A. 化學題一道
用乾燥的Na2S和Pb（NO3）2的固體放在玻璃片上混合，少量變黑。
將他們放在研缽中研磨，發現逐漸出現黑色。
將Na2S和Pb（NO3）2分別配製成溶液，混合後立即產生大量黑色沉澱。
方程式：Pb（NO3）2+Na2S=2NaNO3+PbS↓
B. 處理污水有哪些化學上面的方法
污水復處理的主要化學方法方法有：制
①中和法；②化學沉澱法；③氧化還原法
污水處理：
(1)生物化學方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在強力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機廢物為養料生長繁殖，將有機物分解為二氧化碳、水等無機物，從而達到凈化污水的目的。
(2)中和法酸性廢水常用熟石灰中和，鹼性廢水常用H2SO4或CO2中和。
(3)沉澱法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金屬離子可用Na2S除去，反應的離子方程式為Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓
C. 有關Na2S與各種離子的反應方程式及現象，本人大一在讀，涉及的離子很多。
3 S2- + 2 Al3+ +6 H2O = 3H2S ↑+ 2 Al(OH)3 ↓
Na2S水解的離子方程式
Na2S+H2O=2NaOH++H2S2(氣體）
離子方程式
S2-+H2O=OH-+H2S(氣體）
水解方程：
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-（等號都是可逆的）
氯化銅和硫化鈉的離子反應方程式：
CuCl2+Na2S=2NaCl+CuS(沉澱)
Cu2+ +S2-=CuS
NA2S,H2O2,H2SO4的反應方程式,與離子方程式
Na2S+H2O2+H2SO4=Na2SO4 +S +2H2O
離子方程式
S2- +H2O2 +2H+=S +2H2O
硫化鈉和氯氣的離子反應方程式:Cl2+S2-﹦2Cl-+S
硫化鈉與氯化鐵反應的離子方程式:
Na2S少量時：2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S(沉澱)
Na2S過量時：2Fe3+ +3S2- =2FeS（沉澱） +S(沉
等等還有很多離子方程式，我就不一一全部弄進來了，反手幫我點贊打賞個唄
D. Na2S水解的離子方程式是什麼
Na2S+H2O=2NaOH++H2S2(氣體）
離子方程式
S2-+H2O=OH-+H2S(氣體）
水解方程：
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-（等號都是可逆的）
E. 硫化鈉溶於水中的離子方程式和化學方程式各是什麼
強鹼氫氧化鈉與弱酸硫化氫發生酸鹼中和反應生成強鹼弱酸鹽硫化鈉和水的反應式如下：
2NaOH
+
H2S
=可逆=
Na2S
+
2H2O
此反應可逆，強鹼弱酸鹽硫化鈉溶於水，與水發生水解作用，生成弱酸硫化氫和強鹼氫氧化鈉，故硫化鈉水溶液顯鹼性。加鹼，平衡向右移動，抑制水解的發生；加比硫化氫更強的酸，平衡向左移動，逸出硫化氫氣體(強酸制弱酸)。
F. 硫化鈉水解的離子方程式
H2O=H++OH-(其中一部分為水自身電離，其餘為硫化鈉所致）
na++OH-=NAOH
S2-+2H+=H2S↑ （因為硫化氫是易揮發專氣體，所以離子反屬應可以進行）
總反應：NA2S+2H2O=2NAOH+H2S↑
G. 為什麼用Na2S 除去 Hg2+ 的同時，也能將水中所含的Pb2+ 、 Cu2+等重金屬離子除去寫出方程式
重金屬和硫離子都能產生不溶於水的金屬硫化物沉澱。
Hg2+ + S2- ----- HgS
Pb2+ + S2- ----- PbS
Cu2+ + S2- ----- CuS
H. 用Na2S除去廢水中的Hg2＋的離子方程式
OH- + HS- + Hg2+ =HgS↓+H2O
因為在硫化鈉水溶液中,S2-的水解非常嚴重,硫主要是以HS-形式存在,同時伴隨有等量的OH-.
I. 硫化鈉溶於水中的離子方程式和化學方程式各是什麼
強鹼氫氧化鈉與弱酸硫化氫發生酸鹼中和反應生成強鹼弱酸鹽硫化鈉和水的反應式如下：2NaOH + H2S =可逆= Na2S + 2H2O此反應可逆,強鹼弱酸鹽硫化鈉溶於水,與水發生水解作用,生成弱酸硫化氫和強鹼氫氧化鈉,故硫化鈉水溶液顯鹼性.加鹼,平衡向右移動,抑制水解的發生；加比硫化氫更強的酸,平衡向左移動,逸出硫化氫氣體(強酸制弱酸).
J. Na2S水解的離子方程式是什麼
Na2S+H2O=2NaOH++H2S2(氣體）
離子方程式
S2-+H2O=OH-+H2S(氣體）
水解方程：
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-（等號都是可逆的）