A. 如何中和水的酸性
加鹼
B. 污水處理中碳酸氫鈉過量氨氮會升高嗎
碳酸氫鈉只提供抄鹼度，與氨氮沒有太大關系，碳酸氫鈉里都沒有氨氮的任何形態的一種，碳酸氫鈉又名小蘇打，是強鹼弱酸鹽，水溶液呈鹼性。水中PH升高，銨根離子溶解度會不會增加？了解更多這方面的問題可以找環保通問問。
C. 實驗室碳酸氫鈉溶液濃度
（1）質量=0.5L*0.1*84=0.42g
（2）天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管
（3）不妥,溶解後要等溶液冷卻,
(4)0.02
D. 水中加入碳酸氫鈉為什麼能增加二氧化碳的濃度
因為它水解生成碳酸，一部分碳酸分解產生二氧化碳。
E. 往水中加入碳酸氫鈉為什麼可以降低h+濃度
因為NAHCO3中的碳酸氫根離子容易與水中的氫離子結合生成碳酸,碳酸不穩定有分解成為二氧化碳和水,此時氫離子是以水分子的形式出現的,所以水中的氫離子減少.
F. 污水氨氮高加碳酸氫鈉增加鹼度怎麼計算
碳酸氫鈉（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，可能存在毒性。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
中文名：碳酸氫鈉
英文名：Sodium Bicarbonate
別稱：小蘇打，重碳酸鈉，酸式碳酸鈉，重曹，Baking Soda
化學式：NaHCO₃
分子量：84.01
CAS登錄號：144-55-8
EINECS登錄號：205-633-8
熔點：270℃（分解）
水溶性：7.8g/100ml，18℃
密度：2.159 g/c㎥ （固體）
外觀：白色粉末或單斜晶結晶性粉末
屬性：化學試劑
G. 碳酸氫鈉的濃度是多少
碳酸氫鈉（Sodium Bicarbonate）是一種無機化合物，化學式為NaHCO₃，俗稱小蘇打，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉，呈弱鹼性。 碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
葯品名稱
碳酸氫鈉[1]
別名
小蘇打，重碳酸鈉，酸式碳酸鈉[2]
英文名
Natrium Bicarbonate[1]
化學式
NaHCO₃[2]
分子量
84.01[2]
熔點
270℃[3]
水溶性
溶於水，不溶於乙醇[3]
密度
相對密度2.16[3]
外觀
白色，有微鹹味，粉末或結晶體[3]
物理性質
白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶，無臭、味咸，可溶於水，不溶於乙醇。在水中溶解度為7.8g（18℃）、16.0g（60℃）。
化學性質
常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在於燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。既能與酸反應又能與鹼反應。與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁和鈉鹽還有二氧化碳。
H. 往水中加入碳酸氫鈉為什麼可以降低h+濃度
解：碳酸氫鈉溶液水後，碳酸氫根離子與氫離子反應生成H2CO3，繼而生成H2O和CO2，從而降低了水中的H+濃度，即碳酸氫鈉溶於水後呈鹼性。個人觀點，僅供參考
I. 碳酸氫鈉的濃度怎麼計算
已知：碳酸的ka1=4.2*10^-7,
ka2=5.6*10^-11,0.1mol/l碳酸氫鈉ph=8.3
，rt，25°則kw=10^-14
那麼可以求出kb1=kw/ka2 ，
kb2=kw/ka1
根據多元弱鹼的計算，從0.1mol/l碳酸氫鈉ph=8.3>ph=8.0推導ph=8.0的碳酸氫鈉濃度比較接近0.1mol/l，就按0.1mol/l代入作比較
那麼計算出，kb2
*
c
接近於kb2
*
0.1
>>20
kw，所以 kb2
*
c
>>20
kw
又kb1/kb2>100，
又c
/
kb1接近0.1/kb1，所以
c
/
kb1
>
500
綜上：kb2
*
c
>>20
kw，kb1/kb2>100，c
/
kb1
>
500
，滿足簡化公式的要求
所以，[oh-]²
=
kb1
*
c
好像錯了 你先看看
方法差不多就是這樣的，先比較 kb2
*
c
>>20
kw，kb1/kb2>100，c
/
kb1
>
500