廢水鈣鎂檢測

⑴ 如何測定自來水中的鈣鎂的含量

水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaIn<lgKMgIn′當溶液中加入鉻黑T先與Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成無色，反應如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+。

用EDTA滴定時由於lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+。

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+。

(1)廢水鈣鎂檢測擴展閱讀：

化學家們將從含碳酸鈣的石灰石焙燒獲得的鈣的氧化物當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。但戴維不顧這些，在1808年開始對氧化鈣進行電解。戴維剛開始選用的方法並不理想，所以無法將金屬鈣分離出來。

到1808年5月，戴維從貝齊里烏斯和瑞典皇家醫生蓬丁共同電解生石灰和水銀的混合物取得鈣的實驗中獲得了啟發。他將濕潤的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合後，放置在一鉑片上，與電池的正極相接。

然後又在混合物中作一窪穴，灌入水銀，插入一鉑絲，與電池的負極相接，得到較大量鈣汞合金。把鈣汞合金經蒸餾後得到了銀白色的金屬鈣。從此鈣被確定為元素，並被命名為calcium，元素符號是Ca。calcium來自拉丁文中表示生石灰的詞calx。

⑵ 廢水中鈣鎂離子怎麼去除原理

鈣離子 是加石灰額、溶液 調ph在8.5左右、然後混凝絮凝 沉澱 就好 了
鎂離子 不清楚

⑶ 如果廢水的成分不明，想看一下COD,鈣鎂離子等那可以做

廢水的成分檢測，科標能源實驗室，專業做廢水檢測服務的，比較專業。COD鈣鎂離子都是可以檢測的。

⑷ 污水處理後水裡含鈣和鎂怎麼處理

鍋爐樹脂再生含鈣廢水處理
含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-廢水蒸發結晶

生產工藝

（） 廢水精製；

（2） 過濾除垢；

（3） 蒸發結晶；

（4） 晶體的分離、固廢處理。

根據蒸發結晶方式，三效蒸發結晶法，蒸發器處於負壓狀態操作。

一、廢水中雜質的危害

這些雜質的存在對蒸發器生產產生很大的影響和危害。

a) 硫酸鈣及一些碳酸鹽等難溶鹽在蒸發過程中極易沉澱析出，並附著於加熱管壁上，形成導熱系數很小的垢層，使蒸發器總傳熱系數大幅降低。

b) Ca2+，Mg2+等離子形成的化合物，隨著蒸發濃縮濃度不斷升高，鹵水的沸點升不斷增大，使得傳熱有效溫差降低，料液黏度的增大，則使傳熱系數降低，從而降低了設備的生產能力。

二、 廢水的除雜

凈化的目的是除去水中的雜質。

l 不溶性雜質的去除，可採用沉降、過濾等固液分離過程。

l 可溶非揮發性雜質的去除，通常採用沉澱法，即加入適當的化學葯劑，使之與雜質成分反應，生成沉澱，再進行固液分離除去。對於鹽鹵，常見雜質成分主要有：Ca2+，Mg2+，Fe2+，Fe3+，SO42-等

化學法；

Mg2+，Fe2+，Fe3+離子與OH-可生成Mg(OH)2（溶度積1.2×10-11），Fe(OH)2（溶度積1.1×10-36）。向鹵水中加入適量的NaOH，Ca(OH)2或其他鹼類物質，可以很徹底的將鎂、鐵離子從鹵水中沉澱出來。

除Ca2+一般是加入Na2CO3生成CaCO3（溶度積0.87×10-8）。

加入適量硫化物CaS的溶解度最低,這是終極解決問題的方法之一.

碳化法；

當擁有適宜的CO2源，如較為潔凈的煙道氣或其他CO2來源，可以用CO2碳化代替純鹼除鈣，其反應為：

主要反應：

三、水的澄清、過濾及脫氣

原料水經化學處理，雜質鹽轉化為難溶的固體顆粒，與泥沙等不溶性雜質一起懸浮於鹵水中，要通過沉澱、過濾等處理才能獲得澄清的鹽鹵。

1．水的澄清

水的澄清通常採用沉降池或沉降槽。

化學處理生成的沉澱物質一般粒度很小，為改善沉降分離性能，常使用絮凝劑，使細小的顆粒凝聚為較大的顆粒團而具有較大的沉降速度。常用絮凝劑主要為聚丙烯醯胺（PAM），使用量一般為2～5ppm。

2．水的過濾

沉降處理主要分離力度相對較大的顆粒，其完成液還帶有少量細微的懸浮固體顆粒，通常使用過濾的方法進一步凈化。

使用的過濾裝置主要有砂濾器和精密過濾裝置。

蒸發與結晶

氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響非常小，因此通過蒸發使水汽化，料液不斷濃縮，氯化鈉濃度不斷增大，直至達到過飽和而結晶析出。即氯化鈉結晶所要求的過飽和度是通過蒸發水分而獲得的。

1．三效順流蒸發流程

操作工藝，即原液依次進一效蒸發器、二效蒸發器、三效蒸發器，

濃縮液從三效排出進入到進離心機。蒸發出的高溫冷凝水預熱原料。本套蒸發器每小時蒸汽消耗為0.4噸蒸氣/噸水。熱源為飽和蒸汽，採用從鍋爐來的0.6～0.8Mpa的生蒸汽進入蒸發器加熱室殼程，冷凝後的冷凝水預熱原液後回鍋爐.從末效蒸發器蒸出的二次蒸汽進入直接冷凝器冷凝，不凝氣由真空泵排出。

蒸發器整體採取特殊的結構形式，避免物料在加熱室沸騰產生過飽和度。

通過以上設計基本可以避免微量鈣鎂在加熱管內結垢，從而使設備使用周期大大延長，清洗周期可以滿足要求。

蒸發的計算

在多效蒸發計算中，一般來說，已知條件是：原料液的流量、濃度和溫度；加熱蒸汽的壓強；冷凝器的真空度；完成液的濃度等。

需要求算的項目是：生蒸汽的消耗量；各效的蒸發量；各效的傳熱面積。有時需求算各效濃縮率。

解決上述問題的方法是採用蒸發系統的物料衡算、熱量衡算和傳熱速率方程式。建立多元方程組求解。

1．總物料衡算

首先，確定計算基準。計算可以單位產品質量、單位原料質量、單位時間產品質量及單位時間原料質量等為計算基準。原則上任意一種都可選用，而且可以互相換算。由於蒸發系統計算需物料衡算與熱量衡算結合進行，採用單位時間產量為計算基準較為方便。

1） 每小時產鹽量G0：

…………………………………………………（1）

式中： G0— 單位時間鹽產量 [kg /h]

G — 年產量 [kg / a]

Ttot— 年工作小時數 [h / a]

2） 每小時耗鹵量F0，總蒸發水量W0，母液量M：

通過物料衡算求得：

總物料衡算 F0 = W0 + G0 + M ……………………（2）

對NaCl衡算 ……………（3）

或

對水衡算 ……………………（4）

式中： F0— 耗鹵量 [kg / h]

W0— 總蒸發水量 [kg / h]

M — 母液量 [kg / h]

xs — 產品中NaCl含量 [%]

x — 溶液組成 [kg / m3] 或 [%]

下標：

N — 表示NaCl含量

H — 表示水的含量

0 — 表示原料

M — 表示母液

例 XHM— 母液中水的含量 [kg / m3] 或 [%]

3） 蒸發系統蒸發水量W，乾燥水分量Wd

設離心機分離所得濕鹽含水量為 E [%]

由含濕量定義：

得： ……………………（5）

……………………（6）

式中： W0— 總蒸發水量 [kg / h]

Wd— 乾燥水分量 [kg / h]

G0— 單位時間鹽產量 [kg/h]

4） 蒸發系統排出鹽漿量 J

設：鹽漿股液比（wt）為 θ

………………………………………（7）

式中： LM— NaCl結晶夾帶母液量 [kg /kg]

則： …………………………………………（8）

蒸發系統排出鹽漿J：

……………………………（9）

2．系統工藝計算

採用物料衡算熱量衡算結合的系統工藝計算可確定蒸發系統各效、預熱器、閃發器等設備的物料流量及熱傳遞量。

1） 設定操作條件：

（1） 壓差分配：

首先確定首效加熱蒸汽壓強P0和末效二次蒸汽壓強P4，然後進行壓差或溫差分配。制鹽工業中常採用壓差分配對各效操作參數作初步配置，再通過各效有效溫差調整。

（2） 溫差損失

制鹽蒸發器溫差損失主要由料液沸點升造成，此外靜壓差、料液過熱、管路阻力等也是造成溫差損失的因素。

⑸ 生石灰和消石灰檢測鈣鎂含量的方法及計算公式是否一樣，求大神告知。

取一定量的a g氫氧化鈣溶解在水中，然後通入過量的CO2，得到沉澱CaCO3;將產生的沉澱過濾，清洗幾次，烘乾，秤取沉澱的質量b；
那麼氫氧化鈣中的鈣含量為：40b/(100*a）*100%=(40b/a) %
感覺這樣的提問沒有意義
建議自己下去查查資料

⑹ 如何用edta滴定法分別測出水中鈣鎂離子含量

氨分子對鈣鎂離子的配位作用很校特別在ph=10的氨的緩沖溶液中，edta會將99.99%的鈣鎂離子絡合掉。所以說,銨根離首先要確定監測什麼項目，要知道地下水監測項目有80項，地表水監測項目有108項，按照水域分類不同監測項目不同，在確定選什麼樣的檢測設備。

連華科技是提供專業水質檢測智能儀表的公司.從事30多年水質檢測儀表，已經成為國內外一流的水質檢測儀.子對絡合滴定（edta）測定鈣鎂含量實際沒有影響

看你以什麼形式表示，只以Ca2+（Mg2+）表示的就代入該元素的原子量，以CaO、CaCO3等化合物表示的就代入化合物的分子量。 至於你提到的含量偏差過大的問題，這個要看具體情況。有條件的話可以用沉澱法、原子吸收分光光度法等做下對比。

⑺ 水的硬度為為什麼只檢測鈣鎂離子

硬水是指含有較多可以溶解的鈣鹽、鎂鹽的水，其中含碳酸氫鈣，碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水，這種水被煮沸後，可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽（石頭的主要成分之一），大部分析出，井水就是暫時硬水；而含硫酸鈣（石膏的主要成分）、硫酸鎂較多的水叫永久硬水，這種水煮沸時，所含鹽不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，軟水是只含少量或不含可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，煮沸時不發生明顯的變化。
人們把水的軟、硬程度分為許多「度」，統稱為硬度，可以分類為0～30度（德國分類法），0～4度叫很軟的水，26～30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫，而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉澱，使肥皂失去去污能力，不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水，會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上，妨礙傳熱而多燒燃料，甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢，就是硬水受熱產生的沉澱。人常喝太硬的水不利於身體健康，所以，現在提倡喝通過處理的水，工業上也將硬水先軟化後再使用。
硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）
水的軟化方法有：①加熱法；②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；③離子交換法：用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。

原理:乙二按四乙酸二鈉（EDTA-2Na）在PH為10的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無色可溶性絡合物，指示劑鉻黑T則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡合物。用EDTA—2Na滴定鈣、鎂離子至終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA—2Na絡合而使鉻黑T游離，溶液即由紫紅色變為藍色.

水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
硬度片劑使用方法：
1、 取一潔凈容器，隔著鋁箔包裝將一片硬度測定片劑用硬物敲碎，然後全部加入容器中，以少量待測水樣（V1）溶解之，此時溶液呈藍色；
2、繼續加入待測水樣至溶液變紅色為止（V2）；
3、計算紅色溶液體積V1+V2=V，查體積硬度換算表，即可得總硬度值。
附註：若所加待測水樣體積數值表內未列出，請用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V 計算。

用肥皂水倒在水中，攪拌，有較多泡沫產生的是軟水，有浮渣的是硬水

⑻ 鈣鎂等金屬離子有污水綜合標准和地表水環境質量標准嗎

地表水環境質量標准中沒有鈣、鎂等金屬離子標准，也沒有硬度指標。

⑼ 廢水中鈣鎂離子濃度太高，用離子交換樹脂處理，我擔心離子交換樹脂的再生太平繁。

首先需要確認你的廢水種類，一般高濃度鹽水去除二價鈣鎂離子選擇螯合樹脂專D851即可，如果屬是中水回用的零排放項目，一般選用鈉床＋弱酸陽床即可，至於你擔心樹脂頻繁再生的問題，離子交換樹脂都是有交換當量的，你可以根據原水離子濃度計算得出單台設備的周期處理量，從而得出再生周期。如果原水中鈣鎂離子過高，則可先用石灰軟化或石灰純鹼軟化法降低鈣鎂離子濃度後，再用離子交換法處理。如有疑問歡迎追問或點擊頭像聯系。