某電鍍廠排放的酸性污水

❶ 電鍍廠產生的酸性的廢氣要怎麼來進行處理啊

1. 電鍍廢氣來源:

   A. 部分鍍件在前處理時，因工件銹蝕嚴重需要用機械打磨、拋光的方法才能去除，因此產生粉塵。

   B. 一般鍍件在前處理時，需要混合鹼液或有機溶劑去油（脫脂），所有會有鹼性廢氣或有機廢氣產生。

   C. 鍍件除油後，還需要進一步用酸液除去工件上的氧化皮、以及鍍件在入槽錢一般還要用酸「活化」，因此此環節會產生酸性廢氣產生。

   D. 電鍍殘次品在返工前一般需要用酸進行退鍍，也會產生酸性廢氣。

2. 電鍍廠廢氣主要有以下幾種：
   A. 含塵廢氣。 主要由噴砂、磨光及拋光等工序產生，含有沙粒、金屬氧化物及纖維粉塵。
   B. 酸性廢氣。 由於鹽酸、硫酸等酸性物質進行酸洗、出光和化學拋光等工藝所產生，如：氯化氫、二氧化硫、氟化氫、硫化氫及磷酸等氣體和酸霧。
   C. 鹼性廢氣。由於使用氫氧化鈉、碳酸鈉及磷酸鈉等鹼性物質，由於加熱等工藝操作所產生的鹼性氣體。
   D. 含鉻廢氣。在鍍鉻工藝中產生的鉻酸霧，毒性極大。笑悉
   E .含氰廢氣。由氰化電鍍殘生，如氰化鍍銅、鍍鋅及仿金等。氰化物預算混合，產生毒性很強的氰化氫氣體。

3. 廢氣處理方法和材料設備：針對以上廢氣，一般採用採用了廢氣噴淋凈化塔來凈化，處理後所排放的氣體完全達標。

廢氣噴淋凈化塔由塔體，液箱，噴霧系統、多面空心球填料，氣液分離器等構成，根據介質不同，可選用PVC、PP、玻璃鋼、碳鋼、不銹鋼製造。廢氣由下部進風口進入塔體，然後通過填料層和噴霧裝置使廢氣被液凈化，凈化後的氣體再經氣液分離器，碰大乎由通風機排至大氣，噴霧系統採用仿兄了120度角度的316L不銹鋼螺旋噴頭，霧化效果好，從而具有突出的凈化效果。

❷ 某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，

鈣與鋇是同念蔽一主族的元素，它們的氧化物或者氧化物的水化物都是強鹼性物質，過量加入可以起到降低水溶液酸性的作用，同時將銅離子生彎亂成氫氧化銅不溶物，金屬氧化物比金屬氧化物的水化物效果稍好，因為可以中和更多氫離子，廉價的鈣化合物用來治理廢水是合乎常理的，而鋇的成本很高，不合乎常理，綜合以上兩點，認為埋高檔B比D更適合.

請採納，謝謝！

❸ 某電鍍廠排出的污水，其pH＜7，並含有硫酸銅．要除去有毒的硫酸銅，時調節pH至中性，可選用下列物質中的

❹ 電鍍廠產生的廢氣該如何處理呢

電鍍廠生產工藝線不盡相同，但所有工藝涉及的廢氣根據處理對象主要分三大類：
一類為普通性酸鹼性廢氣，第二類為氰化物，第三類為鉻酸霧。
1、酸鹼性廢氣：在電鍍工藝中涉及NaOH、H2SO4、HCl等酸性類廢氣。這類廢氣採用10%左右的NaOH低濃度鹼性溶液進行酸鹼中和吸收處理。
2、氰化物：主要是涉及氰化物CN-廢氣。這類廢氣採用水或次氯酸鈉溶液吸收，次氯酸鈉為強氧化劑，使氰化物分解成低毒物或無毒物。
3、鉻酸霧：主要是工件在鍍鉻池槽中釋放的鉻酸（H2CrO4）廢氣。這類廢氣先採用鉻酸霧收集回收裝置，並用亞硫酸鈉溶液來吸收處理。通過亞硫酸鈉溶液吸收後，可以使劇毒的六價鉻還原成毒性較低的三價鉻。

❺ 某電鍍廠排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+並降低污水的酸性,加

A，可以生成CuCO3沉澱，Na2CO3也可以與寬圓酸反應，生成CO2的
B，生石悉巧如灰可以與Cu(2+)生成Cu（OH）2沉澱，也可以與酸中和
C，食鹽NaCl不能與酸也不睜啟能與Cu（2+）反應的
D，Fe2O3是可以與酸反應的，但是不能與Cu（2+）反應
所以答案CD

❻ 某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸銅以及硫酸．欲除去Cu 2+ 並降低污水的酸性，分別加入下列物質

❼ 近年初中化學競賽題

1．氫氣是一種很有前途的能源。以水為原料大量製取氫氣最理想的途徑是
(A)由熱電站提供電力電解水 (B)使水與熾熱的鐵反應製取氫氣
(C)使水與焦炭反應製取氫氣 (D)利用太陽能分解水
2．下列與人的生理有關的敘述中，不正確的是
(A)脂肪（由碳、氫、氧元素組成）在人體內代謝的最終產物是CO2和H2O
(B)劇烈運動時人體代謝加快，代謝產物不能及時排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化
(D)煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結合，使血紅蛋白失去輸氧能力
3、 室中的綠色植物受陽光的照射生長，晝夜測定溫室內氧氣的含量如下圖所示，其中正確的是
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋並降低污水的酸性，加入下列適量的物質時，不能達到目的的是
(A)純鹼 (B)生石灰 (C)食鹽 (D)氧化鐵
6．為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質的質量分數為4%的NaOH溶液。如果改用10克溶質的質量分數為4%的KOH溶液，反應後，溶液的pH
(A)大於7 (B)小於7 (C)等於7 (D)無法判斷
7．工業品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業品鹽酸中H＋和Cl－的個數比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化灶禪學反應aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值為4，則d的值為
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，後來才有氣泡產生；明氏向鹽酸里滴激辯散加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明
(A) Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟鹽酸不反應
(C)鹽酸過量時，主要發生的反應是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體
10．右圖是某固態物質的溶解度曲線，試判斷該溶液在
A、B、C、D四種狀態時，屬於不飽和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物使之完全反應，在t ℃時將殘留固體加入10克水中，充分攪拌後有7.6克固體未溶；保持溫度不變，再緩慢加入5.0克水恰至固體質量不再變化，此時仍有5.0克固體未溶。則t ℃時氯化鉀的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由於
(A)O2不夠 (B)在失重情況下，空氣不對流
(C)宇宙飛船上溫度低 (D)達不到著火點
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成後再過濾，不可能存在的情況是
(A)濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的葯物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由於
(A)碳酸、酒石酸都不是強酸 (B) 對人體而言酒石酸是營養品
(C)Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服葯後有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四種物質中的少量雜質（括弧內的物質為雜質）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
得分 評卷人 二、填空題（本題包括10小題，共36分）

16．日常生活中，用於保護鋼鐵製品（如自來水管）所使用的「銀粉」實際上是金屬 的粉末；家用熱水瓶內膽壁上的金屬是 ；溫度計中填充的金屬是 ；玻璃刀刀頭是用 製成的。
17．冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的「葯金」。
（1）用上述方法不能製得黃金是因為 。
（2）葯金的主要成分是 。

18．在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管a得到 ，與電池正極相連的試管b得到 ，兩種氣體的體積比是 。由這一事實可以推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的 相同。

用上面得到的結論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態）的實驗數據的關系圖（橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應後剩餘氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定）。試回答：
（1）實線部分表示剩餘的氣體是 ；
（2）虛線部分表示剩餘的氣體是 ；
（3）實線與虛線的交點表示的意義是
。
（4）反應前原有氫氣 毫升。
19．肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2＋、Mg2＋起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉澱而不能起泡。現有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是
。
20．把m克物質溶於水配成100克溶質的質量分數為n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一種或兩種。請依據下列要求填空：
（1）當m = n時，A物質是 或 。
（2）當m＞n時，A物質是 或 。
（3）當m＜n時，A物質是 或 。
21．某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，並將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內未發現石灰水變渾濁，原因是 ；將生成的氣體用少量水洗後再通入新換的石灰水中，發現石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現象消失的原因可能是
。
22．為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉澱B→洗滌沉澱→烘乾稱量→處理實驗數據並得出結果
（1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中 同學所選擇的試劑A不合理，理由是
。
（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉澱的各項操作，准備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架台及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是 。
②若過濾所得沉澱未經洗滌即烘乾稱量，測定結果將 （填「偏高」、「偏低」）。
③若實驗測得混合物的質量為w克，沉澱物的質量為m克，實驗測定的氯化銨質量分數的

計算式=

23．下列四種物質在水（20 ℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：
物質 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發生復分解反應，其化學方程式分別為：在水中 ；
在液氨中 。
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液，則白色沉澱可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向實驗（1）濾出的白色沉澱中加入足量的鹽酸，沉澱全部溶解，並產生無色氣體。則原混合物中一定含有 。
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉澱產生。氣體導出後再通入另一份濾液中，立即產生白色沉澱，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有 。
（4）向實驗（3）中過濾後所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉澱，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。
25．某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來製取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表（假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定）。
實驗編號 R 的質量/克 稀硫酸的體積/毫升 生成H2的體積/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根據上述實驗結果進行分析、計算，並回答下列問題：
（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是 ，稀硫酸一定過量的組的編號是 。
（2）若在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，則反應所用金屬R的相對原子質量為 。
（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米3，則反應所用的硫酸溶液中溶質的質量分數為 。
得分 評卷人 三、實驗題（共22分）

26．銅綠的主要成分是鹼式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次製取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質，他沒有採用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）。製取步驟分為四步：
（1）填寫下面表示製取步驟和方法的方框圖（方框內填寫所製取物質的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）。

銅綠

Cu(OH)2

（2）根據上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱
。
（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應的化學方程式
。
（4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最後沒有生成銅，這是因為 。
27．超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料製取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A是製取CO2的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇 。

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶後，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會 。
（2）若E中的石灰水出現少量的白色沉澱，這是因為
。
（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現象是
。

得分 評卷人 四、計算題（共12分）

28．如下圖所示，A管中盛有乾燥的炭粉，C管中盛有乾燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0 克乾燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結束後，B管質量增加0.8克，D管質量增加3.3克，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質量各為多少？

29．20.0克CuO溶於123.5克溫熱的20.0% H2SO4溶液。冷卻到20 ℃時能從溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶體？（20 ℃時CuSO4的溶解度為20.7克/100克水）

98年競賽計算題：鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質量的溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分後得固體C（不含結晶水）b克。求反應過程生成H2多少克?

2000年全國初中學生化學素質和實驗能力
競賽試題參考答案及評分標准
一、 選擇題（本題15小題，若有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空題（共36分）
16．鋁 銀 汞 金剛石 (每空0.5分，共2分)
17．（1）化學反應不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)
18．氫氣 氧氣 2∶1 分子數 (每空1分，共4分)
（1）氫氣 （2）氧氣 （3）氧氣為3毫升時，氧氣與氫氣恰好完全反應生成水，剩餘氣體的體積為0 （4）6 (每空1分，共4分)
19．將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液並振盪，根據肥皂水滴入後開始產生泡沫時的不同滴數來區分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．揮發出來的HCl進入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO2與Ca(OH)2的作用； (1分) CO2與生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以與NH4Cl反應生成AgCl白色沉澱，又可與(NH4)2SO4反應生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果。 (每空1分，共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分) (3) HCl氣體 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)
25．（1）實驗4、實驗5 ， 實驗1、實驗2 (2分)
（2）24 (1分) （3）16% (1分)
二、 實驗題（共22分）
26．(1)銅綠 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架台(帶鐵圈和鐵夾)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）銅未冷卻便停止通氫氣，結果銅又被氧化成氧化銅 (2分)
27．（1）圖2 (1分)
變藍 ， 帶火星 ， 復燃 （每空1分，共3分）
（2）D中有少量CO2未參加反應並隨氣體進入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中渾濁明顯增加 (2分)
四、計算題（共12分）
28．（1）設A管中產生的CO質量為x
CO2 + C === 2CO (1分)
44 28×2 x =2.8克 (1分)
3.0克－0.8克 x
(2)設在C管中參加反應的CO質量為y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y 3.3克
沒有參加反應的CO的質量為2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：進入C管的CO質量為2.8克，離開C管的CO質量為0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液質量為： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶體前溶液中CuSO4的質量分數為： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃飽和液中CuSO4的質量分數為： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶體中CuSO4的質量分數為： ×100% = 63.9% (1分)
設20 ℃時析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4為63.9%×m克；析出晶體後溶液中CuSO4為17.1%×（143.5克－m克）。基於CuSO4總質量不變，則：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃時析出33.1克CuSO4•5H2O晶體。
(其他正確解法也給分)

❽ 化學問題 （除選出正確答案外，還請解釋為什麼要選這個答案）

①碳酸鈉，碳酸鈉俗名純鹼，其食品級可以中和饅頭上的酸。離子方程式：CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
用氫氧化塵帆鈉、氧化鈣都是不現實的，因為這兩種物質絕不能食用，氯化鈉不能除酸
②D，氨水若過量則會時鎂離子沉澱，氫氧化鈉同理。碳酸鎂微溶，而D過量後可派鋒雹用過濾濾掉，不會減少鎂離子的量
③氯化鐵不能達到目的，因為它不能與銅離子反應且根據水解原理，氯化鐵呈酸性，故基大不能用之
④石灰石粉末，因為它不溶於水，過量後過濾除去即可。而其餘三種物質可溶或生成可溶雜質，難以除去

❾ 電鍍廠排放的酸性污水中，含有有毒的銅離子，欲去除銅離子，並去除其酸性，不能達到目的的是A碳酸鈉B生

選c。A產生碳酸銅沉澱，碳酸鈉還能中和酸性B產生氫氧化銅沉澱生石灰也能中和酸性Dfe能與銅離子發生置換反應，fe也能與算反應，中和酸性C不發生反應

❿ 電鍍廢水怎麼處理

電鍍廠(或車間)排放的廢水和廢液，如鍍件漂洗水、廢槽液、設備冷卻和地面沖洗水等，其水質隨生產工藝的不同而不同，一種廢水中往往含有不止一種有害成分，如氰化鍍鎘廢水中既含氰又含鎘。另外，一般的鍍液中常含有有機添加劑。
在電鍍和金屬加工行業的廢水中，鋅的主要來源是電鍍或酸洗拖泥帶水。通過金屬洗滌過程將污染物轉移到洗滌水中。酸洗工序是先將金屬(鋅或銅)浸入強酸中，以除去表面的氧化物，然後將其浸入含有強鉻酸的光亮劑中，使其增光。
污水中含有大量的鹽酸、鋅、銅等重金屬離子和有機光亮劑等，其毒害程度較高，有些有毒物質具有致癌、致畸、致突變等作用，嚴重危害人類健康。對電鍍廢水必須認真回收利用，以達到消除或減少電鍍廢水對環境的污染。
化學反應過程
將一種化學葯劑投入電鍍廢水中，使廢水中的污染物氧化，還原化學反應或產生混凝，再與水中分離，使廢水凈化後排放，達到排放標准。針對含污染物的廢水，可採用不同的處理工藝進行處理。例如：在含氰廢水中投加氧化劑(氰化鍍銅、鎘、銀、合金等)(可選擇次氯酸鈉、漂白粉、漂白精、液氯等);在含鉻廢水中投加還原劑(可選擇亞硫酸氫鈉、水合肼、硫酸亞鐵等);在鹼性鋅酸鹽鍍鋅廢水中投加混凝劑(可選擇亞硫酸氫鈉、水合肼、硫酸亞鐵等);在酸、鹼廢水中投加中和葯劑等。
通過沉澱、氣浮、過濾等固液分離措施，從廢水中分離出金屬氫氧化物，使廢水達到排放標准，分離出的污泥可根據其特性，進行綜合利用或無害化處理，防止二次污染。化學方法處理電鍍廢水屬於傳統的處理方法，處理效果穩定，成本較低(約每米3分水處理0.2——0.5元)，操作管理方便，但處理後產生的污泥需妥善處置，對無回收利用價值的電鍍廢水，宜採用化學方法處理。
離子化交換法
電鍍廢水用離子交換法處理，需要根據水質的不同選擇不同的處理工藝，廢水中的金屬離子通過陽樹脂交換去除，陰離子通過陰樹脂交換去除。經處理後的水為初級純水迴流到漂洗槽，樹脂再生後的再生液再迴流到鍍槽，實現了電鍍廢水的閉路循環系統，無外排廢水。當回收的金屬溶液濃度或純度達不到使用要求時，必須加入濃縮或凈化裝置，以確保回收的金屬廢液全部返回鍍槽中使用。
在電鍍含鉻廢水處理中，宜採用酸性陽柱與三陰柱串聯循環全飽和初級純水的基本工藝流程，以實現鉻酸回收與水循環利用。鍍鎳廠廢水採用雙陽柱串聯全飽和和一級純水循環的基本工藝流程為宜。硫酸鎳的回收與水的循環利用。對氰化鍍銅、銅錫合金廢水，宜採用除氰陰柱與除銅陽柱串聯的基本工藝流程，使鋼液中回收的氰化鈉、氰化鈉、水得到回收。碳酸鉀鍍鋅廢水宜採用雙陽柱串聯、全飽和和初純水循環的基本工藝流程，實現回收氯化鋅和水的循環。
電解法處理
含氰鍍銀、無氰鍍銀及酸性鍍銅廢水可採用電解法處理，在鍍銀生產線的一級漂洗槽旁設置回收利用的銀電解槽，採用無隔膜單極式電解槽，在電解過程中，廢水中的銀離子沉積在陰極，定期回收金屬銀。對含氰鍍銀廢水，在電解回收銀的同時，還進行了電解破氰，處理後的水返回一級漂洗池，最後一級漂洗池用流動水進行漂洗，漂洗水可直接排出。金屬銅也可通過同一工藝處理酸性鍍銅廢水。
本設備用於電解回收金屬，陰極材料一般可採用不銹鋼，陽極材料應採用不溶性陽極(如鈦鍍鋅、鈦鍍二氧化釕、石墨等)，電解槽電源可採用直流電源或脈沖電源。近年來有學者通過研究，提出了一系列電鍍廢水處理技術，按照統一的數學模型進行評價，綜合考慮技術、經濟、環境、資源、能源等多方面因素，使技術選擇的依據和方法具有科學性，是一種可取的方法。
本工藝是對電鍍廠廢鐵屑進行內部電解處理的工藝，主要是以活化後的工業廢鐵屑為原料對廢水進行凈化，當廢水與填料接觸後，會發生電化學反應，產生化學反應及物理作用，包括催化、氧化、還原、置換、共沉、絮凝、吸附等綜合作用，去除廢水中的各種金屬離子，使廢水得到凈化。
對化工、電解等行業需要使用的中轉儲存容器，一般選用耐酸鹼腐蝕材質的儲罐儲存和二次回收，電鍍廠污水廢液的儲存基本上採用PE聚乙烯塑料儲罐材料，經濟實用，儲存方便。