1. 污水化驗揮發酸時一直爆沸
液體中的氣泡或雜質在沸騰過程中起著汽化核的作用。(只有液體中存在汽化核時，高於沸點的液體才能圍繞汽化核進行汽化形成氣泡，這就是液體沸騰。）當液體中缺少氣泡或雜質時，即使溫度達到並超過了沸點，也不會沸騰，形成了過熱液體。過熱液體是不穩定的，如果過熱液體的外部環境溫度突然急劇下降或侵入氣泡或雜質，則會形成劇烈的沸騰，並伴有爆裂聲，這種現象叫暴沸．暴沸的結果是使液體的溫度回到沸點。暴沸有時是危險的，應當增加液體中的氣泡或雜質防止暴沸的發生。
2. 污水處理廠的主要設備用途和原理
污水處理設備能有效處理城區的生活污水，工業廢水等，避免污水及污染物直接流回入水域，對改善生態答環境、提升城市品位和促進經濟發展具有重要意義。
工作原理
超濾是一種以篩分為分離原理，以壓力為推動力的膜分離過程，過濾精度在0.005-0.01μm范圍內，
可有效去除水中的微粒、膠體、細菌、熱源及高分子有機物質。可廣泛應用於物質的分離、濃縮、提純。超濾過程無相轉化，常溫下操作，對熱敏性物質的分離尤為適宜，並具有良好的耐溫、耐酸鹼和耐氧化性能，能在60℃
以下，pH為2-11的條件下長期連續使用。
3. 污水厭氧過程中的揮發性脂肪酸（VFA）的測定，需要的試劑和儀器是什麼
揮發性脂肪酸復的測定方法制比較多，首先需要確定採用哪種方法，再根據方法確定試劑和儀器。
最常見的酸化蒸餾滴定法，單單是NaOH標准溶液，就是需要電子天平、移液管、容量瓶、鹼式滴定管等儀器和玻璃器皿，還需要氫氧化鈉、鄰苯二甲酸氫鉀標准品、酚酞、乙醇等化學試劑。
VFA預處理還需要蒸餾瓶、接收瓶、冷凝管等玻璃器皿以及磷酸。
所以對照方法准備試劑和儀器比較好。
4. 為什麼測定揮發酸加磷酸而不加硫酸
防止可能含有的氨分子被蒸出來，影響酸度。之所以不加硫酸，是因為少量的硫酸會隨著蒸汽被帶出來，這個是致命的誤差。磷酸就不會隨蒸汽出來。
5. 誰能提供污水中揮發酸測定氣相色譜法
(1) 高速微量台式離心機（轉速1000r/min以上）。
(2)帶有火焰離子化檢測器和自動積分儀的氣相色譜儀，例如HP5890或島津-9A氣相色譜儀。
(3)精確配製的含乙酸、丙酸、丁酸、戊酸、己酸的標准混合液。
(4)3%甲酸溶液。 以氣相色譜分析VFA濃度的原理是根據比較標准溶液中各組分和樣品水樣中相應組分的峰高和峰面積計算而來。但現代的氣相色譜儀帶有微機對個組分的峰面積進行自動積分，並與標准溶液中的相應組分的峰面積進行比較，同時根據水樣的稀釋倍數計算出個組分的濃度並列印出結果。如果所用氣相色譜儀不帶積分儀，被測樣品中某組分的濃度可按下式計算：測試結果還可用mgCOD/L或mmol/L來表示，下表是每毫克或每毫摩爾的VFA與毫克COD的換算關系，據此可在各單位間相互換算。
6. 城市污水中有機物的檢測與去除方法
由於污水中污染物成份復雜，有機物有成千上萬種，一般不進行特定有機物的檢測，進行已知內有機污染物容的檢測除外。
一般通過用COD和BOD檢測來表明有機污染的程度，用的儀器除常規玻璃儀器外，有電爐和迴流裝置，進行BOD測定還要生化培養箱。
去除的方法有物理的——沉澱和過濾；化學的——絮凝沉澱；生物化學的——活性污泥法。
7. 揮發性污泥濃度的測定方法
活性污泥由四部分組成：Ma 具有代謝功能活性的微生物群體 Me 微生物內源代謝、自身氧化的殘留物 Mi 由原水代入得難為細菌降解的惰性有機物 Mii 由污水代入得無機物。
揮發性固體（或稱灼燒減重）近似等於有機物含量
你所說的揮發性污泥濃度指的就是揮發性懸浮固體濃度MLVSS
MLVSS包括 Ma Me Mi 三部分 這個指標相對於混合液懸浮固體濃度MLSS來說 不包括Mii 相對精確了一步。 由於測定方便，又可以再一定程度上表示相對的生物量，因此被廣泛應用於活性污泥處理系統的設計運行
一般來說 對於生活污水 f=MLVSS/MLSS=0.75
所以測定曝氣池內的懸浮物濃度然後乘以0.75 就可以認為是生物量的濃度。
8. 揮發酸如何測定
樓主，您好。揮發酸是食品中含低碳鏈的直鏈脂肪酸，主要是醋酸和痕量的甲酸、丁酸等，不包括可用水蒸氣蒸餾的乳酸、琥珀酸、山梨酸以及CO2和S02等。正常生產的食品中，其揮發酸的含量較穩定，若在生產中使用了不合格的原料，或違反正常的工藝操作，則會由於糖的發酵而使揮發酸含量增加，降低了食品的品質。因此，揮發酸的含量是某些食品的一項質量控制指標。總揮發酸可用直接法和間接法測定。直接法是通過水蒸氣蒸餾或溶劑萃取把揮發酸分離出來，然後用標准鹼滴定，間接法是將揮發酸蒸發排除後，用標准鹼滴定不揮發酸，最後從總酸度中減去不揮發酸即為揮發酸含量。1．原理樣品經適當處理後，加適量磷酸使結合的揮發酸游離出來，用水蒸氣蒸餾分離出總揮發酸，經冷凝、收集後，以酚酞作指示劑，用標准NaOH溶液滴定至微紅色30 s不褪色即為終點。根據標准NaOH溶液消耗量計算出樣品中總揮發酸含量。反應式如下：HnA+nNaOH==NanA+nH2O2．試劑①0．1 mol·L-1NaOH標准溶液見總酸度的測定。②l％酚酞乙醇溶液 同總酸度的測定。③l0％磷酸溶液稱取10 g磷酸，用少許不含COz蒸餾水溶解，並稀釋至100 mL。3．儀器①水蒸氣蒸餾裝置。②電磁攪拌器。4．操作方法准確稱取均勻樣品2～3 g(揮發酸少可稍多稱)於250 mL燒瓶中。加入50 mL無CO2的蒸餾水，加入10 %磷酸1 mL。連接水蒸汽蒸餾裝置，加熱蒸餾至餾液300 mL為止。在嚴格的相同條件下做一空白試驗，蒸汽發生瓶內的水必須預先煮沸10 min以除去C02。餾液加熱至60～65℃，加入酚酞指示劑3～4滴，用0．1 mol·L叫NaOH標准溶液滴定至微紅色30 s不褪色即為終點，根據標准Na()H溶液消耗量計算出樣品中總揮發酸含量。5.說明該方法適用於各類飲料、果蔬及其製品(如發酵製品、酒等)，一般果蔬及飲料可直接取樣；含CO2的飲料、發酵酒類，須排除C02(方法：取80～100 mL(g)樣品於錐形瓶中，在用電磁攪拌器連續攪拌的同時，於低真空下抽氣2～4 rnin以除去CO2)。詳情請參考國家標准物質網www.rmhot.com