保定地區甲縣某工廠排出的工業廢水

『壹』 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵,過濾出Cu，Fe。濾液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，濾出銅,濾液與第一步濾液一樣，所以合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO4·7H2O.

『貳』 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其你化學試劑

（c）根據流程圖2可以知道，完成回收鐵紅、Al₂O_如和金屬Cu，先加過量鐵粉，2五e^如++五e═如 五e²⁺，鐵在金屬活動順序表2排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+五e=五e²⁺+Cu，過濾得到五e、Cu，
故答案為：五e、Cu；
（2）過濾所得溶液B2含有Al^如+、五e²⁺，加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；該反應2氯氣2氯元素從0價變為產物2的氯離子，化合價降低是氧化劑；cmol氯氣參加反應得到2mol電子，則2mol氯氣參加反應得到4mol電子；溶液D2含有五e^如+，加KSCN溶液五e^如++如SCN^-?五e（SCN）_如溶液變紅色，
故答案為：2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；Cl₂；4；溶液變紅色；
（如）分離Al^如+、五e²⁺，需加強鹼，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應，是兩性氫氧化物，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉；加鹼先發生反應Al^如++如OH^-=Al（OH）_如↓，強鹼過量Al（OH）_如+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，總反應為：Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）鐵紅為氧化鐵，紅棕色粉末，可用於油漆、油墨、橡膠等工業2，也可做催化劑；氧化鋁，可通過電解得到鋁單質，所以可作制鋁原料，氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，也可作工業催化劑等，
故答案為：紅色油漆或塗料等；耐火材料；

『叄』 某工廠按照排污許可向附近一河流排放工業污水1.甲和乙應以誰為被告為什麼

這個污水處理方面的問題要咨詢當地環境檢測部門。
北京中天恆遠提示，污水處理 (sewage treatment,wastewater treatment)：為使污水達到排水某一水體或再次使用的水質要求對其進行凈化的過程。污水處理被廣泛應用於建築、農業，交通、能源、石化、環保、城市景觀、醫療、餐飲等各個領域，也越來越多地走進尋常百姓的日常生活。

『肆』 工廠的工業廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業廢水

『伍』 某工廠排出的廢水pH小於7，並含有較多的Cu2+，對環境污染嚴重．從環保及回收利用考慮，較切合實際的治理

A、加入食鹽抄和鹽酸，增強了廢水的酸性，故A錯誤；
B、加入石灰石能與酸反應從而降低廢水的酸性，銀排在銅的後面，不能與硫酸銅反應，故不能回收銅，故B錯誤；
C、加入燒鹼和純鹼能與酸反應從而降低廢水的酸性，但不能回收銅，故C錯誤；
D、加入鐵可以與銅離子反應生成銅，由於生成的銅是固體，可以過濾得到銅從而回收銅．加入生石灰可以降低廢水的酸性，故D正確；
故選D．

『陸』 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉澱，濾液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加過量稀H₂SO₄，溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO₄；
4、加過量稀H₂SO₄，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是
Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO₄中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可．故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為了實現Na⁺的溶液分離，可將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，便於與含有Na⁺的溶液分離．
（3）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾．

『柒』 某工廠的工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，X為Fe，操作I為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入Y為H₂SO₄，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含FeSO₄，操作3為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，X為Fe，Y為H₂SO₄，A中含Cu、Fe，故答案為：Fe；H₂SO₄；CuFe；
（2）A中加入Y時，發生的化學反應方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，屬於置換反應，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換反應；
（3）由上述分析可知，操作3為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾．

『捌』 工廠流出的工業廢水和工廠本身的生活污水都算在集中流量中嗎

如果不是分流排放，就應該算在集中流量。

『玖』 某工業廢水水量為1200 m3/d，水中懸浮固體濃度為800 mg/L，需要進行氣浮法

24小時運行的話可以用每小時50方處理量的平流式氣浮，長度7米、寬度4米、高度2.5米左右，對懸浮固體的去除率應該在80%~95%

『拾』 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水

（1）工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺，根據流程圖中可以知道，完成版回收硫酸亞鐵權和銅，
先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾，廢水中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，鐵粉、銅中加H₂SO₄得到FeSO₄，
故答案為：Fe；H₂SO₄；Cu；
（2）根據流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO₄和少量的Na⁺，加入C中的B為H₂SO₄，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶於水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需採用冷卻結晶，
故答案為：過濾；蒸發結晶；
（3）加入Fe後發生的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；加入H₂SO₄後發生的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．