常用硫代硫酸鈉溶液測定廢水中鋇離子濃度

❶ BOD實驗硫代硫酸鈉濃度是多少

該實驗中使用的硫代硫酸鈉為標准硫代硫酸鈉溶液
常用的硫代硫酸鈉標准溶液的濃度:
c(Na2S2O3)=0.1mol/L (當量濃度也是0.1N) 。
配製方法:
稱取26g硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)(或16g無水硫代硫酸鈉)溶於
1000ml水中緩緩煮沸10分鍾,冷卻。放置兩周後過濾備用。
注:按16g無水硫代硫酸鈉溶於1000g水計算其質量分數是:
16/(1000+16)≈0.0157=1.6%

❷ 硫代硫酸鈉在污水處理中的作用

硫代硫酸鈉在污水處理中用作凈水劑。

硫代硫酸鈉有極強的還原性，在污水處理過程中能夠幫助後續內的絡合劑結合更多的金屬離子，特別是鉻和汞等重金屬離子，以及氰化物、鉈和砷。

硫代硫酸鈉，又叫大蘇打、海波。它是無色透明的單斜晶體，無臭、味咸，比重1.729，易溶於水，水溶液近中性不溶於醇。

在酸性溶液中分解，有極強的還原性，能溶解鹵素及銀鹽。在33℃以上的乾燥空氣中易風化，在潮濕空氣中有潮解性。

(2)常用硫代硫酸鈉溶液測定廢水中鋇離子濃度擴展閱讀：

硫代硫酸鈉是一種常用的化工原料，也是一種還原劑。在照相、電影和印刷製版業中作定影劑。在製革中用作還原劑。

在造紙和紡織業中，用以除去殘留的漂白劑和用作媒染劑。循環冷卻水的銅緩蝕劑； 以及鍋爐水系統的脫氧劑。還用於含氰化物廢水的處理等。

硫代硫酸鈉在葯理學上的解毒功能主要用於解救氰化物中毒的解毒劑，也可用於溴藍中毒，以及砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的解救，還可用於抗過敏，外用治療花斑癬、慢性蕁麻疹等。

硫代硫酸鈉在水處理中，可以用作飲用水和廢水的脫氯劑、殺菌劑，經常用以除去自來水中的氯氣。硫容代硫酸鈉因其在水質改良中的低價、無污染，在水產養殖行業中也得到了廣泛的應用。

❸ 鋇離子的測定為什麼不用硫酸根 卻用重鉻酸鉀,碘化鉀,硫代硫酸鈉

沉澱的重量滴定不是能沉就能滴的,沉澱過程中可能存在吸附等副反應使結果不準確.

❹ 離子含量的測定

72.7.2.1 氯離子含量的測定

(1)硝酸銀容量法

適用油氣田水中氯離子含量在100mg/L以上，溴、碘離子合量為氯離子含量的1%以下時的氯離子含量的測定。

試劑

硝酸。

硫酸鋁鉀溶液(10g/L)。

碳酸鈉溶液(0.5g/L)。

硝酸銀標准溶液(0.05mmol/L)。

鉻酸鉀指示劑(0.07mol/L)。

試樣處理

無色、透明、含鹽度高的油氣田水樣，以適當稀釋(稀釋後的試樣，氯離子含量應在500～3000mg/L)即可測定。如水中含有硫化氫、懸浮物或水樣顏色較深時，則需用加硝酸使水樣呈酸性，再煮沸至無硫化氫味;另外用硫酸鋁鉀脫色和消除懸浮物或用灼燒法脫色和消除懸浮物。

測定

量取一定體積油氣田水樣或經處理後的試樣或濾液(試樣中氯離子含量應在10～40mg)於錐形瓶中。加水使總體積為50～60mL，用(1+1)HNO₃或0.5g/LNa₂CO₃溶液調節pH值至6.0～8.5，加1mL0.07mol/L鉻酸鉀指示劑。用硝酸銀標准溶液滴至生成淡橘紅色懸浮物為終點，用同樣方法作空白試驗。

按下兩式分別計算氯離子的量濃度(mmol/L)和質量濃度(mg/L):

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:c(Cl^-)為氯離子的量濃度，mmol/L;ρ(Cl^-)為氯離子的質量濃度，mg/L;c(AgNO₃)為硝酸銀標准溶液濃度，mol/L;V₁為滴定消耗硝酸銀標准溶液的體積，mL;V₀為空白試驗消耗硝酸銀標准溶液的體積，mL;V為量取水樣體積，mL;35.45為氯的摩爾質量數值，單位用g/mol。

(2)離子色譜法

適用於油氣田水中氟、氯、溴、硫酸根離子的測定。進樣100μL時，最低檢測濃度為:F^-0.035mg/L、Cl^-0.05mg/L、Br^-0.2mg/L、SO₄^2-0.3mg/L。

試樣處理

量取1.0mL水樣放入預處理柱中，除去陽離子、機械雜質和有機化合物。流出液收集於10mL瓶中，用水淋洗預處理柱，收集流出液直至刻度，搖勻，用於氟、氯、溴、硫酸根離子的測定。若各組分含量太高，還需進一步稀釋。

色譜條件

陰離子分析柱。

抑制柱。

洗脫液:碳酸鈉溶液1.2～1.4mmol/L。

洗脫液流速為1.0mL/min。

記錄器紙速為4mm/min。

量程:氯離子5kΩ×1V;氟、溴、硫酸根離子5kΩ×50mV。

校準曲線

分別吸取適量的氟離子、氯離子、溴離子和硫酸根離子標准溶液配成4種離子的混合標准系列，含量為見表72.10。

表72.10 氟離子、氯離子、溴離子和硫酸根離子混合標准系列(ρ_B:mg/L)

按色譜條件調好儀器，待基線穩定後，依次注入50μL不同含量的混合標准溶液，記錄各離子的峰高(或峰面積)，並分別繪制各離子的濃度-峰高(或峰面積)校準曲線。

試樣測定

與校準曲線相同條件下，注入50μL試液，記錄器依次記錄各離子的色譜峰。根據各離子的色譜峰高(或峰面積)從相應的標准曲線上求出水樣中氟、氯、溴、硫酸根離子的含量，乘以稀釋倍數，得原水樣中含量(mg/L)。

72.7.2.2 碳酸根、重碳酸根、氫氧根含量的測定

適用於一般油氣田水中碳酸根、重碳酸根和氫氧根含量的測定，及水中共存的硼酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽和磷酸鹽等鹼性物質干擾測定。不適用於高含硫化氫、鐵離子、水樣顏色較深和含有緩蝕劑的所謂特殊油氣田水中碳酸根、重碳酸根和氫氧根含量的測定。

試劑

鹽酸標准溶液(0.05mol/L)需准確標定濃度。

甲基橙指示劑(1g/L)。

酚酞指示劑(1g/L)(9+1)乙醇溶液。

分析步驟

移取50～100mL剛開瓶塞的水樣於錐形瓶中，加2～3滴酚酞指示劑，若水樣出現紅色，則用鹽酸標准滴定溶液滴至紅色剛消失，所消耗的鹽酸標准溶液的體積(mL)，記作V₁;再加3～4滴甲基橙指示劑，水樣呈黃色，則繼續用鹽酸標准溶液滴至溶液由黃色突變為橙紅色，所消耗的鹽酸標准滴定溶液的體積(mL)，記作V₂。若加酚酞指示劑後水樣無色，則繼續加甲基橙指示劑至水樣呈黃色，用鹽酸標准滴定溶液滴至橙紅色為終點。

表72.11 碳酸根、重碳酸根和氫氧根的含量關系

當V₁=0時，表明僅有重碳酸根，計算公式如下:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

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當V₁<V₂時，表明有重碳酸根和碳酸根，無氫氧根，碳酸根計算公式如下:

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當V₁=V₂時，表明僅有碳酸根，用上述兩公式計算其含量。

當V₁>V₂時，表明有碳酸根和氫氧根，無重碳酸根，計算公式如下:

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當V₂=0時，表明僅有氫氧根，計算公式如下:

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式中:c(HCO^-₃)為重碳酸根的濃度，mmol/L;ρ(HCO^-₃)為重碳酸根的質量濃度，mg/L;c(CO^2-₃)為碳酸根的量濃度，mmol/L;ρ(CO^2-₃)為碳酸根的質量濃度，mg/L;ρ(OH^-)為氫氧根的量濃度，mmol/L;ρ(OH^-)為氫氧根的質量濃度，mg/L;c(HCl)為鹽酸標准溶液的濃度，mol/L;V₁為加酚酞指示劑時，鹽酸標准滴定溶液的耗量，mL;V₂為加甲基橙指示劑時，鹽酸標准滴定溶液的耗量，mL;61.0、60.01、17.01分別為HCO^-₃、CO^2-₃和OH^-的摩爾質量數值，單位取g/mol。

72.7.2.3 硫酸根含量測定

(1)重量法

適用於油氣田水中含量為80～5000mg/L硫酸根的測定。

試劑

鹽酸。

氫氧化銨。

氯化鋇溶液(100g/L)。

甲基紅指示劑(1g/L)(6+4)乙醇溶液。

試樣制備

移取一定體積水樣(硫酸根含量應在20～150mg)於燒杯中，加2～3滴甲基紅指示劑，加(1+1)HCl酸化樣品。置燒杯於電爐上煮沸5min。攪拌下滴加(1+1)NH₄OH，使溶液呈鹼性，鐵離子以氫氧化物沉澱。待沉澱完全後，趁熱過濾，將杯中沉澱全部移至濾紙，用熱水洗沉澱至濾液無氯離子，濾液和洗滌液一並收集在另一燒杯中。用水沖稀至120～150mL，用於硫酸根測定。

分析步驟

用除去鐵離子的濾液測定硫酸根。向濾液中滴加(1+1)HCl使呈酸性，置燒杯於電爐上，煮沸。攪拌下滴加1mLBa(Cl)₂溶液。煮沸3～5min。於大約60℃靜置4h，用定量濾紙過濾。將燒杯中沉澱全部移至濾紙上，用熱水洗沉澱至濾液無氯離子。將濾紙和沉澱放入已恆量的坩堝中，先在電爐上炭化至濾紙變白，最後將坩堝放入高溫爐中，升溫至800℃，保持30min。停止加熱，待爐溫降到400℃時取出坩堝，並在乾燥器中冷卻至室溫、稱量、再灼燒至恆量。

按下式計算硫酸根含量:

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式中:ρ(SO^2-₄)為氫氧根的質量濃度，mg/L;c(SO^2-₄)為氫氧根的量濃度，mmol/L;m₁為坩堝質量，g;m₂為坩堝加沉澱質量，g;V為試料體積，mL;0.4116為硫酸鋇與硫酸根的換算因數;96.06為硫酸根的毫摩爾質量數值，單位用mg/mmol。

(2)EDTA容量法

適用於硫酸根含量大於10mg/L的油氣田水的測定。

試劑

鹽酸

氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液pH=10稱取27gNH₄Cl溶於適量的水中，加197mLNH₄OH，再用水沖稀至1L。

EDTA標准溶液(0.0125mol/L)需准確標定濃度。

鋇、鎂混合標准溶液ρ(Ba，Mg)=1.00mg/mL。

鉻黑T指示劑(5g/L)(1+1)三乙醇銨溶液。

甲基紅指示劑(1g/L)(6+4)乙醇溶液。

分析步驟

移取一定體積水樣(硫酸根含量0.5～7.5mg)於錐形瓶中，加水使總體積為50mL。加1滴甲基紅指示劑，滴加(1+1)HCl至溶液呈紅色，再滴加1～2滴。將試樣煮沸，趁熱加入10.00mL鋇、鎂離子混合標准溶液，邊加邊搖動錐形瓶。將試液再次煮沸，並在近沸的溫度下保持1h，取下靜置冷卻。加10mL氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液，加3～4滴鉻黑T指示劑。用EDTA標准溶液滴至純藍色為終點。消耗EDTA標准溶液體積V₁(mL)。

移取50mL蒸餾水於錐形瓶中，依次取10.00mL鋇、鎂混合標准溶液，10mL氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液和3～4滴鉻黑T指示劑。用EDTA標准溶液滴至純藍色為終點。消耗EDTA標准溶液體積V₂(mL)。

移取一定體積水樣(硫酸根含量0.5～7.5mg)於錐形瓶中，加水使總體積為50mL，加10mL氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液、3～4滴鉻黑T指示劑，用EDTA標准溶液滴至純藍色為終點。消耗EDTA標准溶液V₃(mL)。

按下式計算硫酸根的含量:

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式中:ρ(SO^2-₄)為試液中硫酸根的質量濃度，mg/L;c(EDTA)為EDTA標准溶液濃度，mol/L;V為試液體積，mL;96.06為硫酸根的摩爾質量數值，單位取g/mol。

72.7.2.4 鎂、鈣、鍶、鋇離子含量的測定

適用於油氣田水中鎂、鈣、鍶、鋇(鍶、鋇合量)含量的測定。

(1)配位滴定法

試劑

氯化銨。

鹽酸。

氫氧化銨。

氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液(pH=10)稱取27gNH₄Cl溶於適量的水中，加197mLNH₄OH，再用水沖稀至1L。

硫酸鈉溶液(50g/L)。

EDTA標准溶液(0.0125mol/L)。

氫氧化鈉溶液(40g/L)。

鈣試劑指示劑稱取0.5g鈣試劑和硫酸鉀於瑪瑙乳缽中，仔細研磨，保存在乾燥器中。

鉻黑T指示劑(5g/L)(1+1)三乙醇銨溶液。

分析步驟

A.除鐵離子量取一定體積水樣(鈣含量應在100mg)於燒杯中，加水至總體積80mL，加0.3gNH₄Cl，用(1+1)HCl調節至pH3～4。在電爐上煮沸，攪拌下滴加5～10mLNH₄OH煮沸1min。趁熱過濾，用熱水洗沉澱至無氯離子。濾液和洗滌液一並收集在另一燒瓶中，置燒杯於電爐上，煮沸、逐盡氨，冷卻至室溫後，用(1+99)HCl調節至pH3～4。移入250mL容量瓶中，定容、搖勻。用於鎂、鈣、鍶、鋇離子總量的測定。

B.鎂、鈣、鍶、鋇離子總量的測定

移取一定體積濾液於錐形瓶中，加水至總體積80mL，加10mL氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液，加3～4滴鉻黑T指示劑。用EDTA標准溶液滴至純藍色為終點，消耗EDTA標准溶液體積V₁(mL)。

C.鎂、鈣離子合量的測定

移取一定體積濾液(鈣含量應在40mg左右)於燒杯中，加水至120mL，置燒杯於電爐上，加熱至微沸，攪拌下滴加10mL硫酸鈉溶液，煮沸3～5min。於約60℃靜置4h，將溶液和沉澱一並移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。放置數分鍾後，在濾紙上干過濾，濾液已除去鋇、鍶離子，用於測定鎂、鈣合量。移取與測鎂、鈣、鍶、鋇離子總量的原水樣體積相同的濾液於錐形瓶中，加水使總體積為80mL，加10mL氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液，加3～4滴鉻黑T指示劑。用EDTA標准溶液滴至純藍色為終點，消耗EDTA標准溶液體積V₂(mL)。

D.鈣離子的測定

使用除去鋇、鍶離子得到的濾液測定鈣離子含量。移取與測鎂、鈣離子合量的體積相同的濾液於錐形瓶中，加水至總體積80mL，加10mL40g/LNaOH溶液，加3mg鈣試劑。用EDTA標准溶液滴至純藍色為終點，消耗EDTA標准溶液體積V₃(mL)。

按下列各式計算鎂、鈣、鍶、鋇的含量:

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式中:c(Ca²⁺)為試樣中Ca²⁺的量濃度，mmol/L;ρ(Ca²⁺)為試樣中Ca²⁺的質量濃度，mg/L;c(Mg²⁺)為試樣中Mg²⁺的量濃度，mmol/L;ρ(Mg²⁺)為試樣中Mg²⁺的質量濃度，mg/L;c(Ba²⁺+Sr²⁺)為試樣中Ba²⁺和Sr²⁺的量濃度，mmol/L;ρ(Ba²⁺)為試樣中Ba²⁺和Sr²⁺的質量濃度，以Ba計，mg/L;c(EDTA)為EDTA標准溶液濃度，mol/L;V₁為測鎂、鈣、鍶、鋇離子合量時，EDTA標准滴定溶液耗量，mL;V₂為測鎂、鈣離子合量時，EDTA標准滴定溶液耗量，mL;V₃為測鈣離子時，EDTA標准滴定溶液耗量，mL;V為量取原水樣體積，mL:40.08、24.305、137.34分別為鈣、鎂、鋇離子的摩爾質量數值，單位取g/mol。

(2)離子色譜法

適用於油氣田水中鎂、鈣、鍶、鋇離子含量的測定。進樣100μL時，最低檢測濃度為:Mg²⁺0.10mg/L、Ca²⁺0.20mg/L、Sr²⁺1.20mg/L、Ba²⁺2.00mg/L。

A.鎂、鈣、鍶離子的測定

色譜條件

洗脫液乙二胺(0.8mmol/L)與檸檬酸(1.0mmol/L)混合液。

鎂、鈣、鍶離子分析柱。

記錄器紙速4mm/min。

洗脫液流速0.8mL/min。

量程500Ω×10mV。

校準曲線

分別移取適量的鎂、鈣、鍶標准溶液按表72.12配成3種元素的混合標准系列。

表72.12 鎂、鈣、鍶混合標准系列(ρ_B:mg/L)

按色譜條件將儀器准備好，待基線穩定後。順序注入50μL混合標准系列溶液1～5，根據各離子濃度和記錄的3種離子的峰高(或峰面積)，繪制校準曲線。

試樣測定

按校準曲線同樣條件操作，注入50μL經適當稀釋後的水樣，記錄的3種離子的峰高(或峰面積)，從相應的校準曲線上求出稀釋水樣中鎂、鈣、鍶離子的含量，乘以稀釋倍數，得到原水樣中各離子含量(mg/L)。

B.鋇離子的測定

色譜條件

洗脫液乙二胺硝酸鹽溶液(2mmol/L，pH值5.9～6.1)。

鋇離子分析柱。

記錄器紙速4mm/min。

洗脫液流速0.9mL/min。

量程:200Ω×5mV。

校準曲線

移取適量的鋇標准溶液配成鋇離子標准系列:4.0mg/L、8.0mg/L、16.0mg/L、24.0mg/L、32.0mg/L。

按色譜條件將儀器准備好，待基線穩定後。順序注入50μL鋇離子標准系列溶液，根據鋇離子濃度和記錄的峰高(或峰面積)，繪制校準曲線。

試樣測定

按校準曲線同樣條件操作，注入50μL經適當稀釋後的水樣，記錄的鋇離子的峰高(或峰面積)，從校準曲線上求出稀釋水樣中鋇離子的含量，乘以稀釋倍數，得到原水樣中鋇離子含量(mg/L)。

72.7.2.5 碘、溴離子含量的測定

採用碘量法測定油氣田水中含量大於5mg/L的碘離子及含量大於20mg/L的溴離子。

試劑

碘化鉀。

氯化鈉。

磷酸。

硝酸。

冰乙酸。

飽和溴水。

氫氧化鈉溶液(40g/L)。

碳酸鋅懸浮液將10g碳酸鋅溶於200mL水中，與100mL100g/LNaOH溶液混合。

甲酸鈉溶液(100g/L)。

苯酚乙醇溶液(200g/L)將100g苯酚溶於100mL無水乙醇中，加水至500mL，搖勻。

醋酸鈉溶液(200g/L)。

次氯酸鈉溶液(200g/L)。

硫代硫酸鈉溶液標准溶液(30mmol/L)。

甲基橙指示劑(1g/L)。

澱粉指示劑(5g/L)

水樣處理

量取一定體積水樣於燒杯中，加兩滴硝酸，放置1～2h後，加40g/LNaOH溶液至鐵離子完全沉澱，加5～10mL碳酸鋅懸浮液，在電爐上加熱至微沸，冷卻後移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。干過濾，該濾液已除去硫化氫、鐵離子、錳離子和有機物，用於碘、溴離子的測定。

碘離子的測定

量取一定體積上述處理的濾液(碘離子含量應在1～2mg)於碘量瓶中，加1～2滴甲基橙指示劑，加冰乙酸使溶液呈酸性，再加2～3mL飽和溴水，蓋緊，放置10～15min。滴加甲酸鈉溶液分解過剩溴，直至溴的顏色褪盡，再補加1mL苯酚乙醇溶液，用水沿瓶口沖洗兩次。加8～10mLH₃PO₄、0.5gKI，蓋緊，置於暗處，5min後用硫代硫酸鈉溶液標准溶液滴至淡黃色時加1mL澱粉指示劑，繼續滴至藍色消失為終點，消耗硫代硫酸鈉標准溶液V₁(mL)。同樣方法作空白試驗，空白消耗硫代硫酸鈉標准溶液體積V₀(mL)。

碘、溴離子合量的測定

量取一定體積上述處理的濾液(溴含量應在1～10mg)於碘量瓶中，加水稀釋至50mL，加2mL冰乙酸，滴加40g/LNaOH溶液至沉澱生成為止。然後滴加冰乙酸至沉澱溶解。此時溶液的pH值為6.0～6.5。加5mL200g/LNaAc溶液，如有沉澱出現，則應補加冰乙酸使沉澱完全溶解。在電爐上煮沸2～3min後，在冷水中將試液冷卻至室溫。加0.5gKI(此時試液應無色，否則應重做)。再加20mL(1+1)HCl，加入10mL次氯酸鈉溶液，放置10～15min。蓋嚴，在暗處放置5min，用硫代硫酸鈉標准溶液滴至淡黃色，加1mL澱粉指示劑，繼續滴至溶液藍色褪盡為終點。消耗硫代硫酸鈉標准溶液體積為V₂(mL)。同樣方法作空白試驗(空白中加0.5gNaCl)。空白消耗硫代硫酸鈉標准溶液體積為V₃(mL)。

按下式計算水樣中碘、溴離子含量:

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式中:ρ(I^-)為原水樣中碘離子的質量濃度，mg/L;ρ(Br^-)為原水樣中溴離子的質量濃度，mg/L;c為硫代硫酸鈉標准溶液濃度，mol/L;V₀為測碘空白時，消耗硫代硫酸鈉標准溶液體積，mL;V₁為測碘時，消耗硫代硫酸鈉標准溶液體積，mL;V₂為測碘、溴離子合量時，消耗硫代硫酸鈉標准溶液體積，mL;V₃為測碘、溴離子合量空白時，消耗硫代硫酸鈉標准溶液體積，mL;V'為測碘離子時，量取水樣體積，mL;V″為測碘、溴離子合量時，量取水樣體積，mL;21.15、13.32分別為1/6I與1/6Br的摩爾質量數值，單位取g/mol。

72.7.2.6 硼含量的測定

適用於油氣田水中含量大於10mg/L無機硼的測定。

試劑

甘露醇。

鹽酸。

氯化鋇溶液(100g/L)。

飽和氫氧化鋇溶液。

氫氧化鈉標准溶液(0.05mmol/L)需准確標定。

酚酞指示劑(1g/L)(9+1)乙醇溶液。

甲基紅指示劑(1g/L)(6+4)乙醇溶液。

試樣處理

量取100mL含硼水樣於燒杯中，加兩滴甲基紅指示劑，加(1+1)HCl使呈酸性。煮沸、攪拌下滴加5～10mLBaCl₂溶液，硼酸鹽轉化為硼酸，硫酸根以鋇鹽沉澱下來，二氧化碳、硫化氫則以氣態逸出。再加氫氧化鋇溶液使呈鹼性，煮沸，以除去銨、鐵、鋁離子。冷卻後移入250mL容量瓶中，定容、搖勻，干過濾於錐形瓶中，用於硼的測定。

硼的測定

量取一定體積濾液(硼含量應在2～10mg)於碘量瓶中。加兩滴甲基紅指示劑，滴加(1+1)HCl使呈酸性，煮沸10min逐盡二氧化碳並分解硼酸鹽，立即置於冷水中冷卻。從滴定管逐滴加入氫氧化鈉標准溶液調節試樣溶液的pH值，至溶液由紅色剛變為黃色為止。按每100mL溶液加3g甘露醇的比例加入甘露醇，再加2～3滴酚酞指示劑，用氫氧化鈉標准溶液繼續滴定至溶液變為紅色。再加少許甘露醇，若溶液的紅色消失，則應補滴氫氧化鈉標准溶液，直至紅色不消失為終點。消耗氫氧化鈉標准溶液體積V₁(mL)。以同樣方式做空白試驗，消耗氫氧化鈉標准溶液體積為V₀(mL)。

按下式計算試樣中硼的質量濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(B)為試樣中硼的質量濃度，mg/L;c為氫氧化鈉標准溶液濃度，mol/L;V₁為測定硼時，消耗氫氧化鈉標准溶液的體積(不包括調節pH值時的耗量)，mL;V₀為空白試驗時，消耗氫氧化鈉標准溶液的體積，mL;V為量取水樣體積，mL;10.81為硼的摩爾質量數值，單位取g/mol。

72.7.2.7 鈉、鉀、鋰、銨離子含量的測定(離子色譜法)

油氣田水中以鈉(鈉+鉀)、鎂、鈣、鋇(鋇+鍶)、氯、硫酸根和重碳酸根(其中鋇和硫酸根離子不能共存於同一水體中)等離子為主。根據溶液電中性原理，所有陰離子帶負電荷的總和，應等於所有陽離子帶正電荷的總和。當測出除鈉離子外的其他5種離子的含量，即可計算出鈉離子(包括鋰、銨、鉀及許多未被測定的陽離子)的含量:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

也可採用離子色譜法等其他方法直接測定鈉、鉀、鋰、銨離子。

離子色譜法適用於油氣田水中鋰、鈉、銨、鉀離子的測定。進樣100μL時，測定限分別為:Li^-0.01mg/L、Na^-0.03mg/L、NH^-₄0.05mg/L、K^-0.20mg/L。

色譜條件

洗脫液硝酸溶液2.8mmol/L。

記錄器紙速4mm/min。

洗脫液流速0.5mL/min。

分析柱鋰、鈉、銨、鉀離子的分析柱。

量程鋰、銨、鉀離子100Ω×5mV，鈉離子100Ω×50mV。

校準曲線

移取適量鋰、銨、鉀標准溶液按表72.13配成鋰、銨、鉀混合標准系列。

表72.13 鎂、鈣、鍶混合標准系列(ρ_B:mg/L)

移取適量的鈉標准溶液配成鈉離子標准系列:5.00mg/L、10.00mg/L、20.00mg/L、30.00mg/L、40.00mg/L、50.00mg/L。

按色譜條件將儀器准備好，待基線穩定後。順序注入50μL鋰、銨、鉀混合標准系列溶液和鈉離子的標准溶液系列。根據各離子濃度和記錄的峰高(或峰面積)，繪制校準曲線。

分析步驟

按校準曲線同樣條件操作，注入50μL經適當稀釋後的水樣，記錄的3種離子的峰高(或峰面積)，從相應的校準曲線上求出稀釋水樣中鋰、銨、鉀、鈉離子的含量，乘以稀釋倍數，得到原水樣中各離子含量(mg/L)。

72.7.2.8 電感耦合等離子體發射光譜法測定油氣田水中鈉、鉀、鈣、鎂等陽離子

方法提要

油氣田水經適當稀釋、酸化後，直接用ICP-AES法測定鈉、鉀、鈣、鎂、鋰、銣、鍶、鋇、硼、硫等元素。以Sc為內標補償高鹽試樣的基體效應。

儀器

電感耦合等離子體發射光譜儀。

試劑

鹽酸。

各元素標准儲備溶液配製見表72.14。

表72.14 各元素標准儲備溶液

由以上標准儲備溶液配製組合標准溶液，見表72.15。表72.15 組合標准溶液

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

Sc內標元素溶液ρ(Sc)=100μg/mL用Sc₂O₃(光譜純)配製，測定時通過三通在線引入。

分析步驟

取適量油氣田水，用(5+95)HCl稀釋。一般控制稀釋後試液的總鹽量小於5g/L為宜。

以IRIS-INTREPID型ICP-AES為例的儀器工作參數見表72.16。

表72.16 TJA-IRIS-Intrepid型ICP-AES工作參數

各元素分析譜線波長見表72.17。

表72.17 各元素分析譜線波長

點燃等離子炬，穩定30min以上。以(5+95)HCl為低點，組合標准溶液為高點建立校準曲線，然後分析試樣。校準和分析過程中，通過三通在線引入Sc內標溶液，以補償較高含量的Na造成的基體效應。由計算機根據取樣量和稀釋倍數，給出分析結果。

72.7.2.9 電感耦合等離子體質譜法測定油氣田水中痕量元素

方法提要

油氣田水經適當稀釋、酸化後，直接用ICP-MS法測定鋰、銣、銫、鍶、鋇、硼、溴、碘、鍺、砷、銅、鉛、鋅、鈾等元素。

儀器

電感耦合等離子體質譜儀。

試劑

純化水經純化水系統處理達到18MΩ·cm^-1。

硝酸BVIII級。

單元素標准儲備溶液ρ(B)=1.00mg/mL。

組合標准儲備溶液ρ(B)=20.0μg/mL，見表72.18。

表72.18 組合標准儲備溶液

由組合標准儲備溶液稀釋為ρ(B)=20.0ng/mL的組合標准工作溶液。

內標溶液ρ(Rh，Re)=20.0ng/mL。

分析步驟

取適量油氣田水，用(2+98)HNO₃稀釋。一般控制稀釋後試液的總鹽量小於1g/L為宜，當鹽樣純度較高時，其水不溶物濾液稀釋10～20倍即可。

以TJAExCell型ICP-MS為例的儀器工作參數及選用測定同位素見表72.19(表72.20)。

表72.19 ICP-MS工作參數(以TJAPQ-ExCell型為例)

表72.20 選用同位素、內標

點燃等離子體，穩定15min後，用儀器調試溶液進行參數調試，達到銦(1ng/mL)的計數率大於20000s^-1。

用高純水和20ng/mL組合標准溶液進行校準。以高純水為低點，以組合標准溶液為高點，得到各元素的兩點標准化直線，然後對試樣溶液進行測定。在整個測定過程中，始終通過三通和多道蠕動泵將內標溶液與試樣溶液及空白、標准溶液進行在線混合後引入儀器，計算機監測內標元素計數率的變化，藉此對儀器漂移和試樣溶液的基體效應對待測元素的影響進行實時校正。

計算機根據事先輸入的稀釋倍數，給出分析結果。

注意事項

1)ICP-MS法測定碘時存在較嚴重的記憶效應，在試樣測定的間隔使用蠕動泵快速引入(2+98)氨水清洗進樣系統，可在10s左右使碘的信號強度降至背景水平。

2)較高含量的鍶、鋇、硼採用ICP-AES法的分析結果。

本法還可同時測定Sc、Ti、V、Cr、Mn、Co、Ni、Ga、As、Rb、Sr、Cd、Cs、REEs、Hf、Ta、W、Tl、Bi、Th等元素。

❺ 硫代硫酸鈉測定bod5計算公式

硫代硫酸鈉測定bod5計算公式：硫代硫酸鈉的濃度（mol/l）＝1/所消耗硫代硫酸鈉毫升數。

BOD5做的時候最後滴定DO也是用的硫代硫酸鈉。至於你提到的亞硫酸鈉是用來去除水樣中余氯用的，最後滴定時跟亞硫酸鈉是沒有關系的。

重鉻酸鹽溶液：溶解4.904k無水重鉻酸鉀（一級試劑）於蒸餾水中，轉入1l容量瓶並稀至標線，即為c(1/6k2cr2o7)=0.1000mol/l的溶液，貯存於具玻璃塞瓶內，用10.00ml重鉻酸鉀標准溶液代替碘酸鹽標准溶液，在暗處放置6min後用溶液滴定。

生產方法

1、亞硫酸鈉法：由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。

2、硫化鹼法：利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水（含有碳酸鈉和硫化鈉）配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。

以上內容參考：網路-硫代硫酸鈉

❻ 高中化學

23-1你答的是對的。沒啥好說

23-2你答的是對的。先冷卻，氣體熱脹冷縮，溫度高的時候讀出來的體積偏大。然後調節量筒內外液位一致，如果存在液位差，那麼就有水壓，會壓縮氣體的體積。最後讀數。

23-3量筒上下移動。這個你自己搞一盆水試試就知道了。是可以的。

23-4這個其實就是摩爾質量=質量÷物質的量
氧氣的質量就是反應前a克，減掉反應後b克。氧氣的物質的量，就是C/22.4因此氧氣的摩爾質量
（a-b)÷（c/22.4題目說了不必化簡，你可千萬別手癢化簡成22.4（a-b)/c。要判你錯的。只能寫成前面那個計算式的形式。

這個不難呀，為什麼做不出來呢？是不是想不到氧氣的質量在哪？就是反應前後的差量呀。
這個題目不算太殘忍，最惡心的是讓你用理想氣態方程做的，把PV=nRT里的R告訴你。然後常溫就是25°，換算成298K。你要根據R的單位判斷P是用帕斯卡還是用標准大氣壓atm。

24-1沒啥好說的。燒杯用於溶解硫代硫酸鈉。膠頭滴管用於最後的定容。固體配置成一定濃度的溶液，都是先在燒杯里溶解，沒有說直接把固體加到容量瓶里溶解的。

24-2這個，0.25L溶液，濃度時0.1Mol。那麼溶質就是0.025mol。然後×硫代硫酸鈉的相對原子量就可以了。158×0.025=3.95g

24-3
看著一大堆，說白了，你只要找到Cr2O7^2-跟S2O3^2-之間的關系。就直接能算了。
把離子方程式②×3.使②式的碘單質跟①式相等。那麼重鉻酸根和硫代硫酸根的比例就是1:6
硫代硫酸鈉消耗了0.1×0.036=0.0036mol。那麼重鉻酸根就是0.0006mol。

參與反應的這0.0006mol重鉻酸根，是由鉻酸鋇沉澱完全轉化而來，因此根據鉻守恆，鉻酸鋇的物質的量是它的2倍。0.0012mol。鋇離子也是這么多。
那麼鋇離子的濃度就是0.0012mol÷0.05L=0.024mol/L

這個題，你如果能想到用②式×3，直接找到重鉻酸根和硫代硫酸根的反應關系。那麼就很簡單，如果找不到這個關系。根本沒法做。

❼ 國標法標定硫代硫酸鈉的具體方法

國標法標定硫代硫酸鈉的具體方法（依據國標GB/T5009.1-2003）：

1、在碘量瓶中放入0.15g基準重鉻酸鉀、50ml水、2g碘化鉀及20ml硫酸溶液，將其密塞搖勻後置於暗處10分鍾，再倒入250ml水進行稀釋

(7)常用硫代硫酸鈉溶液測定廢水中鋇離子濃度擴展閱讀

硫代硫酸鈉，又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波（來源於其別名 sodium hyposulfide）。它是常見的硫代硫酸鹽，無色透明的單斜晶體。 硫代硫酸鈉易溶於水，遇強酸反應產生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。

在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合，形成無毒的硫氰酸鹽由尿排出而解氰化物中毒。此外還能與多種金屬離子結合，形成無毒的硫化物由尿排出，同時還具有脫敏作用。

滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。

滴定反應要求：

1、反應要按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系，不發生副反應。

2、反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

3、反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

4、有適當的方法確定滴定的終點。

❽ 請問，常用的硫代硫酸鈉標准溶液含量是百分之多少謝謝

常用的硫代硫酸鈉標准溶液的濃度:
c(Na2S2O3)=0.1mol/L (當量濃度也是0.1N) 。
配製方法:
稱取26g硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)(或16g無水硫代硫酸鈉)溶於
1000ml水中緩緩煮沸10分鍾,冷卻。放置兩周後過濾備用。
注:按16g無水硫代硫酸鈉溶於1000g水計算其質量分數是:
16/(1000+16)≈0.0157=1.6%

❾ 關於硫代硫酸鈉溶液的標定，需要一定的酸度條件，那麼這個酸度范圍如何去把握，怎麼樣測定就是在這個范圍

稱取0.15g於120℃烘至恆重的基準鉻酸鉀，稱准至0.0001g，置於碘量瓶中，溶於25ml水，加2g碘化鉀及20ml20%的硫酸溶液，搖勻，於暗處放置10min。加150ml水，用配製好的硫代硫酸鈉溶液[c（Na2S2O）=0.1mol/L]滴定。近終點時加3ml澱粉指示液（5g/L），繼續滴定至溶淀由藍色變為亮綠色。平行標定三次同時作空白試驗。
數據記錄
標定次數
內容 1 2 3
稱量瓶和試樣的質量（第一次讀數）
稱量瓶和試樣的質量（第二次讀數）
基準物質量m(g)
標 滴定消耗Na2S2O3溶液的體積（ml）
定 滴定管校正值（ml）
試 溶液溫度補正值（ml/L）
驗 實際消耗Na2S2O3溶液的體積V1（ml）
空 滴定消耗Na2S2O3溶液的體積（ml）
白 滴定管體積校正值（ml）
試 溶液溫度補正值（ml/L）
驗 實際消耗Na2S2O3溶液的體積V2（ml）
Na2S2O3標准溶液的濃度：c(mol/L)
平均值 c(Na2S2O3)（mol)
平行標定的濃度極差（mol/L）
極差與平均值之比（%）

結果計算
硫代硫酸鈉標准溶液的濃度按下式計算：

式中：c（Na2S2O3）—硫代硫酸鈉標准溶液的濃度，mol/L；
m—重鉻酸鉀的質量，g；
V1—硫代硫酸鈉溶液的用量，ml；
V2—空白試驗Na2S2O3的用量，ml。
0.04903—與1.00ml Na2S2O3標准溶液[c（Na2S2O3）=1.000mol/L]相當的以
克表示的重鉻酸鉀的質量。

❿ 硫代硫酸鈉溶液

一．實驗目的：
1．掌握硫代硫酸鈉標准溶液的配製和保存條件。
2．了解標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的原理和方法。
3．掌握間接碘法的測定條件。
二．實驗原理：
碘法用的標准溶液主要有硫代硫酸鈉和碘標准溶液兩種。今天我們著重介紹的是硫代硫酸鈉標准溶液，也稱間接碘法。
(Na2S2O3·5H2O)硫代硫酸鈉一般含有少量雜質，如S、Na2SO3、NaSO4、NaCO3及NaCL等，同時還容易風化和潮解。因此不能直接配製准確濃度的溶液。硫代硫酸鈉易受空氣和微生物等的作用分解。
1．溶解的CO2作用：Na2S2O3在中性或鹼性溶液中較穩定，當PH小於4.6時不穩定，溶液中含有CO2時促進Na2S2O3的分解：
Na2S2O3+H2CO3→NaHSO3+NaHCO3+S↓
此分解一般發生在最後十天，分解後一分子Na2S2O3變成一分子NaHSO3，一分子Na2S2O3隻能和一分子碘原子作用，而一分子NaHSO3卻能和二分子碘原子作用，故從反應能力看濃度增加了。以後由於空氣的氧化作用濃度又慢慢減小。在PH9-10之間硫代硫酸鹽溶液最為穩定，所以在配製的硫代硫酸鈉溶液中加入少量NaCO3。
2．空氣的氧化作用：2Na2S2O3+O2→Na2SO4+2S↓
3．微生物的作用：這是使Na2S2O3分解的主要原因。為了避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg·L-1)。為減少溶解在水中的CO2和殺死水中微生物，應用新煮沸後冷卻的蒸餾水配製溶液並加入少量NaCO3(濃度約為0.02%)，以防止Na2S2O3分解。
4．NaS2O3溶液分解，故Na2S2O3應儲存於棕色瓶中，放置暗處，經8-14天再標定。長期使用應定期標定，若保存得好，可每兩個月標定一次。
1．NaS2O3可用KIO3、K2Cr2O7作基準物，通常用K2Cr2O7，其反應式：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
析出碘再用NaS2O3滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。這個方法式間接碘法得應用。
三．實驗內容及步驟：
1．標定0.1mol/LNaS2O3溶液。注意指示劑加入的時間及終點顏色變化(深蘭色—綠色)；步驟見課本。
四．數據記錄及處理：計算NaS2O3的濃度，要求RSD≤0.3%