鐵處理廢水離子方程式

㈠ 鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是：用FeSO4把廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+.

FeSO4�9�97H2O的投加量是由還原Cr6+與提供鐵氧體所需的二價鐵離子兩部分組成的。1mol的Cr2O72－被還原需要6mol的二價鐵，生成的2molCr3+與6molFe3+行程鐵氧體各自需要1mol和3mol的Fe2+。所以 Cr2O72－與Fe2+的摩爾質量比為1：（6+1+3）即1：10。所以FeSO4�9�97H2O的理論投加量應為Cr2O72－的10倍

㈡ Ⅰ、鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛．如硫酸鐵可作絮凝劑，常用於凈水，其原理是（用離子方程式表

Ⅰ、氯化鐵為強酸弱鹼鹽，在水中發生水解Fe 3+ +3H 2 O Fe（OH） 3 +3H + ；在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去； Ⅱ、（1）當開關K閉合後，形成電解池，電解硫酸鈉的實質是相當於電解水，兩極上分別產生氫氣和氧氣，所以C、D電極周圍都會出現的現象是有氣泡產生， 故答案為：有氣泡產生； （2）①再從M處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅，說明D電極上是氫氧根放電，該極為陽極，N為陰極，所以A 是電源的負極，故答案為：負； ②D電極上是氫氧根放電，該極為陽極，D處的電極反應式為：4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O，故答案為：4OH - -4e - ═O 2 ↑+2H 2 O．

㈢ 三價鐵鹽凈水原理離子方程式

Fe3+ + 3H2O <=> Fe(OH)3 + 3H+
可逆反應，生成的Fe(OH)3膠體具有較強吸附能力，吸附水中的雜質而沉降，起到凈水的作用

㈣ 鐵酸鈉凈水的離子方程式

您說的是高鐵酸鈉吧，高鐵酸鈉能凈水除了因為其強氧化性還因為產生的三價鐵離子有吸附性，這兩個方程式是這樣：1、(FeO4)2- + 8H+ + 3e=Fe3+ + 4H2O，這一步體現了其強氧化性，殺菌的同時還能將氨和一些帶有臭味的低價硫化物氧化 2、Fe3+ +3H2O→ Fe(OH)3+3H+ 因為三價鐵離子易水解產生氫氧化鐵膠體，眾所周知膠體具有吸附性，能吸附一些顆粒雜質

㈤ 鐵及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用。Ⅰ．鐵觸媒(＋2價鐵和＋3價鐵組成的氧化物)是工業合成氨的催