由含碘廢水製取碘酸鉀的工藝如下

1. 用單質碘與氯酸鉀發生反應可製得碘酸鉀,同時生成氯氣,若製取含碘63.5mg的碘鹽,需要單質碘的質量是多少

因為質量守恆，反應前後碘元素的質量是不變的，所以製取含碘63.5mg的碘鹽，需要質碘的質量是63.5mg。

2. 如何從加碘食鹽中提取碘酸鉀

電解行嗎？我只上初三，只知道氯化鈉電解生成鈉和氫氣，不知道碘酸鉀會不會被電解

最好電解鹽水，方便，但注意要用直流電，而且我不知道碘酸鉀容不容於水，要是容那就麻煩了，要是不容····
要是不容就用濾紙過濾，有沒有雜質我就不知了

3. 化學解答題

（1）碘酸鉀是碘元素呈+5的含氧酸鹽，且跟碘酸根離子帶一個單位的負電荷，則碘酸鉀的化學式是(KIO3).
(2)計算碘酸鉀中各元素的質量比(K:I:O=39:127:48).
(3)根據含碘鹽的食用方法,可推測碘酸鉀在受熱時(易分解）.
(4)計算碘酸鉀中碘元素的質量分數是多少?
127/(39+127+48)=59.3%
(5)若一包食鹽質量為1kg，其中含碘酸鉀5%，則這包食鹽中含碘元素的質量是多少？
1*5*127/(39+127+48)=29.7g

4. 碘的制備方法

利用碘在有機溶劑中的易溶性，可以把它從溶液中分離出來。
可從海藻、油井鹽水和硝石生產的母液中提取碘。將含有0.001%～0.01%碘化物水溶液，用硫酸酸化至pH2.3～2.5,然後用氯氣或亞硝酸鈉氧化碘化物為碘，用活性炭吸附碘至飽和，再用氫氧化鈉將碘溶解，生成碘化鈉和碘酸鈉溶液，再通入氯氣得到碘。
碘的制備一般有兩種方法：
(1)由I 制備I2碘離子：
I 具有較強的還原性，很多氧化劑如Cl2、Br2、MnO2等在酸性溶液中都能將碘離子氧化成碘單質：
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
2NaI + 3H2 SO4 + MnO2 → 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O第二個方程式是自海藻灰中提取碘的主要反應，析出的碘可用有機溶劑來萃取分離。在上述反應中，要避免使用過量的氧化劑，以免單質碘進一步被氧化為高價碘的化合物：
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3 + 10Cl + 12H
(2) IO3 的還原：
大量碘的製取來源於自然界的碘酸鈉，用還原劑亞硫酸氫鈉NaHSO3使IO3 離子還原為單質碘：
2IO3 + 5HSO3 → 3HSO4 + 2SO4 + H2O + I2
實際上，上述反應是先用適量的NaHSO 3將碘酸鹽還原成碘化物：
IO3 + 3HSO3 → I + 3SO4 + 3H
將所得的酸性碘化物溶液與適量的碘酸鹽溶液作用，使碘析出：
IO3 + 5I + 6H → 3I2 + 3H2 O

5. 初三化學 急急急

（1）碘鹽中碘元素的質量就是碘含量=0.35 mg/kg
（2）1個碘酸鉀含1個碘
1kg碘鹽中的碘酸鉀的質量=(碘的質量/碘的摩爾質量)*碘酸鉀的摩爾質量
=(0.35*1000g/127)*214=0.59mg
所以此帶碘鹽中的碘酸鉀的質量為0.59mg/kg
（3）碘酸鉀的質量分數=0.59mg/1kg*100%=0.00059g/1000g*100%=0.000059%
（4）需要食用碘鹽質量=需碘量/含碘量=0.15mg/0.35mg/kg=0.4286kg=428.6g

袋鹽是500g(0.5kg)裝的吧
那樣代入上面答案就是
（1）此帶碘鹽中碘元素的質量=碘含量=0.35 mg/kg*0.5kg=0.175mg
（2）此帶碘鹽中的碘酸鉀的質量=0.59mg/kg*0.5kg=0.295mg

6. 3道實驗題 初2科學的

36.（1）12：16x2=3:8 (2)32/44化簡約等%
37. (1)k +1價，I+5價，根據化合價代數和為零x=3
(2)k 39,I 127，O 16 計算式=39+127+16*3=214
（3）1000g*0.5%=5g 5g* 127/214=計算約下
怎麼兩個37題、、
37.（1）CABD
（2）（a-b-c）/(a-b)
(3)5*18/250=36%
38. (1)Na 、 Mg、 Al 、
（2）主族-------不確定、應該對
（3）減弱
（4）不知道、

7. 化學問題！

實驗室制二氧化碳，應選用下列試劑組中的（
D
）
A．煅燒石灰石
B．木炭還原氧化銅
C．大理石與稀硫酸反應
D．大理石與稀鹽酸反應
下列氣體只能用向上排空氣法收集的是（C
）
A．H2
B．O2
C．CO2
D．O2和CO2
某無色氣體的密度的是空氣密度的5/9，且極難溶於水，那麼收集該氣體所用的方法是（
C
）
①向上排空氣法
②向下排空氣法
③排水法
A．①或②
B．①或③
C．②或③
D．①②③均可
下列實驗操作方法錯誤的是
(
A
)
A．製取氣體時，先裝葯品，後檢查裝置的氣密性
B．過濾溶液時，濾紙邊緣應低於漏斗邊緣，且液面應低於濾紙邊緣
C．檢查集氣瓶是否集滿CO2，可將點燃的木條放在集氣瓶口
D．測量溶液的PH時，不能把PH試紙直接插入溶液中
不能鑒別O2和CO2兩種無色氣體的方法是
(
A
)
A．用稀鹽酸檢驗
B．用澄清的石灰水檢驗
C．用紫色石蕊試液檢驗
D．用燃著的木條檢驗
實驗室製取二氧化碳一般有以下幾個步驟：①向長頸漏斗中加入適量鹽酸
②取下橡皮塞，向試管中放入大理石後塞好橡皮塞
③按要求裝配好儀器
④檢查裝置的氣密性
⑤收集二氧化碳氣體。下列操作順序正確的是（
D
）
A．①②③④⑤
B．③④①②⑤
C．④③①②⑤
D．③④②①⑤
確定某種氣體的實驗室製法，不需要考慮的是（
D
）
A．反應的需要的葯品和反應條件
B．實驗裝置
C．氣體的驗滿
D．氣體的用途
檢驗生石灰中是否含有未燒透的石灰石，最簡便的方法是（B
）
A．看白色粉末中是否含有塊狀固體
B．取少量樣品加入鹽酸中，看是否有氣泡
C．取少量樣品加入少量水中，看是否有不溶物
D．取少量樣品在試管中加熱，看是否有氣泡
實驗室製取二氧化碳時，三種儀器都要用到的一組是（
A
）
A．長頸漏斗，帶橡皮塞的導管，集氣瓶
B．集氣瓶、量筒、水槽
C．集氣瓶、廣口瓶、酒精燈
D．長頸漏斗、集氣瓶、水槽
10．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應製取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫
酸反應製取二
氧化碳。由此得出的合理結論是（
B
）
A．能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關
B．反應物之間接觸面積越大，越有利於反應的進行
C．塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質不同
D．塊裝大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同
需要解釋嗎?

8. 初三化學計算題

（1）
估計題目出的有點問題，而且數據上也不是很全，先弄清楚幾個概念
1.生鐵是含碳0.04%-2%的鐵碳混合物
2.純鐵是純凈物
如果根據答案去反推的話，也許能夠這么解釋：
估計題目是：含60%氧化鐵的赤鐵礦480t
所以480*0.6=288t
氧化鐵是Fe2O3,用式量比的方法得Fe占的百分量為56*2：（56*2+16*3）=0.7
所以0.7*288=201.6t（估計不是2016，而是201.6吧）
至於504這個數字就不知怎麼解釋了........
（2）
4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：
負極：2Fe-4e-=2Fe2+
正極：2H2O+O2+4e-=4OH-
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
在此之後繼續反應：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O
在初中的化學里，可用鹽酸（HCl）來除鐵銹。
Fe(OH)3部分失水得到鐵銹的主要成分Fe2O3•xH2O。
水平有限也就只能解釋到這了.....這題目怪怪的

9. 求助，如何製取碘單質

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質,再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平,鑷子,剪刀,鐵架台,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶,氯水,澱粉溶液,四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟\x09現象\x09解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶,用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗）,用酒精潤濕後,放在坩堝中.\x09海帶表面原理有較多白色的附著物\x09不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失.用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒.
②把坩堝置於泥三角上,用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰,停止加熱,自然冷卻.干海帶燒成白色灰燼.將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中,加入20ml蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷卻.\x09海帶灰煮沸時溶液渾濁,使碘離子進入溶液
④過濾,收集濾液,棄去濾渣,得到濾液，得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水,振盪.滴入後溶液由無色變為棕黃色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振盪,靜置.\x09加入ccl4後,溶液分層,有色層在上層,
振盪後溶液仍分層
有色層在下層,顏色,說明碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大.
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼?除了灼燒外,還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質,滴加氯水能否過量?還可選用什麼試劑?如何檢驗是否有碘單質生成?
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的?
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化?如果可以,如何進行實驗?
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液,邊加邊振盪,直至四氯化碳層不顯紅色為止.碘單質反應生成I-和IO3進入水中.
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,將水層轉移入小燒杯中,並滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘單質.由於碘單質在水中的溶解度很小,可沉澱析出.
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾,得到碘單質晶體.

10. 化學問題

(1)反應的化學方程式為:
KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O
1 3
I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
1 1
所以KIO3:Na2S2O3=1:3
消耗Na2S2O3的物質的量=(17.10mL-2.10mL)÷1000×0.001mol/L =0.000015mol
KIO3的物質的量=0.000015mol÷3=0.000005mol
I的質量=0.000005mol×127=0.000635g=0.635mg
含碘量=100mL÷20.00mL×0.635mg÷0.04kg=79.375mg/kg
(2)5g÷1000×79.375mg/kg=0.396875mg

按你的數據得這個答案有點奇怪,不過過程不會錯.