某工廠排放的工業廢水中含有碳酸鈉

Ⅰ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉已造成環境污染化學興趣小組為該廠的廢水處理和利用的方案雞血石如下實驗取過

（2013•南昌）某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染．化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾後的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題（不考慮水樣中雜質的影響）：
（1）反應生成CO₂氣體的質量是4.4
（2）反應後生成氯化鈉的質量是多少？（寫出計算過程）
（3）農業上常用10%-20%的氯化鈉溶液來選種．請通過列式計算判斷：上述實驗反應後所得溶液能否直接用於農業上選種？．考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．分析：（1）根據圖象可判斷最終生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以求出生成的氯化鈉的質量；
（3）據溶質的質量分數=×100%計算氯化鈉溶液的溶質質量分數，氯化鈉溶液的質量=反應前各組分的和-生成氣體的質量，然後與農業上常用10%-20%的氯化鈉溶液的質量分數進行比較作出判斷．解答：解：（1）由圖象可知反應後生成的二氧化碳的質量是4.4g；
（2）設生成的氯化鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
117
44
x 4.4g
117x=444.4g，x=11.7g
（3）由圖象可以看出，二者恰好反應時消耗的稀鹽酸的質量是38.4g，所以反應後溶液的質量是：200g+38.4g-4.4g=234g，溶質的質量分數是11.7g234g×100%=5%＜10%，所以不能直接用於農業上選種；
故答案為：（1）4.4；（2）反應後生成氯化鈉11.7g；（3）實驗反應後所得溶液不能直接用於農業上選種．

Ⅱ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．

二氧化碳的分子量是44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化學方程式有2倍的氯化鈉生成，同時消耗內2倍的鹽酸容；所以生成的氯化鈉是0.2mol，氯化鈉分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化鈉生成。
不用鹽酸的原因是鹽酸飽和溶液（弄鹽酸）也最大隻有37%的濃度，且會因為鹽酸是揮發酸，導致測量不準確，所以不能用鹽酸來計量。

Ⅲ 已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO 24並回

工業廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，步驟1過濾，得到溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺、SO₄^2-，再加入Cu還原Ag⁺、Hg²⁺，過濾得到固體為Ag、Cu，和硫酸銅溶液，把溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，得到硫酸銅晶體；
（1）SO₄^2-的檢驗方法：加HCl和氯化鋇溶液，具體的實驗操作為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉澱，說明含有SO₄^2-；
故答案為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉澱，說明含有SO₄^2-；
（2）步驟1的主要操作是分離固體和液體用過濾，故答案為：過濾；
（3）根據流程可知步驟2加入過量的Cu還原Ag⁺、Hg²⁺得到Ag、Hg和過量的Cu，過濾得到固體為Ag、Cu，HgSO₄與Cu發生置換反應，其化學方程式為：HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有揮發性，有毒，所以應該在通風櫥中進行，
故答案為：Cu；Ag、Cu；HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有揮發性，有毒；
（4）步驟3是從溶液中提取溶質晶體，涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，故答案為：冷卻結晶．

Ⅳ 如圖，某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4,較多的銅離子和少量的鈉離子。為了減少污染並變廢為寶，

Ⅳ 某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經檢測廢水呈明顯

因廢水呈明顯的鹼性，則含有大量的OH^-，
OH^-能分別與HCO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺反應，
則溶液中一定不存在HCO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，
故選C．

Ⅵ 某工廠的工業廢水中含有大量的FESO4

1.題目點名了是回收硫酸亞鐵和金屬銅，因此加鐵先置換出銅是最合理的，不會造版成二權次污染；
2.鈉離子是少量的，且無法對它做有效的分離，不會對整個反應過程產生影響，因此只要把它作為最終產物里的雜質就好了，畢竟工業生產的原料不可能達到100%純度，況且鈉離子溶解度大，基本不會結晶出來。

Ⅶ 化學大神 速度好評 謝謝 某廠排放的廢水含有碳酸鈉 現在對廢水進行處理 100g廢水加入19.2g

（1）質量守恆，CO2的質量：100g + 19.2g - 117g = 2.2g
(2)設生成NaCl的質量是x
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 +H2O
117 44
x 2.2g
x=5.85g
質量分數：5.85g/117g *100% =5%

Ⅷ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗

（1）反應生成CO₂氣體的質量為：100g+19.2g-117g=2.2g，
故填：2.2．
（2）設生成氯化鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，
11744
x 2.2g

117

x

=

44

2.2g

，
x=5.85g，
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：

5.85g

117g

×100%=5%，
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為5%．

Ⅸ 某工廠排放的工業廢水中可能含有鉀離子,銀離子,銨根離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子、硝酸根離子、

選C
廢水呈鹼性說明有大量OH-，所以不會有銀離子,銨根離子、鎂離子、碳酸氫根離子，又因為陽離子只剩下鉀離子，所以一定有鉀離子，只能選C。

Ⅹ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵,過濾出Cu，Fe。濾液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，濾出銅,濾液與第一步濾液一樣，所以合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO4·7H2O.