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某工業廢水含有谷氨酸
發布時間：2021-12-28 13:58:561. 谷氨酸等發酵工業廢水中有機物對動物有害嗎
谷氨酸遇鈉能生成味精。
2. 某工業廢水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的（）除去它們 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S
因為在FeS,CuS,PbS,HgS四種硫化物中只有FeS溶度積最大~
並且與其他三種物質溶度積差別較大~
而且因為FeS也難溶，不會引入新雜質。
選擇Na2S會引入雜質~
3. 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染並變廢為寶，
工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作I為過濾，試劑2為稀硫酸，操作2為過濾，則濾液2中含硫酸亞鐵，濾渣2為Cu，濾液1中含硫酸亞鐵，然後蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，
（1）由上述分析可知，操作1為過濾，分離不溶性固體與液體，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，試劑1為Fe，發生Cu2++Fe=Fe2++Cu，試劑2為硫酸，鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵，故答案為：Fe；稀硫酸；
（3）鐵粉、銅中加H2SO4得到FeSO4，Cu不反應，則濾渣2為Cu，故答案為：Cu；
（4）加入試劑1後發生化學反應，其離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（5）加入試劑2後發生化學反應，且離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
4. 某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經檢測廢水呈明顯
因廢水呈明顯的鹼性，則含有大量的OH-，
OH-能分別與HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反應，
則溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+，
故選C．
5. 某工業廢水中僅含有下表離子中的5種 第5、6題過程和原因
5
裡面含有的陽離子有Fe2+和Cu2+,加過量的NaOH充分反應後過濾,洗滌,灼燒至恆重
反應如下回,利用元素守恆配平
Fe2+----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----1/2Fe2O3
Cu2+----Cu(OH)2-----CuO
n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=0.5*0.1*0.1=0.005mol m(Fe2O3)=0.8g
n(CuO)=n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol m(CuO)=0.8g
所以得到的固體答為1.6g
6
A是化學法
B我覺得用熟石灰中和沉澱比較好,B不確定
C是生物法
D正確
6. 已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO 24並回
工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，步驟1過濾，得到溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+、SO42-，再加入Cu還原Ag+、Hg2+，過濾得到固體為Ag、Cu，和硫酸銅溶液，把溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，得到硫酸銅晶體；
（1）SO42-的檢驗方法：加HCl和氯化鋇溶液，具體的實驗操作為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明含有SO42-；
故答案為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明含有SO42-；
（2）步驟1的主要操作是分離固體和液體用過濾，故答案為：過濾；
（3）根據流程可知步驟2加入過量的Cu還原Ag+、Hg2+得到Ag、Hg和過量的Cu，過濾得到固體為Ag、Cu，HgSO4與Cu發生置換反應，其化學方程式為：HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有揮發性，有毒，所以應該在通風櫥中進行，
故答案為：Cu；Ag、Cu；HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有揮發性，有毒；
（4）步驟3是從溶液中提取溶質晶體，涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，故答案為：冷卻結晶．
7. 某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數值忽略水的電離及離
Ⅰ．取該無色溶液5mL，說明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉澱生成，且離子種類增加，說明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K+；
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，說明有還原性離子 I-與NO3-和H+反應生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判斷一定不含有Ag+；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉澱生成，說明有SO42-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+；
故答案為：K+、NH4+、Cu2+；
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是I-與NO3-和H+反應生成NO，其離子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
故答案為：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
（3）由上述分析可知一定含有的陰離子I-、NO3-，SO42-，且各為0.1mol/L，依據電荷守恆可知，推斷出的陽離子含有Mg2+、Al3+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恆可知溶液中還有一種-1價的陰離子為Cl-，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Mg2+、Al3+；陰離子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案為：Mg2+、Al3+；Cl-、I-、NO3-、SO42-；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反應生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反應後過濾，洗滌，灼燒沉澱至恆重，根據元素守恆：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
故答案為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4；
8. 某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業廢水中加入過量的FeS，
在等體積下，選出Fe2+外來算，一直ksp則能求出他們各自的n,Fe2+為Cu2+、Pb2、Hg2+的和
9. 工業廢水中主要含有些什麼物質謝謝了，大神幫忙啊
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10. 某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離
Al(OH) 3 ＋3H ＋