化學實驗室的污水排放

❶ 如何處理化學實驗室的廢液

化驗室廢水的處理辦法：
1、含鉻廢液的處理主要來源於鉻酸廢液，重鉻酸鉀滴定廢液分析實驗中產生的含鉻廢液的處理：首先在酸性條件下向含鉻廢液中加人廢鐵屑，FeS04或硫化物，亞硫酸鹽等還原劑，將強毒性的Cr0』還原十轉變成毒性較小的Cr"，然後加廢鹼液或氫氧化鈉，氫氧化鈣，生石灰等，調節溶液pH值至7左右，使CrI1轉變成低毒的Cr（OH）沉澱，分離出沉澱後的清液即可直接排放，沉渣經脫水乾燥後可綜合利用，或用焙燒法處理，處理後的鉻渣可與水泥混合，固化後即可填埋子地下.
2、含鉛，鉍廢液的處理
絡合滴定法連續測定混合液中的Bi"和Pb，是定量分析的一個重要實驗，也是鉛，鉍廢液的主要來源，該實驗產生的廢液如果直接排放對環境和人體的危害極大，而且還浪費了寶貴的資源.為此可先採用如下方法對廢液處理後，再直接回收並循環使用.
（I）對集中鉛，鉍連續測定後的廢液，每次取2500mL於3000mL大燒杯中，在電爐加熱到近沸後取下，在攪拌時趁熱加人2mol/L Na，S溶液至廢液的PH值為12.
5一13.0，充分攪拌後靜置沉澱（也可再攪拌兩次），由於溶液中存在著六次甲基四胺鹽和Na等強電解質，硫化物會很快沉澱，其上層清液呈紫紅色，是二甲酚橙指示劑在鹼性條件下的顏色.
（2）傾去仁層清液後，再每次用1500mL左右的自來水以傾瀉法洗滌產生的硫化物沉澱3次，再用少量的去離子水清洗2次，最後使硫化物沉澱和水的體積在1500mL左右，待沉澱被水充分洗滌後，再加人濃HNO，14mL，加熱至黑色硫化物完全溶解，然後加熱煮沸2min，驅除氮氧化合物，冷卻後過濾，最後將濾液稀釋至830mL即可值得注意的是該法再生後的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范圍內，這樣不必再用氫氧化鈉中和，直接可供下一次做實驗時重復使用，而且該法鉛，秘回收率均在99%以上，是一種保護環境，節約資源的好方法.
3：含汞廢液的處理方法
此方法主要來源於鐵礦石中鐵含量測定的預處理劑SnC1一HgC1：的反應過程，一般採用：
（1）化學凝聚沉澱法：含汞廢液先用NaoH把溶液的pH值調至8一10，加人過量的硫化鐵或硫化鈉，使其生成硫化汞沉澱，再加人一定量硫酸亞鐵作絮凝劑，將懸浮在水中難以沉澱的硫化汞微粒吸附而共同沉澱，然後靜置，分離或經離心過濾後，清液即可直接排人下水道，殘渣用緞燒法回收或再製成汞鹽
（2）汞齊提取法：在汞廢液內加人鋅屑或鋁屑，使廢液中的汞很容易被鋅或鋁置換出來，同時汞又能』j之生成鋅汞齊或鋁汞齊，從而使廢水達到凈化.還可採用電解法除去與汞生成汞齊的雜質，再用真空蒸餾法製取高純度的求.
4、含砷廢液的處理
在含砷廢液中加人生石灰，調節並控制pH值為8左右，即可生成砷酸鈣和亞砷酸鈣沉澱，有Fe"存在時還可一起沉澱下來，待沉澱分離後，濾液即可直接排人下水道，殘渣可作廢渣處理
5、含氰廢液的處理
（1）若CN-含量少，宜採用KMn0，氧化法，即在廢液中加人NaOH，調pH值至10以上，再加入3%KMn0，.使CN氧化分解；
（2）若CN含量高，則可採用鹼性氯化法即在廢液中加入NaOH，調pH值至10以上，加人次氯酸鈉使CN氧化分解。

❷ 初中學校化學實驗室廢水如何處理

對高濃度廢酸、廢鹼液要經中和至中性時排放。對於含少量被測物和其他試劑的高濃度有機溶劑應回收再用。用於回收的高濃度廢液應集中儲存，以便回收;低濃度的經處理後排放，應根據廢液性質確定儲存容器和儲存條件，不同廢液一般不允許混合，避光、遠離熱源、以免發生不良化學反應。廢液儲存容器必須貼上標簽、寫明種類、儲存時間等。
 
化學實驗室廢液應該怎麼處理？
 
1、含銅廢液的處理
 
實驗用過的硫酸銅廢液通過加適量鐵粉回收金屬銅，母液再經沉澱、過濾、稀釋排放。
 
2、含汞廢液的處理
 
處理方法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8-10，然後加入過量的Na2S，使其生成HgS沉澱。再加入FeS04(共沉澱劑)，與過量的S2-生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱.然後靜置、分離，再經離心、過濾，濾液的含汞量可降至0.05mg/L以下。
 
3、含鎘廢液的處理
 
①氫氧化物沉澱法：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10.5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)2沉澱.分離沉澱，用雙硫腙分光光度法檢測濾液中的Cd離子後(降至0.1mg/L以下)，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
 
②離子交換法：利用Cd2+離子比水中其它離子與陽離子交換樹脂有更強的結合力，優先交換.
 
4、含鉛廢液的處理
 
在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH)2沉澱.然後加入Al2(S04)3(凝聚劑)，將pH值降至7-8，則Pb(OH)2與Al(OH)3共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
 
5、含砷廢液的處理
 
在含砷廢液中加入FeCl3，使Fe/As達到50，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8-10。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。

❸ 實驗室廢水排放標准

法律分析：為使我市重金屬廢液用化學方法處理的規范符合國家有關方針、政策、法令，高效且經濟地處理廢液特製定本規范。 本標准適用各類實驗室行業選用化學方法處理含重金屬廢液。 重金屬污水處理應首先考慮回收其中的有價金屬或綜合利用，對處理過程中產生的沉渣，應使其無害化或妥善處理。 重金屬污水處理應首先考慮回用，回用污水應處理到符合回用水的水質要求，處理後外排的污水水質應符合《污水綜合排放標准》GB 8978的規定和地方環保部門的有關要求。 化學法處理重金屬污水，除符合本規范外，尚應符合國家行業或地方有關標准和規范的要求。

法律依據：《中華人民共和國環境保護法》

第二十二條 企業事業單位和其他生產經營者，在污染物排放符合法定要求的基礎上，進一步減少污染物排放的，人民政府應當依法採取財政、稅收、價格、政府采購等方面的政策和措施予以鼓勵和支持。

第二十九條 國家在重點生態功能區、生態環境敏感區和脆弱區等區域劃定生態保護紅線，實行嚴格保護。

各級人民政府對具有代表性的各種類型的自然生態系統區域，珍稀、瀕危的野生動植物自然分布區域，重要的水源涵養區域，具有重大科學文化價值的地質構造、著名溶洞和化石分布區、冰川、火山、溫泉等自然遺跡，以及人文遺跡、古樹名木，應當採取措施予以保護，嚴禁破壞。

❹ 化學實驗結束後的廢棄物不是會污染環境嗎都會怎麼處理

化學實驗的廢棄物確實是會污染環境，這些試劑都不會直接傾倒到環境中的，因為這些廢棄物一般都有刺激性氣味而且會污染水體和土壤。

在高校實驗室的化學廢棄物都有專門的容器收集，積攢一段時間就有專門的廢物車來收集送到廢物站統一處理。

化工廠會有廢物處理車間，處理達標後的污水就會通過污水管道排放，一般都是流到河流或者大海了。

❺ 關於實驗室廢水國家規定的排放標准

對於以前國家沒有明確規定廢水的排放要求，導致很多廢水直接排放，污染了江河湖海的自然水體。在國家制定政策之後，很多實驗室廢水不能直接排放到室外，需要經過嚴格的處理後方可排放。那麼，國家對於實驗室廢水排放的標准都有哪些呢?今天我們就和大家一起來看看吧!
不同的實驗室實驗項目不同，產生的廢水也有所不同，其排放廢水類型也不同，但是對於排放量的規定，都有一個固定值。
一、實驗室廢水國家規定排放標准
1、國家排放標准
國家排放標準是國家環境保護行政主管部門制定並在全國范圍內或特定區域內適用的標准。
2、地方排放標准
地方排放標準是由省、自治區、直轄市人民政府批准頒布的，在特定行政區適用。
3、行業標准早敗
不同行業處理的標准和要求也不同，在不執行國家污水綜合排放標准，可執行相應的行業標准。
二、石油化工實驗室廢水排放標准
1、《污水綜合排放標准》的標准。
2.《GB31570—2015》現有企業的COD、氨氮、TOC等主要指標排放限值要求嚴於《污水綜合排放標准》新污染源二ji指標，氨氮嚴於新污染源一ji指標，同時增加了總磷、總氮和總釩的控制要求。
3.《污水綜合排放標准》表5中石油煉制工業允許排水量在1.0~2.5m3/t原油，
4.《GB31570—2015》要求加工單位原(料)油基準排水量為0.5m3/t原油
5.《GB31570—2015》新標准，要求若加工噸原油實際排水量超過限值，須按污染物加工噸原油基準排水量將實測水污染物濃度換算為水污染物標准排放濃度
三、生物制葯實驗室廢水排放標准
1.《化學合成類制葯工業水污染物排放標准》(GB21904-2008)
2.《生物工程類制葯工業水污染物排放標准 》(GB 21907—2008)
3.《中葯類制葯工業水污染物排放標准 》(GB 21906—2008)
4.《發酵類制葯工業水污染物排放標准 》(GB 21903—2008)
5.《污水綜合排放標准》(GB 8978-1996)
其實，在不同領域，不同的實驗室廢水處理的標准也是有所不同的。那麼我們如何才能將廢水處理後達到國家標准呢?
一般情況下，根據實驗室廢水的特點，採取不同的物理或化學處理方式對廢水進行處理，使其達到可排放標准。如果實驗室廢水水質穩定，且污染物單一，可以採用針對性的方法進行處理;如果實驗室廢水水質復雜，污染物較多，一種方法難以處理，可以使用綜合性較強的實驗室綜合廢水處理設陸讓顫備進行處理。
實驗室廢水處理設備可以根據實驗室廢水的不同選擇不同型號的廢水處理設備，主要有UPFS-I無機型、UPFS-II生物型和UPFS-III綜合型廢水處理機。智能環保自動化、深度處理效果佳、操作簡單、維護方便、佔地面積滑歷小，處理後的排水水質優於廢水綜合排放標准【GB8978-199】中的三級標准。

❻ 實驗室污水處理的的方法有哪些

新科教學設備為您解答：

實驗室污水處理的的方法：
一般有物理專法、化學法、生屬物法。物理法主要利用物理作用以分離廢水中的懸浮物；化學法主要利用化學反應來處理廢水中的溶解物質或膠體物質；生物法是去除廢水中的膠體和溶解中的有機物質。

❼ 化學實驗室污水直接排放違法嗎

非法，但一般管不了，因為其污染量無論是重金屬還是有毒物質的量都不大。
一般研究機構應該有排污許可證。
舉報就向當地的環保部門吧。

❽ 實驗室廢水的處理方法有哪些

污水處理的方法大致分為三類:物理法，化學法和生物處理法
物理法:氣浮、絮凝、超濾、吸附等
化學法:混凝
生物法:活性污泥處理、生物膜處理、生化塘、生態濕地等
一、沉澱物過濾法:
沉澱物過濾法的目的是將水源內之懸浮顆粒物質或膠體物質清除乾凈。這些顆粒物質如果沒
有清除，會對透析用水其它精密的過濾膜造成破壞或甚至水路的阻塞。這是最古老且最簡單
的凈水法，所以這個步驟常用在水純化的初步處理，或有必要時，在管路中也會多加入幾個
濾器(filter)以清除體積較大的雜質。
二、硬水軟化法：
硬水的軟化需使用離子交換法,它的目的是利用陽離子交換樹脂以鈉離子來交換硬水中的鈣
與鎂離子，*此來降低水源內之鈣鎂離子的濃度。
三、活性碳:
活性碳是由木頭，殘木屑，水果核，椰子殼，煤炭或石油底渣等物質在高溫下乾餾炭化而
成，製成後還需以熱空氣或水蒸氣加以活化。它的主要作用是清除氯與氯氨以及其它分子量
在60到300 道爾頓的溶解性有機物質。
四、去離子法:
去離子法的目的是將溶解於水中的無機離子排除，與硬水軟化器一樣，也是利用離子交換樹
脂的原理。

❾ 實驗室廢水處理方法和裝置有哪些

實驗室廢水含有酸、鹼、有機污染物、重金屬離子、病原微生物，PH 值變化幅度大，COD 濃度高，主要分為三大類：

1、有機廢水：主要來源是實驗試劑、溶劑；
2、無機廢水：主要來源是酸鹼試劑、重金屬試劑；
3、生物致病廢水：主要來源是微生物培養、血液生化實驗，血站、疾控中心等；

實驗室廢水排放標准：【GB8978-1996】《污水綜合排放標准》；
主要檢測指標是：重金屬、PH值、懸浮物、色度、COD、大腸桿菌等。

實驗室廢水處理比較成熟的方法及設備：
1、重金屬混凝共沉工藝：去除重金屬、懸浮物、色度；
2、PH自動調節工藝：酸鹼廢水自動調節PH值；
3、臭氧氧化消毒工藝：有機廢水降解、去除COD、殺滅大腸桿菌；
4、醫療廢水按要求還要投二氧化氯；
5、實驗室廢水處理凈化裝置：一體化組合工藝處理，全自動運行

❿ 中學化學實驗室廢水處理

中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件，較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式：鉻(重鉻酸鉀，硫酸鉻)；汞(氯化汞，氯化亞汞)；鉛(EDTA合鉛(II))；銅(EDTA合銅，硫酸銅)，等等。其中，氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說，沉澱回收法的原理較為簡單，可操作性也很強，對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼：對於含酸或鹼類物質的廢液，如濃度較大時，可利用廢酸或廢鹼相互中和，再用pH試紙檢驗，若廢液的pH值在5．8—8．6之間，如此廢液中不含其它有害物質，則可加水稀釋至含鹽濃度在5％ 以下排出。
鉻：含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑，在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻，然後加入鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等，使三價格形成Or(OH)，沉澱，清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理，使其與煤渣一起焙燒，處理後可填埋。
汞：廢液中汞的最高容許排放濃度為0．05mg／L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O，然後加入過量的Na2S，使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑)，與過量的S：一生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱．然後靜置、分離，再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理，先用鹼調至pH=10以上，再加人次氯酸鈉或漂白粉，使CN一氧化成氰酸鹽，並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算：1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉)，生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質，也不得亂倒或與酸混合，生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷：在含砷廢液中加入FeCI~，使Fe／As達到5O，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。
鎘：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10．5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)：沉澱．分離沉澱，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
鉛：在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱．然後加入 (s0 )，(凝聚劑)，將pH值降至7—8，則Pb(OH)：與^J(OH)，共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
重金屬離子：最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來，從而過濾分離，少量殘渣可埋於地下。混合廢液：互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4，加入鐵粉，攪拌半小時，用鹼調節PH 9左右，攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱，清液可排放，沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質，可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣，在室溫或加熱下進行水解。水解後，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋後，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷：將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O．5％ AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次，將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水，放置幾天，過濾，蒸餾。蒸餾速度為每秒l～2滴，收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下)，保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14：反應式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2轉化為I一離子(檢查：用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2，然後轉移到分液漏斗，加少量蒸餾水，振盪，分液(用AgN03，檢查水樣溶液是否有I2，若有黃色或白色沉澱，再用水洗滌ccl,溶液)。
酚：酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等，但對於實驗室來說，以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後，進行重蒸餾，提純後使用。或利用二氧化氯(C10：，強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理，不僅方便、安全，操作也十分簡單，直接將其按一定量加入廢水中，攪拌均勻，維持一定的處理時間，即可達到良好的處理效果，不存在二次污染。