Ⅰ 在某工廠排放的廢水中含有Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2等物質，為了實現節能環保理念，在此混合溶液中
因為抄向濾渣中滴加稀鹽酸，有襲氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．發生的反應有：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu等．
故答為：Ag、Cu、Fe；Fe（NO3）2，Zn（NO3）2；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
Ⅱ 某化工廠排出的廢水中含有硝酸銀，硝酸鋇，為了不污染環境並充分利用資源，需要從廢水中回收金屬銀並製得
要從廢水中回收金屬銀，可向廢水中加入適量的排在銀前的金屬，由（2）濾出物是藍色沉澱，說版明該沉澱權是氫氧化銅，由此說明（1）中加入的金屬是銅，與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；
（2）向濾液A中加入溶液過濾得到氫氧化銅沉澱，說明加入的是一種鹼，又濾液B中只含一種溶質，說明該鹼溶液與硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鋇，據復分解反應原理可知加入的是氫氧化鋇溶液；
濾液B中溶質是硝酸鋇，硝酸鋇溶液可與碳酸鈉、碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉澱，所以要得到碳酸鋇沉澱，可向濾液中加入碳酸鈉溶液或碳酸鉀溶液；
故答案為：
| 操作步驟 | 實驗結果 |
| （1）向廢水中加入適量 Cu後過濾 | 分離出濾液A和濾出物 Ag |
| （2）向濾液A中加入 Ba（OH）2溶液後過濾 | 濾出物是藍色沉澱，濾液B中只含一種溶質 |
| （3）向濾液B中加入 Na2C03（合理均可）溶液後過濾 | 得到碳酸鋇晶體 |
Ⅲ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．
二氧化碳的分子量是44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化學方程式有2倍的氯化鈉生成，同時消耗內2倍的鹽酸容；所以生成的氯化鈉是0.2mol，氯化鈉分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化鈉生成。
不用鹽酸的原因是鹽酸飽和溶液（弄鹽酸）也最大隻有37%的濃度，且會因為鹽酸是揮發酸，導致測量不準確，所以不能用鹽酸來計量。
Ⅳ 某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態氯，且使廢水變為中性，有人提出如圖所示的方案：在
廢水中含有Cl2，可與SO32-發生氧化還原反應，發生反應的離子方程式為內Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反應後溶液呈酸性，則容應先與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，然後再發生加入燒鹼發生中和反應，反應的離子方程式為H++OH-═H2O，
故答案為：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
Ⅳ 某工廠排出的廢水中含有大量的Fe 2+ 、Cu 2+ 和SO 4 2- ．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下
| （1）根據題意知，該物質能和銅離子反應且不引進新的雜質離子，所回以只能是鐵，故答案為：Fe．答 （2）操作①中加入過量的鐵才能使銅離子完全反應，所以所得固體的成分是鐵和銅；分離鐵和銅且回收銅，所以加入某物質與鐵反應，與銅不反應，且與鐵反應後的物質與操作①所得溶液中溶質的成分一樣，加入的物質只能是稀硫酸，所以發生的離子反應為Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑，故答案為：Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑． （3）操作②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法，故用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯； 操作①、②的分離是固體、液體分離，所以應用過濾的方法；操作③是蒸發掉水分，使溶質從溶液中析出，所以應用蒸發結晶的方法； a、該裝置是過濾裝置，分離固體和液體； b、該裝置是萃取裝置，根據溶解度的不同分離； c、該裝置是蒸發結晶裝置，分離溶劑和溶質； d、該裝置是蒸餾裝置，根據沸點的不同分離液體和液體； 所以選bd 故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；bd． |
Ⅵ 某工廠排放的工業廢水中可能含有
思路來，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能自共存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.
Ⅶ 查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水寫出你的
鹼性廢水直接排放到河流中，會污染水資源，影響到水中動植物的生存回．可以加入酸性物質進行中和答，調至pH=7，例如鹽酸或稀硫酸，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故答案為：加入酸性物質進行中和，調至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）．
Ⅷ 某工廠排出的廢水中，經測定它的pH值小於7，並含有較多的Cu 2+ ，對農作物和人畜都有害．現考慮用化學方
| A、NaCl和HCl不但來不能自回收可溶性銅鹽而且會使廢水酸性增強，故A錯誤； B、加入Na 2 SO 4 和AgCl既不能與廢水中的酸反應，也不能和可溶性銅鹽反應而達到回收銅的目的，故B錯誤； C、加入石灰石能與酸反應從而降低廢水的酸性，銀排在銅的後面，不能與含銅離子的鹽反應，故不能回收銅，故C錯誤； D、加入鐵粉可以與銅離子反應生成銅從而回收銅，加入的生石灰可以降低廢水的酸性，故D正確． 故選D． |
Ⅸ 求老師解答：某工廠排出的廢水中含
| (1)Na 2 SO 3 、NaOH (2)A處:Cl 2 +SO 3 2- +H 2 O=SO 4 2- +2H + +2Cl - ；B處:H + +OH - =H 2 O |