學概念：
1、水污染主要是人類的活動造成的。
2、污水需經過復雜的處理才能使用。
過程與方法：做污水凈化實驗
情感態度價值觀：增強保護水資源的意識和責任
教學重點：充分認識水污染主要是人類活動造成的，增加保護水資源的意識和責任
教學難點：做污水凈化實驗，理解污水凈化過程中各個環節的作用
教學准備：
教師：收集有關多種水污染的影像資料、污水處理廠進行污水處理的課件
學生：准備用可樂瓶和細沙製作的簡易過濾裝置、生活污水、自來水
三、學生情況分析
本課教學對象是六年級學生，正處於身心發展重要時期，對身邊事物充滿好奇心，經過三年半的科學學習，具備了一定的觀察分析能力、實驗探究能力和合作學習的能力。他們活潑開朗，喜歡質疑。具有良好的科學素養，有一定的知識經驗儲備，這對培養他們的積極探索精神和正確思維活動有積極意義。
四、教法和學法
1、教法：在教學活動中，我力求把教學內容轉化為學生從內心向探究的活動，組織學生經歷發現問題、解決問題的一個完整的科學探究過程，並在組織教學過程中適當創設一些教學情境，穿插一些講解、示範、點撥、啟發、評價、恰當使用課件等手段，力求通過這些方法，讓學生獲得一整套科學的學習方法，提高學生的科學素養，激發學生學科學、愛科學的情感。
2、學法：學生在探究活動中，運用實驗體驗法、分析比較法掌握相關知識。讓學生分組實驗，小組合作交流，思維互補，充分體現「以學生為主體，以探究為核心」的教學理念。
五、教學過程
1、多種水污染源錄像導入，引入課題
課的一開始，我就讓學生觀看有關被生活廢水、工業污水等污染環境的錄像，激發學生探究的慾望，為新課教學創造了良好的學習氛圍。看完後讓學生討論：看了這些內容之後，你們有什麼感受和問題？讓學生通過討論知道，在淡水資源短缺的情況下，水污染更給人類和其他生物造成了威脅，將學生帶入到今天的課題中。接著問：水的污染源可能來自哪裡呢？自然的將學生引進第二環節。
2、有關污染源的討論
在這里學生聯系自己的生活經驗和查找的資料，對水的污染源展開討論。先獨立思考，再組內交流，最後全班匯報，一起完成教材82頁的網狀圖。通過完成的網狀圖歸納出：水的污染源可能來自農業的殺蟲劑、肥料等，可能來自工業的廢水、油污等，可能來自家庭的洗滌劑、人的排泄物，也可能來自動物的屍體等。由此可見，水污染主要是人類活動造成的。污水最終會流向河流、湖泊，我們的日常生活污水，最終會影響整個水環境。
3、觀察比較自來水和生活污水
在這個環節里運用沉澱和過濾方法，幫助學生進一步比較生活污水和自來水。我出示一杯生活污水和一杯自來水，讓學生觀察比較說說有什麼發現？我們能用什麼方法把污水中的雜質分離出來？討論出過濾方法。這樣的討論讓學生自主發現探究出實驗的方法。然後再參考教材中的實驗方法用自己課前製作的簡易過濾裝置做凈化污水的'實驗。在實驗中我提示學生注意觀察比較、記錄實驗的情況，然後根據實驗記錄匯報比較凈化前後的水，有什麼區別？原來的污水達到自來水的潔凈程度了嗎？學生們通過實驗觀察分析出這兩種方法只能分離一部分污水中的雜質，凈化前後的水不同，但凈化後的水與自來水還是有較大差別。同時達到了幫助學生解決難點的目的。因此得知，淡水在自來水廠除了沉澱和過濾，還要經過滅菌消毒。由此引入下面的部分。
4、污水的處理
為了保護水環境，污水應該經過處理，再排放到自然水域中。污水一般通過三種方法（物理方法、生物方法、化學方法）獲得凈化。要讓學生了解這些程序用一般的方法比較難，我先讓學生自己閱讀P83的現代廢水處理系統示意圖，然後提問：污水處理一般要經過哪幾道程序？在每一個環節當中，污水得到了怎樣的處理？使用的是什麼方法？通過閱讀和思考，在學生頭腦里有了一個比較模糊的污水處理過程。為了讓學生了解得更清楚一些，我放污水處理廠處理污水的過程的課件，形象地展示了污水處理的一般過程，讓學生能較直觀的理解污水處理的程序和方法。知道了物理方法主要就是分離水中的雜物和較大的顆粒；生物方法是通過細菌分解水中的污物，生物法是污水處理的核心；化學方法方法主要用於消毒。之後，我又讓學生深入討論：廢水經過處理後有什麼用呢？能直接飲用嗎？然後歸納出；污水經過處理，一般可以無害地回歸環境，還有一些污水經過處理後，還是不能作為飲用水，只能作其他用途。因此，我們要特別加強對飲用水源的保護，飲用水是否潔凈直接影響人的身體健康。
5、最後進行課堂總結，完成本課的教學任務。
六、教學板書
6、《污水和污水處理》
污水源：生活、工廠、農業
實驗前：自來水污水
實驗後：
污水處理方法：物理：分離
生物：分解
化學：消毒
『陸』 生活中怎樣分辨自來水與純凈水
區別自來水和純凈水的方法：
1。向兩種水中分別加入等量的洗衣粉，我們會發現兩種水中，起的泡沫是有明顯區別的，泡沫較大的就是蒸餾水，少的為自來水，這是由於自來水鈣鎂離子含量多而與洗衣粉作用產生了沉澱。
2。實驗室中配置試劑是採用蒸餾水或去離子水來配製的，主要原因就是防止自來水中的離子與葯品發生作用，我們根據自來水中所含有的離子成分，可加入硝酸銀，碳酸鈉等，均可觀察到沉澱的生成，而蒸餾水沒有上述現象。
3。導電性的區別，自來水可以用靈敏電流計檢驗，指針擺動的是自來水，而蒸餾水因含有離子很少，電流計的指針沒有明顯擺動。
4。加熱法，如HCO3-含量較多，則加熱後，可在水中形成白色沉澱，我們長時間燒水後形成的水垢，正是由於加熱後形成碳酸鈣的原因。蒸餾水不會形成沉澱。
硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：陽離子交換劑——磺化煤，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。