『壹』 生活污水中PH的檢測的方法是什麼
生活污水是在生活中產生的污水，生活污水的來源比較多，所以導致生活污水中的各種有機物極其不穩定，據污水檢測報告中看出，生活污水中所含有的較多的是各種有機物，如：脂肪、尿素、脂肪、碳水化合物和大量的微生物。
PH是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比，PH偏高，鹼性強。PH過低則酸性強。
那生活污水中PH的檢測的方法是什麼?
pH為水中氫離子活度的負對數 pH=-log10aH+
pH值可間接的表示水的酸鹼強度，是水化學中常用和最重要的檢驗項目之一。
國聯質檢是法定第三方檢測機構，CMA權威認證。
以飽和甘汞電極為參比，以pH玻璃電極為指示電極組成原電池，當玻璃電極的玻璃薄膜的兩端溶液氫離子活度不同時，則產生電位差。該電位差可通過測量兩電極間的電位差求得。在25℃下，每變化1個pH單位，電位差變化59.1mv，將電壓表的刻度變為pH刻度，便可直接讀出溶液pH值，溫度差異可通過儀器上補償裝置進行校正。
實際中，常使用復合電極，製成攜帶型pH計到現場測定。優點：准確快速，不受溶液濁度、膠體物質及各種氧化劑與還原劑干擾但pH>10
時，產生較大誤差，稱「鈉差」，使讀數偏低。克服「鈉差」的辦法——使用「低鈉誤差」電極 選用與被測溶液pH相近的標准緩沖溶液來加以校正。
1、儀器：酸度計(帶復合電極)、250ml塑料燒杯。
2、試劑：pH成套袋裝緩沖劑(鄰苯二甲酸氫鉀、混合磷酸鹽、硼砂)
『貳』 測試水的PH值的具體方法
水的PH值測定方法有比色法和玻璃電極法。
一、比色法
PH試紙法是一種簡單的粗略測定方法。常用的PH試紙有兩種，一種是廣泛PH試紙，可以測定的PH范圍為1-14；另一種是精密PH試紙，可以比較精確的測定一定范圍的PH值。
測定步驟：
（1）取一條試紙剪成4-5塊，放在干凈乾燥的玻璃板上，
（2）用干凈的玻璃棒分別沾少許待測水樣於PH試紙上，
（3）片刻後，觀察試紙顏色，並與標准色卡對照，確定水樣的PH值。
二、玻璃電極法
1、測定原理
玻璃電極法測定水樣的PH值是以飽和甘汞電極為參比電極，以玻璃電極為指示電極，與被測水樣組成工作電池，再用PH計測量工作電動勢，由PH計直接讀取PH值。
玻璃電極法測PH准確、快速，受水體色度、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾少。
2、儀器、試劑
（1）儀器
a、 酸度計或離子計。
b、玻璃電極、飽和甘汞電極
（2）試劑
a、標准緩沖溶液的配製
① PH標准緩沖溶液甲（PH4.008，25℃）：稱取先在110-130℃乾燥2-3h的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）10.12g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。
② PH標准緩沖溶液乙（PH6.865，25℃）：分別稱取先在110-130℃乾燥2-3h的磷酸二氫鉀（KH2PO4）3.388g和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）3.533g，溶於水並在容量瓶中稀釋至1L。
3、操作步驟
（1）采樣 按采樣要求，採取具有代表性的水樣。
（2）儀器校準 操作程序按儀器使用說明書進行。
（3）測定水樣PH 先用蒸餾水沖洗電極，在用水樣沖洗，然後將電極浸入樣品中，小心搖動試杯或進行攪拌，以加速電極平衡，靜置，待讀數穩定時記下PH值。
三、注意事項
（1）測量結果的准確度，首先決定於標准緩沖溶液PH標准值的准確度。因此，應按GB11076-89《PH測量用緩沖溶液制備方法》制備、保存緩沖溶液。
（2）應按規范選擇、處理和安裝玻璃電極和甘貢電極。
（3）測定水樣的PH值最好在現場進行，否則，應在采樣後把樣品保持在0-4℃，並在采樣後6h之內進行測定。
【注】
自來水標准：根據2005-06-01實施的《中華人民共和國城鎮建設行業標准CJ/T206-2005城市供水水質標准》，自來水的PH限值為6.5~8.5。
『叄』 pH值的測定
玻璃電極法
方法提要
用pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極(也可使用pH復合電極)，浸入被測溶液中，組成一電池。在25℃時，溶液pH每改變一個單位，就產生59.16mV的電位差。用標准緩沖液校準定位後，在將電極放入試樣，即可在pH計上直接讀出pH值。溫度差異在儀器上有補償裝置。
本方法適用於測定地下水、飲用水、地面水及工業廢水的pH值，是環境的重要指標之一。其測定范圍的精密度，視所選用的pH電極和pH計而定。
水的顏色、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均不幹擾測定;溫度的影響，可通過儀器上的補償裝置校正。在pH<1的強酸性溶液中，會有所謂酸誤差，可按酸度測定;在pH>10的鹼性溶液中，因有大量鈉離子存在，產生誤差，使讀數偏低，通常稱為鈉差。消除鈉差的方法，除了使用特製的低鈉差電極外，還可以選用與被測溶液的pH值相近似的標准溶液對儀器進行校正。溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調節儀器的補償裝置與溶液的溫度一致，並使被測樣品與校正儀器用的標准緩沖溶液溫度誤差在±1℃。
儀器和裝置
酸度計。
玻璃電極或(pH復合電極)。
飽和甘汞電極或(pH復合電極)。
試劑
pH標准緩沖溶液的配製按表80.5稱取規定量的試劑於燒杯中，用去離子水溶解，移至1000mL容量瓶中，恆溫至25℃時用去離子水定容。所用去離子水，用前需煮沸需排出二氧化碳，並冷卻後使用，去離子水的電導率應小於2μS/cm，pH在5.6～6.0。
表80.5 pH標准緩沖溶液的配製
續表
注:試劑需經110℃烘乾2h後使用。
分析步驟
按所選用的酸度計說明書要求，調好儀器。並在電極架上裝好已活化好的pH玻璃電極及飽和電極或(pH復合電極)。
選取與水樣pH值相近的標准緩沖溶液(表80.6)，洗電極2～3次，並將30～50mL此溶液倒於燒杯中，按儀器說明書「定位」步驟校正儀器。根據測定時溶液的溫度按表80.6數據修正標准緩沖溶液的pH值。
表80.6 五種標准溶液不同溫度下的pH值
用待測水樣洗電極 2～3 次，用干凈燒杯取 30～ 50mL 水樣進行測定。由儀器表頭直接讀出 pH 值。
注意事項
1) pH 值最好是現場測定。否則，應在采樣後把樣品保持在 0～ 4℃ ，並在采樣後 6h內進行測定。
2) 玻璃電極在使用前先放入蒸餾水中浸泡 24h 以上。
3) 測定 pH 值時，玻璃電極的球泡應全部浸入溶液中，並使其稍高於甘汞電極的陶瓷心端，以免攪拌時碰壞。
4) 必須注意玻璃電極的內電極與球泡之間，甘汞電極的內電極與陶瓷心之間不得有氣泡，以防斷路。
5) 甘汞電極中飽和氯化鉀溶液的液面必須高出汞體，在室溫下應有少許氯化鉀晶體存在，以保證氯化鉀晶體不可過多，以防堵塞與被測溶液的通路。
6) 測定 pH 時，為減少空氣和水樣中二氧化碳的溶入或揮發; 在測定水樣之前，不應提前打開水樣瓶。
7) 玻璃電極表面受到污染時，需進行處理。如果吸附著無機鹽結垢，可用溫的稀鹽酸溶解; 對鈣、鎂等難溶性結垢，可用 EDTA 二鈉溶液溶解; 沾有油污時，可用丙酮清洗。電極用上述方法處理後，應在蒸餾水中浸泡一晝夜再使用。注意忌用無水乙醇、脫水性洗滌劑處理電極。
8) 復合電極使用注意事項:
a.測量完畢不用時，應將電極保護帽套上，帽內應放少量濃度為 3mol / L 的 KCl 溶液，以保持電極球泡的濕潤。如果發現乾枯，在使用前應在 3mol/L KCl 溶液或微酸性溶液中浸泡幾小時，以降低電極的不對稱電位。
b.取下保護帽後要注意，在塑料保護柵內的敏感玻璃球泡不要與硬物接觸，任何破損和擦毛都會使電極失效。
c.復合電極的外參比補充液為 3mol / L KCl 溶液，補充液可以從上端小孔加入。
d.電極避免長期浸在蒸餾水、蛋白質、酸性氟化物溶液中，並防止和有機硅油脂接觸。
e.經長期使用後，如發現電極的百分理論斜率略有降低，則可把電極下端用 (4 +96) HF 浸泡 3～ 5s，用蒸餾水洗凈，然後在 0.1mol / L HCl 中浸泡幾小時，用去離子水沖洗干凈，使之復新。
『肆』 測定廢水ph值時，在使用ph復合電極時，應該有哪些注意事項
1、配製標准緩沖液與供試液用水，應是新沸放冷除去二 氧化碳的蒸餾水或純化水（pH值應在5.5~7.0），並應盡 快使用，以免二氧化碳重新溶入，造成測定誤差。
2、 標准緩沖液最好新鮮配製，在抗化學腐蝕、密閉的 容器中一般可保存2～3個月，如發現有混濁、發霉或沉 淀等現象，不能繼續使用。
3、供試液的pH值大於9時，應選用適宜的無鈉誤差的玻 璃電極進行測定。有些電極反應速度較慢，尤其測定某些 弱電解質(如水)時，必須將供試液輕搖均勻，平衡穩定後 再進行讀數。
4、 玻璃電極的球膜極易破損，切勿觸及硬物。有時破損 後從外觀辨別不出來，可用放大鏡仔細觀察，或用不同的 緩沖液核對其電極響應。有時雖未破損，但玻璃球膜內的 溶液發生渾濁，電極響應值不符合要求，即不可再用。
5、新玻璃電極應在水中浸泡24小時後再用，以穩定其不 對稱電位，降低電阻。平時浸泡在水中，下次使用時可以 很快平衡使用。玻璃電極球泡中的緩沖液不應有氣泡，應 與內參比電極接觸。在電極架上應高於甘汞電極，以免觸 及容器。甘汞電極中應充滿飽和氯化鉀溶液，不得有氣泡 隔斷溶液，鹽橋中應保持有少量氯化鉀晶體，但不可結塊 堵塞陶瓷滲出孔。
6、每次更換標准緩沖液或供試液之前，均應用水或該溶 液充分淋洗電極，然後用濾紙吸干，再將電極浸入該溶液 進行測定。
『伍』 酸性廢水用酸鹼指示劑滴定法測出來的值大概為多少
鹼度的測量（HCl滴定法）
1 原理
水樣用標准酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值約為8.3，根據此時酸的用量可計算得出P鹼度。當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變為桔紅色時，溶液pH值4.4～4.5，根據此時酸的用量可計算得出M鹼度。
2 干擾及消除
水樣渾濁、有色均干擾測定，可用電位滴定法(即用pH計檢測)測定。
3 試劑
3.1 濃鹽酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶於50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶於100mL水中。
3.4溴甲酚綠-甲基紅：3份0.1%溴甲酚綠乙醇溶液與1份0.2%甲基紅乙醇溶液混合。
3.5鹽酸標准溶液約0.01mol/L鹽酸的配製：
取0.9mL濃鹽酸(3.1)，注入水中搖勻，於1000mL容量瓶中定容。
標定：稱取0.004g(也可以稱更多配製成溶液後使用，如取0.4g加水溶解後，倒入500mL容量瓶中加水至刻度線，使用時取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼燒4h的無水碳酸鈉，稱重至0.0001g，溶於50mL水中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑(3.4)，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定溶液至暗紅色，記下鹽酸溶液的用量V3,同時做空白實驗（取50mL蒸餾水於250mL錐形瓶中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定溶液至暗紅色），記下鹽酸溶液的用量V4.
計算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299
式中： CHCl—鹽酸標准溶液的濃度(mol/L)
m----基準無水碳酸鈉的質量(g)
V3---鹽酸溶液的用量(mL)
V4---空白試驗中鹽酸溶液的用量(mL)
0．05299—與1.00mL鹽酸標准溶液(CHCl =1.00mol/L)相當的克數,表示無水碳酸鈉的質量
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4 步驟
4.1移取10～50mL水樣，置於250mL錐形瓶中。
4.2向試液中滴加3滴酚酞指示劑(3.2)，若試液呈紅色，則用約0.01mol/L的鹽酸標准溶液(3.5)滴定至試液紅色退去成無色，則此時消耗的HCL的量為V1。
4.3向試液中滴加3滴甲基橙指示劑(3.3)，此時試液應顯示為黃色，繼續用約0.01mol/L的鹽酸標准溶液(3.5)滴定至溶液從桔黃色剛好轉為桔紅色，即為滴定終點，此時消耗的HCl的量為V2。（備註：V2=V1+第二次滴定的鹽酸標准溶液消耗的毫升數）
4.4分析結果表述：
P鹼度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水樣
M鹼度(總鹼度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水樣
式中：CHCL—鹽酸標准溶液的濃度(mol/L)
V3---第一次鹽酸標准溶液的用量(mL)
V4---第一次+第二次鹽酸標准溶液的用量(mL)
MCaCO3/2—50.05，g/mol