污水廠鹼度如何計算

① 在污水處理廠設計中城鎮污水的鹼度一般取多少

通常情況下，市政污水的設計，進廠PH6-9，出水PH6-9，而淺談我的小經驗，市政污水活版性污泥法處理中的權進廠污水PH 在7-7.8較為合適了，出水通常比進水要偏低一點。對於微生物，進水PH低了不好，高了也不行。

② 污水的鹼度怎樣檢測

廢水鹼度的測定：

1、原理

水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。

2、儀器和試劑

（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶

（2）試劑

無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。

3、步驟

（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。

4、計算

酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3計)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。

5、注意事項

（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。

③ 鹼度如何計算

鹼度是指水中所含能與強酸發生中和作用的全部物質.亦即能接受質子H+的物質總量。水中鹼度主要由三類物質組成：強鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等；弱鹼，如氨、苯胺等；強鹼弱酸鹽，如碳酸鹽、酸性碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽等。而循環水鹼度主要由下列公式表示：

M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]

由於正常情況下，循環水水質中後四項含量很少，故平時只表示前三項，即總鹼度M為：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

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pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象，化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。pH測量是一種相對測量，它僅僅指示標准溶液與未知溶液之間的pH差別，實際測量時，需要用標准緩沖溶液定期進行校準。

因此，為了達到量值的一致，必須建立pH標度。pH表度范圍定為0～14pH，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。因此，pH標度的含義可表達為：根據pH定義，在0～14pH 范圍內選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點，並且採用當代技術能達到的最准確的方法測定它們的pHs值。國際上有二種pH標度，即多種基準pH標度和單種基準pH標度，中國採用多種基準pHs標度。

④ 污水處理鹼度的問題

A、硝化反應過程：在有氧條件下，氨氮被硝化細菌所氧化成為亞硝酸鹽和硝酸鹽。他包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌（Nitrosomonas sp）參與將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應；硝酸菌（Nitrobacter sp）參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應，亞硝酸菌和硝酸菌都是化能自養菌，它們利用CO2、CO32-、HCO3-等做為碳源，通過NH3、NH4+、或NO2-的氧化還原反應獲得能量。硝化反應過程需要在好氧（Aerobic或Oxic）條件下進行，並以氧做為電子受體，氮元素做為電子供體。其相應的反應式為：

亞硝化反應方程式：

55NH4++76O2+109HCO3→C5H7O2N＋54NO2-+57H2O+104H2CO3

硝化反應方程式：

400NO2-+195O2+NH4-+4H2CO3+HCO3-→C5H7O2N+400NO3-+3H2O

硝化過程總反應式：

NH4-+1.83O2+1.98HCO3→0.021C5H7O2N+0.98NO3-+1.04H2O+1.884H2CO3

通過上述反應過程的物料衡算可知，在硝化反應過程中，將1克氨氮氧化為硝酸鹽氮需好氧4.57克（其中亞硝化反應需耗氧3.43克，硝化反應耗氧量為1.14克），同時約需耗7.14克重碳酸鹽（以CaCO3計）鹼度。

在硝化反應過程中，氮元素的轉化經歷了以下幾個過程：氨離子NH4-→羥胺NH2OH→硝醯基NOH→亞硝酸鹽NO2-→硝酸鹽NO3-。

⑤ 污水氨氮高加碳酸氫鈉增加鹼度怎麼計算

碳酸氫鈉（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，可能存在毒性。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

中文名：碳酸氫鈉
英文名：Sodium Bicarbonate
別稱：小蘇打，重碳酸鈉，酸式碳酸鈉，重曹，Baking Soda
化學式：NaHCO₃
分子量：84.01
CAS登錄號：144-55-8
EINECS登錄號：205-633-8
熔點：270℃（分解）
水溶性：7.8g/100ml，18℃
密度：2.159 g/c㎥ （固體）
外觀：白色粉末或單斜晶結晶性粉末
屬性：化學試劑

⑥ 生活污水處理進水水質規定指標是多少

國標里沒有規定進水水質指標，但一般生活污水處理進水水質都有一個大致的范圍，如COD一般在200-400mg/L，NH3-N在30-50mg/L，SS在200mg/L左右。

⑦ 一般來說，在硝化反應中每硝化lgNH3-N需要消耗7.14g鹼度，其中的7.14如何計算得出

鹼度與硝化的比例系數為7.1
即每氧化1mg氨氮為硝酸根需消耗7.1mg鹼度
而發生反硝化反應時
每反應掉1mg硝酸根可以產生3.57mg鹼度
所以，脫氮反應時為了取得好的效果必須不斷補充鹼度

以下文字是從《室外排水設計規范GB 50014-2006》摘錄的
積磷菌、反硝化菌和硝化細菌生長的最佳pH值在中性或弱鹼性范圍，當 pH 值偏離最佳值時，反應速度逐漸下降，鹼度起著緩沖作用。污水廠生產實踐表明，為使好氧池的pH值維持在中性附近，池中剩餘總鹼度宜大於 70mg/L。每克氨氮氧化成硝態氮需消耗 7.14g 鹼度，大大消耗了混合液的鹼度。反硝化時，還原 1g 硝態氮成氮氣，理論上可回收 3.57g 鹼度，此外，去除1g五日生化需氧量可以產生0.3g鹼度。出水剩餘總鹼度可按下式計算，剩餘總鹼度＝進水總鹼度＋0.3×五日生化需氧量去除量＋3×反硝化脫氮量一7.14×硝化氮量，式中 3 為美國 EPA(美國環境保護署)推薦的還原1g硝態氮可回收 3g鹼度。
由硝化方程式可知，隨著NH3-N被轉化成NO3—-N，會產生部分礦化酸度H+，這部分酸度將消耗部分鹼度，每克NH3-N轉化成NO3—-N約消耗7.14g鹼度(以CaC03計)。因而當污水中的鹼度不足而TKN負荷又較高時，便會耗盡污水中的鹼度，使混合液中的pH值降低至7.0以下，使硝化速率降低或受到抑制。也就是說它只是個理論值，具體只能通過實驗得出了。

⑧ 污水的鹼度怎樣檢測

廢水鹼度的測定：

1、原理

水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。

2、儀器和試劑

（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶

（2）試劑

無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。

3、步驟

（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。

4、計算

酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3計)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。

5、注意事項

（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。

⑨ 鹼度的具體內容

自然水體鹼度通常是由於碳酸鹽、碳酸氫鹽及氫氧離子造成的，因此總鹼度一般可以表示成這些成分濃度的函數。
鹼度的測定值因使用的指示劑終點pH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組成已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至pH為4.4～4.5時消耗的量，為甲基橙鹼度。通過計算，可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中物質的組分確定其與酸作用達到終點時的pH值。然後，用酸滴定以便獲得分析者感興趣的參數，並作出解釋。
鹼度指標常用於評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性，是對水和廢水處理過程式控制制的判斷性指標。若鹼度是由過量的鹼金屬鹽類所形成，則鹼度又是確定這種水是否適宜於灌溉的重要依據。