高錳酸鉀廢水電解

1. 錳酸鉀電解方程式

陽極：
3[MnO4]2- -4e = 2[MnO4]- +MnO2↓
電
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 +MnO2↓+ 4KOH

2. 如何處理廢置的高錳酸鉀

收集回收或運至廢物處理場所處置。

高錳酸鉀為強氧化劑。遇濃硫酸、銨鹽能發生爆炸。遇甘油能引起自燃。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。

滅火方法： 採用水、霧狀水滅火。

主要用途

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

注意：用高錳酸鉀分解製取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬鬆的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。

3. 關於電解高錳酸鉀溶液的問題

在中學化學中，電解池的簡單陰離子（除了氟離子）一般在陽極發生氧化反應， 含氧酸根離子 一般在水溶液中不放電；但是 高錳酸根離子 有強氧化性，可以在陰極發生還原反應，生成產物往往要看溶液的環境而定！ 還有 亞硫酸根離子 有還原性，可以 在陽極反應氧化反應，生成硫酸根離子。這些都是 含氧酸根離子的特殊情況

4. 關於電解高錳酸鉀溶液的問題

溶液中的離子在通電後可以定向移動的，氫離子會向陰極移動，高錳酸根會向陽極移動，所以在兩極都是按離子放電順序的，陰極是氫離子得電子，陽極是氫氧根失電子。高錳酸根不會到達陰極的，所以錳元素不會還原。

5. 問下電解高錳酸鉀方程式

【二氧化錳】
MnO2
+
4HCl
=
MnCl2
+
Cl2↑+
2H2O
或
2NaCl
+
MnO2
+
2H2SO4(濃)
===
MnSO4
+
2H2O
+
Na2SO4
+
Cl2↑
【電解飽和食鹽水法】
2NaCl
+
2H2O
=
2NaOH
+
Cl2↑0
+
H2↑
【重鉻酸鉀】
K2Cr2O7
+
14HCl
＝
2KCl
+
2CrCl3
+
7H2O
+
3Cl2↑
【高錳酸鉀】
2KMnO4
+
16HCl
＝
2KCl+2MnCl2
+
8H2O
+5Cl2↑
【氯酸鉀】
KClO3
+
6HCl
＝
KCl+3H2O+3Cl2↑
Ca(ClO)2
+
4HCl)＝CaCl2
+2H2O+2Cl2↑