用氨水處理廢水方程式

1. 氨水吸收SO2尾氣的化學方程式

2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
過量SO2,(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3

一般所得廢液再用硫酸處理
（NH4）2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4 + SO2+ H2O
2NH4HSO3 + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2SO2 + 2H2O
製取(NH4)2SO4固體和SO2氣體

2. 求教! 工業廢水----稀氨水的處理方法!

採用最常用的--硫酸來鋁！
你補充源的說明裡面的說法是錯誤的。含氨的廢水，它是顯弱鹼性，應該採用酸性物質去中和，而酸性物質除了酸外，還有強酸弱鹼鹽，比如硫酸鋁、硫酸銅等，這樣的中和法，你自己也可以用實驗去驗證。

3. 用氨水去綜合廢水中的硫酸的化學方程式是什麼

2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

4. 按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫 ...

用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫的化學方程式：2NaOH+SO₂=Na2SO₃（亞硫酸鈉）+H₂O

用氨水除去廢水中的稀硫酸的化學方程式：2NH₃+H₂O+H₂SO4=（NH4）2SO4+2H₂O；

綠色植物的光合作用的化學方程式：6CO₂+6H₂O=C6H12O6+6O₂↑

除去硝酸鈉溶液混入的硫酸鈉的化學方程式：Na₂SO4+Ba（NO₃）2=BaSO4↓+2NaNO₃

2H2↑+O2↑。

5. 氨水廢水和鹽酸廢水能中和反應嗎

鹽酸和氨水反應，完全反應，生成氯化銨，強酸弱鹼鹽，水解顯酸性內，應該是溫度變化曲線上，溫容度最高的點，因和中和反應是放熱反應，完全反應時，溫度最高之後加入過量的鹽酸，溫度變低。鹽酸滴入氨水中的離子方程式：H++NH3·H2O===NH4++H2OA．因恰好完全反應，則等體積混合時，酸鹼的濃度相等，故A錯誤；B．反應後生成氯化銨，水解顯酸性，故B錯誤；C．pH=11的氨水溶液，c（鹼）=0.1mol/L，c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+，故C正確；

6. 氨水和氮肥反應的化學方程式

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

7. 用氨水去綜合廢水中硫酸的化學方程式是什麼

2NH3.H2O+H2SO4=2H2O+(NH4)2SO4

8. 氨水怎麼處理

1、重力沉降

重力沉降是現有氨水脫焦油中最主要的分離方法，採用重力沉降原理，利用氨水和焦油的密度差，當氨水在分離設備中有足夠的停留時間時，氨水與焦油可較好分離。

但需增加分離設備體積，增大設備投資，此外，重力沉降對於液滴粒徑小於10um的液滴處理效果極差，增大停留時間也無法有效去除小粒徑焦油液滴。

2、射流氣浮除油技術

射流氣浮除油技術是剩餘氨水利用自流的方式進入設備，再用泵將氨水加壓，利用文氏管將空氣吸入氨水中，使空氣與氨水混合後，進入溶氣室。在溶氣室內，空氣與氨水進一步混合，達到液體溶氣的目的。

然後進入氣浮除油室，經過射流噴頭射流釋壓，微氣泡上浮後再經過分布器，使氣泡在氣浮除油室內均勻分布。在微氣泡上升的過程中吸除剩餘氨水中的焦油及其他雜質，上升至液面，漫過氣浮除油室堰板，滿流溢出，實現除油。

射流氣浮除油往往與機械化澄清槽聯合使用，往往機械化澄清槽除油效率較低，造成射流氣浮除油負荷較高，除油效果也不理想，同時增加能耗。

3、陶瓷膜過濾器除油

陶瓷膜過濾器除油是陶瓷膜過濾管存在著不規則的、大小不同的、縱橫交叉的空隙，它所形成的空隙率已達到39%，具有較大的滲透通過量，剩餘氨水在上述空隙中做不規則的流動(或折流)，存在於氨水中的焦油被得以截留，且使被攔截物從大到小依次攔截。

同時陶瓷膜過濾管具有吸附作用，在管壁上吸附含油污水的膠脂物，在管壁上使被攔截物從大到小被依次攔截，使沉積物下降於濾管以下部位，漂浮物存在於濾管以上部位(包括浮油)，然後分別採用內灌(管內壁)外排(管外壁)水的新的過濾工作原理。

(8)用氨水處理廢水方程式擴展閱讀：

主要用途

1、實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

2、軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

3、工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

9. 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶

（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質是：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
②氨水電離是可逆反應，將生成的版氨氣帶走，即減權少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；
（2）①焓變小於0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，根據蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol，故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

10. 按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫______；（2）用氨水除去廢水中的

（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
氨水和硫酸反應生成硫酸銨和水，故答案為：2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O；
（3）二氧化碳和水在光合作用的條件下生成有機物和氧氣，故答案為：6CO2+6H2O光照 葉綠體C6H12O6+6O2
（4）硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸鈉，故答案為：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3