1. 鹼式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H
（1）①工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備鹼式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子，調節溶液PH易於把鐵離子沉澱除去，
故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+並最終除去；
②流程分析可知，分離除雜的方法是通過調節溶液PH大於3.2，小於4.2，使鐵離子全部沉澱完全，銅離子不沉澱，達到分離的目的，故答案為：3.2-4.2；
③沉澱表面會含有氯化鈉溶液，設計實驗檢驗是否含有氯離子的方法可以檢驗是否洗滌干凈，實驗設計為：取最後一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉澱生成則表明已洗滌干凈，故答案為：取最後一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉澱生成則表明已洗滌干凈；
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是B步驟溫度過高，生成氫氧化銅會分解生成氧化銅，故答案為：反應B的溫度過高；
（2）①根據實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱製取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是帶玻璃活塞的分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②若C中品紅溶液褪色，可能是氯氣本身也具有氧化性，能使品紅褪色，也可以是氯氣和水反應生成的次氯酸具有氧化性使品紅褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，過量氯氣通過溴化亞鐵溶液發生氧化還原反應，亞鐵離子和溴離子全部被氧化生成氯化鐵和溴單質，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
故答案為：不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
③A溶液是氯水溶液，存在化學平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2、HClO、ClO-；加入碳酸氫鈉溶液和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，現象有無色氣體生成，故答案為：Cl2、HClO、ClO-；有無色氣體產生．